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(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第8题 多角度考查离子反应

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第8题 多角度考查离子反应题组一 离子在溶液中大量共存1.在水溶液中能大量共存的一组是(  )A.Ba2+、Na+、SO、Cl-B.MnO、SO、H+、K+C.AlO、Mg2+、K+、HCOD.K+、Na+、NO、SO答案 D解析 A项,生成BaSO4沉淀;B项,MnO(H+)氧化SO;C项,AlO水解呈较强碱性,HCO不能大量存在。2.某溶液中含有SiO、Br-、CO、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断不正确的是(  )A.SiO和Br-浓度都会减小B.溶液颜色会发生变化C.该过程中不会有沉淀生成D.离子浓度基本保持不变的只有Na+答案 C解析 向溶液中通入过量的Cl2,Cl2与水发生反应生成HCl和HClO,SiO与H+反应生成H2SiO3胶状沉淀,Br-被氧化成Br2,溶液颜色会变化,CO与H+反应生成CO2气体,由此得出选项A、B、D正确,C错误。3.向下列各组离子中通入相应气体后,能大量共存的是(  )A.通入NO2:Na+、Fe2+、Cl-、SOB.通入CO2:Na+、K+、NO、SiOC.通入Cl2:K+、NH、I-、Cl-D.通入NH3:AlO、NH、Na+、NO答案 D解析 A项,通入NO2生成硝酸,Fe2+被氧化;B项,通入CO2,与SiO反应生成硅酸沉淀;C项,通入Cl2,I-被氧化。4.第二周期相邻的非金属元素X和Y能形成XY2型气体化合物,将该气体通入含下列各组离子的溶液中,能够大量共存的是(  )A.HCO、K+、Na+、Cl-11\nB.K+、Fe2+、Cl-、Na+C.SO、Cl-、K+、Na+D.Na+、SO、OH-、NO答案 C解析 第二周期相邻的非金属元素X和Y形成的XY2型气体化合物为NO2,将其通入溶液中生成HNO3。A项中HCO和D项中OH-不能大量存在;B项中Fe2+会发生氧化还原反应,不能大量存在。5.下列说法正确的是(  )A.含氨水的溶液中,K+、Fe3+、NO、Cl-能大量共存B.含NH、H+、SO、NO的溶液中加入铜粉,铜粉不溶解C.含Cu2+、K+、SO、NO的溶液为澄清透明溶液D.含大量Fe3+的溶液中,CO、SO、Na+、Cl-能共存答案 C解析 A项,Fe3+与氨水反应生成沉淀;B项,酸性条件下硝酸根离子能与铜反应;C项正确;D项,Fe3+与CO不能大量共存。6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )A.0.1mol·L-1KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SOB.氨气:HCl、O2、SO2、COC.氢氧化铝胶体:H+、K+、SO、Br-D.高锰酸钾溶液:Na+、Mg2+、H+、I-答案 A解析 B项,氨气与HCl反应生成氯化铵;C项,氢氧化铝胶体会溶于大量H+中;D项,I-与MnO发生氧化还原反应。7.下列溶液中的各组离子能大量共存,且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是(  )A.Ba2+、Ca2+、Cl-B.OH-、CO、Na+C.Ca2+、ClO-、Cl-D.H+、Fe3+、NO答案 A解析 亚硫酸溶液显酸性,OH-、CO不能大量存在,B项错误;亚硫酸的酸性比次氯酸的强,SO2与ClO-可发生氧化还原反应,故溶液中ClO-不能大量存在,C项错误;亚硫酸具有还原性,而NO在酸性条件下具有强氧化性,可以将亚硫酸氧化为硫酸,D项错误。8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子是(  )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSOB.能使pH试纸变红色的溶液:Na+、NH、I-、NOC.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO11\nD.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO、NO答案 D解析 选项A中H+、HSO不能大量共存;能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液,酸性条件下I-和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;Fe2+水解使溶液显酸性,而AlO水解使溶液显碱性,故FeCl2溶液中不能大量存在AlO,C项错误;=0.1mol·L-1的溶液为碱性溶液,该选项中的离子能大量共存,D项正确。9.下列各溶液中能大量共存的离子组是(  )A.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Na+、AlO、S2-、SOB.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO、Cl-C.碳酸氢钠溶液中:K+、SO、Cl-、H+D.使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、K+答案 A解析 c(H+)=10-14mol·L-1的溶液一定呈碱性,A中离子可大量共存;使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性,Fe2+与NO、H+发生氧化还原反应而不能大量共存;NaHCO3溶液中的HCO与H+反应而不能大量共存,HCO+H+===H2O+CO2↑;使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液,Mg2+、Cu2+均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-B.常温下=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、AlO、OH-D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO、S2-、SO答案 A解析 A项使pH试纸显蓝色是碱性溶液,离子可以大量共存;B项是pH=1的溶液,Fe2+被NO氧化;C项Al3+与AlO不能大量共存;D项是氧化性溶液,S2-、SO不能大量存在。11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO、AlOB.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO、NH、ClO-、K+D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO答案 A解析 B项,Fe3+与SCN-反应,Fe3+氧化I-,不能大量共存;C项,根据Kw计算c(OH-11\n)=0.1mol·L-1,NH与OH-反应,不能大量共存;D项,能溶解Al2O3的溶液,呈酸性或碱性,CO在酸性条件下不能大量存在。12.下列粒子在相应条件下可大量共存的是(  )A.常温常压下混合气体:H2、F2、NO2、O2B.=1的溶液中:Fe2+、NO、Al3+、Cl-C.0.1mol·L-1的氨水:Cu2+、Na+、SO、NOD.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO答案 B解析 A项,H2和F2不能大量共存;C项,0.1mol·L-1的氨水中Cu2+不能大量共存;D项,含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中SiO不能大量共存。13.常温下的下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是(  )A.使甲基橙呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、SO、AlOC.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、NH、NOD.0.1mol·L-1盐酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO、Br-答案 D解析 选项A中,溶液能使甲基橙呈红色,说明溶液呈强酸性,而在酸性溶液中I-和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存;选项B中,Fe3+和AlO能发生双水解反应而不能大量共存;选项C中=c(OH-)=0.1mol·L-1,说明溶液为强碱性溶液,NH不能大量存在;选项D中附加条件是澄清透明、酸性溶液,澄清透明是溶液的特征,不能把澄清透明误认为无色溶液,D符合条件。题组二 离子方程式的正误判断1.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(  )A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O===SO+2H+C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO+H2OD.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O答案 B解析 B项,H2SO3是弱酸,不能拆开且应用可逆号。2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )A.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O11\nB.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:3CH3CH2OH+2Cr2O+13H+===4Cr3++11H2O+3CH3COO-C.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.用NaOH溶液吸收NO2:2NO2+2OH-===2NO+H2O答案 C解析 本题考查离子反应的正误判断。选项A中得失电子数目不守恒,错误;选项B中在酸性溶液中生成的应是CH3COOH而非CH3COO-,错误;选项D中反应原子不守恒,错误。3.下列离子方程式正确的是(  )A.氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3===CH3COONH4B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性:HSO+H2OH3O++SOC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OD.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O答案 B解析 CH3COONH4是强电解质,应拆成离子,A错;B项为HSO的电离方程式,正确;C项忽视Fe3+的氧化性,错;D项氧原子不守恒,错。4.下列离子方程式正确的是(  )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+答案 B解析 A项次氯酸为弱酸,不能拆开,错误;B项,过氧化氢具有氧化性,碘离子具有还原性,在酸性溶液中二者发生氧化还原反应,正确;C项,铜作电极电解时阳极是铜放电,生成铜离子,阴极是铜离子放电生成铜,错误;D项,铁作负极被氧化为亚铁离子,亚铁离子再被氧气氧化成铁离子,错误。5.下列离子方程式正确的是(  )A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2OB.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OD.酸性氢氧燃料电池的正极反应:H2-2e-===2H+答案 B解析 A项醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,错误;B项,亚铁离子的还原性比溴离子的强,所以少量的氯气先与亚铁离子反应,正确;C项硫酸氢钠中H+与SO11\n的个数比为1∶1,而方程式中为2∶1,说明在溶液中还余SO,沉淀不完全,错误;D项,燃料电池的正极发生还原反应,错误。6.能正确解释下列反应原理,并书写正确的离子方程式的是(  )A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:CO+2H+===CO2↑+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO===CaCO3+SO答案 D解析 A项应生成Al(OH)3胶体,且不能写等号,应写可逆号;B项中小苏打的HCO不能拆开;C项中电荷不守恒。7.下列离子方程式书写正确的是(  )A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+COB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4↓+2NO↑+H2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合:Ca2++CO===CaCO3↓答案 C解析 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液的化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓,A项错误;Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液,刚好沉淀完全,离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO+NH===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O,B项错误;稀硝酸具有氧化性,C项正确;石灰乳在离子方程式中不能拆分,D项错误。8.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(  )选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO+OH-===MgCO3↓+H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO正确;说明酸性:H2SO3强于HClO11\nD1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3答案 D解析 A项还原性:I->Fe2+,氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I-,将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中,离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2,错误;B项溶解度:MgCO3>Mg(OH)2,Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O,错误;C项,过量SO2通入到NaClO溶液中,发生氧化还原反应,SO2+H2O+ClO-===2H++Cl-+SO,错误;D项,1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O及评价均正确。9.下列相关离子方程式书写正确的是(  )A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-答案 A解析 选项A中ClO-将Fe2+氧化为Fe3+,正确;选项B中食醋有效成分为乙酸,乙酸应该写分子式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;选项C中得失电子和电荷不守恒,正确的离子方程式为4Fe2++4H++O2===4Fe3++2H2O;选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。10.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(  )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2+、SO少量Ba(OH)2溶液2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2OBMg2+、HCO、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO+4OH-===2H2O+Mg(OH)2↓+2CO11\nCK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH-+CO2===CO+H2ODFe2+、NO、HSONaHSO4溶液HSO+H+===SO2↑+H2O答案 B解析 A组因Ba(OH)2少量,所以NH不能反应,应为Fe2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓;C组中NH3·H2O不能拆,发生的反应为2NH3·H2O+CO2===CO+2NH+H2O;D组中正确的写法为NO+Fe2++H++HSO===SO+NO↑+Fe3++H2O。题组三 离子的检验1.下列根据实验现象所作出的结论中正确的是(  )A.向某无色溶液中滴加酚酞试液,溶液变红;结论:该溶液一定呈碱性B.向某溶液中加入盐酸,放出不能使品红溶液褪色的气体;结论:溶液中一定含有COC.某无色溶液焰色反应呈黄色;结论:溶液中一定含有Na+、没有K+D.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀;结论:溶液中一定含有Ca2+或Ba2+答案 A解析 根据酚酞的变色范围可知A正确;与盐酸反应,生成的气体不能使品红溶液褪色,该气体可能是二氧化碳或硫化氢等,则原溶液中可能还含有HCO、S2-、HS-等,故B错误;观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃,否则不能说明是否含有K+,故C错误;向某无色溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,则原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+,也可能含有Mg2+(生成微溶的MgCO3)或Al3+(发生双水解生成氢氧化铝沉淀)等,故D错误。2.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )A.Na+B.SOC.Ba2+D.NH答案 A解析 溶液显弱酸性,说明有NH(水解显酸性);加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-;根据溶液呈电中性可知溶液中必含有SO,故不能有Ba2+。Na+必须经过进一步检验才能知道是否存在。3.可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。阳离子Mg2+、Ag+、Na+阴离子NO、SO、Cl-现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后,所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五种离子。则A的化学式不可能是(  )A.AgNO3B.Na2SO4C.MgCl2D.MgSO411\n答案 D解析 由已知条件分析可知:A、B、C可能分别是AgNO3、MgSO4、NaCl中的一种,该情况下等物质的量混合后,溶液中只有NO、Mg2+、SO、Na+四种离子;A、B、C也可能分别是AgNO3、Na2SO4、MgCl2中的一种,该情况下等物质的量混合后,溶液中含有NO、Na+、SO、Mg2+、Cl-五种离子,符合题意。故A的化学式不可能是MgSO4。4.某溶液仅含K+、NH、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO、CO、SO中的4种离子,且所含离子的物质的量均为1mol。化学兴趣小组把溶液均匀分成四份,分别取样品进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。③第三份加足量NaOH溶液加热后,没有气体生成,有沉淀生成下列说法不正确的是(  )A.该溶液中所含的离子是:Fe2+、K+、SO、NOB.实验③,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为18gC.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液会显血红色答案 B解析 “向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生”可知,溶液中必须含有Fe2+、NO,硝酸氧化Fe2+成Fe3+,同时产生NO气体,所以C、D正确;所含离子的物质的量均为1mol,且溶液中阴离子种类不变,所以原溶液一定含有SO,由电荷守恒知,那么阳离子只能带一个正电荷,即为K+,A正确;注意溶液四等分,加入足量NaOH,生成沉淀Fe(OH)2不稳定,继续转化为Fe(OH)3,灼烧后得到0.125molFe2O3,质量为20g,B错。5.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:11\n下列说法正确的是(  )A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol·L-1B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+C.SO、NH、Na+一定存在,CO,Al3+一定不存在D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2mol·L-1答案 D解析 加入NaOH后产生0.02mol气体,只能是NH3,含n(NH)=0.02mol;Fe2+、Fe3+都会生成Fe(OH)3,灼烧后变为Fe2O3为1.6g,无法计算Fe2+和Fe3+的物质的量,A项错;B项未指明加氯水前是否为红色,不能确认是否含有Fe2+,B错;滤液通入足量CO2无明显现象,证明原溶液中没有Al3+,但反应中可能生成CO,无法确定4.66g固体是否是BaSO4,又原溶液中Fe2+和Fe3+至少有一种,故原溶液中一定没有CO,不一定含有SO,C项不正确;假设1.6gFe2O3全部来自Fe2+,4.66g固体都是BaSO4,依据电荷守恒,至少有0.02molCl-,D项正确。6.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是(  )A.卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个B.加入BaCl2为沉淀SOC.也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pHD.在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下,Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小答案 A解析 从流程图看出只有Fe2+能被KMnO4氧化,故A项错;加入BaCl2为除SO、Mg(OH)2、MgO都能中和H+,提高溶液的pH不引入新杂质,都是除Fe3+较好的试剂,B、C均正确;从溶液中获得Mg(ClO3)2晶体,利用复分解反应的原理,生成溶解度较小的物质,D项正确。7.实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是(  )A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO411\nD.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则固体M为Na2SO4答案 D解析 本题考查了四种钠盐的性质,这些钠盐的性质主要由阴离子体现,其对应酸的酸性强弱顺序是H2SiO3<H2CO3、H2S<H2CO3、H2CO3<H2SO3<H2SO4,所以B项正确;D选项,若溶液中有SO,加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,也会出现白色沉淀,所以不能确定是Na2SO4。11

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发布时间:2022-08-25 22:39:04 页数:11
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文章作者:U-336598

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