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(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第12题 溶液中离子浓度关系
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第12题 溶液中离子浓度关系
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第12题 溶液中离子浓度关系1.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的6种盐溶液pH如下,下列说法正确的是( )溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为Cl2+Na2CO3+H2O===HClO+NaHCO3+NaClB.相同条件下电离程度比较:HCO>HSO>HClOC.6种溶液中,Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)答案 A解析 根据表中6种盐溶液的pH推出几种弱酸电离H+的能力依次为H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO>H2SiO3。2.已知:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,下列说法错误的是( )A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C.该溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大答案 C解析 Fe(OH)3的Ksp最小,加碱时先生成沉淀,A正确;加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,加CuO消耗H+,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,B正确;由Fe3+、Fe2+、Cu2+水解,比例应大于5∶4,C错误;D项发生沉淀转化,c(Cu2+)增大,正确。3.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示,下列叙述正确的是( )A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强9\nD.由a点到b点的过程中,溶液中减小答案 B解析 由于氯水具有漂白性,不能用pH试纸测定溶液的pH,A错;由于c点pH=7,依据电荷守恒得关系式:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),因Cl2+H2OHCl+HClO,所以c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)===2c(ClO-)+c(HClO),B正确;C项,a点通入SO2时,Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,酸性增强,漂白性降低;D项,a点到b点是Cl2溶于水的过程,增大。4.在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是( )A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂B.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度C.图中点②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)D.滴定过程中的某点,会有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的关系存在答案 C解析 石蕊变色范围宽,不能用作酸碱中和滴定的指示剂,A项错;①所示溶液抑制水的电离,③所示溶液促进水的电离,B项错;②点pH=7,根据电荷守恒可得出c(CH3COO-)=c(Na+),C项正确;D项中,电荷不守恒,错。5.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是( )A.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)答案 C解析 A项中反应后得到物质的量之比为1∶5∶5的HCl、CH39\nCOOH、NaCl的混合溶液,离子浓度大小为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);B项中HB-仅少部分电离且电离程度大于水解程度,离子浓度大小为c(HB-)>c(B2-)>c(H2B);D项中物质的量浓度相同时,pH大小为NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较),则当pH相等时,c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。6.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,该溶液pH一定为14-aB.0.1mol·L-1的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>c(Na+)>c(A-)D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)答案 C解析 A项,由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1的溶液既可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,pH可能为a或14-a;B项,KHA溶液的pH=10,说明HA-的水解程度大于电离程度,c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-);C项,混合后得到等物质的量浓度的HA和NaA的溶液,pH>7,说明NaA的水解程度大于HA的电离程度,c(HA)>c(Na+)>c(A-);D项,根据物料守恒,c(Na+)=[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]。7.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,下列判断错误的是( )A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3mol·L-1D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点答案 A解析 CaSO4溶于水达到溶解平衡时,c(Ca2+)=c(SO),故a、c两点不代表CaSO4溶于水的情况,A错误;温度不变,Ksp不变,根据Ksp表达式知,曲线上的点对应的Ksp为定值,B正确;b点时Qc=4×10-3×5×10-3=20×10-6>Ksp(CaSO4),故b点时将有沉淀生成,无论b点到达a点或c点,溶液中c(SO)一定等于3×10-3mol·L-1,C正确;向d点溶液中加入CaCl2固体,c(Ca2+)增大,从不饱和溶液变为饱和溶液,D正确。9\n8.足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是( )A.反应的离子方程式为2H++CO===H2O+CO2↑B.若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体,也可得到CO2C.HSO的水解程度大于其电离程度D.K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)答案 B解析 亚硫酸是弱酸,故在离子方程式中“HSO”应作为一个整体来书写,A错误;由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性,HSO的电离程度强于其水解程度,C错误;因HSO能将CO转化为CO2,这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数,D错误。9.标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大D.a点对应溶液的导电性比d点强答案 C解析 A项依据反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O,可算出c(H2S)为0.1mol·L-1;B项H2S的酸性比H2SO3弱;C项b点溶液为中性,水的电离不受影响,而c点溶液显酸性,水的电离受到抑制;D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强,故d点溶液导电性强。10.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)=1.8×10-5K(HClO)=3.0×10-8K(H2CO3)a1=4.4×10-7K(H2CO3)a2=4.7×10-119\nA.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O===2HClO+COC.图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度答案 C解析 根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO->HCO>CH3COO-,ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A项错误;CO结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO,B项错误;中的分子、分母同乘以溶液中的c(H+),得,即为,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO的,pH相等时,HClO的浓度大,稀释相同倍数,HClO的浓度仍然大,D项错误。11.常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO+H2OHCO+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是( )A.离子浓度:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)B.升高温度,平衡向右移动C.滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大D.加入NaOH固体,溶液的pH减小答案 AB解析 C项,滴入CaCl2浓溶液,Ca2+结合CO生成CaCO3使CO浓度减小,平衡左移,溶液的pH减小,错误;D项,加入NaOH固体,虽然平衡逆向移动,但是溶液中的OH-浓度增大,溶液的pH增大,错误。12.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是( )A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)9\nB.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)答案 AC13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)B.一定量NH4Cl与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH)<c(Cl-)C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(NH)的大小关系:①>②>③答案 BC14.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是( )A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值不变C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b答案 BD解析 由pH=5.6可知,混合溶液显酸性,其中c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒原理可知,混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(Na+)<c(CH3COO-),故A正确;CH3COOHCH3COO-+H+,则K(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH),则稀释过程中电离常数保持不变,且1/K(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COO-)·c(H+)也不变,但是稀释后c(CH3COO-)减小,则c(CH3COOH)/c(H+)增大,故B错误;CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COONa===CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,则混合溶液中n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+),根据物料守恒原理可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故C正确;若a=b,则混合前醋酸溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OH-),但是电离程度:CH3COOH<NaOH,则混合前n(CH3COOH)>n(NaOH),因此醋酸一定过量,而不是恰好完全中和,故D错误。15.常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是( )A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)D.c(H+)+2c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)答案 AC9\n解析 由于NaHA===Na++HA-,H2OH++OH-,HA-+H2OH2A+OH-,HA-H++A2-,则平衡时溶液中的HA-、H2A、A2-均来自原料中的NaHA,根据物料守恒原理可得:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),故A选项正确,由于溶液的pH=9,说明该盐是强碱弱酸盐,Na+不能水解,HA-既能微弱的水解,也能微弱的电离,且水解程度大于其电离程度,因此平衡时溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+),故B选项错误;由质子守恒c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),D选项错误;由于HA-水解程度大于其电离程度,c(H2A)>c(A2-),则c(H2A)<c(OH-),则c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A),故C选项正确。16.下列说法正确的是( )A.常温下,pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH)B.常温下pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后pH=8C.在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体,BaSO4的溶解度和Ksp均变小D.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)答案 AD解析 氨水与氯化铵的混合溶液中存在的四种离子是NH、H+、OH-、Cl-,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),混合溶液pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(NH)=c(Cl-),故A正确;盐酸显酸性,无论怎样稀释,稀释后溶液仍显酸性,pH只能无限地接近7,不可能大于等于7,故B错误;加入硫酸钠固体,增大硫酸根离子浓度,使BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡向逆反应方向移动,析出沉淀导致硫酸钡的溶解度减小,说明硫酸钡在水中的溶解度比在硫酸钠溶液中的溶解度大,但是Ksp只与温度有关,温度不变溶度积不变,故C错误;硫酸铵是强电解质,则(NH4)2SO4===2NH+SO,不考虑水解时,铵根离子的浓度是硫酸根离子浓度的2倍,硫酸根离子不能水解,少部分铵根离子水解,导致溶液呈弱酸性,大部分铵根离子不水解,则溶液中铵根离子浓度介于硫酸根离子浓度的1~2倍之间,所以稀硫酸铵溶液中c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-),故D正确。17.常温下,对于0.1mol·L-1pH=10的Na2CO3溶液,下列说法正确的是( )A.通入CO2,溶液pH减小B.加入NaOH固体,增大C.由水电离的c(OH-)=1×10-10mol·L-1D.溶液中:c(CO)>c(OH-)>c(HCO)答案 AD解析 加入NaOH时,抑制CO的水解,HCO的浓度减小,B项错;CO水解的本质是促进水的电离,因而水电离的c(OH-)=1×10-4mol·L-1。18.常温下,下列离子浓度的关系正确的是( )A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)9\nB.0.2mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的HCl等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1的HCN(弱酸)和0.1mol·L-1的NaCN等体积混合:c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.相同物质的量浓度时,溶液中c(NH)由大到小的顺序:NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O答案 BD解析 A项,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水过量,混合溶液呈碱性,溶液中离子浓度的关系应为c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);B项,反应后为n(CH3COONa)∶n(CH3COOH)=1∶1的混合溶液,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,因而B正确;C项,根据电荷守恒应有:c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。19.常温时,V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的烧碱溶液中,下列结论正确的是( )A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2B.若c1V1=c2V2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)答案 AC解析 若V1=V2,c1=c2,则c1V1=c2V2,即醋酸与烧碱恰好完全中和,得到醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,根据盐类水解规律可知混合溶液pH>7,欲使混合溶液pH<7,则醋酸一定过量,则c1>c2,故A正确;若c1V1=c2V2,即醋酸与烧碱恰好完全中和,混合后得到CH3COONa溶液,CH3COONa是强碱弱酸盐,钠离子不水解,醋酸根离子部分水解,则混合后溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),故B错误;若醋酸与烧碱恰好完全中和,混合溶液pH>7,欲使混合溶液pH=7,则醋酸必须适当过量,则c1V1>c2V2,故C正确;混合溶液中含有的离子是CH3COO-、Na+、H+、OH-,由电荷守恒原理可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),因此c(Na+)=c(CH3COO-),故D错误。20.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是( )实验编号c(HA)/mo1·L-lc(NaOH)/mol·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7A.c1一定等于0.29\nB.HA的电离方程式是HAH++A-C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)答案 AC解析 由于n=c·V,则甲实验中n(HA)=n(NaOH),混合溶液中溶质只有NaA,溶液pH=9,说明NaA溶液呈碱性,则NaA是强碱弱酸盐,即HA是弱酸,故B正确;由于HA与NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱碱性,欲使溶液pH=7或呈中性,HA一定要过量且保证过量到一定程度,则n(HA)>n(NaOH),即c(HA)>c(NaOH),所以c(HA)>0.2mol·L-1,故A不正确;乙实验中HA过量,即n(HA)>n(NaOH),根据物料守恒原理可知,溶液中c(Na+)<c(HA)+c(A-),故C不正确;甲反应后溶液中溶质NaA完全电离,钠离子不水解,部分A-与水电离出的H+结合成HA,则c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正确。9
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高考 - 三轮冲刺
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2021统编版小学语文二年级上册教学计划
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三年级上册道德与法治教学计划及教案
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部编版六年级道德与法治教学计划
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部编五年级道德与法治上册教学计划
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高一上学期语文教师工作计划
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小学一年级语文教师工作计划
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八年级数学教师个人工作计划
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