（广东专用）2022高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（六）

等值模拟(六)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌答案　A解析　A项，SO2对人体有害，属有毒物质，错误；B项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确；C项，聚乙烯塑料是常见的食品包装材料，正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正确。8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋答案　B解析　饱和氯水具有强氧化性，能将SO氧化成SO，A项不符合题意；c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液显碱性，因此B项溶液中离子可以大量共存，B项符合题意；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶的CuS沉淀，C项不符合题意；pH＝12的溶液显碱性，而Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，D项不符合题意。9．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)A．含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0gB．标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数为4NAC．500mL、2mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NAD．50mL18mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA答案　B解析　A项，1mol氧化铜的质量和0.5mol硫化亚铜的质量相等(80.0g)，所含铜原子数相等，A项正确；B项，O2→2O2－，得到4e－；O2→O，得到2e－，故B项错误；C项，CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子数目增多，C项正确；D项，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO29\n↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝18mol·L－1×0.05L＝0.9mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45mol<n(SO2)＋n(H2)<0.9mol，D项正确。10．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH＞0答案　A解析　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，A项，加入FeCl3固体，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度减小，错误；B项，加入等体积的水，平衡右移，c(Fe3＋)减小，颜色变浅，正确；C项，加入Fe粉，发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe2＋呈浅绿色，正确；D项，加热，促进水解，说明水解是吸热反应，正确。11．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫。已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.0kJ·mol－1。则热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)===2CO2(g)＋S(s)的ΔH等于(　　)A．－262.4kJ·mol－1B．－270.0kJ·mol－1C．＋270.0kJ·mol－1D．＋262.4kJ·mol－1答案　B解析　根据盖斯定律：将①×2－②可得2CO(g)＋SO2(g)===2CO2(g)＋S(s)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－283.0kJ·mol－1)－(－296.0kJ·mol－1)＝－270.0kJ·mol－1。12．在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)9\nA．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)答案　B解析　a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)；d点时c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH<Ba(OH)2答案　BD解析　B项，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断元素的非金属性强弱。D项，同周期金属元素，从左到右金属性逐渐减弱，相应碱的碱性也逐渐减弱。23．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是(　　)操作现象①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色②过滤，用pH试纸测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色③液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O9\nB．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD．最终产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO3答案　CD解析　B项，次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH试纸先变蓝，最后褪色，故B正确；C项，液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有二氧化硫，故C错误；D项，亚硫酸钙被氯气氧化成硫酸钙，故D错误。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30．(15分)有机物A→F的转化关系如下：已知：②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6∶1∶2∶1；③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。请回答下列问题：(1)A的分子式是____________________。(2)B中的官能团名称是______________________________________________________。(3)D的结构简式为__________，名称为____________。(4)C＋E―→F的化学方程式是_________________________________________________。(5)X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为________；X分子中有________种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为________；1molX与NaOH溶液共热反应，最多消耗________molNaOH。答案　(1)C3H6(2)醛基9\n31．(16分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列选项中能表示该反应达到平衡状态的是________(填字母)。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H—H键的同时形成3a个N—H键e．三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)在恒温(T1)恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。请回答下列问题：①表示N2浓度变化的曲线是____________(填曲线代号“A”、“B”或“C”)。②前25min内，用H2浓度的变化表示的化学反应平均速率是________________________________________________________________________。③在20min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K＝________(计算结果用分数表示)。若升高温度，则该反应的平衡常数值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在第25min末，保持其他条件不变，若将温度升至T2，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·L－1，请在图中画出25～40minNH3浓度变化曲线。(4)在一定温度下，将1molN2和3molH29\n混合置于容积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol，则达到平衡时，H2的转化率为________________________________________________________________________。答案　(1)ac(2)①C　②0.12mol·L－1·min－1　③　减小(3)(4)60%解析　(1)a项，合成氨反应是一个气体分子数减小的反应，当混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态；b项，体系内各物质均是气体，而容器容积不变，从反应开始至达到平衡的整个过程中，混合气体的密度始终不变；c项，当N2、NH3的物质的量比值保持不变时，反应达到平衡状态；d、e项不能表示反应达到平衡状态。(2)①由图像知，相同时间内曲线A、B、C所代表的物质的量浓度变化值之比为3∶2∶1，故曲线A代表H2浓度的变化、曲线B代表NH3浓度的变化、曲线C代表N2浓度的变化。②v(H2)＝＝0.12mol·L－1·min－1。③K＝＝，升高温度平衡向左移动，K值减小。(3)升高温度，平衡将向左移动，NH3浓度减小，因c(H2)增大了1.5mol·L－1，故c(NH3)减小了1mol·L－1，当再次达到平衡时NH3的浓度为1mol·L－1。(4)设参与反应的H2的物质的量为xmol，则　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始(mol)130转化(mol)xx平衡(mol)1－3－xx4－x＝2.8，x＝1.8，H2的转化率为×100%＝60%。9\n32．(16分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJ·mol－1②C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5kJ·mol－1用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。(2)吸收剂X的溶质为______________(写化学式)。(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为____________________。(4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，说明此温度下Ksp(K2FeO4)________Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”)。假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是________t。(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH放电时电池的负极反应式为________________。答案　(1)－28.5　(2)FeCl2(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(4)<　111.75(5)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)233．(17分)钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2＋、H＋、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。(1)单质X的化学式是____________。(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为______________。(3)某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种，请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。9\n①提出合理假设假设1：添加了CuO假设2：添加了FeO②请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铁粉、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1.取少量样品于试管中，____________样品全部溶解，得到澄清的溶液步骤2.________________步骤3.________________(4)请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体________L(标准状况)，即可得到36.5%的浓盐酸。答案　(1)Fe(2)4FeCl2＋4H2O＋O22Fe2O3＋8HCl[或FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O](3)操作步骤预期现象和结论步骤1.取少量样品于试管中，加入足量的3mol·L－1H2SO4，充分振荡步骤2.取少量上述溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol·L－1H2SO4，充分振荡步骤3.取少量步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO如果紫红色褪去，说明试样中有FeO(步骤2和步骤3的操作和现象结论可以互换位置)(4)224解析　(1)由于废液中含有H＋显示一定的酸性，不利于后边FeCl2高温焙烧成氧化铁，故应使溶液酸性减弱，又不要引入新的杂质，需加入单质铁。(2)题目中氯化亚铁高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，即＋2价的铁要被氧气氧化为＋3价，故反应式为4FeCl2＋4H2O＋O22Fe2O3＋4HCl(3)要验证铁红涂料中添加物的成分即检验Fe2＋和Cu2＋。9\n(4)设产生的HCl气体为xL，则(635＋×36.5)×36.5%＝×36.5，解得x＝224。9