高考化学 140分突破复习AB卷 第31课时镁和铝（pdf版）

第31课时镁和铝（A卷）2.（2001年上海高考题）下列各组物质的稀溶液相互反应，考测点导航无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同1.镁、铝分别位于周期表中第三周期第IIA族和第IIIA族。的是()镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构C.NaAlO2和H2SO4D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2不同，镁和铝的性质也有不少差异。（本题考查滴加的顺序不同对反应原理的影响，注意本质上2.镁和铝的物理性质⑴相同点：密度较小，熔点较低、硬就是量对反应原理的影响）度较小，均为银白色；⑵不同点：铝的硬度比镁稍大，熔、3.（2000年春季高考题）某混合物A，含有KAl（SO4）2、沸点比镁高。Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的3.镁、铝化学性质的对比变化：镁的化学性质铝的化学性质与O2反常温下生成氧化膜,点常温下生成氧化膜高温应43AlO+⎯22⎯⎯→2AlO3燃燃烧22MgM+Ο⎯Δ⎯→Οg2ΔΔ与其他MgCl+⎯22⎯→MgCl23AlC+⎯l23⎯→2AlCl点燃Δ非金属3MgN+⎯23⎯⎯→MgN223Al+⎯S⎯→AlS23据此判断：反应⑴固体B所含物质的化学式为；热水与H2OMg+⎯2HO22⎯⎯→+MgOH（）H2↑除去氧化膜后可与水⑵固体E所含物质的化学式为；反应微弱反应⑶反应①的离子方程式为。点燃与氧化22MgCO+⎯2⎯⎯→+MgOC8Al+3Fe3O4（本题综合考查铝及其化合物的性质，重点抓住铝及其化合物反应4Al2O3+9Fe物与其它元素化合物性质的差异）+2++3+与非氧Mg＋2H=Mg＋H2↑2Al+6H=2Al+3H2↑4.（2001年广东高考题）将等物质的量的两种氧化物溶于化性酸(与氧化性酸发生复杂（常温下遇浓硫酸、100mL硫酸，而后逐滴加入l.00mol/L的NaOH溶液。当反应反应)浓硝酸钝化）加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉与碱溶不反应2Al+6H2O+2NaOH=淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL液反应2NaAlO2+3H2↑+4H2O时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减2+2+2+3+与盐溶Mg＋Cu=Mg+Cu2Al+3Cu=2Al+3Cu小。当V3=750mL时，沉淀量不再改变。液反应（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？4.铝的化合物⑴AL2O3：白色难熔的物质，不溶于水。典型的（2）计算所用硫酸的浓度。两性氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。⑵Al（OH）3：（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。难溶的白色胶状物质，不能使酚酞显色。典型的两性氢氧化（本题综合考查元素化合物的性质及相关计算，理清反应原物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。理是解决本题的关键）典型题点击1.（2002年江苏大综合）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量新活题网站C.甲中铝过量，乙中碱过量D.甲中酸过量，乙中碱过量1、下列关于镁和铝比较结论正确的是()（本题考查铝与酸碱反应时量的问题，答题时注意运用电子A.它们都是硬度较小的银白色轻金属得失守恒）\nB.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()C.它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增A.1：3B.2：3C.1：4D.2：7强（本题考查铝盐和碱反应的计算，答题时注意按两种情况讨D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不论）3+能稳定存在10.（1）由Al制Al(OH)3最好的方法是加，（本题考查镁和铝的性质，答题时注意相似性和差异性）写出反应的离子方程式。－2、下列说法正确的是()（2）由AlO2制Al(OH)3最好的方法是通入，A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属写出反应的离子方程式。B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭（本题考查Al（OH）3的制备，答题时注意Al（OH）3是C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物两性氢氧化物）D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都11.已知A为金属单质,根据下列变化判断A、B、C、D、E不溶于浓硝酸各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子（本题考查镁和铝单质的特性）方程式)3、某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是()A.K+、Cu2+、NO--B.Na++2--3、Cl、K、SO4、ClC.NH++--+2+--4、K、HCO3、ClD.Na、Ba、Br、Cl（本题考查离子共存问题，答题时注意题设条件）3+-4、下列各实验操作过程中，能发生Al+3AlO2+6H2O=⑴ABCDE4Al(OH)3↓离子反应的是()(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)(1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量(2)向偏铝酸盐溶①②液中滴入盐酸直至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至③④过量(4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量⑤⑥A.只有(1)、(2)B.只有(3)⑦⑧C.只有(3)、(4)D.都未发生上述离子反应（本题综合考查Al3+、AlO2-和Al(OH)3三者之间的转化，理（本题考查铝单质及其化合物之间的转化，金属单质A既能与酸反应又能与碱反应是本题的突破口）清滴加的先后顺序与量的关系是解题的关键）12.有10.2gMg、Al混合物，溶于0.5L4mol/L盐酸中。若5、向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的加入2mol/LNaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS反应完全后（反应的体积是L。物皆反应完全），溶液的浓度相同的是()（本题考查电荷守恒在计算过程中的应用）A.(a)(c)B.(a)(b)C.(c)(e)D.(b)(d)13.将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体（本题综合考查化学反应和溶液浓度大小比较，答题时注意积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液运用元素守恒来作半定量分析）2+滴定得下图关系。6、有200mLMgC12和ALC13的混合溶液，其中c（Mg）为－2+0.2mol/L，c（Cl）为1.3mol/L，要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL（本题综合考查离子反应及计算，答题时注意运用电荷守恒）7、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中（1）求Mg,Al质量各是多少？存在的离子有()（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?+3+2+-A.NaB.AlC.CuD.AlO2（本题考查镁铝的综合计算，理清反应原理和图象中各点的（本题综合考查元素单质及其化合物的化学性质）含义是解题的关键）8、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是()（本题综合考查离子反应，答题时注意图象中纵坐标的含义）9、将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液\n第31课时镁和铝（B卷）易错现象检测提高1.误认为Al具有两性或是两性物质。因为Al与碱反应的本1.镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是()质是Al先与H2O反应，生成的Al（OH）3再被NaOH溶解A.NaOH溶液B.稀硫酸C.稀硝酸D.NH4Cl而促进反应的进行，Al不直接与NaOH作用。2.海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取2.天平上的化学反应对天平平衡的影响题中，不能正确讨论镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海反应物的各种过量情况引起Δm的改变，从而决定托盘的升水的水渠中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉降或平衡的可能性。淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将得到产物熔3.不能理清镁和铝沉淀变化图像题中反应原理和量的变化融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()关系。解题时要注意以下几点:一是明确反应原理和反应规A.此法的优点之一是原料来源丰富律;二是弄清图像纵、横坐标的含义,原点、交点,转折点的B.进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取MgCl2表达意义;三是定性描述和定量计算相结合。C.第④步电解时阴极会产生氯气D.以上提取镁的过程涉及到的反应有分解、化合和置换反纠错训练应1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液3.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中反应的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al的一种或两种杂质。取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质的正2.在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的H2SO4溶液，确结论是()随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。A.一定无碳酸钠，可能有氯化铁此时向两烧杯中分别加入10．8g镁、铝，反应完毕后，天B.可能有碳酸钠和氯化钠平两端将会()C.一定有氯化镁，可能有氯化钠A.不平衡，放铝的一端托盘上升D.一定有氯化钠B.不平衡，放镁的一端托盘上升4.向含有amolAlCl3的溶液中加入bmolKOH的溶液，生成沉C.仍保持平衡淀的物质的可能是()D.无法确定(a)amol(b)bmol(c)a/3mol(d)b/3mol3.足量铝粉分别与等体积pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2(e)0mol(f)(4a－b)mol的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相A.(a)(b)(c)(d)(e)B.(a)(c)(d)(e)(f)同状况下，V1与V2的关系可能为()C.(a)(d)(e)D.(a)(d)(e)(f)A.V1<V2B.V1=3V25.对于金属铝和过量的NaOH溶液反应,下列方程式中,符C.V1>V2D.上述三种情况都可能合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为()4.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于A．足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系B如图所示：C．D．6.下列操作可得到纯净Al2O3的是()A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧⑴混合物中NaOH的质量为，B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧⑵混合物中AlCl3质量为，C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧⑶混合物中MgCl2质量为，D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧⑷P点表示盐酸的体积是。7.向某溶液中滴加过量的盐酸，有白色沉淀生成；过滤后向滤液中通入过量的氨气，使溶液显碱性，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，还有白色沉淀生成，则原溶液中含有()A.Ag＋、Al3＋、Ba2＋B.Fe3＋、Mg2＋、NH＋4C.Ag＋、Ba2＋、Mg2＋D.Al3＋、Ca2＋、Mg2＋\n8.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入m的取值范围为或。足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该15．用Mg、Al铝合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液粗铝中，铁和硅的关系为()制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学反应方程(a)物质的量之比为2:1(b)物质的量之比为3:1(c)质量之式表示比为2:1(d)质量之比为4:1(1)，A.(b)(d)B.(b)(c)C.(a)(d)D.只有(d)(2)，9.右图表示等质量的Mg、Al(3)，分别跟一定量的稀H2SO4溶(4)o液反应的情况，下列叙述可16.如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：能符合如图所示的有()A.Mg、Al均过量B.Mg、Al都恰恰跟酸完全反应C.Mg过量而Al恰恰跟酸完全反应D.Al过量而Mg恰恰跟酸完全反应10.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，DA.最后一定有沉淀生成，且有气体放出是淡黄色固体单质。试填写下列空白：B.溶液最后一定澄清，且有气体放出(1)L的化学式为：。C.一定有气体放出(2)F的化学式为：。D.一定无气体放出(3)写出J受热分解反应的化学方程式：。11.以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质(4)H和G之间反应的化学方程式为：。的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是()17.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大++2+---2-A.AlCl3、Ba(OH)2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4量的：H、K、Mg、Cl、OH、NO3、CO3等离子，试推断：C.MgCl2、NaOH、HNO3D.NaAlO2、NaOH、H2SO4第一种情况：一定有离子，12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混可能有离子。合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质第二种情况：一定有离子，的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至可能有离子。过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是()18.在50mLbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/LNaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成。（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的量为克。ABCD（用a、b表示）13.实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝实验。19.有一金属钠投入到盛有100ml氯化镁和氯化铝的混合溶3位学生桌上都放有同样药品：231g浓度为70%的硫酸，含液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到杂质苛性钾20%的烧碱140g及足量的铝屑。最后甲、乙、标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉丙3位学生分别制得W1g，W2g，W3g。由于制备方法不同，淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。求原混故得氢氧化铝质量为W2＜W1＜W3。2＋3＋－合溶液中Mg、Al及Cl的物质的量浓度。（1）制得W1g氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：________________________。（2）制得W2g氢氧化铝的学生所得Al(OH)3的物质的量为：_____mol。（3）W3为____________g。14.ag镁在盛bL（标况）CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧。（1）若反应容器中只有CO2剩余，则容器内的固体物中一定含；（2）若反应容器中只有O2气剩余，则容器内的固体物的质量为，此时，在bLCO2和O2的混合气中氧气体积V(O2)，必须满足的条件是；（3）若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物的质量\n答案：第31课时（B卷）第31课时（A卷）纠错训练典型题点击1.D2.D3.AB1.B2.AD讲析：1.既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质一般有:讲析：1.据电子得失守恒，若酸碱均过量时，等量的铝应产①某些金属Al②两性氧化物Al2O3③两性氢氧化物生等量的氢气，由此推知选项B符合题意。2.选项B项中，Al(OH)3④多元弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、AlCl3滴入NaOH溶液无白色沉淀，后产生沉淀；NaOH滴入Na2HPO4、NaH2PO4等⑤弱酸的铵盐如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、AlCl3溶液先产生沉淀后沉淀溶解。选项C项NaAlO2溶液滴CH3COONH4、(NH4)2SO3⑥氨基酸等。2.反应后天平是否平衡，入H2SO4先无沉淀、后出现白色沉淀，H2SO4溶液滴入NaAlO2决定于产生H2的质量。本题应按照酸是否过量的几种情况溶液先有沉淀后溶解。来讨论。3.若酸为强酸，选项B符合题意，若酸为弱酸，选3.⑴Al2O3⑵（NH4）2SO4、K2SO4项A符合题意。⑶AlO--2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO34.(1)2g(2)0.6675g(3)0.95g(4)90mL讲析：突破口是Al2O3是两性氧化物。讲析：加入10mLHCl正好中和过量，此时沉淀为Mg(OH)2，4.⑴中和过量H2SO4⑵3.25mol/L⑶Al2O3和Fe2O30.05mol-全部转化为Al(OH)再加HCl沉淀增多，20mL时AlO23，P讲析：计算时注意运用电荷守恒。点时加入的HCl刚好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。检测提高检测提高1.A2.C3.C4.C5.D6.C7.AD8.C9.BD1.A2.CD3.C4.B5.B6.C7.AC8.C9.AD10.C11.C12.A讲析：2.镁能在CO2中燃烧，铝能发生铝热反应，铝在常讲析：1.Mg可与NH4Cl溶液反应产生H22.反应原理：温时遇浓硝酸钝化。3.除溶液为无色外，本题应按在酸性或CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2→MgCl2→碱性条件下两种情况讨论。5.溶质均为MgSO4且量相等，Mg3.假设样品为纯净物，其物质的量为0.1mol，产生主要运用守恒法比较溶液的质量大小。6.n（NaOH）=n（Cl-）0.2mol的沉淀，小于实际沉淀量，故一定含MgCl2。4.按+n（Al3+）7.反应后形成NaCl和NaAlO2的混合溶液。NaOH的量不同反应原理不同的几种情况来讨论。5.Al与8.Al（OH）3在溶解的过程中质量的减少小于BaSO4沉淀NaOH溶液反应的本质。8.根据电子得失守恒，产生等量的质量的增大。9.n（Al3+）=n[Al（OH）-3]或n（AlO2）=n[AlH2时，n(Fe)：n(Si)=2：1，则m(Fe)：m(Si)=4：1（OH）3]9.由图象可知反应产生的H2的相等，则Al过量，Mg过量3+＋10.(1)滴加氨水至过量Al＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4或适量。10.首先Na与H2O反应放出H2，然后生成的NaOH－－(2)通人CO2至过量AlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3再与AlCl3产生沉淀，最终沉淀也可能消失。12.反应原理：11.(1)A．AlB．AlCl3C．Al(OH)3D．Al3++3OH-=Al(OH)+-3、NH4+OH=NH3•H2O、Al2(SO4)3E．NaAlO2－－Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OΔ－－－＋13.(1)2Al＋2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,AlO2+H2O+H(2)①2Al+3Cl22AlCl3=Al(OH)3↓;(2)1.1mol(3)343.2g②Al3++3NHHOAlOH()3NH+=32·3↓+4讲析：制得氢氧化铝的量(W2g)最少的原理为：铝与酸反应生成铝盐，铝与酸反应生成铝盐，再与适量的碱反应制得氢③2Al6H++2Al33H+=+↑2氧化铝；制得氢氧化铝的量(W3)最多的原理为：铝与碱反应生成偏铝酸盐，两者混合制得氢氧化铝。④Al3+−3OHAlOH()+=↓14.(1)MgO(2)5a/3g；1.4a/3＜V(O2)＜b3(3)a<m<(5a/3＋15b/28)；a＜m＜(a＋44b/22.4)⑤2AlCl32（固）+3HSO4（浓）3AlSO24()3+↑6HCl15.⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑵2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓⑥2Al2OH−−2HO2AlO3H++=+↑222⑶2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O⑷Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑦AlOH()OH−−AlO2HO+=+讲析：注意本题限制四个化学反应方程式，利用Mg、Al性322质的差异来设计反应原理。⑧AlOH()3H++Al33HO3+=+216.⑴H2O⑵Na2S⑶2Al(OH)3=Al2O3+3H2O⑷2H2S+SO2=3S+2H2O讲析：既能与酸又能与碱反应的金属单质是Al。讲析：本题的切入点有两处：⑴D是淡黄色固体单质，可初12.1L讲析：沉淀量最大时，n（Na+）=n（Cl-）步认为是S，G是SO2；⑵产物J是含A金属元素的胶状白13.（1）Mg3.6Al2.7（2）1.4mol/L色沉淀，可初步认为是Al(OH)3。讲析：oa段中和过量盐酸，ab段产生Al（OH）3和17.第一种情况：H+、Cl-；K+、Mg2+Mg(OH)2沉淀，bc段Al（OH）3沉淀完全溶解。第二种情况：OH-、K+；Cl-、NO-2-3、CO3。讲析：铝既能与酸反应放出H2，也能跟碱溶液反应，只要\n分析在有大量H+存在时可能共存的离子和有大量OH-存在时可能共存的离子，并要求含有该离子的溶液无色即可。18.(1)0.0167amol(2)4b≤a(3)3b＜a＜4b15.6b－3.9a19.c(Mg2＋)＝1mol/L，c(Cl－)＝11mol/L。c(Al3＋)＝3mol/L