首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
三轮冲刺
>
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第8题 多角度考查离子反应
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第8题 多角度考查离子反应
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/11
2
/11
剩余9页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
第8题 多角度考查离子反应题组一 离子在溶液中大量共存1.在水溶液中能大量共存的一组是( )A.Ba2+、Na+、SO、Cl-B.MnO、SO、H+、K+C.AlO、Mg2+、K+、HCOD.K+、Na+、NO、SO答案 D解析 A项,生成BaSO4沉淀;B项,MnO(H+)氧化SO;C项,AlO水解呈较强碱性,HCO不能大量存在。2.某溶液中含有SiO、Br-、CO、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断不正确的是( )A.SiO和Br-浓度都会减小B.溶液颜色会发生变化C.该过程中不会有沉淀生成D.离子浓度基本保持不变的只有Na+答案 C解析 向溶液中通入过量的Cl2,Cl2与水发生反应生成HCl和HClO,SiO与H+反应生成H2SiO3胶状沉淀,Br-被氧化成Br2,溶液颜色会变化,CO与H+反应生成CO2气体,由此得出选项A、B、D正确,C错误。3.向下列各组离子中通入相应气体后,能大量共存的是( )A.通入NO2:Na+、Fe2+、Cl-、SOB.通入CO2:Na+、K+、NO、SiOC.通入Cl2:K+、NH、I-、Cl-D.通入NH3:AlO、NH、Na+、NO答案 D解析 A项,通入NO2生成硝酸,Fe2+被氧化;B项,通入CO2,与SiO反应生成硅酸沉淀;C项,通入Cl2,I-被氧化。4.第二周期相邻的非金属元素X和Y能形成XY2型气体化合物,将该气体通入含下列各组离子的溶液中,能够大量共存的是( )A.HCO、K+、Na+、Cl-11\nB.K+、Fe2+、Cl-、Na+C.SO、Cl-、K+、Na+D.Na+、SO、OH-、NO答案 C解析 第二周期相邻的非金属元素X和Y形成的XY2型气体化合物为NO2,将其通入溶液中生成HNO3。A项中HCO和D项中OH-不能大量存在;B项中Fe2+会发生氧化还原反应,不能大量存在。5.下列说法正确的是( )A.含氨水的溶液中,K+、Fe3+、NO、Cl-能大量共存B.含NH、H+、SO、NO的溶液中加入铜粉,铜粉不溶解C.含Cu2+、K+、SO、NO的溶液为澄清透明溶液D.含大量Fe3+的溶液中,CO、SO、Na+、Cl-能共存答案 C解析 A项,Fe3+与氨水反应生成沉淀;B项,酸性条件下硝酸根离子能与铜反应;C项正确;D项,Fe3+与CO不能大量共存。6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A.0.1mol·L-1KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SOB.氨气:HCl、O2、SO2、COC.氢氧化铝胶体:H+、K+、SO、Br-D.高锰酸钾溶液:Na+、Mg2+、H+、I-答案 A解析 B项,氨气与HCl反应生成氯化铵;C项,氢氧化铝胶体会溶于大量H+中;D项,I-与MnO发生氧化还原反应。7.下列溶液中的各组离子能大量共存,且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )A.Ba2+、Ca2+、Cl-B.OH-、CO、Na+C.Ca2+、ClO-、Cl-D.H+、Fe3+、NO答案 A解析 亚硫酸溶液显酸性,OH-、CO不能大量存在,B项错误;亚硫酸的酸性比次氯酸的强,SO2与ClO-可发生氧化还原反应,故溶液中ClO-不能大量存在,C项错误;亚硫酸具有还原性,而NO在酸性条件下具有强氧化性,可以将亚硫酸氧化为硫酸,D项错误。8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子是( )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSOB.能使pH试纸变红色的溶液:Na+、NH、I-、NOC.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO11\nD.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO、NO答案 D解析 选项A中H+、HSO不能大量共存;能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液,酸性条件下I-和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;Fe2+水解使溶液显酸性,而AlO水解使溶液显碱性,故FeCl2溶液中不能大量存在AlO,C项错误;=0.1mol·L-1的溶液为碱性溶液,该选项中的离子能大量共存,D项正确。9.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Na+、AlO、S2-、SOB.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO、Cl-C.碳酸氢钠溶液中:K+、SO、Cl-、H+D.使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、K+答案 A解析 c(H+)=10-14mol·L-1的溶液一定呈碱性,A中离子可大量共存;使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性,Fe2+与NO、H+发生氧化还原反应而不能大量共存;NaHCO3溶液中的HCO与H+反应而不能大量共存,HCO+H+===H2O+CO2↑;使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液,Mg2+、Cu2+均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-B.常温下=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、AlO、OH-D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO、S2-、SO答案 A解析 A项使pH试纸显蓝色是碱性溶液,离子可以大量共存;B项是pH=1的溶液,Fe2+被NO氧化;C项Al3+与AlO不能大量共存;D项是氧化性溶液,S2-、SO不能大量存在。11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO、AlOB.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO、NH、ClO-、K+D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO答案 A解析 B项,Fe3+与SCN-反应,Fe3+氧化I-,不能大量共存;C项,根据Kw计算c(OH-11\n)=0.1mol·L-1,NH与OH-反应,不能大量共存;D项,能溶解Al2O3的溶液,呈酸性或碱性,CO在酸性条件下不能大量存在。12.下列粒子在相应条件下可大量共存的是( )A.常温常压下混合气体:H2、F2、NO2、O2B.=1的溶液中:Fe2+、NO、Al3+、Cl-C.0.1mol·L-1的氨水:Cu2+、Na+、SO、NOD.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO答案 B解析 A项,H2和F2不能大量共存;C项,0.1mol·L-1的氨水中Cu2+不能大量共存;D项,含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中SiO不能大量共存。13.常温下的下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是( )A.使甲基橙呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、SO、AlOC.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、NH、NOD.0.1mol·L-1盐酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO、Br-答案 D解析 选项A中,溶液能使甲基橙呈红色,说明溶液呈强酸性,而在酸性溶液中I-和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存;选项B中,Fe3+和AlO能发生双水解反应而不能大量共存;选项C中=c(OH-)=0.1mol·L-1,说明溶液为强碱性溶液,NH不能大量存在;选项D中附加条件是澄清透明、酸性溶液,澄清透明是溶液的特征,不能把澄清透明误认为无色溶液,D符合条件。题组二 离子方程式的正误判断1.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O===SO+2H+C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO+H2OD.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O答案 B解析 B项,H2SO3是弱酸,不能拆开且应用可逆号。2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O11\nB.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:3CH3CH2OH+2Cr2O+13H+===4Cr3++11H2O+3CH3COO-C.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.用NaOH溶液吸收NO2:2NO2+2OH-===2NO+H2O答案 C解析 本题考查离子反应的正误判断。选项A中得失电子数目不守恒,错误;选项B中在酸性溶液中生成的应是CH3COOH而非CH3COO-,错误;选项D中反应原子不守恒,错误。3.下列离子方程式正确的是( )A.氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3===CH3COONH4B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性:HSO+H2OH3O++SOC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OD.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O答案 B解析 CH3COONH4是强电解质,应拆成离子,A错;B项为HSO的电离方程式,正确;C项忽视Fe3+的氧化性,错;D项氧原子不守恒,错。4.下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+答案 B解析 A项次氯酸为弱酸,不能拆开,错误;B项,过氧化氢具有氧化性,碘离子具有还原性,在酸性溶液中二者发生氧化还原反应,正确;C项,铜作电极电解时阳极是铜放电,生成铜离子,阴极是铜离子放电生成铜,错误;D项,铁作负极被氧化为亚铁离子,亚铁离子再被氧气氧化成铁离子,错误。5.下列离子方程式正确的是( )A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2OB.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OD.酸性氢氧燃料电池的正极反应:H2-2e-===2H+答案 B解析 A项醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,错误;B项,亚铁离子的还原性比溴离子的强,所以少量的氯气先与亚铁离子反应,正确;C项硫酸氢钠中H+与SO11\n的个数比为1∶1,而方程式中为2∶1,说明在溶液中还余SO,沉淀不完全,错误;D项,燃料电池的正极发生还原反应,错误。6.能正确解释下列反应原理,并书写正确的离子方程式的是( )A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:CO+2H+===CO2↑+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO===CaCO3+SO答案 D解析 A项应生成Al(OH)3胶体,且不能写等号,应写可逆号;B项中小苏打的HCO不能拆开;C项中电荷不守恒。7.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+COB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4↓+2NO↑+H2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合:Ca2++CO===CaCO3↓答案 C解析 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液的化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓,A项错误;Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液,刚好沉淀完全,离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO+NH===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O,B项错误;稀硝酸具有氧化性,C项正确;石灰乳在离子方程式中不能拆分,D项错误。8.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO+OH-===MgCO3↓+H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO正确;说明酸性:H2SO3强于HClO11\nD1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3答案 D解析 A项还原性:I->Fe2+,氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I-,将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中,离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2,错误;B项溶解度:MgCO3>Mg(OH)2,Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O,错误;C项,过量SO2通入到NaClO溶液中,发生氧化还原反应,SO2+H2O+ClO-===2H++Cl-+SO,错误;D项,1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O及评价均正确。9.下列相关离子方程式书写正确的是( )A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-答案 A解析 选项A中ClO-将Fe2+氧化为Fe3+,正确;选项B中食醋有效成分为乙酸,乙酸应该写分子式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;选项C中得失电子和电荷不守恒,正确的离子方程式为4Fe2++4H++O2===4Fe3++2H2O;选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。10.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2+、SO少量Ba(OH)2溶液2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2OBMg2+、HCO、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO+4OH-===2H2O+Mg(OH)2↓+2CO11\nCK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH-+CO2===CO+H2ODFe2+、NO、HSONaHSO4溶液HSO+H+===SO2↑+H2O答案 B解析 A组因Ba(OH)2少量,所以NH不能反应,应为Fe2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓;C组中NH3·H2O不能拆,发生的反应为2NH3·H2O+CO2===CO+2NH+H2O;D组中正确的写法为NO+Fe2++H++HSO===SO+NO↑+Fe3++H2O。题组三 离子的检验1.下列根据实验现象所作出的结论中正确的是( )A.向某无色溶液中滴加酚酞试液,溶液变红;结论:该溶液一定呈碱性B.向某溶液中加入盐酸,放出不能使品红溶液褪色的气体;结论:溶液中一定含有COC.某无色溶液焰色反应呈黄色;结论:溶液中一定含有Na+、没有K+D.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀;结论:溶液中一定含有Ca2+或Ba2+答案 A解析 根据酚酞的变色范围可知A正确;与盐酸反应,生成的气体不能使品红溶液褪色,该气体可能是二氧化碳或硫化氢等,则原溶液中可能还含有HCO、S2-、HS-等,故B错误;观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃,否则不能说明是否含有K+,故C错误;向某无色溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,则原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+,也可能含有Mg2+(生成微溶的MgCO3)或Al3+(发生双水解生成氢氧化铝沉淀)等,故D错误。2.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.Na+B.SOC.Ba2+D.NH答案 A解析 溶液显弱酸性,说明有NH(水解显酸性);加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-;根据溶液呈电中性可知溶液中必含有SO,故不能有Ba2+。Na+必须经过进一步检验才能知道是否存在。3.可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。阳离子Mg2+、Ag+、Na+阴离子NO、SO、Cl-现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后,所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五种离子。则A的化学式不可能是( )A.AgNO3B.Na2SO4C.MgCl2D.MgSO411\n答案 D解析 由已知条件分析可知:A、B、C可能分别是AgNO3、MgSO4、NaCl中的一种,该情况下等物质的量混合后,溶液中只有NO、Mg2+、SO、Na+四种离子;A、B、C也可能分别是AgNO3、Na2SO4、MgCl2中的一种,该情况下等物质的量混合后,溶液中含有NO、Na+、SO、Mg2+、Cl-五种离子,符合题意。故A的化学式不可能是MgSO4。4.某溶液仅含K+、NH、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO、CO、SO中的4种离子,且所含离子的物质的量均为1mol。化学兴趣小组把溶液均匀分成四份,分别取样品进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。③第三份加足量NaOH溶液加热后,没有气体生成,有沉淀生成下列说法不正确的是( )A.该溶液中所含的离子是:Fe2+、K+、SO、NOB.实验③,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为18gC.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液会显血红色答案 B解析 “向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生”可知,溶液中必须含有Fe2+、NO,硝酸氧化Fe2+成Fe3+,同时产生NO气体,所以C、D正确;所含离子的物质的量均为1mol,且溶液中阴离子种类不变,所以原溶液一定含有SO,由电荷守恒知,那么阳离子只能带一个正电荷,即为K+,A正确;注意溶液四等分,加入足量NaOH,生成沉淀Fe(OH)2不稳定,继续转化为Fe(OH)3,灼烧后得到0.125molFe2O3,质量为20g,B错。5.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:11\n下列说法正确的是( )A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol·L-1B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+C.SO、NH、Na+一定存在,CO,Al3+一定不存在D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2mol·L-1答案 D解析 加入NaOH后产生0.02mol气体,只能是NH3,含n(NH)=0.02mol;Fe2+、Fe3+都会生成Fe(OH)3,灼烧后变为Fe2O3为1.6g,无法计算Fe2+和Fe3+的物质的量,A项错;B项未指明加氯水前是否为红色,不能确认是否含有Fe2+,B错;滤液通入足量CO2无明显现象,证明原溶液中没有Al3+,但反应中可能生成CO,无法确定4.66g固体是否是BaSO4,又原溶液中Fe2+和Fe3+至少有一种,故原溶液中一定没有CO,不一定含有SO,C项不正确;假设1.6gFe2O3全部来自Fe2+,4.66g固体都是BaSO4,依据电荷守恒,至少有0.02molCl-,D项正确。6.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是( )A.卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个B.加入BaCl2为沉淀SOC.也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pHD.在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下,Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小答案 A解析 从流程图看出只有Fe2+能被KMnO4氧化,故A项错;加入BaCl2为除SO、Mg(OH)2、MgO都能中和H+,提高溶液的pH不引入新杂质,都是除Fe3+较好的试剂,B、C均正确;从溶液中获得Mg(ClO3)2晶体,利用复分解反应的原理,生成溶解度较小的物质,D项正确。7.实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是( )A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO411\nD.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则固体M为Na2SO4答案 D解析 本题考查了四种钠盐的性质,这些钠盐的性质主要由阴离子体现,其对应酸的酸性强弱顺序是H2SiO3<H2CO3、H2S<H2CO3、H2CO3<H2SO3<H2SO4,所以B项正确;D选项,若溶液中有SO,加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,也会出现白色沉淀,所以不能确定是Na2SO4。11
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第7题 辨析基本概念 解决化学与STSE问题
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第33题 综合实验探究
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第32题 化工流程题
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第31题 化学基本理论综合题
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第30题 有机合成及推断
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第23题 综合实验题
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第22题 元素周期律与周期表
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第12题 溶液中离子浓度关系
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第11题 电化学基础
(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第10题 阿伏加德罗常数综合判断
文档下载
收藏
所属:
高考 - 三轮冲刺
发布时间:2022-08-25 22:39:04
页数:11
价格:¥3
大小:125.31 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划