高考化学 140分突破复习AB卷 第12课时化学平衡（pdf版）

第12课时化学平衡（A卷）考测点导航（1）看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标）；二平衡的观点是整个自然科学乃至人类发展的一个十分看线（即看线的走向、变化的趋势）；三看点（即看线起点、重要的观点。所有的运动与变化离不开平衡的知识。如化学终点、交叉点及拐点）；四看是否作辅助线（如等温线、等学科中涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、氧化还原反压线）；五看定量图象中有关量的多少。应平衡等。化学平衡作为高考的重点内容之一，其主要特点（2）联想规律：即联想外界条件对化学速率和化学平有三个：一是判断可逆反应是否处于平衡状态。二是比较各衡的影响规律，且熟练准确地掌握这些规律。种平衡状态相同与否。三是通过各种图象，考查化学反应速（3）作出判断，依题意仔细分析作出正确判断。率和化学平衡的有关知识。典型题点击1．化学平衡的建立与化学平衡常数1．（2002年全国高考题）在一定温度下，向aL密闭容（1）化学平衡的特征器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）①“等”：达平衡时，v正=v逆≠0，即化学平衡是动态平衡。+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）②“定”：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量）分A．容器内压强不随时间变化数不随时间变化而改变。B．容器内各物质的浓度不随时间变化③“变”：改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新平衡。D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ（2）化学平衡常数的数学表达式及所表示的意义（本题通过简单的定量及定性分析来考查平衡知识，它2．平衡移动原理（勒夏特列原理）涉及浓度、压强、物质的量等知识，通过答题可反应学生多如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），角度的认识水平。答题时依据化学平衡特征进行判断。）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2．（2000年全国高考题）在一密闭容器中，反应aA（g）注意：（1）减弱即为削弱，不可能完全抵消。bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加（2）催化剂对化学平衡状态无影响。一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则3．分析化学平衡移动的一般思路A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b典型题点击（该题主要考查学生对化学平衡基本概念的理解程度。答题时抓住“容器体积增加一倍”，此刻A、B的浓度均减4．“等效平衡”原理及规律半这一关键。）（1）等效平衡原理3．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。在不同温度相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比与反应时间（t）的关系如图投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的。所示。下列推断正确的是（）（2）等效平衡规律A．T1＜T2，P1＜P2①在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改B．T1＜T2，P1＞P2变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可C．T1＞T2，P1＞P2逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量D．T1＞T2，P1＜P2与原平衡相同，则两平衡等效。（本题考查学生对化学反应速率及平衡的理解、外界条②定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不改件对化学平衡移动的影响等知识，以及识图能力。答题时要变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值分析反应特点，抓住曲线“先拐后平”的特点加以分析。）与原平衡相同，两平衡等效。4．（2003年全国高考题）I．恒温、恒压下，在一个可③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，变容积的容器中发生如下发应：只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，若比A(g)+B(g)C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生值与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。成amolC，这时A的物质的量为mol。5．速率与平衡图象的识别（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生解答图象题的方法与思路是：\n成C的物质的量为mol。线，可采取的措施是（）（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平A．加入催化剂B．增大Y的浓度衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝C．降低温度D．增大体系压强mol，y＝mol。（本题借助于图象考查学生对化学反应速率及平衡的平衡时，B的物质的量（选填一个编号）理解、外界条件对化学平衡的影响等知识。答题时要分析反（甲）大于2mol（乙）等于2mol应特点，剖析图示所体现的关系，然后作出合理的判断。）（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol5．A、B、C、D为四种可溶于水的物质，在稀溶液中作出此判断的理由是建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。当加水稀释时，平衡。向方向移动，理由是（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积（本题考查学生对化学平衡移动原理的运用。答题时利相同、且容积固定的容器中发生上述反应。用勒夏特列原理，注意语言的组织表达要恰当。）（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b6．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如molC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一下反应：aA+bBcC（s）+Dd个编号）。当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了（甲）a＜b（乙）a＞b0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此时达到化学（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小平衡：作出此判断的理由是。（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=、（此题考查学生关于化学平衡的基础知识，以及分析、b=、c=、d=；推理、组合、计算、评价等逻辑思维能力。答题时考虑化学（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生平衡状态的建立与途径无关，运用假设建立可比较的参照依移动，该反应中各物质的聚集状态：A、B、D；据，同时注意等效平衡规律的适用范围。）（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其新活题网站物质的量又达到相等，则该反应为反应(填“放热”或1．反应2A（g）2B（g）+E（g）；ΔH>0。达到平“吸热”)。衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施（该题测试学生对化学反应规律、化学平衡的理解。解是（）题时利用反应物和生成物之间所体现的计量关系并结合平A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温衡移动原理来作答。）（该题涉及外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响7．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，两方面的内容，考查学生的辨别能力。答题时注意区分，防B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间止混淆。）（min）的变化情况如下表：2．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡不会发生移动根据上述数据，完成下列填空：C．C的质量分数增大D．C的质量分数可能减小（1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率（此题考查外界条件对平衡移动的影响问题，以及思维为mol/(L·min)。变通能力。答题时要注意题干的限制条件，通过等效假设解（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反决问题。）应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件3．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：是。2NO2N2O4；△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不v1，则v3v1（填＞、＝、＜＝），且C31.0mol/L变的是（）（填＞、＝、＜）A．③⑤B．③④C．②④D．①③（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反（本题考查温度对化学平衡移动影响的有关知识。答题应（选填“吸热”、“放热”）。理由是时注意烧瓶容积不变，并运用勒夏特列原理可解之。）。4．图中a曲线表示一定条（此题是有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，意件下可逆反应X（g）+Y（g）在考查学生对表中所隐含信息的观察能力。答题时利用温度2Z（g）+W（s）；ΔH<0的不变时平衡常数不变及勒夏特列原理分析判断。）反应过程。若使a曲线变为b曲\n第12课时化学平衡（B卷）易错现象度与原平衡相比，有无变化，简答理由。1．化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即使条件改变，化学平衡产生移动，移动的结果都不可能使可逆反应体系中任何一种组成成分的浓度变为0。2．对于未达到平衡状态的可逆反应误用勒夏特列原理来分析，没有注意使用勒夏特列原理的前提条件。（3）若在定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和3．不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持只有v正＞v逆，才能使平衡向正反应方向移动。原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量4．不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同（mol），应满足的条件是：起来。反应物转化率、生成物的含量也可能提高，但也可能①若x＝0，y＝0，则z＝，降低。②若x＝0.75，则y应为mol、z应为mol。5．改变压强要看有没有改变参加反应的气体浓度，若气③x、y、z应满足的一般条件是。体浓度不变，则不能对平衡产生影响。检测提高6．因不注意题给物质的状态，造成了浓度、压强对化学1．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用平衡移动影响的误判。各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明纠错训练反应已达到平衡状态的是（）1．对于一可逆反应，改变条件，达到平衡后，生成物A．3v正（N2）＝v正（H2）浓度增加，平衡移动方向应是（）B．v正（N2）＝v逆（NH3）A．向左移动B．向右移动C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）C．不移动D．不确定D．v正（N2）＝3v逆（H2）2．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平2．在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）A(s)+2B(g)2C(g)；ΔH＞0。在一定条件下达到平衡，①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增若升高温度则达平衡后混合气体的（）加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；A．平均相对分子质量增大⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。B．平均相对分子质量减小A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥C．密度增大D．密度减小3．已知723K时反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；Δ3．某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。H＝－Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO2和在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的1molO2达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容是（）器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时，放出的热量为A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）B．恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．恒容，升高温度，正反应速率减小C．Q2＜Q1＜QD．Q1＝Q2＜QD．恒容，充入H2,I2(g)的体积分数降低4．反应：X(g)+3Y(g)4．放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t12Z(g)；△H＜0在不同温度、时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。不同压强(p1>p2)下，达到平衡升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为时，混合气体中Z的体积分数c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（）φ随温度变化的曲线应为（）A．K2和K1的单位均为mol/LB．K2<K15．有体积相同的两个密闭容C．c2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)器，分别都充有1molN2气体和35．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的密闭molH2气体，在相同温度下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应达平衡时，2NH3（g）；△H<0，并达到平衡。在这过程中，一容器测得混合气体的压强为P1，此时再向容器中通入amolPCl5，保持体积不变（定容容器），另一容器保持压强不变（定压同样温度下再度达到平衡时，测得压强为P2。下列判断正容器），则：确的是（）（1）哪个容器中的反应先达到平衡?答：A．2P1＞P2B．PCl5的分解率增大哪个容器中的N2的转化率高?答：C．2P1＜P2D．Cl2的体积分数增大（2）若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，6．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g)再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达\n平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在（3）a、b两点的正反应速率；vavb（填“＞”、相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，“＜”或“＝”）。则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）＄A．10mol和10%B．20mol和20%13．在10℃和2×105Pa条件下，反应aA（g）dDC．20mol和40%D．20mol和80%（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加体系的压强（保持7．可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；ΔH>0。温度不变）。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列的浓度：判断中正确的是（）压强/Pa2×1055×1051×106A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体D的浓度/mol·L-10.0850.200.44C．若C为固体，则B一定是气体根据表中数据回答下列问题：D．B和C可能都是气体（1）压强2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向反应8．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：方向移动（填“正”或“逆”），其理由2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；是。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、（2）压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由分数仍为W%，则x值为是。A．只能为2B．只能为314．在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持C．可能是2，也可能是3D．无法确定一定温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。已知加9．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下下，加热至高温，发生如下可逆反应：表“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分2H2O（g）2H2+O2的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中的空2CO+O22CO2白。（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡已知起始状态物质的量n/mol平衡时NH3的物组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气N2H2NH3质的量n/mol体不能同时是和，或和。（填它．．编号140a们的分子式）①1.560（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平②10.5a＝amol，n（CO2）平＝bmol。试求n（H2O）平＝。③mg(g≥4m)（用含a、b的代数式表示）10．如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。请在图中画出0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(y坐标)随时间（x坐标）变化的曲线。11．在一定温度下，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。试回答下列问题：（1）p点反应的v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）此反应的正反应为热反应（填“放”或“吸”）；\n答案：B、C、D微粒数均减小，根据勒夏特列原理，平衡应向微粒数增加的方向移动。第12课时（A卷）6．(1)2132(2)气固或液气(3)放热典型题点击讲析：(1)反应方程式的化学计量数之比等于各物质的物质的1．AB2．AC3．C量的变化值之比，即a：b：c：d=n：0.5n：1.5n：n=2：1：3：讲析：1．对于选项A，因该反应两边气体分子数不等，容2，故a、b、c、d的数值分别为2、1、3、2。(2)由(1)可知器内压强不随时间变化，意味着各物质物质的量不再变化；可逆反应的方程式为2A+B＝3C(s)+2D。现改变压强，反应速选项B恰恰表示了当达到化学平衡时的情况：各组成成分率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应必须是反应前后的浓度不再变化；选项C假设开始投入2molX、4molY进气体体积不变的可逆反应，故只有当B物质为固体或液体，A、行反应，当有1molX和2molY反应生成2molZ，此时X、D均为气体时才满足题意。(3)升高温度，各物质已恢复到Y、Z的分子数比为1：2：2，但并不一定达到平衡状态；起始时的状况，说明平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动选项D中消耗X与生成Z均为正反应速率，没有表达正逆知识可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故该反应反应速率的关系。2．题设的关键信息是反应达平衡后容的逆反应为吸热，则该反应的正反应为放热反应。器体积增大一倍，应转换为（1）条件变化的瞬间A、B的7．（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）吸浓度均为原来的50%；（2）容器内压强减小为原来的1/2。热；由温度升高时，平衡向右移动本题的设问多项比较综合，但只要抓住达新平衡时B的浓讲析：对于问题（1）只要从化学反应速率的定义出发，从度由50%→60%这个关键信息，说明生成物B的物质的量、表中找出反应在10至20分时间内的A浓度变化值，即可质量、质量分数都增大了，平衡正向移动，反应物A的转求出A的平均速率为化率增大，并且由压强减小，平衡向体积增大方向移动，推0.80mol⋅L−1−0.67mol⋅L−1。−1−1=0.013mol⋅L⋅min出a<b。3．本题可直接运用图象题中“先拐后平”的规10min律来分析。压强相同（P2）时，达到平衡所用的时间T1小，对于问题（2）的解答．首先要从计算800℃该反应的平衡说明T1反应速率快，所以可知T1＞T2，C、D可能正确；常数（K=1）入手，查出实验2中A的平衡浓度，代入有关相同温度（T2）时，达到平衡后Z的物质的量较大，说明压平衡表达式即可求出B、D的平衡浓度，进而得出A的初强为P1时，平衡向生成Z的方向移动，而生成Z的方向是始浓度。比较实验(1)、(2)的条件，温度、浓度相同，达利气体体积减小的方向，所以P1＞P2，C项正确。平衡的时间不相同，从中推测出实验2中还存在着催化剂这4．（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以K=1入手，求（要考虑反应进行的程度问题）若3a＞1，B的物质的量小算出40min后B、D的平衡浓度为0.6mol/L，进而求出A于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的初始浓度为1.3mol/L；然后根据浓度越大，反应速率也越的物质的量大于2mol大，得出v3大于v1的结论。对于问题(4)的解答，亦是根据a观察表格中的数据入手，实验1到实验4属温度升高，A的（4）2−a平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小热反应。题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。第12课时（B卷）新活题网站纠错训练1．D2．AC3．A4．AD1．D2．B3．BC4．C讲析：1．加压不会使正反应速率降低；减小E（生成物）讲析：1．改变条件（如增大反应物或生成物浓度、加压、的浓度，此刻正反应速率不变，A的浓度随之减小；减压平改变温度等），达到平衡后，生成物浓度增加，平衡可能正衡正向移动，A物质的浓度会减小；A、B、C三选项不合向或逆向或不移动，故选D。2．平衡向正反应方向移动，题意。降温正反应速率降低，A的浓度增大，故选D。2．可以采取增大反应物浓度(平衡后该反应物浓度增大，转化再充入A、B、C的瞬间，A、B、C的浓度均增大1倍，其率会减小)、减小生成物浓度(生成物体积分数减少)或采取加效果等同于加压，故平衡向正反应方向移动。3．由题意压等，而催化剂对平衡无影响。3．从热化学方程式表示可知：上述变化为等容变化，各组分在变化前后均为气体，的意义看，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q中只是改变温度影响平衡移动，故③质量和⑤密度是不变的，的Q表示2molSO2与1molO2反应所放出的热量；而其他各项均发生变化。4．分析图象变化特点，由a到b，2molSO2和1molO2在一密闭容器中反应达平衡时，反应不到达平衡时间缩短，即反应速率加快。但平衡转化率不变，可能进行到底，放出热量Q1＜Q。另一容积相同的密闭容器即平衡没有移动。注意W为固态，该反应前后气体体积不中通入1molSO2和0.5molO2反应达到平衡时，其效果等同变。于减压，平衡逆向移动，故Q2＜Q1/2。4．因在一定压强下，5．逆反应；稀释时水的浓度几乎不变，但单位体积内A、\n____升高温度，此平衡向逆反应方向移动，则φ减小，可排除A、n总不变，M减小；（4）当B为固体，C为气体时，M可B；又因在一定温度下，增大压强，此平衡向正反应方向移能增大，也可能减小。故C、D符合题意。8．这是有动，则φ增大，故可排除D。关等效平衡的计算问题。等效平衡建立的条件是：若反5．（1）定压容器、定压容器应前后气体体积不变，要保持C的体积分数不变，则只（2）N2的转化率以及正反应速度都降低。需要两种起始状态的物质的量之比不变，原n(A)：n(B)=2：理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应1，为系数比，而0.6：0.3=2：1，C完全转化成A和B容器的容积会增大，这样使得反应容器中的各物质的浓度降生成的量之比总等于2：1，即x=3成立。若反应前后气低，所以正反应速度降低（逆反应速度也降低），从反应物体体积不相等，则两种起始量必须是相等的关系：及产物的计量数可以看出，反应物的计量数比产物的计量数1.4molC必须转化为1.4molA和0.7molB，故x=2成立。大，所以，容器容积增大对正反应速率降低的效果更为明显，9．（1）H2OH2，COCO2故平衡向逆反应方向移动，使N2的转化率降低。（2）(2－2a－b)mol（3）①2②2.250.5③3x＝y2x+z＝210．检测提高1．C2．AC3．C4．BC5．A6．B7．CD8．C讲析：1．选项A中v正（N2）、v正（H2），均为正反应速率，没有表达正逆反应速率的关系；选项B中v正（N2）、v逆（NH3）虽然表达了正逆反应速率的关系，但比例关系不对，不能体讲析：恒压容器中，开始时只充入1molN2和3molH2，NH3现正逆反应速率相等；选项C恰恰表示了当达到化学平衡的体积分数为零，随着反应的进行，NH3的体积分数逐渐增时用不同物质表示的比例关系正确，反映了正逆反应速率相大至达到平衡，NH3的体积分数不再变化。维持恒压，再充等；选项D体现了正逆反应速率的关系，但比例关系不对。入NH3，此时NH3的体积分数增大，平衡向左移动，达到3．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0，恒温压新平衡，新平衡与原平衡为等压条件下的等效平衡，NH3缩体积时平衡不移动，因I2(g)有色，则混合气体的颜色加深。的体积分数相同。恒压充入HI(g)，容器体积增大，H2(g)和I2(g)浓度减小，开11．（1）=（2）放（3）<始时正反应速率减小。恒容升高温度，正反应速率应加快，12．故C错。恒容充入H2，平衡右移，I2(g)的体积分数降低。4．平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol/L；该反应是放热反应，升VC%高温度平衡左移，所以K2<K1，B是正确的；本反应是等摩尔的CO和H2O(g)起反应，因此无论温度升降、压强变化，a%c(CO)=c(H2O)，选项C也正确；升高温度平衡左移，因此c2(CO)比c1(CO)增大，D项是错项。5．PCl5分解率的变化I可据下列等效假设来分析：0t1讲析：（1）V等效2V压强V该反应前后气体体积不变，则I组和II组为定温定容条件下amolPCl52amolPCl52amolPCl5的等效平衡。II组初始浓度大，反应速率快，先达平衡。旧平衡假设平衡新平衡（2）催化剂（3）a%，小于、小于压缩使平衡PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)左移，而使PCl5分解13．（1）逆；压强增大2.5倍，而D浓度增大2.3倍，压率降低，故答案为A。6．据题意“若从SO3开始进行反强增大倍数大于D浓度增大倍数;（2）正；加压使物质E应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者液化，引起平衡正向移动。相同”，建立相同的平衡需SO3的物质的量为20mol，原平讲析：本题给出了不同压强下D的浓度数据，需要通过比衡中SO2的转化率为80%，达到平衡时SO3的物质的量应较压强的增大倍数与D浓度的增大倍数，从而判断平衡的为16mol，可知，从SO3开始建立与之相同的平衡，达平衡移动方向。但这里出现的问题是：同样加压，平衡移动方向时SO3的物质的量亦为16mol，故SO3的转化率为(20－却相反，这就需要联想加压会引起物质状态的改变，使E16)/20×100%=20%。7．据题意，该反应的正反应为吸热反物质液化，从而改变平衡移动方向。应，故温度升高平衡正向移动。气体平均相对分子质量的变14．——m化应根据公式=总来分析。（1）当B和C均为固体起始状态物质的量n/mol平衡时NHMn已知3的物总__N2H2NH3质的量n/mol时，M不变；（2）当B、C均为气体时，m总不变，n总增编号140a__大，M减小；（3）当C为固体，B为气体时，m总减小，①1.5601.5a\n②00.510.5a③mg(g≥4m)2(g-4m)(g-3m)a讲析：等温等压时，把NH3的投料按方程式转化为N2、H2，只要两者物质的量之比与原投料相同，均可以达成等体积分数的等效平衡。