高考化学 140分突破复习AB卷 第15课时水的电离和溶液的pH（pdf版）

第15课时水的电离和溶液的pH（A卷）考测点导航性的知识处理信息题的能力，溶液酸性越强，1.理解水的电离和离子积的概念。酸度越大，把握好信息的涵义。）⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，水的电离方2.（全国高考题）在８０℃时，纯水的pH值小于+-程式H2O+H2OH3O+OH（正反应为吸热反７，其原因是+-应），其电离常数：K=c（H）·c（OH）/c（H2O）。+-⑵水的离子积常数：Kw=c（H）×c（OH）例：25。-14℃时水的Kw=10，水的离子积常数与温度有（本题主要考查水的电离、pH值与水的离子积Kw关，温度升高，Kw增大。之间的关系，以及Kw与温度的关系，涉及的概⑶无论纯水还是酸、碱、盐的稀溶液，水的离子积念较多，需仔细、深入地思考分析，理清各种常数为该温度下的Kw。关系才好作答。由于本题是简答题型，也考查2.掌握影响水的电离平衡的因素文字表达能力）+-+-3-⑴酸和碱：酸或碱加入都会电离出H或OH，均使3．已知一种[H]=1×10mol/L的酸和一种[OH]=1-3水的电离左移，从而抑制水的电离。×10mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸⑵温度：若升温，由于水电离吸热，升温将促进水性，其原因可能是+-的电离，平衡右移，c（H）与c（OH）同时同（）+-等程度增加，pH变小，但c（H）与c（OH）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应始终相等，故仍显中性。B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，促进水C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应的电离，使水的电离程度增大。D．生成了一种强酸的碱盐⑷其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电（本题考查了酸碱混合反应，注重逻辑推理及思维+离出的H直接作用，因而促进了水的电离平衡的全面性，体现综合能力。注意pH的计算结合向电离的方向移动。盐类水解的有关知识）3.溶液的酸碱性和pH的关系4.现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和+⑴pH的计算：pH=－lgc(H)盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶⑵酸碱性和pH的关系：液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）+--7室温中性溶液C（H）=C（OH）=10mol∕L，pH=7组和（Ⅱ）组+-+-7酸性溶液：c（H）>c（OH），c（H）>1×10mol溶液pH值的大小：∕L，pH<7（Ⅰ）组________，+-+-7碱性溶液：c（H）<c（OH），c（H）<1×10mol（Ⅱ）组___________。∕L，pH>7（本题考查强酸（碱）、弱酸（碱）加水稀释时溶⑶pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂、pH液的pH值变化情况，属于理解层次。可尝试运计等。用图示法分析）4．酸混合、碱混合、酸碱混合pH计算：新活题网站+-+酸算c（H），碱先算c（OH）后再转化为c（H），1．下列叙述正确的是再求pH，酸碱混合（一者过量）（）ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶−+−c()ΟΗ⎫⎪cV()Η−c()OVΗ混酸酸碱碱⎬=液的pH=3.5cΗ+⎪VV+()混⎭酸碱+B溶液中c（H）越大，pH值也越大，溶液的典型题点击酸性就越强1．（2001年上海高考）为更好地表示溶液的酸碱性，C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况+良好，因此，液氯也是强电解质cH()科学家提出了酸度（AG）的概念AG=lg，D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不−cOH()会影响水的离子积常数则下列叙述正确的是（本题涉及溶液的酸碱性的判断、pH的计算、电解（）质的概念，水的离子积常数）A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜02．用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12（）D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标（该题是信息题，考查了学生利用已有溶液的酸碱准比色卡比较1\n-10B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较10mol/L，则下列说法正确的是C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸（）-14上，跟标准比色卡比较A、Kw为1×10--10D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放B、溶液中c（OH）=1×10mol/L在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较C、此溶液pH大于7，为碱性（本题考查学生对用pH试纸测定溶液的pH规范操D、加入冰醋酸将促进水的电离作的掌握）（本题考查学生对水的电离和离子积概念的理解3．下列溶液肯定是酸性的是和影响水的电离平衡的因素掌握）（）9．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩++-A含H的溶液B加酚酞显无色的溶大10倍，则[H]或[OH]的变化液（）-++-+CpH<7的溶液D[OH]<[H]的溶液A、[H]和[OH]都减少B、[H]增大-+（本题考查了学生能否正确判断溶液酸碱性，要把C、[OH]增大D、[H]减小+-握判断的关键即c（H）>c（OH））（本题考查有关溶液稀释的pH的计算和水的电离-154．重水（D2O）的离子积为1.6×10，可以用pH和离子积的概念）+一样的定义来规定pD=-lg[D]，以下关于pD的叙10．下列叙述中正确的是：述正确的是：（）（A.Zn和PH=3的醋酸反应比和PH=4的硫酸）溶液反应更缓慢A、中性溶液的pD=7.0+-3--3B、B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其B.[H]=10mol/L的强酸和[OH]=10mol/LpD=12.0的弱碱等体积混合后,溶液呈酸性C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0C.PH值相等,体积也相等的硝酸和硫酸溶液中,D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入+H的物质的量也相等50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0D.中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL（该题是信息题，考查了学生利用已有水的电离和离子积的知识处理信息题的能力）0.01mol/L的氨水所需要同一酸液的量不同5．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，（本题涉及正确判断溶液酸碱性、pH计算、化学反加水稀释至amL和b　mL,测得稀释后溶液的pH应速率、中和反应，需要学生能综合运用）均为5。则稀释后溶液的体积()11．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取A．a=b=100mlB．a=b=1000mLC．a<bD．50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体a>b积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说（本题考查学生的知识点是pH的计算以及加水稀法正确的是（）释对强弱电解质的不同影响）A、HX一定是弱酸B、HY一定是强6．将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释酸2+-后所得溶液中Ba浓度与OH-浓度之比为：C、HX的酸性强于HY的酸性D、反应开始时二（）者生成H2的速率相同A、1：2B、1：200C、1：50D、1：（本题主要考查学生对pH的计算以及反应速率与100浓度的关系的掌握）（本题涉及溶液稀释的计算和水的电离，解题时不12．在下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时能忽略了水的电离）大量共存的是:7．(1998年上海)某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，（）已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体+-14+A．水电离出的[H]=10mol/L的溶液中:Na、积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为--2-（）HCO3、Cl、SO422++-+A．V(酸)＝10V(碱)B．V(碱)B．H试纸呈现红色的溶液:Fe、K、NO3、Na2＝10V(酸)2-++-3+C．CO3可以大量共存的溶液:Ag、K、NO3、AlC．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)2-+-3+D．PH=2的溶液中:SO4、K、NO3、Al＝2V(酸)（本题考查溶液中离子同时大量共存的问题，要结（本题考查了酸碱中和的pH计算的逆向思维）+合水的电离和溶液的pH的计算）8．某温度下，纯水中水电离出的c（H）=1×2\n13．常温下，有PH值为12的NaOH溶液100mL，若用Na2SO3还原游离氯，再用熟石灰中和。将其PH值变为11（设溶液的体积可以直接相加，（1）计算该厂每天需要98%的Na2SO3的质量。计算结果保留到小数点后一位）。（2）用Na2SO3处理后的废水的PH值是多少？（3）为使废水呈中性，需含杂质10%的熟石灰的（1）若用PH=10的NaOH溶液，应加入质量是多少？__________mL（本题是关于氧化还原反应的计算，涉及pH的计（2）若用PH=2的盐酸，应加入_______mL算）—1（3）若用0.01mol·L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值为________（4）若用PH=2的任意一元酸溶液V2mL，则V2的取值为_____________。（本题考查学生的pH计算能力）314．某工厂每天排废水1000m，其中含游离氯0.0005mol/L，且PH=3。现分两步处理废水，先第15课时水的电离和溶液的pH（B卷）易错现象取1．酸、碱溶液无限稀释时，学生由于不去考虑水C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠电离出的盐固体，醋酸的pH变大+－c（H）和c（OH）出现了酸稀释的pH大于7（碱D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢的pH小于7）的现象。气的起始速率相等2．判断溶液的酸碱性仅根据pH而不抓住关键—即4．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体+-比较c（H）与c（OH）的大小。积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已3．在溶液混合过程中的pH计算，学生对碱和碱的知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；混合求pH时，常把握不好，会忽略了水电离产（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_____，+－生的c（H）而导致错误，应先求c（OH）混再其理由是___________________+求c（H）混，最后求pH（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，+4．常温下，再电解质溶液中，若水电离的H浓度其理由是____________________－7小于1×10mol/L学生常不能考虑到可能是酸（3）a的取值范围是+－或碱溶液，若水电离的H浓度大于1×10_______________________________________。7mol/L一定盐类的水解。检测提高纠错训练1．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），1．（2000年全国高考）室温下，在pH＝12的某溶液则－中，由水电离的c(OH)为()溶－7－1－6A.1．0×10mol·LB．1．0×10mol·液－1L的－2－1－12C.1．0×10mol·LD．1．0×10mol·（－1L+2.再室温下.某溶液中由水电离的H浓度为1.0×10－13-1mol/L，则此溶液中一定不可能大量存在的离子）组是（）A．FeN3+−−+、、、OClNa+-3A、pH值升高B、c（H）和c（OH）的乘积B．2+−−+Ca、、HCO3Cl、K增大C．++−−22-NH、、、FeSONOC、酸性增强D、OH离子浓度减小443D．−−2++Cl、、、SOKNa2．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使43．（1997年上海高考）在下列叙述中，能说明盐CH3COOH的电离程度和溶液的pH值都增大，可采酸是强酸，醋酸是弱酸的是用的方法是（）A、加少量的()NaOH(1mol/L)溶液B、加少1mol/L盐酸C、A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸加100mL水D、微热3．100℃时，（K-12(mol/L)2）对纯水的叙述所需加入的水量多W=1×10B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制正确的是（）3\nA.pH=6显弱酸性B.[H+]=10-6mol/L，溶液NH·HO三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐32为中性C.K-2W是常温时的10倍D.温度不变冲酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为稀10倍pH=7（）4．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶A、V＞V＞VB、V＝V＞V123321液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比（）C、V＞V＞VD、V＝V＜V321123A.1∶60B.3∶1C.100∶1D.1∶1005．一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均等于2，各取13．对于溶液的pH,下列说法正确的是（）1L与足量的Mg反应，下列叙述正确的是A.PH=0的溶液呈中性（）B.溶液PH相差3，则c（H+）相差30倍A.X产生的H2多B.反应开始瞬间X反应C.PH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液PH=8速度快D.PH=5的CH3COOH溶液酸性比PH=6的HCl的溶液C.两者产生的H2一样多D.反应开始瞬间两者速度的酸性强相等6．把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，14．工业上制备纯净的CuCl2时，将含有杂质的氧所得溶液的pH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸化铜溶于过量的盐酸中，为了除去杂质，需调节PH的物质的量浓度相同，它们的浓度是值为3—4，应加入的试剂是（）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/L（）D.1mol/L7．有甲、乙两瓶溶液，已知甲瓶溶液A、NaOHB、NH3•H2OC、CuCl2D、CuO-13的PH值是4，乙瓶溶液的PH值是6，现将甲瓶溶液取15．1L溶液中已电离的水是10mol/L，在这术的出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变），则溶液中，肯定能大量共存的离子是下列叙述正确的是（）（）++-2-2++--A.稀释后两溶液的PH值相等A、K、Na、NO3、SO4B、Mg、K、NO3、Cl+2+--++-B.稀释后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液C、Na、Fe、NO3、ClD、Na、NH4、Cl、2-C.稀释后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液SO4D.稀释后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液16．将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中，8．使10mlH2SO4溶液的PH值由1变为2的方法可以其溶液的PH值与所加磷酸之间的关系如图所示(溶是（）液的总体积看作是各部A．加90mlHO稀释分简单的加和)，则下列2B．加10mlHO稀释说法正确的是()2C．加10ml0.01mol/LnaOH溶液A.磷酸的物质的量的浓D．加45ml0.01mol/LnaOH溶液度是0.05摩/升9．将PH=2的某酸溶液与PH=12的KOH溶液等体积B.PH值为7时，生成沉淀混和，所得溶液的PH值是1.2克（）C.PH值为P时，生成沉淀的质量是0.24克-A、=7B、>=7C、<=7D、>7D.PH值为P时，溶液中的[OH]为0.045摩/升+17．某一元酸和一元碱的稀溶液的pH之和为14，10．0.01mol/LnaOH溶液中[H]是+将两溶液混合反应后，溶液的pH小于７，下列分0.0005mol/LBa(OH)2溶液中[H]的（）析合理的是（）A.10倍B.20倍C.0.1倍D.0.05酸的强弱碱的强弱体积大小倍Ａ强酸强碱V(酸)>V(碱)11．完全由重水（D2O）组成的水，其水和离子积在Ｂ强酸强碱V(酸)=V(碱)-15常温下为1.6ⅹ10，可以用与PH值同样的方法规Ｃ强酸弱碱V(酸)=V(碱)+定PD=-lg[D]，下列关于PD的叙述正确的是Ｄ弱酸强碱V(酸)=V(碱)（）18．有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是A.纯D2O呈中性，PD=7弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水B.Na2CO3溶于D2O中，PD值一定大于7而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是C.ND4Cl溶于D2O中，PD值一定小于7强碱。D.在100ml0.25mol/LNaOD的D2O溶液中，加入50ml0.2mol/LDCl的D2O溶液（不考虑体积的变化），其PD等于1312．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）、NaOH和4\n+--10已知：Ksp(AgCl)=c（Ag）c（Cl）=1.8×10+22-Ksp(Ag2CrO4)=｛c（Ag）｝c（CrO4）=1.9-1219．Mg(OH)2难溶于水，但溶解部分在溶液部分完全×10O电离。TC时饱和Mg(OH)2溶液的PH=11，若不考虑现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KClKw值的变化，则在该温度下Mg(OH)2的溶解度（溶和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回3液的密度为1g/cm）答：-2-是。(1)Cl和CrO4中哪种先沉淀?2-20．将PH=3的某酸溶液稀释100倍，该溶液的PH(2)当CrO4以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的值范为-2--Cl离子浓度是多少?CrO4与Cl能否达到有效的分原因是离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小-5于10摩/升时，则认为可以达到有效分离)。O21．在25C时若1体积PH=a的某强酸溶液与10体积PH=某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和前，a、b的关系应满足。22．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14时，则Va/Vb=(填数值)；（2）若a+b=13时，则Va/Vb=(填数值)；（3）若a+b>14时，则Va/Vb=(填表达式)，且VaVb(填>、<或=)。23．已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14,现取100毫升该混合溶液,缓缓通入CO2,当通入的CO2气体体积为0.56升时,生成的沉淀已达最多(设CO2被完全吸收,气体的体积均为标准状况下测定,溶液的体积变化忽略不计),则:(1)原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?(2)当通入的CO2总体积为2.24升时,溶液中各+-离子(除H和OH)的物质的量的浓度为多少?4.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：在一定温度下，难溶化合物得饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。5\n-a-1答案：10mol·L，强碱中−14cOH()−=10=⋅10−+14bamolL−1=⋅10−−2molL−11，混合后pH=7，−b第15课时（A卷）10+-2典型题点击即n(H)＝n(OH)，故V(碱)=10V(酸)1.AD2.B3.B+13．1000mL，81.8mL,大于81.8mL,0<V≤81.8讲析：1．中性溶液中，c(H)2=1，AG＝0；酸性−c(OH)14．(1)62.3kg(2)2.7(3)82.2kg+c(H)溶液中，>0，AG＜1，AG＜0。常温下0.1mol·−c(OH)－1c(H)+第15课时（B卷）L氢氧化钠溶液中，−12=10，AG＝－12；常−c(OH)纠错训练+1．CD2.D3.AC－1c(H)12温下0.1mol·L盐酸溶液中，=10，AG＝12。−c(OH)讲析：1.pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是++盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D.2．纯水的pH值是由其[H]决定的。[H]对水的离子+－13-1积Kw有关，而Kw在不同温度时数值不一样，常温（252．由水电离的H浓度为1.0×10mol/L的溶液可-14能是酸或者碱溶液。3．HCl溶于水完全电离，而℃）时水的Kw=1×10，纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol/L。因水的电离是吸热反应，温CH3COOH溶于水存在电离平衡：CH3COOH=CH3COO－++度升高到80℃，平衡向右移动，电离程度加大，Kw>1+H，加水该平衡向右移动，H物质的量增大，需×10-14，[H+]=[OH-]>1×10-7mol/L，所以pH<7。由于加更多的水才能与盐酸c(H+)相同；加CH3COONa时，是纯水[H+]=[OH-]，纯水仍是中性，不是酸性，任c(CH3COO－)增大，上述平衡向左移动。c(H+)降低，何温度下纯水都是中性。答案：因水的电离是吸热pH变化大，而盐酸加NaCl后pH基本不变。故A、C符反应，温度升高到80℃，平衡向右移动，电离程度合题意。B只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，D只说加大，Kw>1×10-14，[H+]=[OH-]>1×10-7mol/L，所以明c(H+)相同，速率相同，与醋酸是否完全电离均pH<73．本题的特点是：由实验结果分析，酸无关，故B、D不符题意。和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，原因有两种可4．（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意能：一是这两种溶液恰好完全反应，但参与反应的不符，故a≠3＋-5-1-是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐，易水解而显酸性；（2）否，若a=5，[H]a=10mol·L，则b=10，[OH]b-4-1V[OH−]二是酸和碱并没有恰好完全反应，反应后酸有剩=10mol·L，a=b>1,不符合题意，++V[H]余，因而溶液显酸性。本题中的酸溶液[H]=1×ba-3故a≠510mol/L，如此应是强酸，它是完全电离，可见它−14是一种稀溶液；如是弱酸，因它只有少部分电离，10−+则弱酸的浓度可能较大。碱溶液[OH-]=1×（3）Va[OH]b[H]b(a+b−14)===10<1++10-3mol/L，当然也适于上述分析，即或是强碱的Vb[H]a[H]a稀溶液，或是弱碱的较浓溶液，根据选项，依照题所以（a+b-14）<0，而a=0.5b意，可确定（Ｂ）为正确选项。即3a<14，a<1434．（Ⅰ）组CH3COOH>HCl，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH。讲析：用图示分析如下。7714又pH=b=3a>7，a>所以<a<223检测提高1.CD2.AC3.B4.D5.D6.C7.C8.AD9.C10.C11.B12.D13.D14.D新活题网站15.A1.D2.C3.D4.CD5.D6.B7.B16.C17.ＡＤ8.B讲析：16.由于Ba(OH)2溶液的PH值为13，可求得9.CD10.C11.AD12.D它的物质的量的浓度为0.05mol/L，所以它的物质讲析：5.因为pH相同的强酸和弱酸等倍稀释时，的量=0.05×0.06=0.003mol，从Ba(OH)2与磷酸的弱酸的pH小，所以如果稀释后的pH要相同，弱酸反应关系式3Ba(OH)2～2H3PO4可知，要使它与磷酸+的稀释倍数要大，所以a>b7.强酸中c(H)＝反应成中性，共需磷酸的物质的量为0.002mol，当6\nPH值为P时，从图中可以看出消耗的磷酸的物质的量为总量的2，却0.002×2=0.0008mol，生成55Ba3(PO4)20.0004mol，质量为0.24g。18．各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液。讲析：利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。-319.2.9ⅹ10g讲析：设溶液为1L，由PH值可知1L溶液中所溶解的Mg(OH)2的质量，进而根据溶解度的概念，求得100g水中所溶解Mg(OH)2的质量。20.3－5讲析：“某酸”若为为强酸溶液，则稀释100倍后，PH值增大2个单位，即为5；若+-3-2为弱酸，则稀释后的[H]=10ⅹ10ⅹα1/α2，PH=5-lg(α1/α2)，因α1<α2，故PH=5-lg(α1/α2)<521.a+b=13讲析：因混和溶液呈中性，则+-原强酸溶液中H数与原强碱溶液中OH数相等，由-a-14+b此1ⅹ10=10ⅹ10,对上述等式两边取对数，即-a-14+blg(1ⅹ10)=lg(10ⅹ10)得a+b=13。22．（1）1（2）1（3）10x+y-14，>1023.（1）0.025mol/L（2）c（Ba2+）=0.025mol/Lc（Na+）=0.05mol/Lc（HCO−）=1mol/L3+24.（1）AgCl饱和所需Ag浓度−10[Ag+]=1810.×=1.8×10-7摩/升1−3110×+Ag2CrO4饱和所需Ag浓度−12[Ag+]=1910.×=4.36×10-5摩/升20001.++-[Ag]1<[Ag]2，Cl先沉淀。-（2）Ag2CrO4开始沉淀时c（Cl）−101810.×-6-5==4.13×10<10，所以能有效地分−543610.×离。7