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(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第11题 电化学基础

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第11题 电化学基础1.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置:下列说法中不正确的是(  )A.X和Y不连接时,铜棒上会有金属银析出B.X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-===AgC.若X接直流电源的正极,Y接负极,Ag+向银电极移动D.无论X和Y是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色答案 C解析 X和Y不连接时,铜可以置换出银单质,A选项正确;X和Y用导线连接时,Ag作正极,Cu作负极,B选项正确;若X接直流电源的正极,Y接负极,Ag作阳极,Cu作阴极,Ag+向铜电极移动,C选项错误;无论X和Y是否用导线连接,铜都会失去电子变成铜离子,D选项正确。2.下列说法正确的是(  )A.用甲图装置电解精炼镁B.用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C.用丙图装置构成铜锌原电池D.用丁图装置对二次电池进行充电答案 B解析 Mg2+在溶液中不放电,A项错;丙图是原电池装置和电解池装置的组合,若将铜条换成盐桥则形成铜锌原电池装置,C项错;丁图中当二次电池使用完后进行充电时,电池的正极应与外电源的正极相连,D项错。3.电化学在日常生活中用途广泛,下图是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-5\n+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,下列说法不正确的是(  )A.镁电极是该电池的负极B.惰性电极上发生氧化反应C.正极反应式为ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-D.进料口加入NaClO溶液,出口为NaCl溶液答案 B解析 根据方程式知Mg是还原剂作负极,ClO-在惰性电极上得电子发生还原反应,生成Cl-。4.如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是(  )A.甲池中负极反应为N2H4-4e-===N2+4H+B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小C.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度答案 D解析 A项,甲池中原电池反应,对应的电极反应式是:正极O2+4e-+2H2O===4OH-,负极N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O,错误;B项,甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小,乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小,错误;C项,消耗气体的体积没有指明是否处于标况,无法计算,错误;D项,乙池发生的是电解池反应,两极析出的分别是Cu和O2,因而加CuO后溶液能够复原,正确。5.一种光化学电池的结构如下图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-―→Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是(  )5\nA.光照时,电流由Y流向XB.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-===Cl2C.光照时,Cl-向Ag电极移动D.光照时,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-答案 D解析 由题意,光照时,Cl原子在Ag极得到电子形成Cl-,Cl-由Ag极向Pt极迁移,电子来源于Pt极上的Cu+失去的电子,经导线流入Ag极,光照时电流的方向与电子的流向相反,综上分析,A、B、C错误,D项正确。6.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  )A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B.阳极区pH增大C.图中的b>aD.该过程中的产品主要为H2SO4和H2答案 B解析 A项,氢气在Pt(Ⅰ)极上生成,说明Pt(Ⅰ)为阴极,则X为负极,Y为正极,正确;B项,阳极区的SO、HSO在阳极被氧化为SO、H2SO4,酸性增强,pH减小,错误;C项,由于阴、阳离子交换膜的存在,使加进阳极区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度,即b>a,正确;D项,阳极产品为硫酸,阴极产品有氢气和亚硫酸钠,正确。7.纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料,可用如图所示的两种电化学装置制备,下列有关说法正确的是(  )5\nA.阳极的电极反应式均为2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2OB.工作过程中两个装置内溶液的pH均减小C.两个装置内阴离子均移向铜电极D.开始时阴极上均有氢气生成答案 C解析 为得到纯净的Cu2O,Cu2O应在铜电极上生成,铜为阳极,阴离子移向阳极,C正确;右侧装置铜电极上的反应式为2Cu-2e-+H2O===Cu2O+2H+,A错误;左侧铁电极上H+放电,总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑,水被消耗导致NaOH浓度增大,pH增大,B错误;右侧装置开始时是Cu2+在阴极放电,D错误。8.下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是(  )A.该装置将化学能转化为电能B.电极b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强C.电极a表面的反应是SO2+2H2O-2e-===SO+4H+D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15答案 B解析 该装置为原电池负极(a)2SO2-4e-+4H2O===8H++2SO正极(b)O2+4e-+4H+===2H2O,A项正确;B项,酸性应减弱,错误;C项正确;D项,2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,n(H2SO4)==0.5mol,==,正确。9.1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠:4NaOH(熔融)4Na+O25\n↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOH2H2↑+Fe3O4+4Na↑。下列有关说法中正确的是(  )A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极上发生的电极反应为2OH--2e-===H2↑+O2↑B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数相同D.目前常用电解熔融氯化钠的方法制钠(如图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极答案 D解析 由电解熔融NaOH的总反应式知,阳极上发生的反应为4OH--e-===2H2O+O2↑,A错;铁的还原性比钠弱,该反应的发生是利用平衡移动原理(钠的沸点低,形成气体而脱离反应体系),B错;由两个反应方程式知转移的电子数不相等,C错。5

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发布时间:2022-08-25 22:39:07 页数:5
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文章作者:U-336598

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