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(广东专用)2022高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟(四)

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等值模拟(四)(限时:50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)7.下列有关环境方面的说法不正确的是(  )A.CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,提高空气质量C.推广可利用太阳能、风能等新能源,发展低碳经济,同时能大大减少对环境的污染D.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重答案 A解析 CO能使人中毒的原理是CO结合人体血液中的血红蛋白,使它失去结合氧气的能力,造成人体缺氧,A不正确;B、C、D叙述均正确。8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(  )A.工业上可用电解法制备Mg:MgCl2Mg+Cl2↑B.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3H++HCOC.石膏粉CaSO4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐):CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O:Cr2O+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2O答案 D解析 D项电荷不守恒。9.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )A.1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NAC.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D.在标准状况下,NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L答案 B解析 A项,由于甲烷的燃烧是放热反应,所以反应物总能量应大于生成物总能量,错误;B项,因为发生2NO2N2O4,造成气体分子数小于2NA;C项,Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1molFe失去NA个电子;D项,在标准状况下,CHCl3为液体。10.下列推断正确的是(  )8\n选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成砖红色物质,该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强答案 C解析 常温下浓硫酸使铁钝化,钝化属于化学反应,A错误;Na2CO3与CO2反应,B错误;砖红色物质可与稀硫酸反应一定不是铜,所以只能为Cu2O,C正确;浓硝酸氧化性大于稀硝酸,D错误。11.向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量的硝酸,乙试管中通入足量的氨气,则对两试管中的现象描述正确的是(  )A.甲乙两试管都有白色沉淀生成B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀而乙试管有D.甲试管有白色沉淀而乙试管没有答案 A解析 由于NO在酸性条件下具有强氧化性,能将SO2氧化成SO,所以甲试管中生成BaSO4沉淀,在碱性条件下,SO2转化成SO,所以乙试管中生成BaSO3沉淀。12.工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图所示装置中,观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图(b)装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是(  )A.图(a)为原电池装置,Cu电极上产生的是O2B.图(b)装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+C.由实验现象可知:金属活动性Cu>CrD.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极答案 B8\n解析 图(a)为原电池装置,Cr失去电子,作负极,H+在铜电极上得电子生成氢气,A、C项错误;由题意镀铬金属可形成不锈钢,可知铬在硝酸中可能钝化而较稳定,故图(b)中铜作负极,铜失去电子形成Cu2+,B项正确;两个装置中电子的流向相反,D项错误。二、双项选择题(本题包括两小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合要求。)22.下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是(  )A.升高溶液温度,溶液pH增大B.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)C.溶液中c(OH-)>c(HCO)>c(H+)D.2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)答案 AC解析 B项,c(CO)的系数应为2;D项,物料守恒式应为c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)。23.从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是(  )答案 CD解析 A项,海带灼烧应在坩埚中;B项,过滤应用玻璃棒引流;C项,I2的CCl4溶液在下层;D项,苯的沸点低于I2,加热时,苯先挥发。三、非选择题(本题包括4小题,共64分。)30.(15分)有机物A~F之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),其中B的相对分子质量是D的2倍。提示:会自动脱水形成R—CHO根据以上信息回答下列问题:8\n(1)B的分子式是__________________。(2)检验D中官能团可使用试剂的名称是_________________________________________,写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________。(3)C遇FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱中有四个峰,其峰面积之比为1∶2∶2∶1。写出C的结构简式__________________________。(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________________、______________、______________、______________。①苯环上存在对位取代基;②遇FeCl3溶液显紫色;③能与银氨溶液反应。(5)写出A的结构简式________________________________________________________。(6)若1molA和足量NaOH溶液反应,最多能消耗______molNaOH。答案 (1)C2H4O2(2)银氨溶液(或新制Cu(OH)2悬浊液)8\n(6)431.(16分)在硫酸工业中,SO2转化为SO3是一个关键步骤。(1)某温度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98kJ·mol-1。开始时在1.00L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=________。(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。A.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2C.保持温度和容器体积不变,充入0.5molSO2和0.25molO2D.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3E.保持容器体积不变,升高混合气体温度F.移动活塞压缩气体(3)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,正确的是________(填字母)。(4)SO2既有氧化性又有还原性,还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,SO2表现________性,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。(5)某人设想以下图装置生产硫酸,写出a电极的电极反应式________________。检验SO的具体操作为__________。8\n答案 (1) (2)ACF (3)ABD (4)还原 2∶5(5)SO2+2H2O-2e-===SO+4H+取少量溶液于试管中加入足量盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀32.(16分)重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)还原过程中,每消耗0.8molCr2O转移4.8mole-,该反应离子方程式为________________________________________________________________________。Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O的废水:该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液。(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是________________________________________________________________________。(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3+的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH应为________时才能使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1。8\n答案 Ⅰ.(1)A(2)AB CD(3)3S2O+4Cr2O+26H+===6SO+8Cr3++13H2OⅡ.(1)不能 因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O还原到低价态(2)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(3)5解析 Ⅰ.(1)加入的氧化剂不能引入难处理的杂质离子,B项中引入NO,D项引入MnO、Mn2+。(2)由表格信息可知,Fe3+完全沉淀的pH=3.7,Al3+完全沉淀的pH=8,因而当加NaOH调pH=8时,Al3+、Fe3+完全沉淀;此工艺流程的最终目的要获得Cr(OH)(H2O)5SO4,还应将Mg2+、Ca2+除去,因而钠离子交换树脂除去的是Ca2+和Mg2+。(3)还原过程中,1molCr2O得到电子数=mol=6mol,知其还原产物为Cr3+,S2O的氧化产物为SO。Ⅱ.(1)电解法是用Fe提供还原剂Fe2+,同时提高溶液的pH。(3)c(OH-)==mol·L-1=1×10-9mol·L-1,所以pH=5。33.(17分)实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:请回答有关问题:(1)甲方案:①写出该反应的离子方程式______________;②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H2SO4)∶n(HNO3)=__________。(2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL10%的H2O2,反应0.5h,升温到60℃,持续反应1h后,经一系列操作,得CuSO4·5H2O20.0g[已知有关摩尔质量:M(Cu)=64g·mol-1,M(CuSO4·5H2O)=250g·mol-1]。①反应时温度控制在50~60℃,不宜过高的原因是______________;②本实验CuSO4·5H2O的产率为______________。8\n(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4,然后过滤、浓缩、结晶。①物质A可选用以下的________(填序号);A.CaO  B.NaOH  C.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3  E.Fe2(SO4)3②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,FeSO4的作用是______________;(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条):____________________、__________________。答案 (1)①3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O ②3∶2(2)①双氧水受热易分解造成损耗 ②80%(3)①CD ②作催化剂(或起催化作用)(4)无污染 原料利用率高(或常温下反应,耗能少;原料便宜,成本低等)8

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发布时间:2022-08-25 22:39:08 页数:8
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文章作者:U-336598

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