安徽省淮北市濉溪县五沟中学2022年中考化学二模试卷（解析版） 新人教版

2022年安徽省淮北市濉溪县五沟中学中考化学二模试卷　一、本大题：共10小题．每小题2分．共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．1．（2分）（2022•淮北一模）近期北京雾霾天较多，国内各方面对首都空气质量都很关注．北京环保局提出要进一步改善北京空气质量，创造更加适宜的人居环境，体现“绿色北京”的概念．你觉得以下各措施与改善空气质量无关的是（　　）　A．加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源　B．加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准　C．减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病　D．抓好建筑工地扬尘控制和管理考点：防治空气污染的措施．专题：化学与环境保护．分析：煤的燃烧会产生大量的空气污染物，机动车排放的尾气也是空气的主要污染物，建筑工地的扬尘也是造成空气污染的主要原因之一．解答：解：A、加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源，可以改善空气质量；B、加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准，可以改善空气质量；C、减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病，与改善空气质量无关；D、抓好建筑工地扬尘控制和管理，可以改善空气质量．故选C．点评：环境污染问题已经成为社会关注的焦点，与之相关的问题也就成为了中考的重点．　2．（2分）下列日常食物中，提供人体每天所需主要能量的是（　　）　A．蔬菜B．牛奶C．大米D．花生考点：生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：根据常见的食物中含有的营养素及与生命活动的关系分析．糖类是人体所需能量的主要来源，大米中含有丰富的淀粉，蔬菜中含有丰富的维生素，花生和牛奶中含有丰富的蛋白质．解答：解：A、蔬菜中含有丰富的维生素，不能提供能量．故A不符合题意；B、牛奶中含有丰富的蛋白质，不是提供人体每天所需主要能量的食物．故B不符合题意；C、米饭中含有丰富的糖类，能提供人体每天所需主要的能量．故C符合题意；D、花生中含有丰富的蛋白质，不是提供人体每天所需主要能量的食物．故D不符合题意；故选C．点评：11\n解答本题要充分理解各种食物中含有的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　3．（2分）（2022•淮北一模）铌酸锂（LiNbO3）是非线性光学级晶体，广泛应用于参量振荡器、倍频、声光器件、光学调制器．在LiNbO3中，Li的化合价为+1，则Nb的化合价（　　）　A．+5B．+3C．+1D．﹣3考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设LiNbO3中Nb的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5；故选A．点评：本题考查学生利用在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力，难度不大．　4．（2分）（2022•淮北一模）顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物．下列有关该物质的说法中正确的是（　　）　A．由11个原子构成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为+4D．由4种元素组成考点：化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据顺式Pt（NH3）2Cl2的微观构成进行分析判断．B、根据顺式Pt（NH3）2Cl2的微观构成进行分析判断．C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合顺式Pt（NH3）2Cl2的化学式进行解答．D、根据顺式Pt（NH3）2Cl2化学式的含义进行分析判断．解答：解：A、顺式Pt（NH3）2Cl2是由顺式Pt（NH3）2Cl2分子构成的，1个顺式Pt（NH3）2Cl2分子是由1个铂原子、2个氮原子、6个氢原子、2个氯原子构成的，则1个顺式Pt（NH3）2Cl2分子是9个原子构成的，故选项说法错误．B、顺式Pt（NH3）2Cl2是由顺式Pt（NH3）2Cl2分子构成的，不含NH3分子，故选项说法错误．C、NH3代数和为0，氯元素显﹣1价，设铂元铂、氮、氢素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+x+（﹣1）×2=0，则x=+2价，故选项说法错误．D、顺式Pt（NH3）2Cl2是由铂、氮、氢、氯四种元素组成的，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　5．（2分）（2022•乐山）钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素．下图是从元素周期表中得出的部分信息．下列关于钾元素的有关叙述错误的是（　　）　A．钾元素的原子序数为19　B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在　C．钾元素的相对原子质量为39.10　D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素11\n考点：元素周期表的特点及其应用；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：结合课本知识的信息．分析：由元素周期表中的硫元素中可以获取的信息：可知某元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．解答：解：A、由元素周期表可知，钾元素的原子序数为19，说法正确，故A正确；B、钾元素在人体及植物体内以化合物的形式存在，原说法错误，故B错误；C、由元素周期表可知，钾元素的相对原子质量为39.10，说法正确，故C正确；D、因为草木灰的有效成分为碳酸钾，所以施用草木灰，可给农作物补充钾元素，故D正确．故选B．点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解常见化肥的种类及其应用；了解人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．　6．（2分）（2022•淮北一模）“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69．这里的钙是指（　　）　A．元素B．原子C．单质D．分子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的概念；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：课本知识同类信息．分析：根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的．解答：解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选A．点评：本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力，同学们要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．　7．（2分）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）　A．闻气体气味B．倾倒液体C．取用固体药品D．稀释浓硫酸考点：液体药品的取用；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C、很多药品是有毒或有腐蚀性的，不能直接用手抓，应用药匙，防止中毒或受腐蚀；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．解答：解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作正确，故A正确；B、取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出，试管要倾斜；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故B错误；11\nC、很多药品是有毒或有腐蚀性的，不能直接用手抓，图中操作错误，故C错误；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．故选A．点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用、和稀释浓硫酸的方法和注意事项．　8．（2分）（2022•淮北一模）要善于从化学的视角认识世界．对下列事实解释错误的是选项事实解释A墙内开花墙外香分子在不断运动B50L水和50L酒精混合后的体积小于100L分子之间有间隔C水蒸发变成水蒸气分子大小发生改变DN2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼不同分子性质不同　A．AB．BC．CD．D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是在不断运动的，同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；逐项进行分析判断即可．解答：解：A、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，所以，墙内开花墙外香，故A说法正确；B、由于分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，故B说法正确；C、由于分子之间有间隔，水蒸发时水分子间的间隔发生了改变，水变成水蒸气，而不是水分子大小发生改变，故C说法错误；D、氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼，是因为不同分子性质不同，故D说法正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　9．（2分）（2022•淮北一模）下列实验设计方案中，可行的是（　　）　A．用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物　B．向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱溶液　C．将CO、CO2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的玻璃管，以除去CO　D．用足量稀盐酸除去混在氧化铜粉中的镁粉和铝粉考点：化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据过滤的原理进行分析判断．B、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．C、根据除杂质的原理、一氧化碳的化学性质碱性分析判断．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，NaCl和KNO3均易溶于水，不能用过滤的方法分离，故该实验设计方案不可行．11\nB、向某无色未知溶液中加入酚酞试液，根据溶液是否变红，说明该溶液是否显碱性，但无法证明该溶液是否是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性；故该实验设计方案不可行．C、一氧化碳与灼热氧化铜反应生成铜与二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该实验设计方案可行．D、镁粉、铝粉、氧化铜均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验设计方案不可行．故选C．点评：本题难度不是很大，掌握过滤的原理、酚酞溶液的性质、除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　10．（2分）（2022•淮北一模）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（　　）　A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度　B．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶液中所含溶剂最多是甲　C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g　D．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据曲线的位置关系，比较20℃时两物质的溶解度大小；B、60℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此60℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量小，都降温至20℃时两者都析出晶体，但溶剂的质量都不变；C、查出60℃时甲的溶解度，即此温度下100g水所溶解甲物质的最大值，分析将80g甲物质放入100g水中所得溶液的质量；D、根据曲线交点的含义分析．解答：解：A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确；B、60℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此60℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量小，都降温至20℃时两者都析出晶体，但溶剂的质量都不变，所以60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶液中所含溶剂最多的是乙，故说法错误；C、60℃时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g，故说法正确；D、40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法正确；故选B．点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．　二、本大题包括5小题，共34分．11．（6分）（2022•淮北一模）2022年4月19日，以“创新未来”为主题的北京国际车展盛大开幕．自主品牌的中坚力量，江淮展出了同悦电动轿车，永磁直流无刷电机的搭载以及磷酸铁锂电池的使用，将该车与传统车完全区别开来﹣用电力驱动代替燃油．请回答：（1）图中标示物属于金属材料的有　②或③　[填序号（1个即可，下同）]；属于有机合成材料的是　④　．11\n（2）用铝合金轮毂要比铁制更耐腐蚀，因为　铝表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化　；设计一个实验比较铝、铁金属活动性顺序（也可用化学方程式表示）　将铁条插入氯化铝溶液中，无变化（或将铝条插入氯化亚铁溶液中，铝条变黑）（其他合理均可）　．（3）纯电动车较传统燃油汽车的优点是　减少汽车尾气的污染　．考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：金属与金属材料．分析：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；据此结合图中标示物进行分析判断即可．（2）根据金属铝的化学性质进行分析解答；根据金属活动性顺序表的应用：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出，据此进行分析解答．（3）根据传统燃油汽车会产生大量的空气污染物，如一氧化碳、二氧化硫等，据此进行分析解答．解答：解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，图中标示物中②镀铬不锈钢、③铝合金轮毂属于金属材料．④橡胶轮胎是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料．（2）用铝合金轮毂要比铁制更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化．比较铝、铁金属活动性顺序强弱，一般用金属铝与铁的盐溶液或铁与铝的盐溶液，根据能否发生置换反应来判断两者的金属活动性．如将铁条插入氯化铝溶液中，无变化，说明铝的金属活动性比铁强；或将铝条插入氯化亚铁溶液中，铝条变黑，说明铝的金属活动性比铁强等．（3）从环保的角度分析，传统燃油汽车会产生大量的空气污染物，如一氧化碳、二氧化硫等，电动车较传统燃油汽车有以下优点，可以减少汽车尾气的污染、噪声污染等故答案为：（1）②或③；④．（2）铝表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化．将铁条插入氯化铝溶液中，无变化（或将铝条插入氯化亚铁溶液中，铝条变黑）（其他合理均可）．（3）减少汽车尾气的污染等（其他合理均可）．点评：化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识（金属材料、合成材料、金属活动性顺序等）是正确解答本题的关键．　12．（7分）（2022•淮北一模）用集气瓶可完成多种实验．请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：（1）装置I用于除去O2中CO2，写出反应的化学方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．11\n（2）实验装置II的集气瓶中装入的试剂是　浓硫酸　；实验装置III收集气体，该装置的优点是　能在短时间内收集到比较纯净的气体（或便于观察）　；实验装置V的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是　防止集气瓶底部炸裂　．（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）①　注意环境保护　②　注意安全　．考点：常见气体的检验与除杂方法；常用气体的收集方法；氧气的化学性质．专题：实验性简答题．分析：（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水写出化学方程式；（2）根据装置II的集气瓶中进入的是二氧化碳和水蒸气，排出的是二氧化碳，可知水蒸气被气体的试剂吸收，据此判断该试剂；排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能收集到较纯的气体；（3）硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，会污染空气，可以使用水吸收；做铁丝燃烧实验时为防止集气瓶炸裂，需预先在瓶底放少量水或细沙．解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，出化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）装置II的集气瓶中进入的是二氧化碳和水蒸气，排出的是二氧化碳，可知水蒸气被气体的试剂吸收，能够吸收水分的试剂可以是浓硫酸，所以实验装置II的集气瓶中装入的试剂是浓硫酸；排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；做铁丝燃烧时，因生成的四氧化三铁温度较高，溅落到瓶底会炸裂，因此要在集气瓶底部预留少量的水；（3）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题．故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（2）浓硫酸；能在短时间内收集到比较纯净的气体（或便于观察）；防止集气瓶底部炸裂；（3）①注意环境保护；②注意安全．点评：本题考查了实验室常见气体二氧化碳和氧气的制取以及实验时的注意事项等，都属于基础知识，但也是重点内容，所以要求学生在平时的学习中加强基础知识的储备以便能够灵活应用．　13．（6分）（2022•淮北一模）林茵同学查阅资料发现用来制钙片的轻质碳酸钙常用石灰石来制备，获取碳酸钙的过程如下图，请你帮助他回答下列问题：（1）石灰石属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．（2）操作1、2的名称是　过滤　；该过程中玻璃棒的作用是　引流　．（3）请帮助林茵写出“反应池”中发生反应的化学方程式　Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓　．（4）上图中，整个制备过程中涉及到的基本反应类型共　3　种．考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．11\n专题：物质的制备．分析：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；（2）根据反应流程操作后的物质及过滤的原理分析，并据玻璃棒在过滤中的作用分析解答；（3）依据氢氧化钙和碳酸钠反应原理书写方程式；（4）分析反应流程发生的化学反应，根据反应特点分析涉及的反应类型．解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，所以石灰石属于混合物；（2）观察流程图可知：通过操作1将块状残值与石灰乳分离开来，通过操作2将碳酸钙沉淀和液体分离开来，说明是采用过滤的方法加以分离，过滤中玻璃棒的作用是引流；（3）反应池中发生的是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；（4）煅烧炉中发生的化学反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；沉淀池中发生的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应池中发生的是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，所以制备过程中涉及到的反应类型有3种；故答案为：（1）混合物（2）过滤；引流（3）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓（4）3．点评：解答时分析清楚流程图中每步发生的化学反应，会判断纯净物、混合物，了解过滤的操作原理，判断反应类型等，才能正确解答．　14．（8分）（2022•淮北一模）如图是丁一同学设计的气体制取和收集装置，请你和他一起回答下列问题：（1）图中仪器的名称：①　分液漏斗　④　烧杯　（2）若用右图装置制取并收集O2，仪器①中盛放的试剂应为　过氧化氢溶液　，化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　．（3）若用A装置制取CO2，A中反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，若要收集CO2，B装置不变的情况下如何改进？　在B装置的水面上放少量的植物油　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据已有的知识进行分析，根据图示即可写出有关仪器的名称，采用固液常温型发生装置制取氧气，使用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，实验室制取二氧化碳使用的是固体石灰石和液体稀盐酸，二氧化碳是溶于水的气体，据此解答即可．解答：解：（1）据图可知，①是分液漏斗，④是烧杯，故填：分液漏斗，烧杯；（2）采用固液常温型发生装置制取氧气，使用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液装在分液漏斗中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能快速生成水和氧气，故填：过氧化氢溶液，2H2O22H2O+O2↑；11\n（3）实验室制取二氧化碳使用的是固体石灰石和液体稀盐酸，二者能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若使用排水法收集二氧化碳，由于二氧化碳是溶于水的气体，不能让二氧化碳与水接触，可以在水面上放少量的植物油，使二氧化碳与水不接触，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在B装置的水面上放少量的植物油．点评：本题考查了实验室制取气体的发生和收集装置的选择，完成此题，可以依据气体发生装置的选择依据以及气体收集装置的选择依据进行．　15．（7分）（2022•宜昌）化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？（1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如右图所示，实验现象为：甲──软塑料瓶变瘪，乙──“瓶吞鸡蛋”小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是　在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小　．小余同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是　NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且可以与水反应　．我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是　取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度　．（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：方法1CO2与NaOH确实发生了化学反应方法2写出方案2中所涉及的化学方程式　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　．（3）由此探究，我得到的启示是　对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的发生　．考点：实验探究物质的性质或变化规律；科学探究的基本方法；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．专题：压轴实验题；实验方案评价题；实验方法和过程的探究．分析：二氧化碳通入澄清石灰水，因生成不溶的碳酸钙而出现石灰水变浑浊，明显的实验现象足可以说明反应的发生．而二氧化碳通入氢氧化钠溶液，无明显现象出现，反应是否发生无法得到明确的判断．仅仅借助气体体积变化，又会因溶液中的水既能溶解二氧化碳又可以和二氧化碳发生反应，也不能得出有说服性的结果．如果能证明反应后溶液中存在碳酸钠，即证明生成物，则可以解决上述的一系列问题．证明碳酸盐可使用滴加稀盐酸或其他试剂（如氯化钙溶液）产生气体或沉淀来实现．解答：解：（1）图甲、图乙，在密闭的容器内使氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，容器内气体减少压强减小．图甲中的塑料瓶变瘪，图乙中的鸡蛋落入瓶中，都是在密闭的体系里消耗CO211\n，使气体压强减小，从而观察到明显现象．故答：在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小；由于氢氧化钠溶液中含有大量的水，气体二氧化碳不但能溶于水且可以和水发生反应，因此二氧化碳气体的减少原因在此又难以确切判断：究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果．故答：NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且可以与水反应；为了说明二氧化碳的减少和氢氧化钠有很大关系，可取同量的水做对比实验，会发现仅是水，气体减少的体积明显小于氢氧化钠溶液．做一个对比实验：取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度即可判断．故答：取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度；（2）可以采取验证溶液中含有碳酸钠的方法说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．虽然碳酸钠溶液呈碱性，但反应前的氢氧化钠溶液也呈碱性，因此不能使用酚酞变红的方法来检验是否生成碳酸钠．可以考虑常用的碳酸盐的检验方法来实现检验．如方法一滴加稀盐酸，也可以向反应后溶液中滴加氯化钙溶液（或氯化钡、氢氧化钡等溶液），使溶液中的碳酸钠变成沉淀．故答：实验步骤实验现象实验结论方法1有气泡产生方法2将CO2通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液】【也可仿照方案一的图示】出现白色浑浊（或产生白色沉淀）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（不唯一）（3）一些反应发生时会因无明显现象而无法判断反应是否发生，此时，简单地实验方法不能得到明确的结论，需要认真设计现象明显的实验或通过对比实验来探究．故答：对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的发生．或对比实验是学习化学，开展科学探究的有效方法．点评：对比实验、反应物检验是探究无明显现象反应是否发生的常用方法．　三、本大题共6分．16．（6分）（2022•淮北一模）“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：（1）产生氢气的质量为　0.2　g．（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：（1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而计算出本题答案．解答：解：（1）产生氢气的质量为20.0g+100g﹣119.8g=0.2g（2）设参加反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2g11\nx=6.5g黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%故答案为：（1）0.2．（2）这黄铜中铜的质量分数为67.5%；点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．　11