广东省中山市2022年中考化学二模试卷（解析版）

广东省中山市2022年中考化学二模试卷一、选择题（每题2分，共28分，每题只有一个正确答案）1．（2分）（2022•中山二模）国家某5A级景区内设有汽油制动的观光车，以下关于该观光车的说法属于化学变化的是（　　）　A．刹车装置连续紧张使用后用冷水降温　B．燃烧汽油以获取动力　C．在某些金属零件上涂润滑油减少摩擦　D．挡风板上的灰尘用抹布擦去考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、冷水降温是利用水吸热，使温度降下来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、汽油燃烧生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、涂润滑油减少摩擦是利用润滑油的滑腻感，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、挡风板上的灰尘用抹布擦去，是将灰尘从挡风板上移走，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．（2分）（2022•中山二模）随着社会的发展，环境问题已经引起人们关注．从环保的角度看，下列燃料中最理想的是（　　）　A．沼气B．酒精C．氢气D．煤考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：化学与环境保护．分析：A、根据沼气的成分和燃烧产物判断；B、根据酒精的成分和燃烧产物判断；C、根据氢气作为燃料的优点判断；D、根据煤的形成和燃烧产物判断．解答：解：A、沼气的主要成分是甲烷，燃烧可产生少量空气污染物，故A错误；B、酒精的成分是乙醇，燃烧可产生少量空气污染物，故B错误；18\nC、氢气作为燃料有三大优点：①热值高，②可再生，③产物是无污染的水，故C正确；D、煤是古代植物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，故D错误．故选C．点评：能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，特别是氢能的分类、优点、制取方法、方案评价、技术困难和前景等．　3．（2分）（2022•中山二模）今年5月12日我国第四个“防灾减灾日”，主题是“弘扬防灾减灾文化，提高防灾减灾意识”．下列图标不适合在加油站使用的是（　　）　A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题．解答：解：加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火．A、图中所示标志是禁止吸烟标志，适合在加油站使用．B、图中所示标志是禁止烟火标志，适合在加油站使用．C、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，适合在加油站使用．D、图中所示标志是有毒品标志，不适合在加油站使用．故选D．点评：本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．　4．（2分）（2022•中山二模）下列实验操作正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；氧气的化学性质．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据酒精灯的使用法进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D、根据闻气味的正确方法进行分析判断．解答：解：A、点燃酒精灯时可用火柴点燃，图中所示操作正确．B、做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底预先铺上一层细沙或装少量的水，防止生成物落下来炸裂集气瓶；图中所示操作错误．18\nC、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项错误．D、闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子凑到瓶口闻；所以图中操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（2分）（2022•中山二模）你经常做家庭小实验吗？利用你储备的化学知识，你觉得下列家庭小实验不能成功的是（　　）　A．比较井水和蒸馏水的硬度　B．探究自来水中是否含有氯离子　C．验证蛋壳能否溶于酸　D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据比较井水和蒸馏水的硬度可用肥皂水进行解答；B、根据探究自来水中是否含有氯离子用硝酸银溶液进行解答；C、根据验证蛋壳能否溶于酸可用醋酸进行实验进行解答；D、根据铅笔芯的主要成分是石墨进行解答．解答：解：A、比较井水和蒸馏水的硬度可用肥皂水，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是井水，在家庭中能完成，故A不符合题意；B、探究自来水中是否含有氯离子用硝酸银溶液，不能在家庭中完成，故B符合题意；C、验证蛋壳能否溶于酸可用醋酸进行实验，在家庭中能完成，故C不符合题意；D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑性，在家庭中能完成，故D不符合题意．故选：B．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．　6．（2分）（2022•中山二模）纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人．它是由26个氨基酸结合而成的有机高分子．下列说法正确的是（　　）　A．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”　B．这种分子之间没有间隔　C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的　D．这种分子机器人是一种新型分子18\n考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的性质和特征进行分析，分子的体积和质量都很小，分子之间有间隔，分子总是在不断运动的．解答：解：A、分子的体积和质量都很小，我们不可能用肉眼直接看到这种分子“散步”，故说法错误；B、根据分子的性质，分子之间有间隔，故说法错误；C、分子总是在不断运动的，所以分子机器人的“散步”不是在人的推动下进行的，故说法错误；D、这种分子机器人是科学家最近研制出的，所以是一种新型分子，故说法正确．故选D．点评：本题主要考查了分子的性质，本题紧密联系当今科技的最新成果，试题新颖，使知识常考常新．　7．（2分）（2022•中山二模）根据你的生活经验，判断下列做法中不正确的是（　　）　A．家用电器着火时用水扑救　B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖　C．进入久未开启的地窖前，先做灯火实验　D．天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风考点：灭火的原理和方法；二氧化碳的化学性质；防范爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、电器着火应首先应切断电源，进行进行分析判断．B、根据灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．C、根据久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳、二氧化碳的性质进行分析判断．D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．解答：解：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项做法错误．B、炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火，利用的是隔绝空气的原理，故选项做法正确．C、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项做法正确．D、天然气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，增强室内空气流通，稀释天然气，达到防止爆炸的目的，故选项做法正确．故选A．点评：18\n化学与我们的生活息息相关，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，对于保障生命、财产的安全及正确解答本题有着重要意义．　8．（2分）（2022•中山二模）下列物质属于溶液的是（　　）　A．植物油与水的混合液B．碘酒　C．蒸馏水D．石灰乳考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的特点，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、植物油与水的混合液不均一、不稳定属于乳浊液，故A错；B、碘溶于酒精中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、石灰乳不均一，里面有固体不溶物，不属于溶液，故D错．故选B．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　9．（2分）（2022•中山二模）宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物作燃料，已知铵根通常为+1价，则NH4ClO4中氯元素的化合价为（　　）　A．﹣1B．+1C．0D．+7考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题，解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设高氯酸铵中Cl元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；故选D．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．　10．（2分）（2022•中山二模）下列各组物质按：名称（或俗名）、化学式、类别对应正确的一组是（　　）　A．过氧化氢、H2O2、酸B．小苏打、NaHCO3、盐　C．高锰酸钾、KMnO4、氧化物D．生石灰、Ca（OH）2、碱考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．18\n分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．解答：解：A、过氧化氢的化学式为：H2O2，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于酸，其名称（或俗名）、化学式、类别对应不正确．B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其名称（或俗名）、化学式、类别对应正确．C、高锰酸钾的化学式为KMnO4，是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，其名称（或俗名）、化学式、类别对应不正确．D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，属于氧化物；Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，属于碱；其名称（或俗名）、化学式、类别对应不正确．故选B．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．　11．（2分）（2022•中山二模）人在剧烈运动时，由于肺活量不足，会使体内的葡萄糖不完全分解生成乳酸、二氧化碳和水，发生如下的反应：C6H12O6+3O2=X+3CO2+3H2O，则乳酸的化学式X为（　　）　A．C3H6O3B．C2H6OC．CH4D．CH3COOH考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目与种类不发生改变进行运算和判断．解答：解：在化学反应C6H12O6+3O2=X+3CO2+3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变．反应前有6个碳原子、12个氢原子、12个氧原子；反应后除X外有3个碳原子、6个氢原子和9个氧原子，因此每个X分子中应该有3个碳原子和6个氢原子、3个氧原子，故X的化学式为C3H6O3．故选A．点评：本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反应中质量守恒定律的意义是解答的关键．　12．（2分）（2022•中山二模）下列鉴别物质的方法中，错误的是（　　）　A．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸B．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳　C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶考点：物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴别题．分析：根据物质的性质差异进行分析，A、酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色；B、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧；C、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水；D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，据此解答即可．解答：解：18\nA、盐酸和稀硫酸都呈酸性，滴入酚酞试液，酚酞试液均不变色，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭．现象不同，可以鉴别，故B正确；C、碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，加入水后不溶的是碳酸钙，溶解的是碳酸钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．选择的鉴别方法应该是出现不同的实验现象．　13．（2分）（2022•中山二模）下列推论正确的是（　　）　A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐　B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应　C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧　D．铵盐可以和碱反应产生氨气，所以铵态氮肥一定不能与碱同时施用考点：酸的化学性质；中和反应及其应用；铵态氮肥的检验；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：课本知识同类信息．分析：A、依据碳酸盐和活泼金属反应均能生成气体分析解答；B、依据中和反应的特点是酸与碱生成盐和水的反应分析解答；C、依据燃烧属于剧烈的氧化反应分析解答；D、依据铵盐与碱反应能够生成氨气分析解答；解答：解：A、由于碳酸盐和氢前的金属反应均能生成气体，所以碳酸盐与盐酸反应放出气体是正确的，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐；B、中和反应要求反应物是酸与碱生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应，产物是盐和水，但该反应不是中和反应；C、燃烧一般会伴随发光、放热等现象，且属于剧烈的氧化反应，但具有发光、放热现象的现象不一定是燃烧，例如灯泡通电发光放热不属于燃烧；D、铵盐遇到碱性物质会有氨气放出，所以所以铵态氮肥一定不能与碱同时施用，否则会导致肥效降低；故选D点评：此题是对酸碱盐性质的考查，解题的关键是对碳酸盐、铵盐以及中和反应以及燃烧现象的认识和理解；　14．（2分）（2022•中山二模）善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下对应完全正确的一组是（　　）　A．物质的性质与用途：N2性质稳定﹣﹣可作灯泡填充气；乙醇具有可燃性﹣﹣可作燃料；石墨很软﹣﹣可作电极18\n　B．安全常识：假酒中毒﹣﹣由甲醛引起；煤矿爆炸﹣﹣由瓦斯引起；假盐中毒﹣﹣由NaNO2引起　C．元素与人体健康：缺维生素C﹣﹣易引起坏血病；缺钙﹣﹣易骨质疏松或得佝偻病；缺碘﹣﹣易甲状腺肿大　D．日常生活经验：食品干燥剂﹣﹣常用CuO；蚊虫叮咬﹣﹣涂肥皂水；鉴别羊毛纤维﹣﹣点燃嗅闻有烧毛发味考点：常见气体的用途；中和反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见中毒途径及预防方法．专题：物质的性质与用途；化学与生活．分析：A、物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断．B、根据常见的有毒物质、爆炸的知识进行分析判断．C、根据维生素、微量元素的生理作用、缺乏症进行分析判断．D、根据常见的食品干燥剂、蚊虫叮咬的处理方法、鉴别羊毛纤维的方法进行分析判断．解答：解：A、氮气性质不活泼，可作灯泡填充气；乙醇具有可燃性，可用作燃料；石墨具有优良的导电性，可作电极；故该选项知识梳理有错误．B、假酒中毒是由工业酒精中含有的甲醇引起的；煤矿爆炸是由瓦斯引起的；假盐中毒是由有毒的亚硝酸钠引起的；故该选项知识梳理有错误．C、缺维生素C易引起坏血病；钙主要存在于骨胳和牙齿中，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；故该选项知识梳理完全正确．D、氧化铜不能与水反应，不能作食品干燥剂；蚊虫叮咬时分泌的物质显酸性，可用涂肥皂水的方法减轻疼痛；羊毛纤维点燃时有烧毛发味；故该选项知识梳理有错误．故选C．点评：本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种梳理有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径．　二、填空题（本大题5小题，共20分）．15．（4分）（2022•中山二模）（1）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式．请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、硝酸铵、石灰石①天然气的主要成分　CH4　；②可以用氮肥的物质　NH4NO3　．（2）用化学用语填空：①2个氧原子　2O　，②由一个碳原子和四个氯原子构成的分子　CCl4　．考点：化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．18\n（2）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．②由一个碳原子和四个氯原子构成的分子是四氯化碳分子，写出其分子符号即可．解答：解：（1）①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．②硝酸铵含有氮元素，是可以用作氮肥的物质，其化学式为：NH4NO3．（2）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．②由一个碳原子和四个氯原子构成的分子是四氯化碳分子，其分子符号为：CCl4．故答案为：（1）①CH4；②NH4NO3；（2）①2O，②CCl4．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、原子符号、分子符号等）的书写和理解能力．　16．（4分）（2022•中山二模）（1）请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题：①除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入　木炭　；②厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有　乳化　的功能；（2）影响物质性质的因素很多，例如：导致一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性的原因是：　分子构成不同　；金刚石和石墨的物理性质差异很大的主要原因是　原子排列方式不同　．考点：碳单质的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；碳元素组成的单质．专题：溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据已有的知识进行分析，木炭具有吸附性，洗涤剂具有乳化作用，不同的物质分子构成不同，据此解答即可．解答：解：（1）①木炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故可以在冰箱中放入木炭，故填：木炭；②洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化成细小的颗粒，分散到水中易于洗涤，故填：乳化；（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，具有不同的性质；金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，碳原子的排列方式不同，故填：分子构成不同，原子排列方式不同．点评：本题考查了碳单质的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　17．（4分）（2022•中山二模）铁生锈的主要原因是铁和　氧气与水蒸气　接触而发生的缓慢氧化，厨房里防止菜刀生锈常用的方法是　保持表面干燥等　．实验室里可以用一氧化碳还原氧化铁得到铁粉，工业上也可以利用这个原理来冶炼金属．请写出磁铁矿（主要成分是Fe3O4）在高炉里被还原成铁的化学方程式　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　．考点：金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）在高炉里与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；据此进行分析解答．解答：解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．18\n为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用保持表面干燥，或在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．磁铁矿（主要成分是Fe3O4）在高炉里与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．故答案为：氧气与水蒸气；保持表面干燥等；4CO+Fe3O43Fe+4CO2．点评：本题难度不大，掌握铁生锈的条件、防止铁锈蚀的措施、工业上冶炼生铁的原理等即可正确解答本题．　18．（4分）（2022•中山二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列问题．（1）10℃时，A物质的溶解度　＜　B物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）将A、B两物质的饱和溶液从20℃升到40℃，所得溶液的质量分数A　＜　B（填“＞”或“=”或“＜”）．（3）60℃时，向50g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液的质量为　85　g．（4）如果要从A溶液中获取A固体，需要采用的实验步骤为：加热浓缩、　降温结晶（或冷却结晶）　、过滤、干燥．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定降温时饱和溶液中是否有晶体析出．解答：解：（1）由A和B的溶解度曲线可知，在10℃时，A的溶解度小于B的溶解度；（2）由饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，所以A、B两物质的饱和溶液在20℃时，B的饱和溶液的质量分数大于A的，升温到40℃时，溶质和溶剂都没变，只是由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数还是B的质量分数大于A物质的溶质质量分数；（3）由于在60℃时，A的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70g，50g水中最多溶解35g，所以60℃时，向50g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液的质量为35g+50g=85g；18\n（4）由于A物质的溶解度随温度变化较大，结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，所以如果要从A溶液中获取A固体，需要采用的实验步骤为：加热浓缩、降温结晶，再进行过滤．故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）85；（4）降温结晶（或冷却结晶）点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关问题，从而培养学生对固体溶解度的理解．　19．（4分）（2022•中山二模）元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．（1）从表中查出钠（Na）元素的相对原子质量为　22.99　；（2）17号元素形成的离子的符号为　Cl﹣　；（3）表中不同种元素最本质的区别是　A　（填序号）；A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同（4）年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为　116　．考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素周期表中信息，即可查出碳元素的相对原子质量；（2）根据元素周期表中信息，查出17号元素是氯，然后根据原子结构示意图和离子符号书写方法进行解答；（3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同进行解答；（4）根据原子序数=原子的核电荷数分析．解答：解：（1）由元素周期表中信息，钠（Na）元素的相对原子质量为：22.99，故答案为：22.99；（2）由元素周期表中信息，17号元素是氯元素，由于最外层有7个电子，容易得到一个电子，形成的氯离子，符号为Cl﹣．故答案为：Cl﹣；（3）相同元素质子数相同，不同元素质子数一定不同；故选A；（4）根据原子序数=原子的核电荷数可知，此元素的核电荷数为116；故答案为：116；点评：此题是对元素中期表的应用考查题，解题的关键是认识元素周期表的实际应用，以及相关的其它方面的问题．　三、（本大题2小题，共16分）20．（7分）（2022•中山二模）如图中有五种钠的化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答：（1）Na2CO3的俗名是　纯碱、苏打　．（2）写出下列反应的化学方程式：NaOH→Na2CO3　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　；NaCl→NaNO3　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3　．18\n（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，有的则不可以．例如：NaNO3　不能　（填“能”或“不能”）通过复分解反应转化成NaCl，理由是　不符合复分解反应发生的条件　．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：（1）根据碳酸钠的俗称填写，碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）依据复分解反应的发生条件选择合适的物质并书写相关的方程式即可；（3）依据图示物质的化学性质结合复分解反应的发生条件对物质的逆转化判断即可；解答：解：（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）依据复分解反应的发生条件选择合适的物质：NaOH→Na2CO3可通过NaOH和二氧化碳反应完成，其方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；NaCl→NaNO3可通过NaCl和AgNO3反应完成，其方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（3）依据复分解反应的发生条件进行判断，生成物中必须要有水、气体或沉淀生成；假设NaNO3通过复分解反应转化成NaCl时，但生成物中没有水、气体或沉淀生成，故不能发生转化．故答案为：（1）苏打（或纯碱）；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）不能，不符合复分解反应发生的条件．点评：此题是一道物质间转化的题目，属于复分解反应的具体应用题，灵活运用复分解反应的发生条件是解题的关键；　21．（9分）（2022•中山二模）“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：问题一：海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是　Na+　（填符号）．若要粗略测定海水的酸碱度，可用　PH试纸　来测定．问题二：长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水．家庭中将硬水变成软水的操作方法是　加热煮沸　；问题三：利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：18\n（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用　过滤　操作把不溶性杂质除去．（2）步骤③中涉及的化学方程式为　2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O　．（3）通过以下步骤可以制取金属Y：步骤④中涉及的化学反应方程式为　MgCl2Mg+Cl2↑　．问题四：海水不能直接作为生活用水供人类使用，而目前地球的淡水资源紧缺，污染严重．请你针对这一情况提出一条合理的建议：　生产、生活中节约用水　．考点：海洋中的资源；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；物质的相互转化和制备．专题：结合课本知识的信息．分析：用pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子以沉淀的形式从水中析出；过滤可以把不溶于水的杂质除去；书写化学方程式要注意规范性；水资源比较匮乏，提倡人们要节约用水．解答：解：问题一：海水中含量最多的金属阳离子是钠离子．故填：Na+．若要粗略测定海水的酸碱度，可用pH试纸测定．故填：pH试纸．问题二：家庭中将硬水变成软水的操作方法是加热煮沸，煮沸时，水中的钙离子、镁离子分别以碳酸钙、氢氧化镁的形式沉淀析出，从而达到软化水的目的．故填：加热煮沸．问题三：（1）过滤可以把不溶性的杂质除去．故填：过滤．（2）步骤③中，氢氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．故填：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．（3）步骤④中，电解熔融的氯化镁，能够生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑．故填：MgCl2Mg+Cl2↑．问题四：针对目前地球的淡水资源紧缺，污染严重等方面的情况，建议人们要节约用水．故填：生产、生活中节约用水．点评：本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．　四、（本题包括2小题，共21分）22．（13分）（2022•中山二模）请根据下列装置如图1，回答问题：18\n（1）写出标号①②的仪器名称：①　长颈漏斗　，②　水槽　．（2）某同学想要用高锰酸钾制制取一瓶较干燥的氧气，他应该选择　AC　组合．装置A还需做的一点改动是　在试管口放一团棉花　，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（3）如果选择BD组合可以制取　氧气或氢气　气体，写出该反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）　．（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、　洗涤　干燥就能得到纯净的二氧化锰固体．（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是　搅拌，防止液体受热不均而飞溅　．（6）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是　可以控制反应的发生和停止　．如果如图2所示的装置来收集一瓶氧气，验满时应该将带火星的木条放在　b　．（选填“a”或“b”）导管口处．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，制取干燥的氧气用排空气法；该反应试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，并据反应原理书写方程式；（3）BD组合可制取的气体是：反应物是固体和液体，且不需加热，不溶于水的气体，并结合实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法及气体的性质分析解答；（4）氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；（5）滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热飞溅出来；（6）装置F可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，氧气的密度比空气大，因此应从长导管进气，故验满时带火星的木条应放在短导管口．解答：解：（1）标号①②的仪器分别是长颈漏斗和水槽；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大，因此制取干燥的氧气用向上排空气法；该反应试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）BD组合可制取的气体是：反应物是固体和液体，且不需加热，不溶于水的气体；实验室利用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，锌和稀硫酸反应制取氢气均不需加热，可用此套装置，因为氧气不易溶于水，氢气难溶于水，均可用排水法收集；方程式分别是：2H2O22H2O+O2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；　18\n（5）滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热飞溅出来；（6）F装置中弹簧夹打开，固体和液体接触生成气体，关闭弹簧夹，U型管内气压增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故该装置最大的优点就是可随时控制反应的发生和停止；氧气的密度比空气大，因此应从长导管进气，故验满时带火星的木条应放在短导管口；故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；（2）AC；在试管口放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧气（或氢气）；2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；（4）洗涤；（5）搅拌，防止液体受热不均而飞溅；（6）可以控制反应的发生和停止；b．点评：本考点主要考查气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了混合物的分离方法和化学方程式的书写等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．过滤、蒸发、蒸馏是混合物分离的主要方法．　23．（8分）（2022•中山二模）实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：（1）试管②中最后会形成　黄　色的溶液，该试管中发生的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为　2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O　；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是　先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水　．（3）试管⑧中的现象是　澄清石灰水变浑浊（或有沉淀生成）　；利用该反应可以检验二氧化碳气体．（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有　4　种．所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．考点：探究酸碱的主要性质．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．18\n分析：（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，写出反应的方程式；（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出反应的方程式；利用指示剂指示溶液酸碱性的变化；（3）用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体反应后有白色沉淀产生；（4）根据硫酸的化学性质与选择的药品反应产生特殊的现象分析．解答：解；（1）试管②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）试管③是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；试管⑥中元素和氢氧化钙反应没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，可以利用紫色的石蕊试液或无色的酚酞试液作为酸碱指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变化，方案为：先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水，溶液由红色（或无色）变成蓝色（或红色），说明发生了反应；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，利用该反应可以检验二氧化碳气体；（4）因为硫酸有剩余，硫酸与酚酞试液无现象、使石蕊试液变成红色、与稀盐酸不反应、与铁粉反应产生气泡、与铜粉不反应、与氧化铜粉末，溶液变成蓝色、与大理石反应产生气泡，因此可以选择石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、大理石这四种物质进行证明．故答案为：（1）黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水；（3）澄清石灰水变浑浊（或有沉淀生成）；（4）4．点评：本题综合考查了盐酸和氢氧化钙的化学性质的探究，全面综合的考查，角度新颖，解答时抓住盐酸和氢氧化钙的化学性质进行分析，难度不大．　五、计算（本大题共2小题，15分）24．（5分）（2022•中山二模）H7N9亚型禽流感病毒是甲型流感中的一种．H7N9新药上市药效良好，已治愈一名禽流感患者．以下是H7N9新药的部分信息：通用名：帕拉米韦氯化钠注射液性状：帕拉米韦氯化钠注射液为透明澄清液体．适应症：抗病毒药，主要用于流感病毒引起的普通流行性感冒、甲型流行性感冒．包括：H1（H1N．），HA（HAN．）及H9N9等系列病毒引起的流行感冒．也可以用于奥司他韦不能控制的重症型流感．用法用量：静脉点滴，成人，每次100ml，每日三次．严重者适当调整剂量或遵医嘱．规格：100ml/瓶；100ml：帕拉米韦三水合物（按C15H28N4O4计）0.3g与氯化钠0.9g．请回答：（1）H7N9新药属于　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）．（2）帕拉米韦三水合物（按C15H28N4O4计）是由　四　种元素组成，其相对分子质量为　328　．帕拉米韦三水合物分子中氢氧原子个数比为　7：1　．（3）某H7N9亚型禽流感病毒患者按照要求注射该药，每天摄入氯化钠的质量为　2.7g　．考点：18\n药品的分类；纯净物和混合物的判别；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）根据H7N9新药的成分进行解答；（2）根据帕拉米韦三水合物的化学式为C15H28N4O4可知其元素组成、相对分子质量以及原子个数比进行解答；（3）根据成人，每次100ml，每日三次以及每100ml含有氯化钠0.9g进行解答．解答：解：（1）帕拉米韦氯化钠注射液中含有拉米韦三水合物与氯化钠等物质，所以属于混合物；（2）帕拉米韦三水合物的化学式为C15H28N4O4可知，是由碳、氢、氧、氮四种元素组成；其相对分子质量=12×15+1×28+14×4+16×4=328；帕拉米韦三水合物分子中氢氧原子个数比=28：4=7：1；（3）根据成人，每次100ml，每日三次以及每100ml含有氯化钠0.9g，所以每天摄入氯化钠的质量=0.9g×2=2.7g．故答案为：（1）混合物；（2）四；328；7：1；（3）2.7g．点评：此题属于资料分析题，解答时从资料中寻找解题线索，提取有利于解题的信息，与所学知识建立链接，从而得出答案　25．（10分）（2022•中山二模）甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：甲同学：向100g19.6%的稀硫酸中加入氧化铜至不再继续溶解．（1）反应结束后观察到所得溶液为　蓝　色．（2）反应结束后溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程．乙同学：将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热．在不同的反应时间里收集到如下数据：加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/g271114X（1）加热10min收集到气体的质量是　14　g．（2）混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，将炭粉和氧化铜按照下列质量比混合后进行上述实验，所得气体为CO和CO2的是　BC　（填序号）．A、3：40B、3：35C、3：25D、3：20．考点：酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；常见的酸酸的通性．分析：甲同学：（1）根据氧化铜与硫酸反应的生成物考虑；（2）根据硫酸的质量算出硫酸铜的质量；乙同学：（1）根据固体质量的减少量与气体的增加量的关系考虑；（2）两个反应发生时氧化铜和碳之间的质量之比考虑生成物．解答：解：甲同学：（1）氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色；（2）设反应生成氧化铜的质量为xCuO+H2SO4═CuSO4+H2O18\n98160100g×19.6%x解得：x=32g乙同学：（1）由于4og氧化铜中铜的质量=40g×=32g，所以固体质量为32g时反应已经完全停止，故所得气体的质量应该仍为14g；（2）由方程式CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，可以看出只生成一氧化碳时氧化铜和碳的质量之比20：3，只生成二氧化碳时氧化铜和碳的质量之比40：3，所以BC的质量关系反应时生成的气体是一氧化碳和二氧化碳同时存在；故答案为：甲同学：（1）蓝；（2）答：反应生成的硫酸铜的质量为32g．乙同学：（1）14；（2）BC．点评：解答本题关键是要知道根据图表中数据分析出固体质量的减少量，正好等于气体的增加量，再进一步进行分析即可．18