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2022高考化学二轮复习小题狂做专练二十一弱电解质的电离平衡

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21弱电解质的电离平衡主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素1.【2022江苏卷】H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.1000mol·L−1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)2.【2022天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示,[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO、H2PO、POC.随c初始(H2PO)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L−1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO43.【2022新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()11\nA.Ka2(H2X)的数量级为10–6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时,4.【2022新课标Ⅱ】改变0.1mol·L−1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA−、A2−的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)])。下列叙述错误的是A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA−)B.lg[K2(H2A)]=﹣4.2C.PH=2.7时,c(HA−)>c(H2A)=c(A2−)D.pH=4.2时,c(HA−)=c(A2−)=c(H2A)5.【2022江西省上高第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10−4Ka=4.9×10−10Ka1=1.3×10−7;Ka2=7.1×10−15下列有关说法正确的是()A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C.HCOO−、CN−、HS−在溶液中不可以大量共存D.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+2C(S2−)11\n1.【2022唐山一中二模】下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色B.室温时,NaR溶液的pH大于7C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.室温时,0.01mol·L−1HR溶液的pH=42.【2022北京五中高三上学期第三次月考】25℃时,向盛有60mLpH=4的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L−1B.25℃时,HA的电离平衡常数约为1.5×10−9C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在c(A−)=c(Na+)D.b点时:c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)3.【2022温州中学联考】下列叙述正确的是()A.室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH−)=10−8mol·L−1B.0.1mol·L−1Ba(HCO3)2溶液中:c(Ba2+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C.将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比1∶2混合:c(H+)+c(NH)=c(CH3COO−)+c(OH−)D.将足量的BaSO4分别放入①10mLH2O、②20mL0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液、③40mL0.2mol·L−1Na2SO4溶液中至饱和,溶液中c(Ba2+):①>②>③4.【2022石家庄二中二模】pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小11\nB.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C.若x、y都是弱碱,则a一定大于9D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)5.【2022福建省漳州市八校高三下学期4月联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.1L0.1mol·L−1的氨水中有0.1NA个NHC.标准状况下,22.4L四氯化碳含有NA个分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA电子6.【2022届宁夏固原一中学高三下学期第一次月考】下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl−)>c(NH)>c(H+)=c(OH−)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色C.在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D.向0.1mol·L−1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大7.【2022河北衡水金卷大联考】25℃时,将1.0Lwmol·L−1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.a、b、c对应溶液中,水的电离程度:a>b>cB.c点混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO−)C.加入NaOH过程中,c(Na+)·c(OH−)/c(CH3COO−)的值减小D.若忽略体积变化,则25℃时,CH3COOH的电离常数Ka=0.2/(w−0.2)×10−78.【2022重庆市高三4月调研测试二】已知:25℃时,某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是()H2CO3CH3COOHHClOH2SO3Ka1=4.30×10−7Ka2=5.61×10−11Ka=1.8×10−5Ka=2.95×10−8Ka1=1.54×10−2Ka2=1.02×10−7A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性11\nB.Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为:2CO+SO2+H2O===2HCO+SOC.相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为:NaClO>Na2CO3>NaHC03D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)9.【2022石家庄模拟】已知,某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L−1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()A.a点表示的溶液中c(CH3COO−)约为10−3mol·L−1B.b点表示的溶液中c(CH3COO−)<c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)·c(H+)/c(CH3COO−)的值不相等10.【2022广东惠州一调】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10−54.9×10−10K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11现维持25℃,下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系:pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH−)C.向pH=1的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、pH均先增大后减小D.amol·L−1HCN溶液与bmol·L−1NaOH溶液等体积混合,若pH=7,则a>b11.【2022湖南长郡中学实验选拔考试】25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。25℃时,向10mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A.a点到b点,溶液的导电性逐渐减小11\nB.整个过程中,c点处水的电离程度最大C.溶液pH=7时对应的点应在c点和d点之间某处,此时溶液中存在:c(NH)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D.d点处:c(NH)>c(Cl−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)12.【2022陕西部分学校摸底检测】25℃时,将浓度均为0.1mol·L−1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V(HA)+V(BOH)=100mL,V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka(HA)=10−6mol·L−1B.b点时,c(B+)=c(A−)+c(HA)C.c点时,随温度升高而减小D.a→c过程中水的电离程度始终增大11\n答案与解析一、考点透视1.【答案】AD【解析】A项,H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−),0.1000mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol·L−1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O),两式整理得c(H+)=0.1000mol·L−1−c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH−),A项正确;B项,c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4,HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡,HC2O水解的离子方程式为HC2O+H2OH2C2O4+OH−,HC2O水解常数Kh=====1.85×10−13Ka2(H2C2O4),HC2O的电离程度大于水解程度,则c(C2O)>c(H2C2O4),B项错误;C项,滴入NaOH溶液后,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−),室温pH=7即c(H+)=c(OH−),则c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(总)+c(C2O)−c(H2C2O4),由于溶液体积变大,c(总)<0.1000mol·L−1,c(Na+)<0.1000mol·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4),C项错误;D项,c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−),物料守恒为c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)],两式整理得c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O),D项正确;答案选AD。2.【答案】D【解析】A.溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡,存在HPO的电离平衡,存在水的电离平衡,所以至少存在4个平衡。选项A错误。B.含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4。选B错误。C.从图1中得到随着c初始(H2PO)增大,溶液的pH不过从5.5减小到4.66,谈不上明显变小,同时达到4.66的pH值以后就不变了。所以选项C错误。D.由图2得到,pH=4.66的时候,δ=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%,所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。3.【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸,第二步电离小于第一步,即Ka1=>Ka2=,所以当pH相等即氢离子浓度相等时>,因此曲线N表示pH与的变化关系,则曲线M是己二酸的第二步电离,根据图像取−0.6和4.8点,=10-0.6mol·L−1,c(H+)=10-4.8mol·L−1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的数量级为1011\n–6,A正确;B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系,B正确;C.曲线N是己二酸的第一步电离,根据图像取0.6和5.0点,=100.6mol·L−1,c(H+)=10-5.0mol·L−1,代入Ka1得到Ka1=10-4.4,因此HX-的水解常数是=10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C正确;D.根据图像可知当=0时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时,>0,即c(X2–)>c(HX–),D错误;答案选D。4.【答案】D【解析】A.由图象可知pH=1.2时,H2A与HA−的曲线相交,则c(H2A)=c(HA−),故A正确;B.pH=4.2时,c(H+)=10−4.2mol·L−1,c(HA−)=c(A2−),K2(H2A)=c(A2−)·c(H+)/c(HA−)==10−4.2,则lg[K2(H2A)]=﹣4.2,故B正确;C.由图象可知,PH=2.7时,c(H2A)=c(A2−),由纵坐标数据可知c(HA−)>c(H2A)=c(A2−),故C正确;D.pH=4.2时,c(HA−)=c(A2−),但此时c(H2A)≈0,故D错误。5.【答案】A【解析】A.根据电荷守恒:n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的n(OH-)大,n(H+)小,选项A正确;B.等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质,HCN多,则中和时消耗NaOH的量多,选项B错误;C.根据电离常数可知酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO,故HCOO−、CN−、HS−在溶液中不反应,可以大量共存,选项C错误;D.根据物料守恒溶液中始终有:c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+C(S2−),选项D错误。答案选A。二、考点突破1.【答案】A【解析】A项,向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明HR显酸性,但是不能说明其是弱酸,符合题意;B项,室温时,NaR溶液的pH>7,说明NaR为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明HR为弱酸;C项,向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明HR存在电离平衡,可证明HR为弱酸;D项,室温时,0.01mol·L−1HR溶液的pH=4,说明HR没有完全电离,可证明HR为弱酸。2.【答案】B【解析】A项,b点为完全中和点,根据计算可知,pH=4的HA溶液的浓度为0.1mol·L-1×0.04L0.06L≈0.067mol·L−1,正确;B项,pH=4的溶液中c(A−)=c(H+)=1×10−4mol·L−1,c(HA)=0.067mol·L−1,则HA的电离平衡常数K=c(H+)·c(A-)c(HA)-c(H+)=1×10-4×1×10-40.067-1×10-4≈1.5×10−7,错误;C项,NaA呈碱性,HA呈酸性,溶液中存在电荷守恒c(A−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+),a→b的过程中,混合溶液可能呈中性,则有c(OH−)=c(H+),故有c(A−)=c(Na+11\n),正确;D项,b点为完全中和点,此时溶液中溶质为NaA,NaA水解使溶液呈碱性,c(OH−)>c(H+),则有c(Na+)>c(A−),故离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+),正确。3.【答案】C【解析】CH3COONa溶液中的OH−来自H2O的电离,pH=8,则c(OH−)=10−6mol·L−1,即由水电离出的c(OH−)=10−6mol·L−1,A错误;根据物料守恒:2c(Ba2+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),B错误;根据电荷守恒知,C正确;原溶液中SO浓度越大,则c(Ba2+)越小,故c(Ba2+)的大小关系为①>③>②,D错误。4.【答案】C【解析】稀释后cy(OH−)大于cx(OH−),因此x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度大一些,选项A错误。根据水解规律,越弱越易水解,y形成的盐酸盐更易水解,其酸性更强,pH更小,选项B错误。若x、y中一种是强碱,则稀释100倍后,溶液的pH为9,若都是弱碱,则a必大于9,选项C正确。pH=11的x、y两种碱溶液分别稀释相同的倍数后,x的pH小于y的pH,说明x的碱性强于y的碱性,则x的浓度小于y的浓度,完全中和x、y溶液、消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)<V(y),选项D错误。5.【答案】A【解析】A.8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol,故A正确;B.NH3·H2O是弱碱,部分电离,因此NH的物质的量小于0.1mol,故B错误;C.标准状况下,四氯化碳为液体,故C错误;D.1molNa生成Na2O2,转移电子的物质的量为1×1mol=1mol,故D错误。6.【答案】B【解析】A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl−)=c(NH)>c(H+)=c(OH−),A错误;B.pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol·L−1,pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol·L−1,二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性,滴入石蕊溶液呈红色,B正确;C.在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,C错误;D.向0.1mol·L−1的氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根浓度增大抑制氨水电离,一水合氨浓度增大,氢氧根浓度减小,则溶液中减小,D错误,答案选B。7.【答案】D【解析】1.0Lwmol·L−1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,显酸性,说明醋酸过量,混合溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;加盐酸时,CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH;加NaOH时,NaOH与CH3COOH11\n反应生成CH3COONa。溶液中酸或碱电离的H+或OH−的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中H+浓度依次减小,水的电离程度依次增大,所以水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a,A错误;c点pH=7,则c(H+)=c(OH−),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−),所以c(Na+)=c(CH3COO−),B错误;加入NaOH过程中,c(Na+)增大,c(CH3COOH)减小,==,温度不变,Kw、Ka不变,所以加入NaOH过程中,c(Na+)·c(OH−)/c(CH3COO−)增大,C错误;pH=7时,c(H+)=10−7mol·L−1,c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol·L−1,Ka==×10−7mol·L−1,D正确。8.【答案】B【解析】A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3,亚硫酸氢钠被氧化,漂白性降低,A错误;B.亚硫酸的酸性强于碳酸,则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为:2CO+SO2+H2O===2HCO+SO,B正确;C.酸性:H2CO3>HClO>HCO,相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为:Na2C03>NaClO>NaHC03,C错误;D.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根,则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),D错误,答案选B。9.【答案】A【解析】a点溶液中c(H+)=10−3mol·L−1,由于醋酸为弱酸,能抑制水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即c(CH3COO−)约为10−3mol·L−1,选项A正确;溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−),b点时,溶液显酸性,c(H+)>c(OH−),则有c(CH3COO−)>c(Na+),选项B错误;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好完全反应时溶液应该呈碱性,但c点溶液呈中性,说明酸过量,选项C错误;CH3COOH的电离平衡常数K=c(CH3COO−)·c(H+)/c(CH3COO−),b、d点溶液的温度没有变化,所以电离平衡常数不变,K值相等,选项D错误。10.【答案】D【解析】由表中弱酸的电离平衡常数可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO,酸性越弱,对应同浓度的强碱弱酸盐的水解程度越大,溶液碱性越强,故等物质的量浓度的各溶液pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A项错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO)+2c(CO),B项错误;加水稀释时,醋酸的电离度、pH均增大,当无限稀释时,pH接近7但小于7,C项错误;一元弱酸与一元强碱等体积混合,若pH=7,则酸的浓度应大于碱的浓度,D项正确。11.【答案】C【解析】HCl和CH3COOH的混合溶液中,HCl先与氨水反应,则a点到b点,随着氨水加入,离子数目不变,但溶液体积增大,故溶液导电性逐渐减小,A项正确;c点时氨水与HCl、CH311\nCOOH的混合溶液恰好完全反应,此时水的电离程度最大,B项正确;c点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH的水解程度等于CH3COO−的水解程度,故溶液呈酸性,d点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,溶液呈碱性,故在c点和d点之间某处存在溶液pH=7时对应的点,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在:c(NH)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−),又c(H+)=c(OH−),则c(NH)=c(CH3COO−)+c(Cl−),由于c(Cl−)>c(CH3COOH),故c(NH)>c(CH3COO−)+c(CH3COOH),C项错误;由上述分析可知,d点处溶液中c(NH)>c(Cl−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+),D项正确。12.【答案】C【解析】由题图可知,a点时,100mL0.1mol·L−1的HA溶液pH=3,故HA为弱酸,其电离平衡常数Ka(HA)=mol·L−1≈10−5mol·L−1,A项错误;b点时,溶液的pH=7,c(H+)=c(OH−),根据电荷守恒,则有c(B+)=c(A−),B项错误;由A−+H2OHA+OH−可知,Kh=c(OH−)·c(HA)/c(A−),升高温度,促进A−水解,故c点时,c(A−)/c(OH−)·c(HA)随温度的升高而减小,C项正确;由题图知,100mL0.1mol·L−1的BOH溶液pH=11,故BOH为弱碱,其电离平衡常数Kb(BOH)=mol·L−1≈10−5mol·L−1=Ka(HA),故b点时,V(HA)=V(BOH)=50mL,HA溶液与BOH溶液恰好完全反应,a→b过程中,BOH溶液的体积逐渐增大,HA溶液逐渐被中和,水的电离程度逐渐增大,b→c的过程中,HA溶液中和完全,BOH溶液过量,故水的电离程度逐渐减小,D项错误。11

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发布时间:2022-08-25 14:48:25 页数:11
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文章作者:U-336598

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