（广东专用）2022高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（五）

等值模拟(五)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是(　　)A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案　C解析　氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。8．下列四组离子或分子在水溶液中，能大量共存的是(　　)A．SO、S2－、OH－、Na＋B．NH3·H2O、K＋、Ag＋、NOC．CH3CHO、H2O、Na＋、NHD．Cr2O、Mg2＋、SO、CH3CH2OH答案　A解析　B项NH3·H2O与Ag＋不能大量共存；C项无阴离子，电荷不守恒；D项Cr2O可氧化CH3CH2OH而不能大量共存。9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)A．84gNaHCO3晶体中含有NA个COB．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子D．78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA答案　B解析　A项，在NaHCO3晶体中不存在CO；C项，在标准状况下，11.2LO3中含1.5NA个氧原子；D项，78gNa2O2与足量CO2反应，电子转移个数为NA。10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性8\nB纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应生成SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)答案　B解析　A项，H2O2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均表现还原性。B项，银器表面变暗，是因为生成Ag2S，发生化学腐蚀。C项，两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。D项，不能根据饱和溶液的相互滴加有沉淀生成来判断Ksp的大小。11．下列叙述中正确的是(　　)A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成答案　D解析　A项，图①中正极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，溶质由CuSO4转化为K2SO4，附近溶液pH增大，错误；B项，图①中电子由Zn经外电路流向Cu，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，错误；图②中电解质溶液是酸化了的NaCl溶液，因此正极反应应是2H＋＋2e－===H2↑，C错误；图②中负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，D正确。12．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是(　　)A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005mol·L－18\n答案　C解析　由于起始pH＝2，知0.01mol·L－1HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50mL，因而MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH＝7，K点MOH过量，pH>7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K是MA、MOH物质的量1∶1混合，溶液呈碱性，写出电荷守恒、物料守恒式分别为c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01mol·L－1c(A－)＝0.005mol·L－1所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005mol·L－1。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22．下列实验操作不正确的是(　　)答案　AB解析　A项，当液面距刻度线1～2cm时，再用胶头滴管加水定容；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，所以不能比较，氯、碳的非金属性；C项，NH3通过CCl4再被H2SO4吸收，可防止倒吸；D项，铜不和盐酸反应，可以通过Zn与盐酸反应产生的H2确定Zn的量。23．短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是(　　)A．B离子的半径比C离子的半径小B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物8\nC．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D．B最高价氧化物对应的水化物与D单质发生反应能产生气体答案　BD解析　A为O，B为Na，C为Al，D为Si，E为Cl。A项，Na＋半径大于Al3＋半径。B项，Na2O、Na2O2均为离子化合物。C项，Al与O形成的Al2O3为离子化合物，而Al与Cl形成的AlCl3为共价化合物。D项，NaOH溶液与Si反应生成Na2SiO3和H2。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30．(15分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成。例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：ⅡⅢ(分子式为C4H4O4)Ⅳ(高分子化合物)(1)化合物Ⅰ的分子式为______________。(2)反应②的化学方程式为______________，反应类型为____________。(3)反应③是缩聚反应，高分子化合物Ⅳ的结构简式为____________。(4)在一定条件下，如下图所示，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，其结构简式分别为__________、__________。(5)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有________(填字母)。A．Ⅰ属于芳香烃B．Ⅱ的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为1∶3C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是2乙基丁烷D．加热条件下，Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀答案　(1)C13H20(2)＋2H2O＋2CH3OH　取代反应(水解反应)(3)HOCOCHCHCOOCH2CH2OH(4)　8\n(5)BD31．(16分)二甲醚(CH3OCH3)可作为化石燃料的洁净液体燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－91kJ·mol－1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24kJ·mol－1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3＝－41kJ·mol－1K3回答下列问题：(1)该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH该反应ΔH＝________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强D．通入水蒸气E．改用高效催化剂(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是______________________。(4)以＝2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是________。A．上述反应ΔH>0B．图中p1<p2<p3C．若在p3和316℃时，测得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，此时v正<v逆D．若在p3和316℃时，起始时＝3，则达到平衡时，CO转化率小于50%答案　(1)－247kJ·mol－1　K·K2·K38\n(2)AC　(3)反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率　(4)C解析　(1)由盖斯定律可得，ΔH＝①×2＋②＋③，化学平衡常数K，由3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)为方程式①×2＋②＋③相加所得，K＝K·K2·K3。(2)由于3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)为正反应方向为气体体积缩小、放热反应，根据化学平衡原理可知A、C正确。(4)由图像可知，反应温度升高，CO的转化率降低，说明该正反应方向为放热反应，ΔH<0，A错误；该反应正向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正向进行，p1>p2>p3，B错误；根据反应式：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，按＝2，设CO转化率为α，再根据若在p3和316℃时，测得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，求出α(CO)＝80%>50%，反应向逆向进行，C正确；若在p3和316℃时，起始时＝3，氢气的比例增大，CO的转化率应升高，D错误。32．(16分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。②过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________________________。③活性炭的作用是___________________________________________________________。(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。①写出还原池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。②石灰水处理后生成的沉淀有__________(用化学式表示)。③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39mg·L－1的废水，需要绿矾________g。答案　(1)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O8\n②烧杯、漏斗、玻璃棒③吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味(2)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　②Cr(OH)3、Fe(OH)3　③62.55解析　(2)③铬元素的化合价由＋6降到＋3，铁元素的化合价由＋2升高到＋3，Cr(Ⅵ)～3FeSO4·7H2O，m(FeSO4·7H2O)＝＝62.55g。33．(17分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象Ⅰ.A中溶液变血红色Ⅱ.稍后，溶液由血红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是______________。(2)A中溶液变血红色的原因是____________。(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到血红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。(4)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN－的电子式为。①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是____________________。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN－中被氧化的元素是________。③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO，他的实验方案是________。④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是________mol。答案　(1)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(2)Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成血红色的Fe(SCN)3，所以溶液变血红色(3)①Fe3＋(4)①SCN－中碳元素是最高价态＋4价　②硫　③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO，SCN－中氮元素被氧化成NO8\n④16解析　Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成血红色的Fe(SCN)3，溶液变红，多余的Cl2进入B装置中与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(3)因溶液中存在Fe3＋，加入NaOH溶液后有红褐色沉淀Fe(OH)3生成。(4)①根据分析SCN－中各元素的化合价，C元素为＋4价，已为最高价态，不具有还原性，不能被氧化；N元素为－3价，S元素为－2价，皆可被氧化。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，据元素守恒，可知白色沉淀为BaSO4，由此证明SCN－中S元素被氧化成SO。③若想证明SCN－中氮元素转化为NO，可通过证明硝酸的性质进行：将A中黄色溶液加一定量的稀盐酸酸化，再与足量Cu粉混合，加热，若试管上方有红棕色气体生成，证明A中硝酸与Cu反应，存在NO，由此证明SCN－中氮元素被氧化成NO。④SCN－与Cl2反应生成1molCO2，则有1molSCN－被氧化，S元素化合价由－2价升高到＋6价，N的化合价由－3价升高到＋5价，即两元素转移电子的物质的量各是8mol，共16mol。8