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【优化指导】高考化学总复习 课时作业33 常 见气体的实验室制法 人教版

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课时作业(三十三) 常见气体的实验室制法(对应学生用书P279)一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分)1.用如图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是(  )A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3C.从B口进气,用排空气法收集CO2D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积2.实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是(  )A.NO   B.NH3    C.HCl   D.CO2解析:由装置可以判断该气体的密度比空气的小,而其在水中的溶解度很大,故符合特点的只有NH3。答案:B3.浓硫酸常用于干燥气体,下列气体不能用浓H2SO4干燥的是(  )①Cl2 ②SO2 ③CO2 ④H2S ⑤NH3 ⑥NO2A.③④⑥B.②④⑥C.②⑤⑥D.④⑤解析:浓硫酸具有强氧化性和酸性,可以吸收NH3,也能氧化H2S气体。答案:D4.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是(  )10\n解析:NO不溶于水,则可以用排水法收集NO,A项正确;NH4ClNH3↑+HCl,NH3+HCl===NH4Cl,因此无气体从试管中逸出,B项错误;2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,HCl+NaOH===NaCl+H2O,NaOH同时反应掉Cl2、HCl,C项错误,碘和酒精互溶,D项错误。答案:A5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(  )解析:A项中CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3,错误;Cl2不与浓硫酸反应,B项正确;浓硫酸不能在容量瓶中稀释,应在烧杯中稀释;由于Na2O2极易溶于水,遇水完全溶解,不能实现“随开随用、随关随停”。答案:B6.实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂,从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全),无法进行的实验项目是(  )A.制取氢气B.测定盐酸的浓度10\nC.制取氯化铜D.制取碳酸钠解析:电解蒸馏水可制取氢气;电解盐酸,可先制得Cl2,然后再与Cu反应,可制取CuCl2;盐酸与大理石可制取CO2,然后通入烧碱中即可获得碳酸钠。B项测定盐酸浓度用中和滴定法,应使用标准碱溶液和酸碱指示剂。答案:B7.下列有关各装置图的叙述中不正确的是(  )A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B.装置②可用于收集H2、Cl2、NO2等C.装置③可用于石油的蒸馏D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气8.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去未画)。(  )10\n解析:A中安全漏斗的液体可防止CO2逸出,B中品红溶液验证SO2的漂白性,且该装置有尾气吸收;Cl2+2KI===I2+2KCl,需用萃取分液的方法来提取分离生成的I2,D中温度计水银球在混合液中指示该反应的温度为170℃。答案:C9.关于下列图示的说法中,正确的是(  )A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl解析:由于酸性强弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,A项正确;CO2密度大于空气,须用向上排空气法收集,即气体应从左边进右边出,B项错误;从图中看出该反应为放热反应,ΔH<0,C错误;SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,D项错误。答案:A10.通过下列实验得出的结论,其中正确的是(  )①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶110\n④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤解析:①能说明甲烷可燃,且燃烧后观察到有H2O生成,不能证明CH4中含有C;⑤实验不能证明CO2易溶于水,因为CO2从瓶口逸出,也不能证明CO2具有酸性。答案:C二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(10分)下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,试回答下列问题。(1)A、C装置中发生的现象依次是________、________;(2)二氧化硫具有:①漂白性;②酸性氧化物性质;③还原性;④氧化性。在图中几个装置中对应表现出的性质是(填序号)A中________,B中________,C中________,D中________;(3)实验完毕后,将B中溶液取少量于试管中,加热,现象是__________________,原因是________________________________________________________________________;(4)实验完毕后,取少量D中溶液于试管中,加入BaCl2溶液和稀盐酸,现象是________________________________________________________________________;(5)E中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。10\n12.(14分)某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置A中发生反应的化学方程式________________________。(2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序为:________接________接________接________接________(用字母表示)。(3)待烧瓶中反应充分后,同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余,其原因是______________________;检验硫酸有剩余的方法是____________________。(4)在不补充浓硫酸的前提下,为使铜进一步溶解,可向烧瓶中加入________(填序号)。①盐酸 ②FeSO4 ③Fe2O3 ④KNO3解析:(1)装置A中浓硫酸和铜在加热时发生:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)B中收集到的是干燥的SO2气体,那么收集前必须进行干燥,所以A之后连接C再接B,但是要验证B中已收集满,那么必须考虑验证是否有SO2溢出,所以在收集装置后面加个验证装置D,最后考虑尾气吸收,所以接E;(3)随着反应的进行,硫酸的浓度会变稀,铜不再与硫酸反应,所以铜和硫酸都有剩余;取反应后的溶液,加入锌片,如有气泡产生,则说明硫酸有剩余(或其他合理答案);(4)由于稀硫酸不能氧化铜,所以加入试剂要考虑能否直接氧化铜,或者与酸结合后能否氧化铜,综合上述,选择Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe3+可以氧化铜,KNO3和剩余的硫酸结合后生成硝酸,也可以氧化铜。10\n答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)A C B D E(3)随着反应的进行,硫酸的浓度会变稀,铜不再与稀硫酸反应,所以铜和硫酸都有剩余 取反应后的溶液,加入锌片,如有气泡产生,则说明硫酸有剩余(其他合理也可)(4)③④13.(12分)(2011福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________________________________________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________。(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。10\n(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是________________________________________________________________________。14.(14分)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________。a.稀硫酸与硫化亚铁B.稀硝酸与硫化亚铁c.稀硫酸与硫化钠D.稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器:________(填编号)。(3)如图,10\n在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是______________________。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为___________________。反应过程中,溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是______________________________________________________。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸,当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是________。解析:(1)用启普发生器制取气体,要求反应物是不溶于水的块状固体与液体反应,HNO3具有强氧化性,与FeS反应不能生成H2S,而Na2S易溶于水故答案为a、d。(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率。(3)点燃H2S气体,产物有SO2、S和H2O,SO2使品红溶液褪色,生成的S和H2O附着在瓶壁上。(4)由SO2+2H2S===3S↓+2H2O可知,反应过程中,溶液的酸性减弱,pH变大。(5)安全装置中导气管的连接方式是长进短出。(6)H2S的体积分数为30%,则O2的体积分数约为×70%=14%,两种气体的体积比约为2∶1,所发生的反应为2H2S+O2===2S↓+2H2O,故爆炸产物为S和H2O。答案:(1)ad (2)②③④ (3)品红溶液褪色;瓶壁上有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO2+2H2S===3S↓+2H2O 变大10\n(5)b (6)S和H2O10

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发布时间:2022-08-25 22:09:05 页数:10
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文章作者:U-336598

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