高考化学 140分突破复习AB卷 第2课时化学反应及其能量的变化（pdf版）

第2课时化学反应及其能量的变化（A卷）考测点导航：比较大小。1．从不同的视角了解化学反应的分类方法，全面而准确9．注意对燃烧热及中和热的概念要点的理解。地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内典型题点击：容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型。1．通过下列反应不可能得到单质的是（）2．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置A．化合反应B．分解反应换、复分解．C．置换反应D．复分解反应3．熟悉四种无机基本类型反应的定义、特点。判断四种2．下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，同的是（）只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如生成A．用石墨电极电解水B．氯酸钾与二氧化锰混合共物是一种单质和一种化合物的反应：热2KClO32KCl+3O2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，C．苛性钠与稀盐酸的反应D．浓硝酸见光发生的反既可能是分解反应也可能为置换反应。应4．重视置换反应的一般规律：金属置换金属（应记住金（该题考查学生对分解反应类型的了解答题时应先属活动性顺序）、金属置换非金属、非金属置换金属（一般在理解上述反应的反应原理）高温下进行）、非金属置换非金属。注意某些反应的特殊性：3．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧最活泼的K、Ca、Na等在溶液（酸除外）中，必定是先与水石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧反应；金属与强氧化性酸发生的不是置换反应，不能生成H2；化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳F2在水溶液中只发生F2与H2O的置换反应。酸钠反应。回答⑴－⑶题。5．发生的条件：有难溶的或难电离的或挥发性的物质⑴该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石，②纯碱，③小生成，只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生。苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。下列叙述正确的是6．能源、材料和信息被称为人类社会发展的三大支柱。（）能源是指提供能量的自然资源，它分为常规能源（如水能、A．起始原料是①、②B．起始原料是②、⑥煤炭、石油、天然气、核燃料等），新能源（如太阳能、风能、C．最终产品是④、⑤D．最终产品是③、④生物能、潮汐能等）。能源的利用，其实就是能量的转化过程，⑵该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染物质内部的能量越低，则该物质越稳定，根据反应热，可比②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作较物质内部能量高低。业。其中正确的是（）7．热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化A．只有①B．只有②C．①和③D．②和③学方程式。书写时的注意点：⑶生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反聚集状态，与它们所具有的能量有关。即：反应物的物质相应同、状态不同、△H也不同。（本题首先要求学生阅读理解出该化工生产中的化②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。学反应原理以及起始原料、中间产物和最终产品，并了解其因为△H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，反应条件，然后分析其反应类型）。即表示在101KPa和25℃。4．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质（）的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼变。C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属④△H表示：在热化学方程式中△H的“+”与“-”一定要D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属注明，“+”代表吸热，“-”代表放热。（该题着重考查学生对置换反应的理解，解题过程中注8．反应热的简单计算及比较：意盐可以是正盐，也可能是酸式盐，如NaHSO4溶液与Zn①反应物各物质的物质的量与反应热成正比例；的反应，则是金属置换出非金属。）②反应热等于生成物总键能减去生成物总键能；5．（2003江苏卷）已知在25℃，101KPa下，1gC8H18(辛烷)③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热的热化学方程式正确的是（）\nA．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧B．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol热C．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molC．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119kJ/mol可D．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol知，金刚石比石墨稳定（该题考查学生的热化学方程式的书写的正误判断，分析D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量过程中应注意反应物的状态与反应热有关以及反应物各物质多的物质的量与反应热成正比例）（本题考查中和热、燃烧热的概念以及物质所含能量的高新活题网站低与稳定性的关系）1．下列四个反应：①氨气与氯化氢混和产生白烟②二氧9．（全国高考题1996）在同温同压下，下列各组热化学方化氮和水反应生成硝酸③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯④程式中，Q1〉Q2的是()—+CH3COO和H结合成CH3COOH。其中属于化合反应的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=Q1（）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=Q2A．①B．①②C．①②③D．①④B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=Q12．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=Q2①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境C．C(s)+0.5O2(g)＝CO2(g)；△H=Q1③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H=Q2A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=Q13．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处0.5H2(g)+0.5Cl2(g)＝HCl(g)；△H=Q2在于（）10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水,样品全B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀。对样品所含杂C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放质的正确判断是（）D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．肯定有KNO3，可能有Ba(NO3)2（本题考查沸腾炉的工作原理以及煤炭中的主要杂质成B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3分和学生对清洁能源的了解）C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO34．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2（）（本题考查混合物的计算及其极值的判断方法）A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼11．分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼式（必须注明反应条件）C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属①O3；D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属②Na2O2；5．下列情况能发生复分解反应的是（）③Na2O。A．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中指出以上反应①的反应类型（从A．化合B．向饱和食盐水中通直流电反应B．分解反应C．置换反应D．复分C．用纯碱除去硬水中的Ca2+离子解反应E．氧化还原反应F．非氧化还原反应中选D．向氢氧化钠溶液中通人氯气择）。（本题考查学生对复分解反应概念的理解和一些化学反12．写出符合下列要求的四个反应方程式：前一个反应的应原理的掌握）生成物（或其水溶液之一），必须是下一个反应的反应物之一，6．下列反应属于碱性氧化物与酸反应，且无氧化还原反且这四个反应类型依次是置换反应，分解反应，化合反应，中应发生的是（）和反应。A．MnO2与浓盐酸B．Fe2O3与稀盐酸①；C．FeO与稀硝酸D．Na2O2与稀硝酸②；7．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该③；反应的热化学方程式正确的是（）④。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9KJ/mol13．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6KJ/mol写出该反应的热化学方程式，C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6KJ/mol若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2（g）D．2H-12(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6KJ/mol+0.5O2(g)=H2O(l)的△H=____________kJ·mol。氢气的燃8．下列说法正确的是（）烧热为___________kJ·mol-1。A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为（本题考查热化学方程式的书写方法及反应热、燃烧热中和热的计算）\n第2课时化学反应及其能量的变化（B卷）易错现象毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环1．注意热化学方程式的书写与化学方程式的书写的不境。这种“绿色汽车”的燃料是（）同点以及其注意事项；A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油2．不能完全理解“置换”一词的内含；理解复分解反3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物应的概念时没有能够注意到NaHSO4这种特殊的盐；为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式3．考虑反应类型单纯从反应物或生成物角度去片面分可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0析，未能注意到同素异形体之间的相互转化等典型反应；下列对此反应的叙述中错误的是（）4．没有能够完全理解四种基本反应类型与氧化还原反A．上述反应属于分解反应应的关系。B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行纠错训练C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和1．下列反应中①CuO+CO（加热）②CuO+H2（加热）动能③K+CuSO4（溶液）④CuSO4+H2O（电解）⑤Fe+CuSO4D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用（溶液），能置换出铜的是（）4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，A．①②B．②③C．②⑤D．①②③④⑤它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2．下列物质不能通过化合反应得到的是（）100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量A．NaOHB．H2SiO3C．Fe（OH）3D．FeCl2（）3．下列说法中，正确的是（）A．0.5QB．QC．2QD．5QA．凡是生成盐或水的反应，都是复分解反应5．已知下列两个热化学方程式：B．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/molC．置换反应一定是氧化还原反应2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－483.6kJ/molD．凡没有单质参加的化合反应都是非氧化还原反应现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃4．下列关于化学反应A+B=C+D的说法中，正确的烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是是（）（）A．若A和B各取10克，混和后让其充分反应，生成A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2C和D的质量之和一定是20g6．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为B．A与B的质量比一定等于C与D的质量比391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4C．若C和D分别是盐和水，该反应可能是中和反应KJ/mol，则N≡N键的键能是()D．若C为单质，B、D为化合物，则该反应一定属于A．431KJ/molB．946KJ/mol置换反应C．649KJ/molD．869KJ/mol5．今有如下三个热化学方程式：7．物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=aKJ/mol放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=bKJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热已知下列几种物质的生成热：葡2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=cKJ/mol萄糖—1259KJ/mol，H2O—285.8KJ/mol，CO2—393.5关于它们的下列表述，正确的是（）KJ/mol。则1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值和液态水，最多可提供的能量为（）C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=cA．3225KJB．2816KJ检测提高C．6999KJD．15645KJ1．我国内蒙古的白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素8．已知下列物质的标准生成热：Fe3O4(s)为矿床。提炼时使稀土元素（以R代表）与铁、锰等分离的1117.13KJ/mol，CO(g)为110.54KJ/mol，CO2(g)为393.51方法之一是在已处理后的矿石的硫酸浸出液中加入Na2SO4KJ/mol，则反应：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)；粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀：R2(SO4)3+Na2SO4+xH2O.ΔH=（）R2(SO4)3·Na2SO4·xH2OA．—14.75KJ/molB．+14.75KJ/mol下列判断中正确的是（）C．—110.54KJ/molD．—29.5KJ/molA．反应要在碱性溶液中进行9．在适当的温度和压强下，4体积某气体化合物完全分B．该反应原理属于化合反应解后产生1体积磷蒸气和6体积氢气，由此可以推断该气态C．生成的沉淀物属于酸式盐化合物分子式是，该分解反应的化学方D．反应表明Na2SO4的溶解度更小程为。2．为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地10．把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，\n试回答下列问题：A．Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔH（1）实验中观察到的现象是；B．Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1-+（2）产生上述现象的原因是；C．Na(s)=Na(g)ΔH2D．Na(g)—e=Na(g)ΔH3（3）写出有关反应的离子方程式；.E．1/2Cl2(g)=Cl(g)ΔH4--（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量（填F．Cl(g)+e=Cl(g)ΔH5“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系11．已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V式。是化合物，它们有如下反应（式中系数及反应条件均略去）：已知氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：X+W=Y+V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学（3）氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子方程式：的个数是。1W是水；（4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为ρ2W、V均是氧化物。g/cm3,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧是cm(用代数式表示)。化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水（5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态离子所替代，该晶体中氧离子的数目将（填双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。“减少”、“增多”或“保持不变”）。（1）反应的热化学方程式为。15．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g的X样品进行下列实验：液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。13．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。固体酸性溶液无色气体（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值16．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（kJ/mol）P—P：198P—O：360O=O：498P=O：585（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相试根据这些数据，计算以下反应的Q等”、“不相等”），简述理由P4（白磷）(g)+5O2(g)=P4O10(g)；ΔH=—QkJ/mol。（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、键结合一个氧原子）“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、17．化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：“无影响”）。C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131kJ/mol14．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1molC(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=—393kJ/mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格炉温回到原来的温度？能的是。\n答案：n(H2)=0.25moln(Fe)=0.5moln(FeO)=36gn(X)=56g第2课时（A卷）FeO与CuO的质量比为9∶5典型题点击16．298217．3．2×103Kg1.AD2.C3.⑴AD⑵B⑶C4.AC5.B新活题网站1.A2.D3.CD4.AC5.AC6.B7.B8.D9.AC10.AB11．①3O2放电2O3②2Na+O2空气中燃烧2Na2O2③4Na+O2暴露在空气中2Na2OF12．①H2+CuO＝H2O+Cu②2H2O2H2↑+O2↑③H2+Cl22HClHCl+NaOH=NaCl+H2O13．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6KJ/mol—285.8285.8第2课时（B卷）纠错训练1.C2.B3.C4.C5.D检测提高1.B2.A3.D4.C5.A6.B7.D8.A9．PH34PH3=6H2+P410．（1）镁片上有大量的气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体。（2）镁置换氢气是一个放热反应，而Ca(OH)2+=Mg2++H随温度升高溶解度减小。（3）Mg+2H2(4)小于11．①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②SiO2+2C2CO↑+Si12．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.63KJ/mol（2）408.815（3）产物不会造成环境污染。13．（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；偏小14．（1）A（2）ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5（3）6(4)(36/ρN1/3A)(5)保持不变15．（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+CO=Cu+CO2，FeO+CO=Fe+CO2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）n(Cu)=0.25moln(CuO)=20g