高考化学 140分突破复习AB卷 第25课时硅和硅酸盐工业（pdf版）

第25课时硅和硅酸盐工业（A卷）断：①SiCl4为分子晶体；②常温常压下是液态；③它是考测点导航由极性键构成的非极性分子，其中正确的是()　1．硅A.只有①B.只有①③硅的存在在地壳里，硅的含量在所有元素中居第C.只有②③D.①②③　二位，仅次于氧，全部以化合态存在。硅有晶体硅和无(此题考查同主族物质结构相似性质相似的原理及同主定形硅两种同素异形体。族物质性质的递变原理，极性分子和非极性分子的知硅的主要物理性质识。)晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它2.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材量之比不一致的是()　料。A.Cl2+H2O=HClO+HClB.3NO2+H2O=2HNO3+NO　硅的化学性质高温Δ在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸C.SiO2+3CSiC+2COD.Si+O2SiO2和强碱外，硅不跟其它物质（如氧气、氯气、硫酸、硝（此题考查硅及化合物的知识，氧化还愿反应的分析）酸）起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。3.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，硅的工业制法并放出气体C，C与B溶液反应又生成纯碱和化合物D，在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一含少量杂质的粗硅。步失水变成A.　SiO2＋3CSiC＋2CO↑①写出它们的化学式：A、B、2．二氧化硅C、D二氧化硅的物理性质②写出下列变化的化学方程式：　二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，天然的二氧化硅A+纯碱→B也叫硅石。石英、水晶、沙子主要成分是二氧化硅。B+C→D：；　二氧化硅的化学性质D→E：；（1）．酸性氧化物的性质E→A:.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不与水反应。（此题考查二氧化硅及有关物质的性质，测试学生的推与碱性氧化物、强碱、碳酸盐等反应理能力）（2）．弱氧化性与碳在高温下反应4．把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质（3）．特性与氢氟酸反应。氢氟酸用于雕刻玻璃。量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1二氧化硅的用途分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种二氧化硅是制造光导纤维的主要原料；石英用于制硅化物。待生成的混合物冷却后放入或有稀硫酸的烧杯石英玻璃、石英电子表、石英钟等。中，立即产生气泡并伴有爆鸣声，产生的气体是一种能3．硅酸、硅酸盐在空气中自燃的气态氢化物。硅酸不溶于水，溶于强碱，其酸性比碳酸弱。（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程硅酸及其缩水而成的各种酸所对应的盐统称硅酸式，该反应是（填“放热”盐。或“吸热”）；硅酸盐结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填分其表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·子式）；二氧化硅·水。（此题考查学生的知识迁移能力，要求由镁与二氧化碳4．硅酸盐工业简介反应迁移到镁与二氧化硅的反应。）以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业新活题网站称硅酸盐工业。如烧制瓦、砖、烧制陶瓷等都属硅酸盐工业。硅酸盐工业一般所说硅酸盐工业主要是水泥工业1.等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，所得固体中和玻璃工业的原理包含复杂的物理、化学变化。含氧质量分数是()　水泥的原料是粘土和石灰石，主要成分硅酸三钙、A.＜50%B.50%C.＞50%D.不能确定铝酸三钙和硅酸二钙。（此题主要考查硅的性质，过量计算技能。）　玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，主要成分是硅2.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3酸钠、硅酸钙和二氧化硅。固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()　典型题点击A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥1．四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推（此题考查SiO2主要化学性质，要求熟练掌握SiO2的性\n质。）加稀H2SO4，正确的操作顺序是（）3.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数A．①③B．④③值分别是()　C．⑤③D．②③A.7、2B.6、3C.5、4D.3、6　（此题考查SiO2、生石灰和石灰石性质及应用）（此题主要考查高岭土的组成知识，应该记忆常见硅酸10．能使品红溶液褪色，但未发生化学反应的物质是盐的化学式。）（）4.工业上由粗硅制纯硅有以下反应A．活性炭B．过氧化钠①Si(固)+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2(气)+381kJC．漂白粉D．二氧化硫（此题考查活性炭、过氧化钠、漂白粉、二氧化硫的漂②SiHCl3(气)+H2(气)Si(固)+3HCl(气)对上白性的比较，要求弄清楚它们漂白性实质的不同）述反应的说法中正确的是()　11．碳化硅又称金刚砂（SiC），它的分解温度很高（约0A.反应①②是氧化-还原反应2000C），硬度极大，溶解性与化学活泼性都很差，试推B．反应①②实际上互为可逆反应　断与它的结构类似的是（）C.由于反应①放热，则反应②一定吸热A．金刚石B．氯化钠D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.C．石墨D．水（此题是信息题，主要考查学生分析问题、解决问题的（此题考查结构相似性质相似原理的逆向运用能力）能力。）12．下列物质的贮存方法，正确的是（）5.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂点是　瓶中①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中()D．氯水盛放在棕色细口瓶中A.①③B.①②③（此题考查常见试剂的保存知识）C.①③④D。①②③④　13.制造普通水泥的主要原料有和.普（此题主要考查学生归纳知识的能力，知识的总结和归通水泥的主要成分有(写名称)、纳能力也是重要的能力之一。）和，它们的化学式分别是、6.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好的是和.水泥的主要性能是()14.工业上制造普通玻璃的主要原料A.钠玻璃B.钾玻璃是、、设备是，主要C.石英玻璃D.铜管　原料熔化后，发生的主要化学反应（此题考查焰色反应知识的记忆及对其的影响）是、.普通玻璃的成分是.　7.下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是()　（13、14题主要考查水泥、玻璃有关知识，要求学生记A.它的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得忆水泥、玻璃有关知识）到的物质　15.根据下图中所表示的变化关系，写出各物质的化学式.B.是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的　A是，C.它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔B是，点也很高　C是，D.它的机械强度比普通玻璃大4～6倍，不易破碎，且D是，破碎时，碎块没有尖利的棱角　E是.　（此题考查钢化玻璃的成分的记忆及特性）16.SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不8．下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中，正确的是再改变，冷却后称质量为17.2g.(1)写出可能发生反应（）的化学方程式；A．构成二氧化硅晶体的微粒是硅原子和氧原子(2)求产生的气体在标准状况时的体积；B．碳原子和氧原子靠极性共价键构成了二氧化碳晶(3)求原混合物中的SiO2的质量.体（此题考查计算能力，特别是守恒原理的运用）C．Si—O键键能大于C—O键键能D．碳和硅都是ⅣA族元素，所以它们的氧化物都具有相同的性质（此题考查二氧化碳和二氧化硅的结构知识）9．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl⑤\n第25课时硅和硅酸盐工业（B卷）2.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而易错现象不是CO2的是()　1．弄不清楚二氧化碳和二氧化硅的结构，二氧化碳是A.CaO、FeOB.CuO、ZnO分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以物理性质差异很C.H2O、SiO2D.浓H2SO4、浓HNO3大，但它们都是酸性氧化物。3.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO32．复杂硅酸盐化学式用氧化物的表示形式易写错。固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与3．硅及化合物性质不容易记住。SiO2反应的有()　A.①②⑥B.全部纠错训练C.①③④⑤D.②③⑥1.某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成4.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收标准状态下17.92L2--用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于()CO2，所得溶液中CO3和HCO3的摩尔浓度之比约是　A.0.5B.1C.2D.3　()　A.1∶3B.2∶12.下列说法中，正确的是()C.2∶3D.3∶2A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体5.下列物质中，制取时不需用石灰石作原料的是()B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间A.硅酸B.水泥C.玻璃D.生石灰C.锗的非金属性比金属性强6.在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是()D.锗不存在气态氢化物　A.铁坩锅B.瓷坩锅3.（1996年高考题）下图是石英晶体平面示意图,它C.铝坩锅D.石墨坩锅　实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比7．下列物质中，不跟二氧化碳反应的是（）为.原硅酸根离A．漂白粉B．过氧化钠C．小苏打D．水子SiO44-的结构可表8．下列物质久置空气中会变质，但没有发生氧化还原示为左图.二聚硅酸反应的是（）A.氢氧化亚铁沉淀B．氢硫酸根离子Si2O76-中,只C．硅酸钠溶液D．过氧化钠有硅氧键,它的结构可表示为.9．能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是（）A．都是电的良导体B．都具有较高的熔点C．都具有稳定的化学性质D．在氧气中充分燃烧产物都只有二氧化碳一种10．下列各组的比较说明中，不正确的是（）A．原子半径Si>C>NB．PbO比PbO2稳定C．酸性H2SiO3<H2CO3D．氢化物的稳定性CH4>H2O>SiH411．3.6g炭粉和8g氧气在一定条件下反应生成11.6g4.（2000年测试题）如上图，已知：氧化物，则生成的CO和CO2物质的量之比为（）1单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐A．1：1B．2：1的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧C．2：3D．3：2化物A起反应。12．可将Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2CO3四瓶无色溶液据此，请填空：一一区别开的试剂是（）⑴化合物F是。A．BaCl2B．HCl⑵化合物I是。C．NaHCO3D．无色酚酞⑶反应③的化学方程式是13．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（）⑷反应④的化学方程式是A．硅原子有4个价电子，能够形成4个共价键B．硅晶体结构跟金刚石的结构相似，也是一种原检查提高子晶体1.2MgO·SiO2中的酸根离子是()　C．SiO2表示一个SiO2分子中，有一个硅原子和两2-2-4-2-A.SiO3B.Si2O6C.SiO4D.SiO2个氧原子\nD．硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐（）14．碳化硅又称金刚砂（SiC），它的分解温度很高（约（1）连接上述装置的正确顺序是（填仪器接口处的字02000C），硬度极大，溶解性与化学活泼性都很差，试推母）；断与它的结构类似的是（）（2）确认混合气体中含有氢气的实验现象是A．金刚石B．氯化钠。C．石墨D．水22.以硅酸钠为原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化15．下列气态氢化物中，稳定性最差的是（）硅)，理论上需硅酸钠多少克?　　A．CH4B．SiH4C．H2SD．pH316．下列物质的贮存方法，正确的是（）A．水玻璃和碱性溶液存放在玻璃塞的试剂瓶中B．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中D．氯水盛放在棕色细口瓶中17．下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）23.为熔制钾玻璃准备如下熔料：360g重的石英砂，A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是67.2g重的苛性钾和88.8g重的熟石灰.假定这些熔料酸性氧化物不含杂质.　B．二氧化碳通入水玻璃可得到原硅酸，说明碳酸(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.　的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸18．向碳酸钾溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.-氧化碳气体为止。在反应过程中，溶液中的HCO3离子浓度的变化趋势是（）A．逐渐增大B．逐渐减小C．先逐渐增大，后逐渐减小D．无法判断19．除去下列物质中的杂质，（括号内的物质为杂质）。24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样写出所加试剂或采用的方法，并写出有关反应的化学方溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，再程式：加过量的FeCl3溶液，反应为：物质试剂（或方法）有关反应的SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的KMnO（含4化学方程式2+稀硫酸）滴定Fe,现有0.613g金属锡样品，照上述各CO(CO2)步反应后，共用16mL0.100mol/LKMn04溶液.CO2(CO)（1）写出FeCl2和KMnO4反应的方程式。NaHCO3溶液(Na2CO3)Fe2O3(SiO2)20.某灰色粉末状固体A与NaOH溶液共热放出无色无味气体B，A在氧气中燃烧生成无色固体C，C与氢氟酸反应又生成气体D，D通入水中可与水反应生成白色沉淀E，E用适量NaOH溶液处理可得溶液F，在F溶液中通入CO2（2）求试样中锡的质量分数.则E重新析出。由此可以推断：ABCDEF。21．水煤气是一混合气，它的主要成分是CO、H2，并有少量的CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，验证水煤气中含有CO和H2\n答案：26g-17.2g=8.8gn（CO2）=0.2molV(CO2)=4.48L第25课时(A卷）n（CaCO3）=n（CO2）=0.2mol典型题点击m（CaCO3）=20g答案：1.D2.Dm(SiO2)=26g–20g=6g3.（1）SiO2、Na2SiO3、CO2、H4SiO4。（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑第25课时（B卷）纠错训练CO2+Na2SiO3+H2ONa2CO3+H4SiO4↓1.C2．B、D。H4SiO4=H2SiO3+H2O3．H2SiO3SiO2+H2O4．（1）Mg+SiO2MgO+Mg2Si放热反应（2）SiH4讲析:1.CCl4分子中碳原子与氯原子是极性共价键，4.（1）CO（2）HFCCl4分子是非极性分子。SiCl4和CCl4分子结构相似，根（3）2H2+O2=2H2O据结构相似性质相似的原理，SiCl4和CCl4性质相似。①、（4）2F2+2H2O=4HF+O2②、③都正确。2．A、B、C的反应均是歧化反应，氧讲析：化剂、还原剂是同种物质，所以质量比和物质的量比相等。新活题网站1.B2.C3.C.4.A、C5.D6.C7.C8.A9.B.10.A11.A.12.A、D讲析：1．等质量的Si和O2反应时Si过量，过量的Si也是固体，所以固体中氧的质量分数为50%。4．反应1、2是氧化还原反应，不是可逆反应，根据能量守恒原理，正向反应是放热反应，逆向反应为吸热反应。8．CO2检测提高是由分子构成的，是分子晶体。SiO2是由原子构成的，1.C2.C3.C4.A5.A6.B、C7.C8.C9.D10.D11.B12.C是原子晶体。物理性质不同，化学性质几乎相同。9．13.C14.A15.B16.B、D17.B18.C2--SiO2不与盐酸反应，CaO、CaCO3与盐酸反应生成可溶性讲析：1.n（CO3）+n（HCO3）=0.8mol2--的物质。10．活性炭有吸附性，能吸附有色物质使溶液2n（CO3）+n（HCO3）=1mol2-褪色，没有发生化学反应。过氧化钠、漂白粉将有色物n（CO3）=0.2mol-质氧化成无色物质具有漂白性。二氧化硫与有色物质（一n（HCO3）=0.8mol般是品红）结合成不稳定的无色物质。12．该题为试剂19.的保存题，见光易分解的物质应避光保存，在空气中易NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化的物质应隔绝空气保存。碱性溶液不用玻璃塞。CuO（加热）CuO+COCu+CO213．粘土，石灰石。硅酸三钙、铝酸三钙、硅酸二钙。通CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33CaO·SiO2、3CaO·Al2O3、2CaO·SiO2。水硬性。NaOH溶液2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O14．纯碱、石灰石、石英。水泥回转窑。20.Si、H2、SiO2、SiH4、H4SiO4、Na2SiO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑21.（1）E、F，D、C，A、B，J、I，H、G。（2）黑色的氧化铜固体变成红色固体，白色硫酸铜CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑固体变成蓝色固体。Na2O·CaO·6SiO222.244g15.Si、Na2SiO3、H4SiO4、H2SiO3、SiO2。23.（1）K2O%：11.7%CaO%：13.9%SiO2%：74.4%16．（2）KO·2CaO·10SiO22(1)CaCO3CaO+CO2↑24.（1）5Fe2++MnO-+8H+=5Fe3++Mn2++4HO42（2）Sn%=77.7%CaO+SiO2CaSiO3讲析：（2）(2)4.48L(3)6g讲析：CaCO3高温分解生成CaO、CO2，CaO和SiO2反应生成CaSiO3。固体减少的质量是CO2。所以m（CO2）=12/5\nn（Sn）0.0016moln（Sn）=0.004molm（Sn）=0.476gSn%=77.7%