广东省广州市番禺区2022年中考化学一模试卷（解析版）

广州市番禺区2022年中考化学一模试卷一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错．不选．多选或涂改不清的，均不给分．1．（2分）（2022•番禺区一模）下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是（　　）　A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨　C．盐酸用于除铁锈D．小苏打用于治疗胃酸过多考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的性质与用途．分析：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等，可以根据物质的用途来判断物质的性质．解答：解：A、氧气用于气焊是利用了氧气的氧化性，属于化学性质；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰容易升华吸热的性质，属于物理性质；C、盐酸除铁锈是利用了盐酸与氧化铁反应生成易溶于水的氯化铁的性质，属于化学性质；D、小苏打治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能和盐酸反应的性质，属于化学性质；故选B点评：本题主要考查了物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．　2．（2分）（2022•番禺区一模）下列物质的用途不正确的是（　　）　A．干冰用于人工降雨B．碳酸钙用作发酵粉　C．活性炭用作净水剂D．稀盐酸用于除铁锈考点：二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．碳酸钙是常用的建筑材料，不能用作发酵粉；活性炭具有吸附作用，常用作净水剂；稀盐酸用于除铁锈，是酸的用途之一．解答：解：A、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确；B、碳酸钙常温下较为稳定，不易分解，所以不能做发酵粉，错误；C、活性炭具有吸附作用，常用作净水剂，正确；D、稀盐酸用于除铁锈，是酸的用途之一，正确；故选B点评：19\n本考点考查了二氧化碳的用途、活性炭的吸附作用和酸、盐的性质等，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念．本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中．　3．（2分）（2022•番禺区一模）有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（　　）　A．NH4ClB．Na2SC．MnO2D．P2O5考点：物质的元素组成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：原子集团是指几个原子形成的集合体，一般以整体的形式参加反应，好像一个原子一样．解答：解：A、NH4Cl中含有铵根原子集团，含有原子集团，故A正确；B、Na2S由钠元素和硫元素组成，没有原子集团，故B错；C、MnO2由锰元素和氧元素组成，没有原子集团，故C错；D、P2O5由磷元素和氧元素组成，没有原子集团，故D错．故选A．点评：要熟记原子集团的判断方法．　4．（2分）（2022•番禺区一模）下列叙述正确的是（　　）　A．铝片放置在空气中，不需加热就能在表面生成Al2O3　B．铁粉与稀硫酸反应，生成Fe2（SO4）3　C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体　D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体考点：金属的化学性质；氧气的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：A、根据铝与氧气发生的缓慢氧化产生氧化铝分析；B、根据铁粉与稀硫酸反应，生成FeSO4分析；C、根据硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO2气体分析；D、根据铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe304固体分析．解答：解：A、铝与氧气发生的缓慢氧化产生氧化铝薄膜，起到保护作用，故正确；B、铁粉与稀硫酸反应，生成FeSO4，而不是Fe2（SO4）3，故错误；C、硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO2气体，故错误；D、铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe304固体，故错误；故选项为：A．点评：本题考查了常见物质的反应原理，属于基础性的考查，难度不大，但要注意理解记忆．　5．（2分）（2022•番禺区一模）物质的化学式和相应名称均书写正确的是（　　）19\n　A．Fe（OH）2：氢氧化铁B．Hg：氦C．K2CO3：碳酸钾D．BaCl：氯化钡考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、Fe（OH）2的名称为氢氧化亚铁，氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3；B、Hg的名称为汞，俗称水银；氦的化学式为He；C、K2CO3：碳酸钾的化学式和相应名称均书写正确；D、氯化钡的化学式是BaCl2．解答：解：A、Fe（OH）2的名称书写错误，应为氢氧化亚铁，故A错误；B、Hg的名称为汞、水银，而不是氦，故B错误；C、K2CO3：碳酸钾的化学式和相应名称均书写正确，故C正确；D、氯化钡的化学式是BaCl2，故D错误．故选C．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．　6．（2分）（2022•番禺区一模）将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（　　）　A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据酸的化学性质、反应的现象进行分析判断即可．解答：解：A、镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误．B、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项正确．C、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，由白色沉淀生成，有明显的现象，故选项错误．D、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误．故选B．点评：本题难度不，熟练掌握酸的化学性质、反应时的现象等是正确解答此类题的关键．　7．（2分）（2022•番禺区一模）下列使用盐酸肯定不能达到目的是（　　）　A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢　C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、盐酸属于酸，具有酸的共性，因此可与铁锈氧化铁反应．B、由于水水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，二者均可与盐酸反应，故可除掉．19\nC、碱液与盐酸起到中和作用，能减小对皮肤的损害．D、盐酸不能和铜反应，也无法鉴定黄金饰品中是否含有铜．解答：解：A、盐酸为酸，具有酸的共性，因此可与铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用来除去菜刀上的铁锈，故A能达到目的；B、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与盐酸反应从而被除掉，故B能达到目的；C、盐酸可与碱液反应起到中和碱液的作用，但是由于盐酸具有腐蚀性，所以不能用来清洗溅到皮肤上的碱液，故C不能达到目的；D、盐酸不会和铜反应，因此鉴别黄金饰品中有无铜是不能完成的，故D不能达到目的．故选CD．点评：此题是对醋酸性质的考查，解题的关键是要抓住醋酸的酸性，属基础性知识考查题．　8．（2分）（2022•番禺区一模）下列实验操作正确的是（　　）　A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液　B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘　C．氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通氢气再熄灭酒精灯　D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；铵态氮肥的检验．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、量筒不能用来配制溶液，可以据此解答；B、过滤时注意“一贴二低三靠”，可以据此解答该题；C、为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热再停止通入氢气．可以据此解答；D、铵盐和碱可以反应生成氨气，氨水呈碱性可以据此解答该题．解答：解：A、量筒不能用来配制溶液，只能用来量取液体，故A错误；B、过滤时注意“一贴二低三靠”，若过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘，则会达不到过滤的目的，故B错误；C、为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热，待冷却后再停止通入氢气，故C错误；D、铵盐和碱可以反应生成氨气，氨气溶于水得到的氨水呈碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，故D正确．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．　9．（2分）（2022•番禺区一模）下列除杂质的方法错误的是（　　）物质（括号内为杂质）除杂方法ANaCl（泥沙）溶解、过滤、蒸发19\nBFeCl2（CuCl2）加入过量铁粉，过滤CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3，过滤DCO2（CO）通过澄清石灰水　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质泥沙可以用过滤的方法除去；FeCl2中的CuCl2可以用铁置换出铜，然后过滤；CaCl2溶液中的盐酸，可以加入过量的碳酸钙生成氯化钙和水和二氧化碳，然后过滤即可；杂质一氧化碳可以用灼热的氧化铜除去．解答：解：A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发得到氯化钠，故选项正确；B、FeCl2中的CuCl2可以用铁置换出铜，然后过滤即可，故选项正确；C、CaCl2溶液中的盐酸，可以加入过量的碳酸钙生成氯化钙和水和二氧化碳，然后过滤即可，故选项正确；D、通过澄清石灰水除去了原物质二氧化碳，故选项错误；故选D点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．　10．（2分）（2022•番禺区一模）氢氧化钴[CO（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①CO+2HCl═COCl2+H2↑②COCl2+2NaOH═CO（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（　　）　A．钴的金属活动性比铜的弱B．①为置换反应②为复分解反应　C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体考点：金属活动性顺序及其应用；气体的干燥（除水）；反应类型的判定．专题：新信息筛选题；压轴实验题．分析：氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质，根据题干叙述可以看出该物质属于碱，不稳定，能与酸反应．解答：解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误；B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；19\nC、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，故选B．点评：本题为信息给予题，完成此题，可以依据已学的碱的有关性质，结合题干叙述，抽取有用的信息．　11．（2分）（2022•番禺区一模）正确记录实验数据是一项实验基本技能．某同学记录的实验数据错误的是（　　）　A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体　B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水　C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水　D．用pH试纸（即广泛pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5考点：实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据常见仪器的作用和准确度来分析判断数据是否正确，如果不能精确到的刻度，是量不出具体数值的．解答：解：A、由于托盘天平能准确到0.1g，可以能用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故A正确；B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸馏水，故B正确；C、可以向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故C正确；D、用pH试纸测得溶液的pH为2.5，pH是大约的整数，所以数据不合理，故D错误．故选D．点评：本题主要考虑化学实验中常见有刻度仪器的使用及读数，了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握量筒和pH试纸的使用方法和注意事项及对应的最小分度值．　12．（2分）（2022•番禺区一模）所给粒子结构示意图为：．下列说法正确的是（　　）　A．它们都是离子B．它们都是原子　C．它们都是相对稳定结构D．它们表示同一种元素19\n考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：微观粒子模拟图型．分析：认清原子、阳离子和阴离子中质子数和核外电子数之间的关系，及决定元素种类的因素．解答：解：由于在原子中：质子数=核外电子数，阳离子：质子数＞核外电子数，阴离子：质子数＜核外电子数；决定元素种类的是原子中的质子数．故选C点评：主要考查了原子、阳离子和阴离子中质子数和核外电子数之间的关系，及质子数决定了元素的种类．培养学生分析问题的能力．　13．（2分）（2022•番禺区一模）下列公共标识中与消防安全有关的是（　　）　A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：解答本题可根据图中所示标志的含义及与消防有关进行筛选解答即可．解答：解：A、图中所示标志是绿色食品标志，与消防安全无关．B、图中所示标志是塑料制品回收标志，与消防安全无关．C、图中所示标志是节水标志，与消防安全无关．D、图中所示标志是禁止烟火标志，与消防安全有关．故选D．点评：本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．　14．（2分）（2022•番禺区一模）下列关于化肥的说法正确的是（　　）　A．CO（NH2）2（尿素）、K2CO3、和Ca（H2PO4）2均可做氮肥　B．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味　C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象　D．生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据含有氮磷钾三元素中的成分分析；B、根据铵盐遇碱放氨气分析；C、区分各种化肥一般先观察物理性质，再看化学现象；D、化学肥料是通过化学变化加工而成的．19\n解答：解：A、CO（NH2）2（尿素）只含有氮元素，属于氮肥；K2CO3属于钾肥，Ca（H2PO4）2属于磷肥，故A项错误；B、含有铵根离子的盐能与熟石灰反应放氨气，而K2SO4中加入熟石灰不能产生氨气，故B错误；C、区别化肥时，先看外观、溶解性．氮肥、钾肥是白色固体，全部能溶于水；而磷肥是灰白色固体，大多不溶于水．故C项正确；D、天然有机肥料一般是通过发酵等形成的，而化学肥料是有关化学方法合成的，故D项错误．故选C．点评：植物常常缺乏的氮磷钾三种元素．只含有这三种元素中的氮元素的是氮肥；只有磷元素的是磷肥；只有钾元素的是钾肥；含有两种或两种以上元素的是复合肥．　15．（2分）（2022•番禺区一模）下列物质不能导电的是（　　）　A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．乙醇考点：溶液的导电性及其原理分析．专题：结合课本知识的信息．分析：溶液能导电的原因是因为物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子．根据这点来回答此题．解答：解：氢氧化钙、氢氧化钠、硫酸溶解在水中能得到可以自由移动的离子．故具有导电性；而酒精是以分子的形式分散在水中形成的酒精溶液（乙醇）中不存在带电微粒，所以不导电．故选D．点评：本题主要考查水溶液的性质：某些物质溶于水会具有导电性及原因分析．　16．（2分）（2022•番禺区一模）如下表是三种气体的密度（标准状况下测得）和溶解度（20°C、101kpa条件下测得）实验室收集SO2可采用的方法是（　　）H2CO2SO2密度（g/L）0.089871.9772.716溶解度（g）0.00016030.168811.28　A．向上排空气法B．向下排空气法　C．排水集气法D．即或有上排空气法又可用排水收集考点：常用气体的收集方法．分析：通过题中给予的信息可知SO2易溶于水，排除了排水法的收集；只能选择排空气法的收集．解答：解：通过表中信息可知，SO2的溶解度11.28（20°C、101kpa）＞10，应属于易溶于水的气体，所以不能采用排水法收集．19\n又由于SO2化学性质常温下比较稳定，其密度比空气大．故适合向上排气法．故选A．点评：解答此类题型的关键从材料中获取信息，注意材料的筛选和整合，故能选出正确答案．　17．（2分）（2022•番禺区一模）下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是（　　）　A．空气、纯碱、乙醇B．煤、食盐水、石油　C．水、盐酸、甲烷D．大理石、干冰、葡萄糖考点：纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．专题：结合课本知识的信息．分析：混合物是由多种物质组成的物质；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；含有碳元素的化合物属于有机物．解答：解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选项正确；B、煤的主要成分是碳，还含有一些杂质，属于混合物；食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；石油是由多种烷烃组成的混合物．故选项错误；C、水属于纯净物；盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选项错误；D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；干冰属于氧化物；葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选项错误．故选A．点评：解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．　18．（2分）（2022•番禺区一模）实验需要质量分数为20%的稀硫酸．现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（　　）　A．245gB．195gC．100gD．50g考点：用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答．解答：解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50g+x）×20%x=195g．故选B．点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．　19．（2分）（2022•番禺区一模）下列物质的鉴别方法，正确的是（　　）　A．用石灰水鉴别氧气和氮气19\n　B．用肥皂水鉴别硬水和软水　C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液　D．用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据物质的性质差异进行分析，硬水好软水中所含有的可溶性钙镁离子的数量不同；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；酚酞试液在碱性溶液中变红，二氧化碳和一氧化碳均为无色无味气体，据此分析解答．解答：解；A、氧气和氮气均不能与澄清石灰水反应，所以用石灰水鉴别氧气和氮气都会无明显现象产生，故错误；B、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，因为硬水和肥皂水混合能产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合能产生大量的泡沫．故正确；C、盐酸和氯化钠溶液分别呈酸性和中性，两者均不能是使酚酞变色，所以用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液不可行，故错误；D、二氧化碳和一氧化碳均是无色气体，所以用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳，故错误；故选B点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了各种物质的性质才能选择正确的方法鉴别它们　20．（2分）（2022•番禺区一模）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出．这四种金属的活动性顺序是（　　）　A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙和丁排在氢前，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁在丙的前面，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明甲在乙前，故四者的顺序为：丁＞丙＞甲＞乙．故选A．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　二、本题包括5小题，共30分．19\n21．（4分）（2022•番禺区一模）用化学方程式描述下列事实：（1）大理石（主要成分是CaCO3）制成的工艺品不能用盐酸清洗，用化学方程式表示原因　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　；（2）用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体，反应的化学方程式是　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　；（3）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘（I2）和氢氧化钾，容易使碘损失．该反应的化学方程式是　4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（2）用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体，分别生成亚硫酸钠和水、碳酸钠和水，反应的化学方程式分别为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）KI与空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘（I2）和氢氧化钾，反应的化学方程式为：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　22．（6分）（2022•番禺区一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．据图回答：（1）KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是　22　℃（2）要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是　加热浓缩后，再降温到室温　．（3）在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：烧杯编号NaCl/gH2O/g溶质的质量分数1109023070（4）若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于　15℃　℃考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．19\n专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线的交点的意义分析；（2）根据KNO3的溶解度曲线随温度变化的情况分析结晶的方法；（3）根据在20℃时，NaCl的溶解度的溶解度进行计算；（4）根据KNO3的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数分析计算．解答：解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO3和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的浓度相同；（2）由KNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大．所以，从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是加热浓缩后，再降温到室温；（3）由NaCl的溶解度曲线可知，在20℃时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的意义可知，在20℃时，在90g的水中能溶解NaCl的质量是32.4g＞10g，在70g的水中能溶解NaCl的质量是25.2g＜30g．所以：烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=10%烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=26.5%；（4）设饱和KNO3的溶液溶质质量分数为20%时的KNO3的溶解度是x=20%解得：x=25g由KNO3的溶解度曲线可知，在15℃时，KNO3的溶解度是25g．所以，若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于15℃．故答为：（1）22℃；（2）加热浓缩后，再降温到室温．（3）见下表烧杯编号溶质的质量分数110%226.5%（4）15．点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较，溶质质量分数的计算．　23．（8分）（2022•番禺区一模）如图是某工厂生产烧碱的主要流程．（1）X的化学式为　H2O　．（2）该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙　5.04　t．（3）足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．（4）结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是　Na2CO3　，原因是　NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体　．19\n（5）滤液2中的溶质的化学式为　Ca（OH）2　，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是　将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用　．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，可以据此解答该题；（2）根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出可以制得的氧化钙的质量；（3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；（4）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠，可以据此解答该题；（5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙可以重复利用，可以据此解答该题．解答：解：（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，水的化学式为：H2O；（2）12t石灰石中含有的碳酸钙的质量为：12t×75%=9t；设可以制得的氧化钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100569tx=解得：x=5.04t（3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2，与空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠；（5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙是制取氢氧化钠的原材料，可以重复利用．故答案为：（1）H2O；（2）5.04；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）Na2CO3；NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体；（5）Ca（OH）2；将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用．点评：解答好这类题目，首先要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．　24．（6分）（2022•番禺区一模）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．19\n（1）葡萄糖酸锌是　四　由种元素组成的，其中属于常量元素的是　碳、氢、氧　．（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为　14.3%　．现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为　6.4　mg．考点：化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义以及常量元素的种类进行分析解答，人体中的11种常量元素是碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中属于常量元素的是碳、氢、氧．（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为×100%≈14.3%；葡萄糖酸锌45mg中锌的质量45mg×14.3%=6.4mg．故答案为：（1）四；碳、氢、氧；（2）14.3%；6.4．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　25．（6分）（2022•番禺区一模）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是　铜　（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（g•cm﹣3）8.922.707.147.8611.3熔点/℃10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5～32～2.92.54～51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是　铁的硬度大　．（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为　2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　．（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为　黑　色，该反应的化学方程式为　3CO+Fe2O33CO2+2Fe　．19\n考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁．专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，人类大规模使用的金属是铜，铁的硬度比铝大，根据化学方程式的书写方法进行书写反应的化学方程式即可．解答：解：（1）人类最早大规模冶炼和使用的金属是铜，故填：铜；（2）铁的硬度比铝大，故碎石用的锤是铁制造的而不是铝制的，故填：铁的硬度大；（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生反应生成铁盒氧化铝，故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）氧化铁能被一氧化碳还原为铁，铁是黑色的粉末，故填：黑，3CO+Fe2O33CO2+2Fe．点评：本题考查了金属的有关性质及其应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．．　三、本题包括4小题，共30分．26．（12分）（2022•番禺区一模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：请回答：（1）沉淀C的化学式为　CaCO3　．（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　．（3）在“操作1”用的实验方法是　过滤　．（4）加入“适量HCl”的目的是　将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl，且溶液为中性　．（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是　在干燥玻璃片上放一片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，确定溶液的pH值　．19\n（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）．现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为　24　ml和　25　ml．（水密度为1.0g/cm3）．配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是　量筒、胶头滴管　．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的化学性质．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：首先分析流程图，结合实验基本操作和物质的化学性质进行分析解答；（1）据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀回答；（2）据碳酸钠和氯化钙反应原理书写方程式；（3）操作1是过滤操作，过滤是分离可溶、不溶性物质的方法；（4）因为溶液A中所加的Na2CO3溶液是过量的，所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaCl，加入适量的盐酸是为了除去Na2CO3，同时不引进新的杂质，使溶液显中性；（5）据pH试纸测定溶液pH值的方法回答；（6）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，配制溶液需要的玻璃仪器还有量筒、胶头滴管．解答：解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）通过操作1将固体和液体分离，是用了过滤的方法；（4）加入适量稀盐酸的目的是为了除去操作1中过量的碳酸钠，同时使溶液显中性；（5）测定溶液pH的方法是在干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值；（6）设需要6%氯化钠溶液的质量是x，则x×6%=50g×3%，解得x=25g，则需要氯化钠溶液的体积为：≈25mL，需要水的体积约为25mL；配制溶液需要的玻璃仪器还有量筒、胶头滴管；故答案为：（1）CaCO3；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）过滤；（4）将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl，且溶液为中性；（5）在干燥玻璃片上放一片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，确定溶液的pH值；（6）24；25；量筒；胶头滴管．点评：会分析反应流程图，了解发生的化学变化，浓溶液配制稀溶液的计算方法等知识，才能正确解答，能很好考查学生分析、解决问题的能力．　19\n27．（5分）（2022•番禺区一模）实验小组对铁的锈蚀按下表探究．室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如下图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120②lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70③（1）实验①和②说明NaCl可以　加快　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　放热　（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是　Fe2O3　．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．考点：探究金属锈蚀的条件．专题：科学探究．分析：（1）根据因为广口瓶中铁生锈，是铁和空气中的氧气反应，所以广口瓶中气体压强减小量筒中的水会进入广口瓶，量筒中的水减少30ml所需时间的长短分析．（2）根据实验开始后，广口瓶内温度有所上升分析．（3）根据铁生锈是铁和氧气及空气中的水反应分析．（4）根据实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计分析．解答：解：（1）因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶，量筒中的水减少30ml所需时间的长短，故答案：加快．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，故答案：放热．（3）铁生锈是铁和空气中的水、氧气反应生成氧化铁等物质，故答案：Fe2O3．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计，控制铁和水的用量再不加碳实验一下铁的锈蚀速度即可．故答案：③lg铁粉、10滴水点评：本题主要考查了金属生锈的条件的探究方面的内容，注重控制变量法做好对比实验是解答这类题的关键．　28．（5分）（2022•番禺区一模）某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究．回答下列问题：19\n（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，选用如图中的　A　装置（填序号），该反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（2）乙同学用浓盐酸和大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是　B、C　（填序号）．A．产生的CO2直接使石蕊试液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红（3）丙同学用B装置制取了一瓶H2，写出用C装置制取H2的药品　稀硫酸、锌粒　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用A装置；（2）二氧化碳的化学性质，二氧化碳使试管中紫色石蕊溶液变红，是碳酸的作用；（3）根据实验室制取H2的药品分析．解答：解：（1）要用KMnO4固体来制取O2，符合固体+固体，且需要加热，所以选用A装置；该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用浓盐酸和大理石在C装置中制取CO2并检验其有关性质时，浓盐酸易挥发，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水能使石蕊试液变红；又因为产生的CO2与水反应生成H2CO3，碳酸能使石蕊试液变红，所以选BC；（3）实验室制取H2的药品是稀硫酸、锌粒；故答为：（1）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）B、C；（3）稀硫酸、锌粒．点评：此题综合考查了二氧化碳、氧气以及氢气的制取装置、反应原理、化学性质等，并联系实际，难度不大．　29．（8分）（2022•番禺区一模）三瓶没有标签的白色粉末是Ba（NO3）2、MgCl2和CaO．请设计一个实验方案进行鉴别，并贴上标签．叙述实验操作、预期现象和结论．提供的试剂有：蒸馏水提供的仪器有：试管，胶头滴管实验操作预期现象与结论19\n考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：CaO溶于水放出热量，MgCl2溶液能和Ca（OH）2溶液反应产生沉淀，Ba（NO3）2和Ca（OH）2溶液不反应．解答：解：根据三种物质不同的性质，可以先溶于水，与水反应并放出热量的白色粉末是CaO，然后取少量Ca（OH）2溶液分别滴入另外两种溶液中，能产生沉淀的溶液是MgCl2，无现象的是Ba（NO3）2．故答案是：故答案为：分别取少量三种待鉴别的固体于三支试管中，加入足量水溶解反应剧烈且伴有大量热量放出的原白色粉末是CaO，固体溶解的原固体是Na2CO3和KCl使用胶头滴管取少量Ca（OH）2溶液分别滴入另外两个试管中有沉淀生成的试管里原固体是MgCl2，无明显现象的试管里原固体是Ba（NO3）2点评：同时对多种物质进行鉴别时，采取根据物质的性质的异同对物质进行分类的方法，可使复杂的鉴别变得有条理．19