高考化学 140分突破复习AB卷 第20课时氯气（pdf版）

第20课时氯气（A）卷考测点导航乙混合产生无色气体。回答下面问题：1．通常状况下，氯气呈黄绿色，具有强烈刺激性（1）写出丁与乙反应的离子方程式：气味，有毒，能溶于水（1体积水中溶解2体积氯气），。易溶于有机溶剂，易液化，可用钢瓶储运液氯。（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、2．氯原子最外层7个电子，易得到1个电子，形丙：_________、丁：_________。成8电子稳定结构，两个氯原子通过一对共用电子对（非（本题考查常见重要离子之间的反应，找出突破口极性键）形成氯气（非极性分子）。氯气很活泼具有很强是关键。）的氧化性。（1）与绝大多数金属（在点燃或灼烧的条件3．（2001年广东、河南高考题）室温下，单质A、下）直接反应，生成高价氯化物。红热的Cu丝在Cl2B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反中燃烧产生棕色的烟，溶于少量水后得蓝氯色的CuCl2应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液（aq）；红热的Fe丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，溶是无色的，请回答；于水后得黄色的FeCl3（aq）。（2）与H2、P等非金属反应，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中呈雾状，而H2与Cl2在光照条件下则发生爆炸；P与不足量Cl2反应生成PCl3，而与足量Cl2则生成PCl5。（3）与水反应，氯气溶于水得“氯水”，呈黄绿色，部分Cl2与水反应。新制氯水存在七种粒子（三分子四离子），而久置氯水则变成稀盐酸。次氯酸有弱酸性、强氧化性、不稳定性、漂白性等四性。（4）与（1）A是、B是、C是________（请碱反应，生成金属氯化物、次氯酸盐、水。与NaOH（aq）填化学式）。反应实验室用于吸收多余氯气。与Ca（OH）2（石灰乳）（2）反应①的化学方程式为：作用制漂白粉、漂粉精，其有效成分是次氯酸钙，次氯（3）反应③的化学方程式为：酸钙在潮湿的空气里，漂白效果更好。（5）与低价态物（4）反应④的化学方程式为：质反应，如SO2、Na2SO3、FeCl2、NaBr、KI、H2S等。（本题是无机框图推断题，寻找题眼，大胆假设，（6）与有机物发生加成或取代反应。仔细验证。）3．在实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，反应4．（2000年上海高考题）KClO3和浓盐酸在一定温装置如下：度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2↑+Cl2↑+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写工业上由氯碱工业得到。编号，多选倒扣）。4．氯气用于消毒、制造盐酸和漂白粉以及有机溶剂、①只有还原性②还原性和酸性农药等。③只有氧化性④氧化性和酸性5．氯离子用酸化的AgNO3（aq）来检验，现象是（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量是产生白色沉淀。_________mol。典型题点击（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，1．（1996年上海高考题）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2A．用干燥的蓝色石蕊试纸的_______倍。B．用干燥有色布条（本题考查氧化还原反应的概念、规律、电子转移的数目、方程式的配平等，要熟练掌握基本概念和化合C．将气体通入硝酸银溶液价升降配平法，最后计算时要注意括号内的说明。）D．用湿润的淀粉碘化钾试纸新活题网站（本题考查HCl、Cl2的鉴别，要注意它们的共性、1．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，个性，利用个性差异来解题。）下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是2．（2001年广东、河南高考题）甲、乙、丙、丁分（）别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。A．生石灰B．明矾将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混C．绿矾D．漂白粉合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与（本题考查相关物质的用途，从物质的性质去理解\n并熟记用途。）（1）实验室保存饱和氯水的方法是2．将铜丝在Cl2中燃烧后再加入适量水，整个。过程中观察到的现象是（）（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要的文字说明）A．产生白色的烟B．产生棕色的烟①是由于C．生成棕色溶液D．生成蓝绿色溶液；②是由于（本题考查铜丝在Cl2中反应的实验现象，要理解。并熟记！）简述怎样用简单实验证明红色褪去的原因是①还是②3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（）。①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl29．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液A．只有②④B．只有④⑤中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这C．只有①④⑤D．全部是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激（本题实质是考查氯气的化学性质，要熟练掌屋。）烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧4．用向上排空气法收集Cl2和HCl时，现可用于检分子，将多余的能量以红光放出。验瓶中是否充满又可区别两种气体的一种试剂是（）A．湿润的碘化钾淀粉试纸。B．蘸有浓氨水的玻璃棒。C．湿润的蓝色石蕊试纸。D．湿润的红色石蕊试纸。（本题考查HCl、Cl2的鉴别，熟练掌握它们的性质是解题的根本所在。）5．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均-1为0．1mol·L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m根据要求填写下列空白：mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量号)是。浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（）(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙各仪器及导管的编号依次是。C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是（本题考查氯水的成分、性质及平衡移动原理的运。用，要熟悉相关知识并进行合理分析。）(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有6．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略现象。战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法(5)实验需用约10%的H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密3)的H是（）度近似为1g/cm2O2来配制,其具体配制方法是A．人、畜应躲到低洼的地方。B．人、畜应到较高的地方去。。—C．人、畜应多喝豆浆和牛奶。(6)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是：D．可用肥皂水浸湿软布蒙面。。（本题考查氯气的性质，解题时要注意肥皂水、豆（本题是综合实验题，考查实验室制备氯气的装置浆和牛奶的性质区别。）连接、新情境实验中的现象分析、溶液的简单配制以及7．漂白粉(又称漂粉精)主要成分可用下式表示：离子方程式的书写等。灵活运用所学知识并结合信息加Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH20，用过量的盐酸和漂白粉作以分析，答题时语言要简洁流畅。）用可生成氯气。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有10．今有H2、Cl2的混合气体100mL（标准状况下），效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0．35，则式中其中一种气体体积是45mL，另一种气体体积是55mL。的n值约为（）光照使两种气体发生反应后恢复到标准状况下，气体体A．6.5B．8积为mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩C．8.5D．10余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后再恢复（本题考查了关系式计算，利用题给信息和有关氧到标准状况。若化还原反应的知识，找出漂白粉与氯气之间的关系式，（1）剩余mL，证明有剩余。再进行计算。）（2）溶液有性质，证明有剩余。8．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的（本题是简单的过量计算及判断，根据气体定律来NaOH（aq）中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试计算，并由物质性质确定什么有剩余。）回答下列问题：\n第20课时氯气（B）卷易错现象境；f可防止污染环境；几个方面对上述甲、乙、丙三1．误认为干燥的Cl2有漂白作用。其实潮湿的Cl2套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项才有漂白性，而真正起作用的应该是HClO，次氯酸盐氧填在空格内。化性很强也有漂白性在酸性条件下性能更强，也是生成优点缺点HClO的缘故。甲装置2．反应原理掌握不透，错误地认为实验室制氯气可乙装置以根据盐酸的量来计算生成氯气的量。MnO2只有与浓盐丙装置酸才反应，随着反应的不断进行，盐酸越来越稀，反应（2）上图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部将会停止。分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置3．对实验装置不够重视，没有环境保护意识，容易中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套将装置错误连接，没有尾气吸收装置。实验室制氯气，较完善的实验装置（填所选部分的编号）。往往混有HCl和H2O（气）等杂质，必须除去它们（先除（3）实验中若用1L12mol•l-1浓盐酸与足量的MnO反应，2HCl再干燥），氯气有剧毒，最后多余的氯气应用烧碱溶最终生成Ca（ClO）2的物质的量总小于0.15mol，其可液吸收。能的主要原因是4．不能充分、灵活应用氧化还原反应的知识。。纠错训练（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。1．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气检测提高（）1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如A．等于2molB．等于1mol下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀C．小于1molD．大于2mol释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有2．1．8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7．1g，效成分可能是（）该金属是（）A．Cl2B．SO2C．NaClOD．KMn04A．AgB．Fe2．下列关于漂白粉的叙述中，正确的是（）C．AlD．NaA．漂白粉的有效成分是Ca(C10)2和CaCl23．现有用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(0H)2B．漂白粉在空气中久置后能变质反应制少量漂白粉，现已知反应：C．漂白粉的溶液呈碱性2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20（该反应放热）温D．在使用漂白粉时应用浓盐酸度稍高即发生副反应：-13．将0．2molMn02和50mLl2mol·L盐酸混合后缓缓6C12+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(Cl03)2+6H2O。甲、乙、丙三人加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO溶液，3分别设计三个实验装置，如下图所示。生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)（）A．等于0．3molB．小于0．3molC．大于0．3mol、小于0．6molD．以上结论都不正确4．aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能（）aab=b<A．22.4B．22.4aaC．b>D．b≥22.411.25．下列对氯气的描述中，不正确的是（）-1A．在标准状况下，氯气的密度是3．17g·LB．实验室不能用排水法收集氯气C．液氯不导电，是非电解质；氯水能导电，是电解质D．不干燥的氯气遇二氧化硫，其漂白性能增强（1）请从，a不容易控制反应速率；b容易控制反应6．实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl，反2率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环应物即使在停止加热后还会继续一段时间，当要收集多\n瓶Cl2时，常有较多的Cl2散到空气中去，为了避免Cl2的③Y+NaOH→G+Q+H2O；逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如图甲装置④Z+NaOH→Q+X+H20；来制取Cl2：（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：；（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序，所根据的理由是；（3）臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl206)，遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①—④编号）。其离子方程式是：；（4）亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见（1）设计甲装置是依据了（填已学过光时可保存约1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发的某仪器名称）的原理。甲中装置Ⅱ(填“能”生分解：或“不能”)用乙装置来代替。+—5HCl02==4C102+H+Cl+2H20（2）甲中Ⅱ中盛有的液体是。该装置可看分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速释放作是一个(填某仪器名称)，简述其主要出气态的二氧化氯，这是因为(填序号)。原理：A．酸使亚氯酸的氧化性增强+B．溶液中的H起催化作用。—C．溶液中的Cl起催化作用7．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下9．已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49．7gC12，所示。试回答：将其通人到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。（1）写出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H20外）。（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：；（3）D中反应化学方程式为：；（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：；（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：；如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。8．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下的转换关系(均未配平)：①G→Q+NaCl；电解②Q+H2OX⎯⎯→⎯+H2；\n答案：vwwwwuHCl+HClO，该反应是平衡体系，甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体将会与HCl反应，平衡右移，c（HClO）第20课时（A卷）增大；乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，HClO与之反应，典型题点击c（HClO）减小，而丙中c（HClO）不变。6.Cl2密度比1.D空气大，且肥皂水水解显碱性与它反应。7.HClO具有讲析：HCl与Cl2和干燥蓝色石蕊试纸、干燥有色布强氧化性，与反应生成Cl2：HClO+HCl=C12+H2O，则有条均不作用，通入硝酸银溶液后，均能形成白色沉淀。下列关系式：—Cl2与湿润的淀粉碘化钾试纸作用，先置换出I2，碘单质Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O→3C1O→3HClO→3C12，依3×71与淀粉变蓝，而HCl无此性质。题意：=35%，解得n=8.5455+18n+2—2．（1）2H+CO3=CO2↑+H2O；8．（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（2）（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量讲析：从丁与乙混合产生无色气体，它们分别是Na2CO3、后HClO的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再滴加HCl中的一种，再从①、②信息中得出乙与甲、丙反应NaOH溶液，若不出现红色，应为原因②，若出现红色，均有沉淀生成，确定乙为Na2CO3，丁是HCl。由于丙与丁、应为原因①。丙与甲作用都有沉淀，丙为AgNO3，甲是CaCl2。再代入讲析：能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性检验一下，结论完全正确。减弱（中和碱性）或氯水过量后HClO的漂白性将溶液变3．（1）Fe、Cl2、H2；成无色。若设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方Δ（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3法是在褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑说明是HClO漂白的结果，若出现红色，说明是中和碱性（4）Cl2+2FeCl2==2FeCl3的结果。讲析：B是黄绿色气体，说明B为Cl2，该题题眼就在9．(1)③②⑤；(2)②⑤⑥④①；(3)2,使瓶内外压此！C是无色气体，能与氯气反应，初步认定它是H2，强相等；(4)冒气泡；(5)用量筒量取33(或34)mL30%H2O2则它们反应生成的E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸与A溶液加入烧杯中,再加入67(或66)mL水(或加水稀释至——反应又有氢气生成，说明A是金属。根据反应①、④推100mL),搅拌均匀；(6)ClO+H2O2=Cl+O2↑+H2O。出A为Fe，代入验证，全部符合。讲析：把氯气通入较浓的NaOH和H2O2混合溶液的实4．(1)242212H2O；(2)②；验是中学教材里没有的内容，对学生来说是—种新信息、（3）0.2；（4）2.63。新实验、新情景。就本题的每一小问题来看，前三问属讲析：配平当然用化合价升降法，但必须分析一下本于实验室制取氯气装置的问题，是学过的知识，而问题(4)反应，符合“归中”规律，KClO3是氧化剂，ClO2是还原和(6)则涉及到氯气与NaOH和H2O2混合溶液的反应，应—产物，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物。而KCl中的氯来在认真阅读题干给出的资料，理解“ClO被H2O2还原”自盐酸（这部分盐酸起酸性作用！），缺少的产物一看便和“产生能量较高的氧分子”的信息内涵的基础上来完知是水。（2）、（3）也就容易了。解第（4）问不可忽视成问题的解答。括号中的说明，1molClO2作氧化剂（变成-1价氯）得10．100；（1）10，H2；（2）漂白，C12。—5mole，而1molCl2作氧化剂（变成-1价氯）得2mole讲析：H2、Cl2的反应是左右两边气体体积相等的反5应，无论怎样反应，体积都是100mL。H2过量不与水作—67.5，故该答案为：=2.63。用，体积为10mL，而C12过量，有漂白性，但体积小于27110mL。第20讲（B卷）新活题网站纠错训练1．D；2．B、D；3．D；4．C；5．B；6．B、D；7．1．C；2．C；C。讲析:1.若含HCl为4mol的浓盐酸全部反应，生的讲析:1.次氯酸盐具有强氧化性，有消毒杀菌作用。3.氯气为1mol，但是MnO2只有与浓盐酸才反应，随着反应氯气与NaOH、NaBr、FeCl2作用显示氧化性。通入AgN03的不断进行，盐酸越来越稀，反应将会停止。故生成的（aq），其实是先与水反应产生氯离子，再形成AgCl沉氯气小于1mol。2.设金属的相对原子量为A，生成的氯淀。通入Na2C03（aq），也是先与水反应产生酸，再产生A3x×5.5化物的化学式为MClx，则=得A=9x可根据金CO2气体。4.Cl2与湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，而HCl1.8g7.1g不能与之反应，不能检验HCl是否满瓶；Cl2与湿润的蓝属氯化物MClx中，x应为1，2，3…这样的正整数分别色石蕊试纸先变红后褪色，HCl只能变红。用蘸有浓氨带人代数式中进行讨论：水的玻璃棒检验二者现象一样，均有白烟产生，用湿润当x=1时，M为+1价金属，A=9与选项不符；的红色石蕊试纸不能检验HCl是否满瓶。5.Cl2+H2O当x=2时，M为+2价金属，A=18与选项不符；\n当x=3时，M为+3价金属，A=27，为A1元素。染。3．（1）甲：d，ae乙：b、f，c丙b，ce；（5）产品易受潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的（2）C（F）、B、E；（3）MnO2只能氧化浓HCl，随着反装置，（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境—应进行，c（Cl）减小，还原性减弱，反应不能继续进的合理答案均可以）。行。讲析：本题只要认真阅读信息并分析实验装置，不讲析：本题综合性较强，既要熟悉Cl2的制法，又难解题。第（1）、（3）两问是氯气的实验室制备原理要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。根和性质的方程式书写。第（2）问要排除装置里的空气应据题给药品，制取Cl2应选用装置C或F，依据题给信息用氯气来排，而且还能从氯气的颜色看出是否排尽。第Cl2与Ca(OH)2的反应是放热反应，且温度高时易发生副（4）问中装置（Ⅰ）的主要缺点，显而易见的是无尾气反应，所以制漂白粉时应采取降温措施。Cl2有毒，又需吸收装置，另外从信息中应分析出无水三氯化铁100℃进行尾气处理。左右时升华，三氯化铁能从D中出来使导管易被它堵塞。检测提高最后一问因装置（Ⅱ）中瓶E和F之间没有装有干燥剂1．C；2．B、C；3．C；4．D；5．C、D；的装置使得产品易受潮解。讲析:1.只有NaClO符合3条要求。2.漂白粉是CaCl2和8．(1)G<Y<Q<Z<X；(2)因电解Q的水溶液时，Q必Ca(C10)2的混合物，但其有效成分为Ca(C10)2，A错；——在阳极失电子，化合价升高；(3)④Cl206+2OH=ClO4+漂白粉在空气中发生以下反应而变质：—ClO3+H2O；(4)C。Ca(C10)2+H20+CO2＝CaCO3+2HClO；讲析：(1)由反应①知：G中Cl变NaCl化合价降低，2HclO＝2HCl+02↑，B正确；Ca(C10)2为强碱弱酸盐，则G变Q，Cl的化合价肯定升高，即C<Q，同理：由②水解后显碱性，C正确，漂白粉使用时不能使用浓盐酸，得Q<X，由③知：C<Y<Q，由④知：Q<Z<X，综合起来即因为要发生氧化还原反应：可得答案。(2)因电解时，②中H2O→H2化合价降低，则Ca(C10)2+4HCl(浓)＝CaCl2+Cl2↑+2H20，D错。Q→X，Cl的化合价必然升高。(3)因Cl206中Cl为+6价，3．盐酸中n(HCl)=0．6mol，由实验室制取Cl2发生歧化反应，Cl化合价升高，必变+7价，即最高价必Δ的反应：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H20可知MnO2过量，为X，所以对应反应为④。(4)分析四个选项：A.HClO2则0．6molHCl中最多有0．3mol被氧化，但实际上随着氧化性增强与否，与反应速率无关，因这是自身分解反反应的进行，盐酸的浓度变稀，被氧化的HCl必然小于+应。B.如是H的催化作用，开始时反应速率就应迅速。C.—0．3mol，即溶液中Cl的量必然大于0．3mol，产生的—随反应的进行，产生了Cl对应有催化作用，符合题意。AgCl的量大于0．3mol，当然小于0．6mol。4．本题D.ClO2的逸出反应正向进行，生成物浓度升高。可采用“极值法”，显然H2、Cl2混合气体中Cl2的量越大，9．（1）7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+7H2O+NaClO3消耗的NaOH的量就越大，反之越小，Cl2的极限为aL，-1-1（2）c（NaCl）=1.8mol·L；c（NaClO）=0.8mol·L；此时消耗NaOH物质的量为a/11.2，因Cl2的体积总是小-1c（NaClO3）=0.2mol·L。于aL，故答案为D。5．液氯为单质，氯水为混合物，讲析：本题应用“电子守恒法”解题。C12在70℃的二者既不是电解质又不是非电解质。不干燥的氯气遇二NaOH水溶液中发生歧化反应，NaClO、NaCl03均为氧化氧化硫发生反应：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4，二者漂白产物，还原产物为NaCl。而NaClO与NaCl0的物质的量3性能均减弱。A、B的结论均正确。之比为4：l，就设它们的物质的量是4mol和1mol，6．（1）启普发生器，能；（2）饱和食盐水，储气则失去电子为9mol，得到电子必然也为9mol，即NaCl9瓶，关闭活塞时继续产生的氯气被迫进入Ⅱ，由于氯气为mol，氯气总物质的量为7mol。化学方程式就好写了。在饱和食盐水中的溶解度较小，大部分氯气充满液面上参加反应的C12为49．7g（物质的量为0.7mol）生成空间内使液体压入漏斗中，保存在瓶Ⅱ中的氯气可以随的NaCl、NaClO、NaCl03物质的量分别为0.9mol、0.4时开启随时取用。mol、0.1mol，再除以0.5L而求出各自的物质的量浓度。讲析：从题意看该项实验欲制取氯气并对过量的氯气随取随用，由此不难想出启普发生器的原理。从甲中Ⅱ图可以推测这不是一个洗气瓶（进气管太短）而是一个排液瓶，为什么要排液？题意上说多余的氯气随取随用，进而推知Ⅱ中所盛液体必然不能溶解氯气，常用饱和食盐水，即此装置相当于储气瓶。若留意观察不难看出，甲中Ⅱ与乙形异实同。7．（1）或（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D。（3）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污