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2022高考化学二轮复习小题狂做专练二十二水的电离和溶液的pH
2022高考化学二轮复习小题狂做专练二十二水的电离和溶液的pH
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22水的电离和溶液的pH主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。1.【2022广州三模】一定温度下,水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10−13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化2.【2022南昌三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH−)−2c(H2S)−c(HS−)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同3.【2022黄冈中学高考预测卷】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小4.【2022年衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lg[c(H+)/c(OH−)]。25℃时,用0.100mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L−1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()12\nA.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在c(H+)−c(OH−)=c(NO)−c(HNO2)C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20mLD.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10−5.55.【2022天津卷】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其目的是。(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I−)=mol·L−1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。12\n(7)判断下列操作对c(I−)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。12\n1.【2022定州中学建模】有①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各10mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是①>③>②B.三种溶液中由水电离出的OH−浓度大小顺序是①>②>③C.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③D.若分别加入10mL0.1mol·L−1盐酸后,pH最大的是②2.【2022东北师范大学附属中学摸底考试】向10mL0.5mol·L−1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸,滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是()A.由水电离出的c(H+):c点>b点B.NH3·H2O的电离程度:a点>b点C.c(Cl−)=c(NH)只存在于a点到b点间D.从b点到c点,一直存在:c(Cl−)>c(NH)>c(H+)>c(OH−)3.【2022吉林一中月考】某温度时,水的离子积常数Kw=10−13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是()A.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05bmolC.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2D.若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b)g4.【2022苏州中学三校联考】已知25℃时,Ka(HCOOH)=1.78×10−4,Kb(NH3·H2O)=1.79×10−5。保持25℃不变,向一定体积0.1mol·L−1的氨水中滴加0.1mol·L−1的HCOOH溶液。在滴加过程中()A.水的电离常数先增大后减小B.当氨水和甲酸溶液体积相等时,c(HCOO−)=c(NH)C.c(NH3·H2O)与c(NH)之和始终保持不变D.c(NH)·c(HCOO−)/c(NH3·H2O)c(HCOOH)始终保持不变5.【2022江西赣州第三次月考】已知:+KOH+H2O,某同学利用该反应对某苯甲酸样品进行纯度测定:称取1.220g苯甲酸样品,配成100mL苯甲酸溶液。取25.00mL溶液,用0.1000mol·L−1KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH标准溶液的体积如表所示:12\n滴定次数第一次第二次第三次第四次消耗KOH标准溶液的体积/mL24.0024.1022.4023.90下列说法中正确的是()A.实验用到的定量仪器有天平,25mL容量瓶,50mL酸式、碱式滴定管B.样品中苯甲酸纯度为96.00%C.滴定时选择甲基橙作指示剂D.滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果将偏大6.【2022合肥调研检测】常温下,向100mL0.1mol·L−1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L−1MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.HA的电离方程式:HA===H++A−B.N点、K点水的电离程度:N<KC.N点溶液中:c(A−)=c(M+)=c(H+)=c(OH−)D.K点溶液中:c(OH−)+c(MOH)+c(A−)−c(H+)=0.1mol·L−17.【2022成都摸底测试】室温下,用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L−1的CH3COOH溶液,水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大C.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD.N点溶液中c(OH−)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)+c(H+)8.【2022河南南阳等六市联考】某温度下,向一定体积0.1mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=−lgc(OH−)]与pH的变化关系如图所示,则()12\nA.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.【2022西宁第一次联考】下列说法不正确的是()A.100℃时Kw=1.0×10−12,将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)其pH不变B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L−1的盐酸恰好中和,所需的盐酸体积前者一定大于后者C.在NaHCO3溶液中,几种微粒浓度的关系:c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)D.在明矾溶液中,NH、K+、Cl−、HCO四种离子可以大量共存10.【2022届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是()A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10−7mol·L−lB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(C1−)+c(H+)=c(NH)+c(OH−)C.常温下0.1mol·L−l的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH−)=10−10mol·L−lD.常温下向10mL0.1mol·L−l的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,c(NH)/c(NH3·H2O)将减小11.【2022四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1mol·L−l的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是()A.X是HA、Z是HBB.Y是HA、Z是HBC.Z是HA、R是HBD.Z是HA、Y是HB12\n12.【2022湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是()CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0−5Ka=3.0×l0−8Ka1=4.4×l0−7Ka2=4.7×l0−11A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2C1O−+CO2+H2O==2HC1O+COB.相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的电离程度前者大C.向0.lmol·L−1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5,此时溶液的c(CH3COOH):c(CH3COO−)=5∶9D.常温下,0.lmol·L−1的NaHC2O4溶液pH=4:c(HC2O)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O)答案与解析12\n一、考点透视1.【答案】C【解析】升温促进水的电离,升温后溶液不能由碱性变为中性,A项错误;根据c(H+)和c(OH−)可求出Kw=1.0×10−14,B项错误;加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性,可引起由b向a变化,C项正确;温度不变,稀释后,c(OH−)减小,c(H+)增大,但仍在该曲线上,不可能到达d点,D项错误。2.【答案】C【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以Kw增大,A项错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,当与硫酸反应时,生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B项错误;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2−)+c(OH−)+c(HS−)和物料守恒c(Na+)=2c(S2−)+2c(H2S)+2c(HS−)可得:c(H+)=c(OH−)−2c(H2S)−c(HS−),C项正确;氯化钠为强酸强碱盐,不影响水的电离,而醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水的电离,故两溶液中水的电离程度不同,D项错误。3.【答案】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后,方可装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;在滴定过程中,溶液的pH会由小逐渐变大,B项正确;用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且30s内颜色不褪去,说明达到滴定终点,可停止滴定,C项错误;滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大,导致测定结果偏大,D项错误。4.【答案】A【解析】A项:D点lg=-8.5,则=1.0×10−8.5,因为Kw=1.0×10−14,所以c(H+)=1.0×10−11.25,pH=11.25,A项正确;B项:B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(NO),物料守恒式为2c(Na+)=c(NO)+c(HNO2),则2c(H+)−2c(OH−)=c(NO)−c(HNO2),B项错误;C项:C点溶液的lg=0,则=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20mL,C项错误;D项:A点溶液lg=8.5,则=1.0×10−8.5,Kw=1.0×10−14,c2(H+)=1.0×10−5.5,则HNO2的电离常数Ka===,D项错误。5.【答案】(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)AgNO3见光易分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) 12\n(4)否(或不能)(1分) 若颠倒,Fe3+与I−反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 (5)10.00 0.0600 (6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (7)①偏高 ②偏高【解析】(1)配制一定物质的量浓度的标准溶液,除烧杯和玻璃棒外,还需用到的仪器有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)AgNO3见光易分解,因此需要保存在棕色试剂瓶中。(3)滴定实验中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+容易发生水解,影响滴定终点判断,因此控制pH<0.5,目的是抑制Fe3+的水解。(4)Fe3+能与I−发生氧化还原反应:2Fe3++2I−===2Fe2++I2,因此b、c不能颠倒,否则指示剂耗尽,无法判断滴定终点。(5)第1组数据误差较大,舍去,取第2组、第3组实验数据的平均值,消耗NH4SCN标准溶液的体积为(10.02+9.98)mL×1/2=10.00mL。根据滴定原理,则n(Ag+)=n(I−)+n(SCN−),故n(I−)=n(Ag+)−n(SCN−)=0.025L×0.1000mol·L−1−0.01L×0.1000mol·L−1=0.0015mol,则c(I−)=0.0015mol/0.025L=0.0600mol·L−1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液之前,要先用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(7)①配制AgNO3标准溶液时,若烧杯中溶液有少量溅出,配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低,则滴定时消耗的NH4SCN标准溶液的体积偏小,测得的c(I−)偏高。②滴定管0刻度在上,读数时从上往下读数,读取体积偏小,计算所用NH4SCN的物质的量偏低,测得的c(I−)偏高。二、考点突破1.【答案】D【解析】A项,等浓度时NaOH的pH最大,CO的水解程度大于CH3COO−的,所以三种溶液pH的大小顺序是①>②>③,错误;B项,碱会抑制水的电离,能水解的盐会促进水的电离,且水解程度越大,对水的电离的促进程度也越大,故三种溶液中由水电离出的OH−浓度大小顺序是②>③>①,错误;C项,若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①,因为加水稀释会促进CO、CH3COO−的水解,错误;D项,分别加入10mL0.1mol·L−1的盐酸后,①中溶质为NaCl,②中溶质为NaHCO3、NaCl,③中溶质为NaCl、CH3COOH,HCO水解显碱性,所以pH最大的是②,正确。2.【答案】C【解析】选项A,b点酸碱恰好完全反应生成NH4Cl,c点盐酸过量,盐酸抑制水的电离,NH4Cl促进水的电离,故由水电离出的c(H+):b点>c点,错误。选项B,NH3·H2O是弱电解质,反应过程中不断电离,NH3·H2O的电离程度:b点>a点,错误。选项C,a点是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,c(NH)>c(Cl−),b点是NH4Cl溶液,c(Cl−)>c(NH),随着盐酸的滴入,溶液中c(Cl−)逐渐增大,故c(Cl−)=c(NH)只存在于a点到b点间,正确。选项D,从b点到c点,盐酸过量,c(NH)逐渐减小,c(H+)逐渐增大,靠近c点时一定有c(Cl−)>c(H+)>c(NH)>c(OH−),错误。12\n3.【答案】A【解析】因为Kw=10−13,所以pH+pOH=13,Ba(OH)2溶液中:pH=11,pOH=2,即c(OH−)=0.01mol·L−1,H2SO4溶液中:pH=1,即c(H+)=0.1mol·L−1,若所得混合溶液为中性,则a∶b=10∶1,A项错误。若所得溶液为中性时,Ba2+与SO恰好完全反应,所以用SO计算沉淀的物质的量为n=0.05bmol,B项正确。令a=9x,b=2x,则c(H+)=(0.1×2x+0.01×9x)/(9x+2x)=0.01(mol·L−1),pH=−lg0.01=2,C项正确。又因为n(H+)=0.01mol·L−1×(a+b)L=0.01(a+b)mol,2H++Fe===Fe2++H2↑,所以m(Fe)=0.01(a+b)/2mol×56g·mol−1=0.28(a+b)g,D项正确。4.【答案】D【解析】温度不变,水的电离常数不变,A项错误;因NH3·H2O和HCOOH的电离常数不同,二者正好反应时,溶液中c(OH−)≠c(H+),由电荷守恒知c(HCOO−)≠c(NH),B项错误;NH3·H2O与NH的物质的量之和始终保持不变,但因滴入HCOOH溶液,混合液体积变大,故c(NH3·H2O)与c(NH)之和变小,C项错误;Ka(HCOOH)·Kb(NH3·H2O)=c(H+)·c(HCOO-)c(HCOOH)·c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=Kw·c(NH4+)·c(HCOO-)c(NH3·H2O)·c(HCOOH),温度不变,Ka(HCOOH)、Kb(NH3·H2O)和Kw均不变,故c(NH4+)·c(HCOO-)c(NH3·H2O)·c(HCOOH)始终不变,D项正确。5.【答案】B【解析】四次实验共需要100mL溶液,需要用100mL的容量瓶配制,A项错误;因第三次测定数据与其他三次相差太大,舍弃,其余三次滴定消耗KOH标准溶液体积的平均值为24.00mL,又因为~KOH,则25mL溶液中n()=0.1000mol·L−1×24.00×10−3L=2.400×10−3mol。而配制的100mL苯甲酸溶液用于四次滴定,即一次测定中样品质量为1.22/4=0.3050g,所以样品中苯甲酸纯度为2.400×10-3mol×122g/mol0.3050g×100%=96.00%,B项正确;由于苯甲酸为弱酸,滴定终点苯甲酸钾溶液显碱性,故应选择酚酞(pH变色范围为8~10)作指示剂,C项错误;滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,两次读数所得V标准偏小,则计算得出的n()偏小,测定的样品中苯甲酸纯度将偏小,D项错误。6.【答案】B【解析】由题图知,常温下,0.1mol·L−1HA溶液的pH=2,说明HA不能完全电离,则HA是弱酸,故其电离方程式为HAH++A−,A项错误。由题图知,N点溶液为MA、MOH的混合溶液,溶液呈中性,水的电离不受影响,K点溶液为等物质的量浓度的MA、MOH的混合溶液,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,故N点水的电离程度大于K点,B项错误。N点溶液中c(M+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−),C项错误。K点溶液中,根据电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−),根据物料守恒:c(M+)+c(MOH)=0.1mol·L−1,联立两式消去c(M+),可得:c(A−)+c(OH−)+c(MOH)−c(H+)=0.1mol·L−1,D项正确。12\n7.【答案】C【解析】甲基橙的变色范围为3.1~4.4,用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性,若选用甲基橙作指示剂,则没有达到滴定终点溶液就会变色,故应该选用酚酞作指示剂,A项错误;从P点到M点,随着反应的进行,溶液中c(H+)逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,M点时达到滴定终点,得到CH3COONa溶液,此时水的电离程度最大,从M点到N点,NaOH过量,随着加入的NaOH量的增多,对水的电离的抑制作用逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,B项错误;M点水的电离程度最大,此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,因两溶液浓度相同,则体积也相同,C项正确;N点加入20.00mLNaOH溶液,得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO−)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)②,将①代入②中得到c(OH−)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO−)+c(H+),D项错误。8.【答案】C【解析】M点NaOH溶液不足,溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH,Q点溶液显中性,溶质为CH3COONa和少量CH3COOH,M点的导电能力弱于Q点,A项错误;N点NaOH溶液过量,溶液显碱性,c(CH3COO−)小于c(Na+),B项错误;M点pOH=b,N点pH=b,酸、碱对水的电离的抑制程度相同,则水的电离程度相同,C项正确;Q点,溶液显中性,醋酸过量,消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积,D项错误。9.【答案】D【解析】决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+),它不会随温度的变化而变化,A项正确;pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度,所以用0.1mol·L−1的盐酸恰好中和时,前者所需的盐酸体积一定大于后者,B项正确;NaHCO3溶液呈碱性,即说明HCO的水解程度大于其电离程度,C项正确;明矾电离出来的Al3+可与HCO发生相互促进的水解反应,D项错误。10.【答案】D【解析】A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后,酸碱的元数不确定溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10−7mol·L−l,故A错误;B.一水合氨为弱碱,存在电离平衡,常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒c(C1−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+),c(OH−)>c(H+),c(C1−)<c(NH4+),若混合后c(C1−)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH−),c(C1−)>c(NH),故B错误;C.常温下0.1mol·L−l的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH−)=10−4mol·L−l,故C错误;D.溶液中=×=,常温下向10mL0.1mol·L−l的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,反应生成醋酸氨,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,Kb不变,则比值减小,故D正确;故选D。11.【答案】B【解析】已知:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则酸性:H2CO3>HA>HCO12\n>HB,加水稀释,促进弱酸的电离,酸性越弱,溶液稀释时pH变化越小,所以加水稀释相同的倍数时,pH变化小的是HB,由图可知,Z为HB,Y为HA,故B正确;故选B。12.【答案】C【解析】A.酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO−+CO2+H2O==HClO+HCO,故A错误;B.CH3COOH的电离抑制水的电离,而NaClO的溶液中ClO−的水解促进水的电离,故B错误;C.CH3COOH溶液中c(CH3COO−)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10−5,c(CH3COOH):c(CH3COO−)=5︰9,则c(H+)=1×10−5mol·L−1,则pH=5,故C正确;D.常温下,0.lmol·L−1的NaHC2O4溶液pH=4,说明HC2O的电离大于其水解,则溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O),故D错误;答案为C。12
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 14:48:27
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文章作者:U-336598
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