安徽省合肥市包河区2022年中考化学二模试卷（解析版） 新人教版

　2022年安徽省合肥市包河区中考化学二模试卷　一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内）．1．（2分）（2022•包河区二模）2022年4月20日，四川雅安芦山发生7.0级地震．震后，政府迅速组织救援，群众也积极自救，下列各种灾后救援及生活行为主要利用化学变化的是（　　）　A．搭建帐篷B．生火做饭C．铲除滚石D．应急供水考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、搭建帐篷只是将帐篷撑起来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、生火做饭包含着物质的燃烧放热，物质燃烧属于化学变化，故B正确；C、铲除滚石是将滚石移走，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、应急供水只是取水的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．（2分）（2022•包河区二模）饮水中含一定量氟化钙时，能防治牙病．氟化钙的化学式为CaF2，则氟元素的化合价为（　　）　A．+1B．+2C．﹣1D．﹣2考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设CaF2中F元素的化合价为x，则：（+2）+2x=0，则x=﹣1．故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．　3．（2分）（2022•包河区二模）安徽徽菜是中国八大菜系之一，来自徽州，享誉天下．下列是常见的几种徽菜，其中含蛋白质最丰富的是（　　）　A．蜜汁红芋B．杨梅丸子C．鱼咬羊D．香菇板栗考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．9\n专题：化学与生活健康．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、蜜汁红芋中富含维生素，故选项错误．B、杨梅丸子中富含维生素，故选项错误．C、鱼咬羊中富含蛋白质，故选项正确．D、香菇板栗中富含维生素，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．　4．（2分）（2022•包河区二模）2022年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，现有临床试验数据证明其对新发的H7N9人禽流感患者具有显著的治疗作用．下列有关帕拉米韦（C15H28N4O4）的说法正确的是（　　）　A．属于无机化合物B．一个分子中含2个氧分子　C．C、H、N、O元素质量比为15：28：4：4D．组成元素中，碳元素质量分数最大考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4结合无机物的概念分析；B、根据每个帕拉米韦分子的构成进行分析解答；C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；解答：解：A、含有碳元素的化合物属于有机化合物，根据帕拉米韦的化学式C15H28N4O4可知它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，属于有机化合物，故说法错误；B、分子是由原子构成的，每个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，帕拉米韦分子中不含氧分子，故说法错误；C、帕拉米韦中C、H、N、O元素质量比为（12×15）：（1×28）：（14×4）：（16×4）=45：7：14：16，不等于原子个数比，故说法错误；D、根据化合物中元素的质量分数=×100%可知，帕拉米韦的相对分子质量一定，哪种元素的相对原子质量之和最大，哪种元素的质量分数最大，碳元素的相对原子质量之和为12×15=180，氢元素的相对原子质量之和为1×28=28，氮元素的相对原子质量之和为14×4=56，氧元素的相对原子质量之和为16×4=64，因此碳元素质量分数最大，故说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　5．（2分）（2022•包河区二模）用铱做的钢笔笔尖经久耐用，物美价廉．铱在元素周期表中有关信息如图，下列有关铱的说法不正确的是（　　）　A．铱元素属于金属元素B．铱化学性质很稳定　C．铱原子的核外电子数为77D．铱元素的相对原子质量为192.2g9\n考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据元素周期表中的一格中获取的信息：化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行本题解答．解答：解：A、由铱的名称可知其为金属元素，故不符合题意；B、由题中信息“用铱做的钢笔笔尖经久耐用”可知铱化学性质很稳定，故不符合题意；C、由相关信息知铱的原子序数是77，因为原子序数=核外电子数，故铱原子核外有77个电子，故不符合题意；D、相对原子质量的单位是“1”一般省略，不是“g”，故符合题意．故选D．点评：本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．注意：相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已．　6．（2分）（2022•包河区二模）2022年1月9日至12日，中国中东部大多数地区经历了严重的空气污染．《人民日报》以社论方式呼吁：美丽中国从健康呼吸开始．下列不能减轻或防治空气污染的方法是（　　）　A．关闭炭炉烧烤小吃B．大力发展轻轨等公共交通　C．建筑工地及路面及时洒水除尘D．垃圾焚烧处理考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：根据空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．分析有关的措施方法，找出符合题意的选择项．解答：解：A、关闭炭炉烧烤小吃，能减少空气污染．故A不符合题意；B、大力发展轻轨等公共交通，能减轻空气污染．故B不符合题意；C、建筑工地及路面及时洒水除尘，能减少空气污染．故C不符合题意；D、垃圾焚烧处理，能产生大量的空气污染物．故D符合题意．故选D．点评：关于改善空气质量的措施多以选择题的形式出现，要根据空气污染的途径来分析判断．　7．（2分）（2022•包河区二模）下列常见的实验操作图示中，正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：固体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据闻气体的气味的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．解答：解：A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．9\nC、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　8．（2分）（2022•包河区二模）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推论正确的是（　　）编号实验事实实验结论A某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某种气体可用向上排空气法收集该气体的密度比空气小C某气体能使带火星的木条立即熄灭该气体一定是二氧化碳D经测定，某纯净物含两种元素该物质一定是化合物　A．AB．BC．CD．D考点：酸碱指示剂及其性质；常用气体的收集方法；单质和化合物的判别．专题：课本知识同类信息．分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．B、根据气体的收集方法的确定因素进行分析判断．C、某气体能使带火星的木条立即熄灭，说明该气体不能燃烧、支持燃烧．D、根据化合物的概念进行分析判断．解答：解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；某溶液使酚酞溶液变红，该溶液不一定是NaOH溶液，可能是其它碱的溶液或碳酸钠等盐的溶液，故选项推论错误．B、某种气体可用向上排空气法收集，则该气体的密度比空气大，故选项推论错误．C、某气体能使带火星的木条立即熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能燃烧、支持燃烧的气体，故选项推论错误．D、由不同种元素组成的纯净物是化合物；则经测定，某纯净物含两种元素，该物质一定是化合物，故选项推论正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、常见物质的酸碱性、气体的收集方法的确定因素、化合物的概念等并能灵活运用即可正确解答本题．　9．（2分）（2022•包河区二模）浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖（如图）．气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个孔隙，充斥空气，故而得名．它也是迄今已报道的吸油力最高的材料．下列说法不正确的是（　　）　A．气凝胶常温下化学性质很稳定　B．气凝胶具有较强的吸附作用　C．气凝胶是一种化合物　D．气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO2考点：碳元素组成的单质．9\n专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据气凝胶的结构、组成、性质进行分析判断．解答：解：A、由题意可知，气凝胶是由碳原子构成，碳在常温下常温下化学性质很稳定．故A说法正确；B、气凝胶有无数个孔隙，具有较强的吸附作用．故B说法正确；C、气凝胶中含有一种元素，不属于化合物．故C说法不正确；D、气凝胶中只含有碳种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2．故D说法正确．故选C．点评：本题属于信息给予题，通过认真阅读题干，找出气凝胶的结构、组成、性质等式解答本题的关键．　10．（2分）（2022•包河区二模）如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（　　）　A．只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等　B．N的溶解度随温度升高而增大　C．把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出　D．N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③分析判断结晶的方法等．解答：解：A、由M、N两种化合物的溶解度曲线可知，在t1℃、t3℃时，M和N的溶解度相等．故A错误；B、由N的化合物的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低．故B错误；C、从t2℃降至t1℃时，N的溶解度减小，所以把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出，故C正确；D、由N的物质的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低．所以，N饱和溶液中溶质的质量分数也是先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低．故D错误．故选C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决有关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．　二、填空题（本大题包括5小题，共34分）．11．（6分）（2022•包河区二模）2022年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对于我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义．右图为“辽宁号”实物图，请回答下列问题．（1）图中标示的物质属于金属材料的是　特种钢　，属于有机合成材料的是　尼龙　（填写一种即可）．（2）航母外壳使用的是特种钢．特种钢属于　混合物　（填纯净物或混合物）．（3）该特种钢含铜和镍．请用一个化学方程式来表示铁比铜活泼　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．（4）特种钢在海水中特别耐腐蚀．请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法　刷漆　．9\n考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，金属及其合金属于金属材料，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，据此解答即可．解答：解：（1）据图可以看出，特种钢属于金属材料，尼龙属于合成材料，故填：特种钢，尼龙；（2）特种钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物；（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，要防锈可以使铁与水或氧气隔绝，可以在铁表面刷漆，故填：刷漆．点评：本题考查了金属材料及其应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．　12．（7分）（2022•包河区二模）如图是实验室制取和收集气体的常见仪器．（1）图中仪器a的名称是　锥形瓶　．（2）图中　A或B　装置可用来制取O2的发生装置（填一种即可），并写出相应的制取氧气的化学反应方程式　2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑　．（3）2022年6月21日，中国三沙市成立，三沙市位于我国南海．南海海底蕴藏大量的石油和天然气，我们称为“第二个大庆”．天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室可用　D或F　（填字母）装置收集甲烷．（4）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成水和有毒气体CO，请写出天然气不完全燃烧的化学反应方程式　2CH4+3O24H2O+2CO　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）据实验室制取氧气的方法分析回答，并书写对应方程式；（3）据甲烷的密度和溶解性确定收集方法；（4）据反应物、生成物和反应条件书写方程式．解答：解：（1）仪器a是锥形瓶；9\n（2）实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾制取氧气还需在试管口放一团棉花，故A可用于加热氯酸钾制取氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；还可用双氧水分解制取氧气，该反应不需加热，可用B装置制取，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；（3）甲烷的密度比空气小，难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集甲烷；（4）天然气不完全燃烧生成水和有毒气体CO，方程式是2CH4+3O24H2O+2CO；故答案为：（1）锥形瓶；（2）A或B；2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；（3）D或F；（4）2CH4+3O24H2O+2CO．点评：掌握发生和收集装置的选取方法，明确方程式的书写方法，实验室制取氧气的方法和反应原理是解答此题的基础和关键．　13．（7分）（2022•包河区二模）巢湖被誉为合肥市的“璀璨明珠”，保护巢湖刻不容缓．“不让一滴污水流入巢湖”是我市的口号．对于学校化学实验室的实验废液必须经过处理后才能排放．某校化学实验后的废液中含NaCl、FeCl3、CuCl2，请你参与废液的处理．[提示：Fe（OH）3不溶于水]（1）测废液的pH＜7，说明该溶液呈　酸　性．（2）写出步骤②中任一反应的化学方程式：　3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓或Ca（OH）2+CuCl2=CaCl2+Cu（OH）2↓　．（3）操作a的名称是　过滤　，其中玻璃棒起　引流　作用．（4）若该废液直接排放到下水道会有什么危害：　酸性废液腐蚀下水道，或CuCl2、FeCl3有毒性，污染河流、土壤等　．考点：酸、碱性废水的处理．专题：化学与环境保护．分析：（1）根据溶液的pH判断溶液的酸碱性；（2）根据氢氧化钙与氯化铁、氯化铜发生的复分解反应书写方程式；（3）根据分离混合物后物质的状态分析操作及仪器的作用；（4）根据酸对下水道的作用及铜离子、铁离子的危害分析．解答：解：（1）因为测废液的pH＜7，说明该溶液呈酸性；（2）氢氧化钙可以与氯化铁、氯化铜发生复分解反应产生氢氧化铁红褐色的沉淀、氢氧化铜蓝色的沉淀，并产生氯化钙，反应的方程式分别为：3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓或Ca（OH）2+CuCl2=CaCl2+Cu（OH）2↓；（3）经过a操作后得到固体残渣及溶液，故是过滤将氢氧化铁、氢氧化铜沉淀分离，过滤中玻璃棒的作用是引流；（4）酸对下水道有腐蚀作用，氯化铜、氯化铁有毒，会产生污染；9\n故答案为：（1）酸；（2）3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓或Ca（OH）2+CuCl2=CaCl2+Cu（OH）2↓；（3）过滤；引流；（4）酸性废液腐蚀下水道，或CuCl2、FeCl3有毒性，污染河流、土壤等．点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．解决本题可依据题目的信息结合已有的知识逐一分析．　14．（7分）（2022•包河区二模）安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．[提出问题]剩余固体成分是什么？[猜想与假设]A、全部是碳酸钙B、　全部是氧化钙　C、碳酸钙和氧化钙的混合物[设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．溶液变红剩余固体成分中一定含有　CaO　．（填化学式）（2）　取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象　　有大量气泡产生　剩余固体成分中一定含有碳酸钙．[实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设　C　（填字母）成立．[讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点，　不赞成　，原因是　CaO与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可．解答：解：【猜想与假设】碳酸钙全部分解生成氧化钙，部分分解则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙，故填：全部是氧化钙；【设计并完成实验】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：CaO；（2）若含有碳酸钙，则检验碳酸钙使用的是盐酸，二者反应能生成二氧化碳气体，故填：取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象，有大量气泡产生；【实验结论】通过实验可以看出，固体中含有氧化钙和碳酸钙，故猜想C是正确的，故填：C；【讨论交流】氧化钙与是能反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，通入二氧化碳溶液变浑浊不能说明是氢氧化钙与二氧化碳反应的结果，故填：不赞成，CaO与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致．点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．　9\n15．（7分）（2022•包河区二模）某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．[猜想与假设]甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．乙同学：铁钉里的　铁　加快了H2O2的溶液分解．[设计方案和实验]完成下列表格实验方案实验现象结论方案一：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．　有大量气泡产生，带火星木条复燃　甲同学结论成立．方案二：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入　铁　粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．无现象乙同学结论　不成立　．（填“成立”或“不成立”）[讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？　支持　，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是　设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变　．（提示：下面小题若答对将奖励4分，但化学总分不超过60分．）[反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？　可能是铁被过氧化氢溶液氧化成氧化铁，后来氧化铁催化过氧化氢溶液分解或可能是铁钉中碳被过氧化氢溶液氧化，其产物催化过氧化氢溶液分解　．考点：影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．专题：科学探究．分析：此题涉及到“寻找新的催化剂”，将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中探究过氧化氢溶液的分解速率，通过[猜想与假设]，再利用[设计方案和实验]，经过[设计方案和实验]的实验过程及现象得出结论，再经过[讨论交流]，知氧化碳能做过氧化氢溶液的催化剂，而铁单质不能做其反应的催化剂，最后通过[反思与评价]对实验中出现的现象进行分析．解答：解：[猜想与假设]生锈铁钉的组成主要是：氧化铁和铁．甲同学猜想：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解，因此乙同学：铁钉里的铁加快了H2O2的溶液分解．故答案是：铁；[设计方案和实验]方案一：因甲同学结论成立，所以实验现象为有大量气泡产生，带火星木条复燃；方案二：根据乙同学的猜想可知，应向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入铁粉；没有现象说明乙同学结论不成立；[讨论交流]“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂，因为催化剂除了改变反应的速率之外，它的化学性质和质量在反应前后必须不变；如果要证明氧化铁是催化剂，还需要设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变；[反思与评价]“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，原因可能是：可能是铁定中的铁单质被过氧化氢氧化变成氧化铁，而后氧化铁再去催化过氧化氢溶液分解；或可能是铁定中的炭被过氧化氢氧化而后其产物再去催化过氧化氢溶液分解．故答案为：【猜想与假设】铁；【设计方案和实验】有大量气泡产生，带火星木条复燃；铁；不成立；【讨论交流】支持；设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变；【反思与评价】可能是铁被过氧化氢溶液氧化成氧化铁，后来氧化铁催化过氧化氢溶液分解或可能是铁钉中碳被过氧化氢溶液氧化，其产物催化过氧化氢溶液分解．点评：9\n本题的思路很明确，就是验证氧化铁对过氧化氢分解是否有催化作用，按照探究实验的步骤按部就班的完成．　三、本大题共6分．16．（6分）（2022•包河区二模）我市庐江县小包庄去年发现一大型铁矿，主体为磁铁矿．冶炼磁铁矿的反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．用100t含Fe3O480%的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4%的生铁多少？（答案保留一位小数）考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：依据化学方程式，四氧化三铁的质量=矿石的质量×四氧化三铁的质量分数，计算生铁的质量．解答：解：100t含Fe3O480%的磁铁矿石中Fe3O4的质量为100t×80%=80t设理论上冶炼含杂质4%的生铁质量为x4CO+Fe3O43Fe+4CO223216880tx（1﹣4%）=x≈60.3t答：理论上冶炼含杂质4%的生铁质量为60.3t．点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．　9