高考化学 140分突破复习AB卷 第23课时硫酸及其工业制法环境保护（pdf版）

第23课时硫酸及其工业制法环境保护（A）卷考测点导航⑤加热干燥沉淀物。1．硫酸⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。（1）物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。液体，高沸点难挥发，与水任意比混溶，溶与水时放出回答下面问题：大量的热。稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿玻棒或器壁慢慢（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？倒入水中并不断搅拌。其理由是：（2）稀硫酸的性质：硫酸在水中完全电离，具有酸。的一切通性。（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：（3）浓硫酸的性质：浓硫酸中存在大量的未电离的。硫酸分子，表现出一些特殊性质。（3）步骤⑦的“合格”标准是：①吸水性：浓硫酸与水分子结合成水合分子，能吸。收湿存水、结晶水等。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：②脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的。（列出算式，不需化氢、氧元素。如有机物中醇类的消去反应、蔗糖的炭化简）等。2-（本题考查样品纯度的测定，涉及到SO4的定性、③氧化性：a与金属反应：在加热条件下，大多数2-定量检验，答题时要考虑SO3的干扰、定量实验的要求。）金属（金、铂除外）能被浓硫酸氧化，金属被氧化成高2．（2002年上海高考题）某化学课外小组用含铜价硫酸盐，硫酸被还原成SO2，常温下浓硫酸使Fe、Al96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀钝化，不继续反应；b与碳等非金属反应，在加热条件硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫下将非金属氧化成最高价氧化物，本身还原成SO2；c与酸铜。低价化合物反应，将它们氧化成高价。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式：2-（4）SO4的检验：在溶液中加入稀HCl（一般不用。2+HNO3）振荡无白色沉淀，在滴入Ba（aq）振荡出现白色（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少㎏？2-沉淀，说明存在SO4。（5）硫酸的工业制法——接触法：三个阶段、三个反应、三个重要设备；“三废”处理；“废热”的利用；生产规模和厂址的选择。2．环境保护（1）大气污染及防治：主要大气污染物有颗粒物、（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100硫的化合物、氮的化合物、碳的化合物、碳氢化合物、混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液含卤素化合物、放射性物质等。防治的主要措施有调整2+2+①此波尔多液中Cu离子和Ca离子的物质的量比为能源结构、合理规划工业发展和城市建设布局，运用各（最简整数比）。种防治污染的技术、制定大气质量标准、加强大气质量②波尔多液有效成分的化学式可表示为：监测、充分利用环境自净化能力等。CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，此种配比当χ=1时，（2）水污染及防治：主要水污染物有重金属、酸、试确定у的数值。碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物等。（本题考查方程式的书写以及化学计算等，要认真防治的根本措施是控制污水的任意排放。阅读信息并熟练掌握关系式和有关化学方程式的计（3）土壤污染及防治：主要土壤污染物有城市污水、算。）工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜的排泄物、生物残体等。防治的根本措施是控制和减少污染物的排放。典型题点击1．（2001年广东、河南高考题）长期存放的亚硫酸3．（1998年上海高考题）汽车尾气（含有烃类、CO、钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之试剂的纯度。实验步骤如下：一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、①称量ag样品，置于烧杯中。钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成②加入适量蒸馏水，使样品溶解。可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2燃烧及SO2的转化。溶液。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。。\n（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的4．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准酸度，其原因是状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是（）。A．a/64molB．a/32mol（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选C．98a/64gD．98b/22.4g扣分）（本题考查铜与浓硫酸的反应，要掌握反应中硫酸a．开发氢能源b．使用电动车表现出来的性质。）c．植树造林d．戴上呼吸面具5．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4（本题是信息题，要冷静分析题设条件，挖掘隐含表示成下列形式，其中合理的是（）在题设条件中的解答。）A．H2SO4·1/9H2OB．H2SO4·H2O4．（教育部考试中心2001年试测题）某化工厂每小C．H2SO4·SO3D．SO3·10/9H2O时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，（本题考查物质化学式的变换，从硫酸的质量分数且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混入手。）合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积6．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为3（）（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少m？（2）为满足题设需求，b%的下限等于多少？A．a%B．2a%（本题考查有关气体反应的计算，能力要求高，要明确C．1-1.75a%D．1-0.75a%题意、分析反应特点、掌握计算技巧。）（本题考查混合物中元素的质量分数的求算，要认真分析各物质的化学式，找出组成规律。）7．长期置露于空气中，质量增加的是（）A．亚硫酸钠B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓盐酸（本题考查物质在空气中的变化情况，要掌握各物质的性质，包括物理性质和化学性质。）8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大快的不能燃烧。B．从沸腾炉出来的气体要净化，因其中的SO2与杂质要反应。新活题网站C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高它的转1．环境污染对人类社会已构成重大威胁，各类污染化率。数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（）D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧形成酸雾，以便使SO3吸收完全。空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。（本题考查硫酸的生产操作及原因，要用化学原理A．②⑨B．⑦⑧去解决实际问题。）C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦9．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充（本题考查有关环境污染的术语，要识记。）分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A2．向某溶液中加入BaCl溶液，再加入稀硝酸产生33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中2+白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）c(H)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。2－（本题考查硫酸与金属的反应，解题时要注意浓度改变A．溶液中一定含有SO4离子+了，则反应也要改变，产物也就不同。）B．溶液中一定含有Ag离子2－C．溶液中一定含有SO3离子2－2－+D．溶液中可能含有SO4、SO3、Ag中的某一种、或某两种（本题考查某些离子之间的反应，要熟悉离子的性质。）3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）ΔA．2NaCl(固)+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑B．C+2H2SO4(浓)Δ==CO2↑+2SO2↑+2H2OΔC．Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O（本题考查浓硫酸的性质，要认真分析方程式。）\n第23课时硫酸及其工业制法环境保护（B）卷易错现象检测提高-11．将浓硫酸的脱水性与吸水性混为一谈，吸水性指1．向50mLl8mol·L的硫酸中加入足量的铜片并加的是吸收现成的水（原来就有水），脱水性指的是将物质热，被还原的硫酸的物质的量（）（一般是有机物）中的氢、氧元素按水的比例脱出（原A．等于0.9molB．大于0.45mol、小于0.9mol来无水），也不一定就是炭化，炭化是脱水的一种形式，C．等于0.45molD．小于0.45mol是深度脱水。2．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度2．将金属与稀硫酸的反应和金属与浓硫酸的反应混越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液+为一谈。前者是H表现出的弱氧化性，后者是H2SO4分子的质量分数（）表现出的强氧化性，反应的产物也不一样，前者生成H2，A．大于2x%B．小于2X%后者生成SO2。C．等于2x%D．无法确定3．忽略反应条件和本质，如Cu与浓硫酸的反应需3．将浓硫酸慢慢滴人浓盐酸中，产生的现象是（）加热且随着反应的不断进行硫酸将越来越稀，反应将会A．放出黄绿色气体停止；碳也必须是在加热的条件下才能与浓硫酸反应。B．冒白雾，混合物温度升高2-+2-4．检验SO4时不注意其他离子的干扰，如Ag、SO3C．液体四溅，冒白烟等离子均会产生干扰，要注意酸化时所用酸的种类和顺D．冒白雾，温度降低序。4．制取硫酸时，混合气体的组成是：SO2占7%，5．对环境污染问题不够重视，尤其是设计实验方案O2占11%，N2占82%。将100体积混合气体进入接触室反时往往对尾气不加处理，对现实生活中的污染现象产生应后，导出的气体恢复到原温度和压强，变为97．2体的原因不够清楚。积，则SO2的转化率是（）纠错训练A．40%B．60%1．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片C．80%D．90%并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再积（）生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电A．等于50mLB．大于50mL厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制（）C．等于100mLD．大于100mlA．温室效应B．氮的氧化物排放2．我国城市环境中的大气污染物主要是（）C．白色污染D．碳氢化合物排放A．NH3、CO2、N0、雾B．HCl、SO2、N2、粉尘6．下列说法中错误的是（）C．SO2、NO2、CO、烟尘D．CO2、Cl2、02、酸雨A．保护环境就是保护人类自身3．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品的基本标准是①香甜可口；②无污染；③表面呈绿食品污染等色；④无化学添加剂；⑤有营养价值（）C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病A．①②③⑤B．①③④⑤D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展C．②④⑤D．①②③④7．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少4．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已观察到的现象和自已设计的方案一致，即可确证试液中酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。（）2-有SO4。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒9．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有脱水性C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸\n10．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（）A．NOB．O3C．COD．氯氟烃11．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象与碳氢化合物有关的是（）A．臭氧空洞B．光化学烟雾C．酸雨D．火山爆发16．向某浓度的硫酸120mL中加铜片，在加热条件12．向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气的是（）体2．24L过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．+2-A．溶液中c(Na)=2c(SO4)5g，求原硫酸的物质的量浓度。B．a/2mol>沉淀的物质的量>0C．沉淀的物质的量=a/2molD．原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol13．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2＝2H2O＋2SB．2H2S+3O2=2H2O+2SO2C．C2H4+3O2=2H2O+2CO2D．C4H8+6O2=4H2O+4CO2（l）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后17．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：和P前＞P后的是；符合关系式d前=d后和P4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3前=P后的是（请填写反应的代号）。设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式各题：d前>d后和V前<V后的是；符合d前>d（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标后和V前＞V后的是（请填写反应的代号）。准状况）为L？14．为证明在加热的条件下，浓硫酸能将碳氧化成（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积C02，请根据所提供的下图所示的仪器装置设计实验，并（同温同压）变为L？回答有关问题：（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。1写出a和b的关系式(1)仪器接口的连接顺序为：。(2)是否选择装置B的理由是：②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，。空气过量20%）。说明：为方便作图，纵坐标用13b表示(3)是否选择装置C的理由是：。(4)是否选择装置D的理由是：。(5)是否选择装置E的理由是：。15．含FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣。SO2转化为SO3时，其转化率为85%。由这样的硫铁矿2t可以制得98%的硫酸多少吨？，55\n答案：b%的下限等于7%。新活题网站第23课时（A卷）1．B；2．D；3．C、D；4．B；5．A、D；6．C；7．典型题点击A、B；8．D。-2-2-1．（1）不能；在酸性溶液中，NO3将SO3氧化成SO4，讲析：1．潮汐、大脖子病与环境污染无关。2．由造成结果错误。（2）保证得到的沉淀全部是BaSO4而题意形成的沉淀可以是AgCl或BaSO4，如原溶液存在2没有BaSO3。（3）连续两次称量的质量不变。（4）SO3，形成的BaSO3能被硝酸氧化成BaSO4。3．C、D中既bg1生成硫酸盐又有SO2气体，浓硫酸既表现强氧化性，又(ag−142g/mol×)××100%233g/molag表现酸性。4．被还原的硫酸的量既可以由铜的量又可以讲析：（1）因先加了稀盐酸，若再加入Ba(NO3)2，由SO2的量来确定。5．98%的浓H2SO4中，硫酸为98g，2-2-SO3将被氧化成SO4。（2）如果不是强酸性，BaSO3也能水为2g，即1mol、1/9mol，H2SO4又可以拆成SO3和H2O。沉淀下来。（3）所谓沉淀的质量“合格”就是质量不再6．从三种物质的化学式并结合元素的式量可知：硫元素发生变化，以保证水份全没有了。（4）思路是由BaSO4的质量分数为a%，则Na、H、Mg三元素占0.75a%，从的质量得到Na2SO4的质量，再求Na2SO3的质量，最后求而求得氧的质量分数。7．长期置露于空气中，亚硫酸钠得质量分数。被氧化成硫酸钠、浓硫酸吸收水分质量均增加。8．将2．（1）2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O；硫铁矿粉碎燃烧将更充分速率更快；净化SO2是防止催（2）3.75kg；（3）①2∶5；②y＝4。化剂中毒；催化剂只提高反应速率而不能提高转化率。讲析：（1）由题给信息直接写化学方程式。9．SO2与H2的体积比为1:4。（2）用关系式解题：Cu→CuSO4·5H2O讲析：反应后的溶液稀释至1L，溶液中1kg×96%+m=×250g/mol=3.75kg.c(H)=0.1mol/L，反应后剩余硫酸0.05mol。因浓硫酸在64g/mol与Zn反应过程中会变稀，将产生SO2与H2两种气体。列2+1方程组解题。n(Cu)2502（3）①2+=0.56=⎧n(SO2)+n(H2)=1.5moln(Ca)556⎨2n(SO)+n(H)=1.85mol−0.05mol⎩22②CuSO4＋Ca(OH)2==Cu(OH)2＋CaSO4解得：⎧n(SO2)=0.3mol⎨反应前2500⎩n(H2)=1.2mol反应后1411∴CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中y＝43．（1）2CO+2NO⎯催化剂⎯→⎯2CO2+N2；(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾；(3)a、b。讲析：（1）根据题意，CO与NO反应，生成可参与第23课时（B卷）大气生态环境循环的无毒气体，必然是CO2和N2；（2）纠错训练SO2被氧化为SO3，与水蒸气产生硫酸酸雾；（3）控制城1．D；2．C；3．C市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的迷惑讲析:1．浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的性，植树造林能控制CO2的量，而对消除汽车尾气中的硫酸为0.9mol，实际参加反应的为1.8mol，硫酸变稀后烃类、CO、SO2与NO等物质无直接的效果。与Cu并不反应，加入的硫酸应大于1.8mol，体积大于22400a4．（1）；（2）7%。100ml。2．大气污染物常见的有SO2、SO3、H2S、煤烟、21−b氮的氧化物(如NO、NO2等)；碳的氧化物(C0、C02)、粉讲析：（1）首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法尘、碳氢化合物，CO2无毒但造成温室效应。3．绿色食不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，品与食品颜色无关，与香甜无关，不含化学添加剂。2-就是：S+O2==SO2，该反应前后气体体积相等，又因为硫4．甲：不严密。因含有Ag+而不含SO4的无色溶液酸的物质的量与SO2的物质的量相等，与反应了的O2的也会出现此方案的现象。2-物质的量也相等。乙：严密。因为只有含SO4的无色溶液才会出现此at×98%×1000kg/tn（H2SO4）==10akmol。方案的现象。98g/mol2-2-丙：不严密。因为含有SO3而不含SO4的无色溶液3V（SO2）=V（O2）=224am，故该厂每小时消耗标准状况也会出现此方案的现象。+2-2-讲析：从Ag、SO3的存在对SO4检验的干扰来分析。3224am22400a3下空气的体积为V==m检测提高21%−b%21−b1．D；2．A；3．B；4．C；5．A；6．D；7．C；（2）因催化氧化时不再补充空气，由反应：8．C；9．B、C；10．B；11．B；12．A、B。-12SO2+O2==2SO3；第二步消耗的氧气是第一步的一半。故讲析：1．题目所给出“18mol·L”的硫酸为浓硫\n-1酸(隐含条件)．50mLl8mol·L即0．9molH2S04都参加反到标准状况下气体2．24L，这是H2，参加反应的硫酸应，被还原的H2S04应为0.45mol。但在题目所给条件下，为0.1mol，用于产生H2的Zn为0.1mol，固体质量减随反应进行，H2S04的量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不轻了6．5g。还有1g的质量差是因为Zn与硫酸铜溶液能氧化铜，亦即0．9molH2S04不可能完全与铜反应，故发生了置换反应，由Zn→Cu，利用差量法可求得这一不答案为D。2．设3x％的硫酸溶液密度为ρl，x％的硫参加反应的Zn为1mol，生成的Cu为1mol，即与浓硫酸溶液的密度为ρ2，两者体积均为VmL，则混合后溶液酸反应的Cu为1mol，参加反应的硫酸为2mol。这样的质量分数为：硫酸共2.1mol，则原硫酸的物质的量浓度为17.5mol·-1L。17．（1）308；（2）52；（3）0.0923，（4）①13b＝200－10a；②见下图。3．浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了HCl的挥发。4．运用差量法解题比较简捷。5．煤燃烧产生大量的C02，排放到空气中会产生温室效应。6．消除污染的方法是（上图中线段的左端起点为a=3.5，13b=165.）采取无污染的生产工艺。7．少用煤作燃料、燃料脱硫、讲析：（1）根据反应的方程式进行计算。开发新能源可以减少SO2的产生，从而减少酸雨的产生。11V=×22.4÷20%=308L8．C0无毒不过会产生温室效应而已。9．浓硫酸与胆428矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有吸水（2）V=55×80%+55×20%×=52L11性；常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，不是铝与浓（3）设参加反应的空气体积为V，实际反应的氧气硫酸不反应而是产生钝化现象，反应停止而已。10．8O3在高空可吸收紫外光，而在低空因具有强氧化性具有为x，则生成的SO2为x，过量的O2为0.2V-x，N2为11危害。11．光化学烟雾由氮的氧化物和烃类引起的。812．溶液的pH=7，溶液中只有Na2SO4，A正确；若无H2SO4，0.8V，总气体为0.8V+0.2V-x+x。由题意：11沉淀只有Cu（OH）2，其物质的量为a/2mol，B正确。13．（1）B；C。（2）D；A。0.2V−x=0.0800,x=0.123V8讲析：（1）d=m/V，只要反应前后都是气体即可，V−x+x11d前=d后，总压强与反应前后气体的化学计量数成正比。（2）压强恒定，容积可变、d与V成反比。即d与反应代入x的值，算出SO2的含量为0.0923。前后气体的化学计量数成反比。另解：设SO2为X（体积分数），则有14．（1）a→e→d→c→g。4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X（2）选择B的目的是检验SO2是否被吸收完全。X＝0.0923。11（3）选择C的目的是吸收SO2时，CO2不被吸收同时也不（4）①SO2为bL，参加反应的O2为bL，反应前8产生CO2。11（4）不选D，因为NaHC03溶液能与SO2反应生成CO2，干O2共为aL+bL，氮气为其4倍。有：8扰检验被氧化生成的CO2。11（5）选择E，检验是否生成CO2。4(a+b)+a+b=100，得13b＝200－10a。8讲析：要先完全除去SO2，在此过程中还不能产生CO2，最后再检验是否生成CO2。②由上式作图比较简单，关键是左端起点的坐标。15．1.97t由提示FeS2氧化时，空气过量20%。设参加反应的空气讲析：运用关系式解题。为V，则过量的空气为0.2V，起反应的O2为0.2V，生成FeS2→2H2SO4的SO2为0.145V，故0.145V+V=100，V=87.3L。1202×98a=0.2×87.3×0.2=3.5L。2t×70%×（1-2%）×85%m×98%列比例式解得m=1.97t。-116．17.5mol·L讲析：溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，收集\n