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(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第22题 元素周期律与周期表

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第22题 元素周期律与周期表1.同周期短周期元素W、X、Y、Z,其原子序数依次增大,W原子半径最大,Z最高价氧化物的水化物酸性最强,Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是(  )A.Y的单质在空气中加热不会熔化B.工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质C.W、Z形成的化合物在水溶液中能电离D.X的单质在氧气中燃烧产物为离子化合物答案 CD解析 W是钠,X是镁,Y是铝,Z是氯。A项,铝单质加热会熔化,但不会滴落,错误;B项,工业电解熔融的氧化铝得到铝,错误;C项正确;D项,氧化镁中只有离子键,属于离子化合物,正确。2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(  )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4B.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2答案 AD解析 W是短周期主族元素中原子半径最大的,则W是Na;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X是O;X、Z同族,则Z为S;Y、Z同周期,Y的最高正价与最低负价代数和为6,则Y是Cl。A项,Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4,正确;B项,Na、S、Cl是同一周期的元素,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以原子半径由大到小的顺序为Na>S>Cl,错误;C项,O、S是同一主族的元素,元素的非金属性O>S,元素的非金属性越强,其对应的氢化物越稳定,H2S的稳定性较差,错误;D项,X与W形成的Na2O、Na2O2中阴、阳离子数之比均为1∶2,正确。3.V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素,在周期表中的位置关系如下图所示:YVXW6\nZ为第四周期常见元素,该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲,W的气态氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,W与Z可形成化合物ZW3。下列判断正确的是(  )A.原子半径:X>Y>V>WB.X、W的化合物的水溶液呈酸性C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,但其中含有共价键D.在足量的沸水中滴入含有16.25gZW3的溶液可得到0.1molZ(OH)3答案 BC解析 根据V、W的气态氢化物的性质,可以推断甲为NH3、乙为HCl,则V为N,W为Cl,从而可以确定Y为C,X为Al;根据Z是人体血红蛋白中存在的金属元素,则Z为Fe。选项A,原子半径X>W>Y>V,A项错误;选项B,化合物AlCl3溶于水,Al3+水解显酸性,B项正确;选项C,白烟为NH4Cl,是离子化合物,其中N、H之间的化学键是共价键,C项正确;选项D,沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体,该反应为可逆反应,溶液中的Fe3+不可能完全转化为Fe(OH)3胶体,D项错误。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法正确的是(  )A.YH3溶液中水的电离程度比ZW的小B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.Y离子的半径比Z离子的半径小D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强答案 AD解析 X为C,Y为N,Z为Na,W为Cl。A项,NH3的水溶液显碱性,抑制水的电离,正确;B项,CCl4中为共价键,NaCl中为离子键,错误;C项,离子半径N3->Na+,错误;D项,酸性:HClO4>HNO3,正确。5.X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是(  )A.原子半径:N>ZB.单质的氧化性:Y>MC.X、Z、M的氧化物均为共价化合物D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸答案 BD解析 由于短周期同主族元素形成的离子化合物只有NaH,形成共价化合物的只有SO2、SO36\n,短周期主族元素原子序数不超过17,由此推断X、Y、Z、M、N分别是氢、氧、钠、硫、氯。N、Z分别是氯和钠,两原子核外都有3个电子层,核电荷数与原子半径成反比,则原子半径:Na>Cl,故A错误;Y、M分别是氧、硫,由元素周期律推断非金属性:O>S,非金属性越强,单质的氧化性越强,则O2的氧化性比S强,故B正确;X、Z、M分别是氢、钠、硫,氢和硫都是非金属,它们的氧化物都是共价化合物,而钠是金属,其氧化物都是离子化合物,故C错误;M、N分别是硫、氯,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸,H2SO4、HClO4都是强酸,故D正确。6.根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是(  )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性:H2T<H2RB.L的金属性比Q强C.L与T形成的化合物属于离子化合物D.L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 BC解析 由于最低负价=主族序数-8,电子层数越多半径越大,则T、R分别是第ⅥA族的氧、硫,氧的非金属性比硫强,则气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,故A错误;最高正价=主族序数(O、F除外),则L、Q分别是第ⅡA族的镁、铍,镁的金属性比铍强,故B正确;Mg是活泼金属,O是活泼非金属,二者形成的MgO是离子化合物,故C正确;M位于第ⅢA族,原子半径比镁小,比铍大,说明它是铝,镁、铝的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝,前者属于中强碱,后者属于两性氢氧化物,因此二者不能反应,故D错误。7.下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是(  )A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B.原子半径:X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性:Z<WD.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X答案 AC6\n解析 灰色区域甲代表过渡元素,从过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,故A选项正确;读图可知,位于第三周期第ⅠA族的X是钠,由此推导,Y、Z、W分别是氮、硅、氯,根据元素周期律可知,原子半径:Na>Si>Cl>N,故B选项错误;Z、W分别是硅、氯,根据元素周期律可知硅的非金属性小于氯,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则SiH4不如HCl稳定,故C选项正确;X、W分别是钠和氯,工业上电解NaCl的水溶液时,生成氢氧化钠、氢气和氯气,不能制备单质钠,故D选项错误。8.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素,下列说法不正确的是(  )A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅤA族答案 BD9.在短周期中,R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是(  )A.原子半径大小:X>Y>ZB.氢化物的稳定性:X>YC.化合物YR2能使品红溶液褪色D.Z的非金属性很强,因而它形成的含氧酸都是强酸答案 BD解析 R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,故R为O,则X、Y、Z分别为P、S、Cl。A项,同一周期中,随原子序数递增原子半径减小,故原子半径大小:X>Y>Z,正确;B项,氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性:Y>X,错误;C项,化合物SO2能使品红溶液褪色,正确;D项,次氯酸(HClO)是弱酸,错误。10.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是(  )A.X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D.M、X、Y组成的化合物和Y、Z组成的化合物,其水溶液均呈碱性答案 AD解析 只有氢元素的16\nH原子没有中子,则M是氢;以此为突破口,可以推断W、X、Y、Z分别为碳、氧、钠、硫。X是氧,其余四种元素分别为氢、碳、钠、硫,氧与其他四种元素分别可以形成H2O与H2O2、CO与CO2、Na2O与Na2O2、SO2与SO3等化合物,故A选项正确;氢与碳可以形成各种烃,烃分子中氢显+1价,氢与氧可以形成H2O与H2O2,水和双氧水分子中氢显+1价,氢与钠形成NaH,NaH是金属氢化物,其中氢显-1价,氢与硫形成H2S,H2S分子中氢显+1价,故B选项错误;M、X、Z分别是氢、氧、硫,氢、氧、硫三种元素可以组成H2SO3、H2SO4,H2SO3、H2SO4分子中均只有共价键,不含离子键,故C选项错误;M、X、Y分别是氢、氧、钠,氢、氧、钠三种元素组成NaOH,NaOH是强碱,其水溶性显碱性,Y、Z分别是钠、硫,钠、硫形成Na2S,Na2S是强碱弱酸盐,能水解,其水溶液呈弱碱性,故D选项正确。11.已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1下列推断正确的是(  )A.简单离子的离子半径:g<eB.氢化物的稳定性强弱:b>dC.元素e的氧化物是两性氧化物D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物答案 BC解析 最高正价等于主族序数(O、F除外),最低负价等于8-主族序数(除氢外),电子层数越大原子半径越大,由此推断表中a、f、g三种元素位于第ⅠA族,分别是氢、锂、钠;b、d位于第ⅥA族,分别是氧、硫;c、e位于第ⅢA族,分别是硼、铝。g、e的简单离子分别为Na+、Al3+,二者核电荷数分别为11、13,核外都是10电子层结构,电子层数相同的离子半径与核电荷数成反比例,则Na+的半径比Al3+大,故A错误;b、d分别是O、S,同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱,则O的非金属性比S强,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则氧元素的气态氢化物比硫的稳定,故B正确;e的氧化物是Al2O3,氧化铝属于两性氧化物,故C正确;a、d分别是H、S,都属于非金属元素,二者形成的H2S是共价化合物,而不是离子化合物,故D错误。12.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法正确的是(  )元素甲乙丙丁戊6\n化合价-4+1-4-2-1A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性:丙<丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小:戊<丙答案 BD解析 甲为C、乙为Na、丙为Si、丁为S、戊为Cl。A项,Na的氧化物有Na2O、Na2O2;B项,H2S的稳定性大于SiH4;C项,SiO2和HCl不反应;D项,Cl的原子半径小于Si的原子半径。13.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是(  )A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃,只有HY发生分解D.元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成CuX和Cu2Y答案 CD解析 A项,Cl元素得电子能力大于C元素,但Cl位于C的下一周期,错误;B项,碳酸的酸性强于次氯酸的酸性,但碳元素得电子能力小于氯元素,故错误。6

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发布时间:2022-08-25 22:39:06 页数:6
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文章作者:U-336598

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