广东省广州市白云区2022年中考化学一模试卷（解析版）

广州市白云区2022年中考化学一模试卷一、选择题（注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个符合题意，选错、不选、多选或涂改不清的，均不得分）1．（2分）（2022•白云区一模）化学与生活有着密切的关系．下列生活中的一些变化不包含化学变化的是（　　）　A．用食醋除去水壶中的水垢B．用熟石灰改良酸性土壤　C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、用食醋除去水壶中的水垢是利用食醋与碳酸钙反应，把水垢除掉，发生了化学变化，故A错；B、用熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙与酸性物质发生化学变化，降低土壤的酸性，包含着化学变化，故B错；C、用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，把异味吸附在它的疏松多孔的结构内，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多是利用氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错．故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．（2分）（2022•白云区一模）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．滴加液体药品B．检查气密性C．取用固体药品D．点燃酒精灯考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据药品的取用原则进行分析判断．20\nD、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、取用药品时，不能用手接触药品，图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　3．（2分）（2022•白云区一模）科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（　　）①维生素和水都是人体必须的营养素之一；②豆腐是富含蛋白质的商品；③锌、碘等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂；④为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碳元素．　A．只有①和②正确B．都正确C．只有③和④正确D．②③④正确考点：生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．专题：化学与生活健康．分析：根据常见的食品中含有的营养素、营养素与生命活动的关系、元素与人体健康之间的关系分析回答．解答：解：①维生素和水都是人体必须的营养素之一．说法正确；②豆腐是富含蛋白质的商品，说法正确；③锌、碘等元素是人体必须的微量元素，过量摄入这些元素不利于人体健康．说法错误；④为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素，不是碳元素．说法错误．由以上分析可知：A、有①和②正确．故A正确；B、③和④不正确．故B错误；C、只有③和④不正确．故C错误；D、③④不正确．故D错误．故选A．点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对六大营养素及营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．　4．（2分）（2022•白云区一模）下面是一些同学用物质的微粒观对有关现象的解释，其中不正确的是（　　）　A．氢气和液氢都可以做燃料是因为它们中所含的分子相同，所以其化学性质相同20\n　B．我们在很远就可以闻到厨房的炒菜香味，是因为分子不断的运动的结果　C．金刚石和石墨的性质差异很大，是因为组成它们的元素不同　D．医生常用水银温度计测量体温，利用的是随着温度的升高，分子和原子间隔会增大的原理考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据同种物质的分子性质相同分析；B、根据分子是运动的特性进行分析；C、根据物质的结构决定物质的性质分析；D、根据构成物质的微粒间有间隔进行解答．解答：解：A、氢气和液氢都是由氢分子构成的，同种物质的分子性质相同，所以，氢气和液氢都可以做燃料．故A正确；B、由于分子是运动的，炒菜香味的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，我们在很远就可以闻到厨房的炒菜香味．故B正确；C、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，决定了金刚石和石墨的性质差异很大．故C不正确；D、水银是由汞原子构成，原子间有间隔，随着温度的升高，原子间隔会增大．所以，医生常用水银温度计测量体温，故D不正确．故选CD．点评：能利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象，特别是粒子的运动和粒子间的间隔，是常考查到的性质．　5．（2分）（2022•白云区一模）下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素原子的是（　　）　A．B．C．D．考点：核外电子在化学反应中的作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2）；金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4；进行解答本题．解答：解：根据稀有气体的原子最外层电子数的特点：8个（1个电子层电子数为2），稀有气体元素不易失去，也不易得到电子，由原子直接构成．因为原子的核外电子数=核内质子数，所以B符合，C选项最外层电子数虽然是8个，但核外电子大于核内质子数是阴离子，因此不是稀有气体的原子．故选B．点评：本题考查了学生根据原子结构示意图的特点，依据稀有气体元素的原子最外层电子数=8（He为2）进行解分析解题的能力．　20\n6．（2分）（2022•白云区一模）世界上每年都会发生几万，甚至更多次火灾，造成极大损失．如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾或减少损失．请你判断下列做法属于不正确的是（　　）　A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖　B．厨房内闻到较浓的煤气味，立即关闭阀门并开窗通风　C．电器着火用水扑灭　D．如果不小心洒在桌面的酒精着火，立即用湿布扑灭考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，根据日常经验和燃烧的物质的性质作出正确的判断．解答：解：A、用锅盖盖灭，隔绝了氧气使油熄灭，故对．B、煤气是可燃性气体，与空气混合达到一定程度，遇明火有爆炸的危险，所以厨房内闻到较浓的煤气味，立即关闭阀门并开窗通风，故对．C、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火，故错．D、如果不小心洒在桌面的酒精着火，可立即用湿布扑灭，是隔绝空气和降低温度灭火，故对．故选C．点评：本题考查了根据灭火原理的知识和燃烧特殊物质的性质特点，采用不同的灭火方法进行灭火，考察了学生灵活运用知识解决生活问题的能力．　7．（2分）（2022•白云区一模）对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法．下列对有关物质的分类不正确的是（　　）　A．稀盐酸是一种常见的酸，属于纯净物　B．水和氧化钙都属于氧化物　C．硝酸钾是一种盐，也是一种复合肥料　D．赤铁矿、大理石和生铁等物质都属于混合物考点：纯净物和混合物的判别；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：物质的分类．分析：A、根据稀盐酸中含有水考虑；B、根据氧化物的特点：两种元素，一种元素属于氧元素的化合物；C、根据盐和复合肥的判断方法考虑；D、根据混合物是由两种或两种以上物质组成的物质考虑．解答：解：A、纯净物是由一种物质组成的物质，稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A说法错误；B、水是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，氧化钙是由钙元素和氧元素组成，属于氧化物，故B说法正确；C、硝酸钾电离出钾离子和硝酸根离子属于盐，硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥，故C说法正确；20\nD、赤铁矿主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；生铁中含有铁盒碳等杂质，属于混合物，故D说法正确．故选A．点评：解答本题关键是要知道纯净物与混合物的区别，知道氧化物的特点、盐和复合肥的判断方法．　8．（2分）（2022•汕头）将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）　A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg考点：金属活动性顺序及其应用．专题：实验性简答题．分析：根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答．只有氢前的金属才能置换出酸中的氢．解答：解：将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu．故选B．点评：金属活动性的比较一般通过与酸反应的剧烈程度和与相应的盐溶液反应的现象来进行．　9．（2分）（2022•福州）发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（　　）　A．N2B．H2C．O2D．CO考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：化学式的计算；物质质量守恒．分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．解答：解：在化学反应前后除X外，其他各原子相并差的个数分别是：C：2﹣2=0，H：8﹣4×2=0，N：2+2×2﹣0=6，O：2×4﹣2×2﹣4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2．故选A．点评：利用质量守恒定律推断化学方程式中未知的化学式，是常见的有关化学式的计算题，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即可推断出化学式．　10．（2分）（2022•白云区一模）下列做法中正确的是（　　）　A．点燃CO、CH4等所有可燃性气体前都应该先检验气体纯度　B．用托盘天平称量固体物质时，应在左盘放砝码，右盘放药品　C．检验集气瓶中是否充满氧气，将带火星的木条伸入集气瓶里，观察木条是否复燃　D．为了方便，用量筒量取1毫升浓硫酸，向其中加一定量的水就可以制成稀硫酸20\n考点：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的检验和验满．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据点燃可燃性气体的注意事项进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据氧气的验满方法进行分析判断．D、根据量筒的使用方法进行分析判断．解答：解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃CO、CH4等所有可燃性气体前都应该先检验气体纯度，故选项说法正确．B、用托盘天平称量固体物质时，应在左盘放药品，右盘放砝码，故选项说法错误．C、检验集气瓶中是否充满氧气，将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条是否复燃，故选项说法错误．D、量筒不能用于配制溶液，不能在量筒中稀释浓盐酸，应在烧杯中稀释，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　11．（2分）（2022•白云区一模）已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（　　）　A．化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O　B．A是有机物，B、C、D是无机物　C．此变化符合质量守恒定律　D．此反应为中和反应考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．据此分析有关的问题．解答：解：A、根据微观图判断反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式可表示为：CH4+2O2CO2+2H2O．故A说法正确；20\nB、物质A为甲烷，甲烷是最简单的有机物；物质B为氧气，不属于化合物也不属于不含C的化合物，故B物质不是无机物；虽然物质C二氧化碳为含C化合物，但因结构、组成、性质都与无机物相似，故列为无机物；D物质水不含C元素属于无机物．故B说法错误；C、化学变化都遵循质量守恒定律，此变化是化学变化符合质量守恒定律．故C说法正确；D、中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，该反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水．故D说法错误．故选BD．点评：解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出物质的化学式，写出反应的化学方程式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．　12．（2分）（2022•白云区一模）二氧化硫是一种有毒、易溶于水、密度比空气大的气体，且能和水发生反应生成酸，在空气中易形成酸雨．根据以上信息推断，下列收集气体的装置中，适合收集SO2的是（　　）　A．B．C．D．考点：常用气体的收集方法．专题：结合课本知识的信息．分析：本题考查气体的收集、存放与气体性质间的关系．不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，使用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体存放时应正放，采取正放方式存在的气体则说明气体密度大于空气．解答：解：二氧化硫密度比空气大，所以不能用B；二氧化硫极易溶于水，所以不能用C；因为二氧化硫有毒，所以要有尾气处理装置，所以不用A．故选D．点评：当气体极易溶于液体时要防倒吸，如倒置的漏斗就可以防倒吸．　13．（2分）（2022•白云区一模）以环境保护和垃圾资源化为目的，应将城市生活垃圾进行分类处理．以下属于同类垃圾的是（　　）　A．废铜烂铁、废旧汽车轮胎B．空啤酒瓶、废电池　C．废旧报纸、旧纸箱D．包装塑料袋、易拉罐考点：常见污染物的来源、危害及治理．专题：化学与生活．分析：可以根据物质的分类方法对生活垃圾的成分进行对比，也可从材料的种类进行分析，据此进行分析判断．解答：解：A、废铜烂铁属于金属材料，废旧汽车轮胎属于有机合成材料，不是同类物质，故选项错误．B、空啤酒瓶是无机非金属材料，废电池属于有害材料，不属于同类物质，故选项错误．C、废旧报纸、旧纸箱属于纸类垃圾，属于同类物质，故选项正确．20\nD、包装塑料属于有机合成材料，易拉罐属于金属材料，不属于同类物质，故选项错误．故选C．点评：本题是一个与环保相关的题型，主要考查了物质的分类方法方面的知识，是中考的热门考点，通过本题也有利于学生树立环保意识．　14．（2分）（2022•白云区一模）如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（　　）　A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度　B．M、N都不是易溶物质　C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等　D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：图表分析，寻找有效数据．分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出某点所代表的溶液是否饱和等．解答：解：A、根据两种物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；B、由于在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故B错误；C、由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故C正确；D、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故D错误；故选C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决有关的问题．　15．（2分）（2022•无锡）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的说法正确的是（　　）　A．它的相对分子质量为216　B．它是由14个碳原子、12氢原子和3个氧原子所构成　C．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3　D．它是由碳、氢、氧三种元素组成考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．20\n专题：化学用语和质量守恒定律．分析：关于化学式的解读，要注意题目给出的解答范围，A选项是考查相对分子质量求算的，B是考查原子的构成，而C是考查组成元素的质量关系．D则是物质的宏观组成．在这个过程中要注意合理的技巧应用．解答：解：葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3）．A、它的相对分子质量等于14×12+1×12+16×3═228，而非216．B、当谈物质的原子个数时，必须强调是每个或者是一个分子，所以应该是每个分子中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子．C、在改物质中碳氢氧三种元素的质量比为（12×14）：（1×12）：（16×3）═14：1：4．而非14：12：3．D、根据化学式可以看出该物质的组成元素为碳氢氧三种元素．故选D．点评：谈化学式的意义时，一般不会要求逐一求算的，尤其是组成元素较多时，这是要找明显的正确或者错误的选项，如本题的C选项，元素的质量比恰好等于化学式中原子个数之比，这样的结论一定是错误的，不需要通过计算去落实．（两种元素不可能相对原子质量相等）　16．（2分）（2022•昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（　　）　A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉　C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，可以据此分析；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，可以据此解答；C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，可以据此解答；D、铁锈可以和稀盐酸反应，可以据此解答．解答：解：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸．故选A．点评：中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．　17．（2分）（2022•白云区一模）物质的用途与性质密切相关，下列因果关系不成立的是（　　）20\n　A．因为熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤　B．因为石墨具有良好的导电性，所以工业上常用石墨作电极　C．天然气是当前城市主要生活燃料，不仅是它具有可燃性，而且热值高，污染小　D．人们常在铁制品表面涂一层用铝粉调制的涂料来防锈，是因为铝的化学性质比铁稳定考点：常见碱的特性和用途；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据熟石灰的化学性质进行分析判断．B、根据石墨具有良好的导电性进行分析判断．C、根据天然气作为燃料的优点进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．解答：解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确．B、石墨具有良好的导电性，工业上常用石墨作电极，故选项说法正确．C、天然气是当前城市主要生活燃料，其主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，具有可燃性，而且热值高，污染小等优点，故选项说法正确．D、人们常在铁制品表面涂一层用铝粉调制的涂料来防锈，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝保护膜，而不是铝的化学性质比铁稳定，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，掌握碱、碳单质的性质与用途、常用的燃料、金属的化学性质等并能灵活运用正确解答本题的关键．　18．（2分）（2022•白云区一模）将100g20%的KNO3溶液加水稀释成10%的KNO3溶液，需要加入的水是（　　）　A．100gB．20gC．40gD．10g考点：用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．解答：解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%=（100g+x）×10%x=100g．故选A．点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．　19．（2分）（2022•白云区一模）某气体有H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分某学习小组经过实验记录了以下结论：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．在讨论分析结果时，他们认为该气体有以下几种可能，其中不合理的是（　　）　A．H2COB．CO2CH4C．H2CH4D．COCH4考点：常见气体的检验与除杂方法．20\n专题：混合物组成的推断题．分析：根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳都能还原氧化铜及其生成物分析解答．解答：解：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明该气体燃烧后生成了二氧化碳，所以该气体中可能含有一氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳，也可能含有；根据上述分析可知：该气体的组成可能有H2、CO；H2CH4；COCH4；COH2CH4；故选B．点评：解答本题的关键是掌握氢气和一氧化碳具有还原性，氢气、一氧化碳、甲烷具有可燃性及其生成物，以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，并能结合现象分析解答．　20．（2分）（2022•白云区一模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（　　）　A．酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸　B．碳酸盐能与盐酸反应产生CO2气体，所以MgCO3也可以与盐酸反应放出CO2气体　C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱　D．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．专题：课本知识同类信息．分析：可以抓住概念进行举例快速判断推理是否正确，含有氢元素的化合物不一定是酸，碳酸盐能与盐酸反应产生CO2气体碱性溶液能使石蕊试液变蓝，生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应．解答：解：A、含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水，推理错误；B、碳酸盐能与盐酸反应产生CO2气体，所以MgCO3也可以与盐酸反应放出CO2气体，推理正确；C、能使紫色石蕊变蓝的溶液显碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠为盐，溶于水呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，推理错误；D、生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应也生成盐和水，推理错误；故选D．点评：本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用．　二、填空题（本大题共5小题，共30分）21．（6分）（2022•白云区一模）用化学用语表示：（1）试写出实验室在常温下用双氧水制氧气的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　；20\n（2）赤铁矿中的主要成分是Fe2O3，焦炭在高温条件下可以与其反应生成铁和二氧化碳，所发生反应的化学方程式为：　2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑　（3）经总结发现在初中所学的四种基本反应类型中，生成物均可能有水产生，请写一个有水生成的置换反应的化学方程式　CuO+H2Cu+H2O　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．（2）赤铁矿中的主要成分是Fe2O3，焦炭在高温条件下可以与其反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑．（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应属于置换反应，反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O（合理即可）．故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；（3）CuO+H2Cu+H2O（合理即可）．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　22．（6分）（2022•白云区一模）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，请根据相关信息回答下列问题．温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）60℃时，在100g水里溶解　110　gKNO3时，溶液才可达到饱和状态．（2）如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，其中表示NaCl的溶解度曲线是　乙　（填“甲”或“乙”）；结合表格判断图中温度t的范围可能在　B　（填字母序号）．A.10℃﹣20℃之间B.20℃﹣30℃之间C.30℃﹣40℃之间D.40℃﹣50℃之间（3）请根据表格或图示总结出一条具有一定规律的结论　硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小　．20\n（4）在0℃时，分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体，再加热到60℃时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两种溶液的说法正确的是　B　（填字母序号）．A.0℃时两溶液中溶质的质量分数相同B.60℃时两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变．考点：固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度定义分析（2）根据表格中的数据分析（3）根据曲线及数据分析规律（4）根据溶解度定义及溶质质量分数的计算公式分析解答：解：（1）由表中数据可知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此该温度下在100g水里溶解110gKNO3时，溶液才可达到饱和状态．（2）0℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此乙曲线是氯化钠溶解度曲线，由表中数据可知在20℃﹣30℃之间氯化钠的溶解度在36g～36.3g之间，硝酸钾的溶解度在31.6g～45.8g之间，两物质有相同的溶解度．（3）由表格数据或溶解度曲线可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小．（4）0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，在此温度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不饱和溶液，而0℃时KNO3固体的溶解度为13.3g，此温度下，100g水中加入30g硝酸钾得到的是饱和溶液，当加热到60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，此时仍然是饱和溶液，而硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，此温度下是硝酸钾的不饱和溶液．A、由上述分析可知0℃时两溶液中溶质的质量分数不相同，氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数．故A错误；B.60℃时两溶液都是不饱和溶液，溶质的质量分数相同，正确；C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变，因为加热前后都是不饱和溶液，故C错误D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数应由小变大，因为加热前是饱和溶液且有固体剩余，加热后是不饱和溶液，固体全部溶解，故D错误；故选B故答案为：（1）110（2）乙B（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小（4）不饱和B点评：20\n此题是训练学生对数据的分析与判断能力，认识了溶液中溶质的分离知识，对培养学生的计算能力也有一定的帮助．　23．（6分）（2022•白云区一模）为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市．这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值．其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CuCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号　Cl﹣、SO42﹣　．（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的　Mg2+　（填离子符号，下同），第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的　Cu2+　．第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的　OH﹣、CO32﹣　．（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．　．（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．　．考点：氯化钠与粗盐提纯．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）根据海水中含有的物质，写出含有的阴离子的符号；（2）根据氯化镁与氢氧化钠的反应分析加入NaOH的目的，根据氯化铜与碳酸钠的反应分析过量Na2CO3的目的，根据盐酸与碱、碳酸盐的反应分析加入加适量盐酸的目的；（3）根据反应写出反应的方程式；（4）根据在除杂质时不能引入新的杂质分分析．解答：解：（1）由题意可知，海水中所含的主要阴离子是Cl﹣、SO42﹣；（2）由于氯化镁与氢氧化钠的反应生成了氢氧化镁沉淀．所以，第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+；由于氯化铜与碳酸钠的反应生成了碳酸镁沉淀，所以，第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的Cu2+；由于盐酸与碱、碳酸盐的反应，所以，第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的OH﹣、CO32﹣；（3）在第②步中硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．故答为：（1）Cl﹣、SO42﹣；（2）Mg2+，Cu2+，OH﹣、CO32﹣；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．　24．（6分）（2022•白云区一模）某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如图）．他们对该溶液是什么产生了兴趣．开始探究这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根据标签上残留的信息进行了分析：（1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是　氯化钠　溶液．20\n（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据　碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1　．（3）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，发现有白色沉淀产生．为了进一步检验该沉淀究竟是哪种物质，他们又向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡．由此他们得到的结论是：这瓶溶液是　碳酸钠溶液　，生成沉淀的反应化学方程式为　Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl　．（4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的．小强的做法是　向溶液中加入盐酸　．其理由　碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应　．考点：缺失标签的药品成分的探究．专题：科学探究．分析：根据缺损标签的有关元素组成以及物质的性质来推断试剂的成分，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可．解答：解：（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：向溶液中加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应．点评：本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行．　25．（6分）（2022•白云区一模）金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛．请回答以下问题：（1）下列厨房用品使用的主要材料，不属于金属材料的是　B　（填字母序号）．20\n（2）人类有多种从自然界中提取金属的方法．其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．并求算出这种方法制取铜，11.67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取　12.8　t铜．（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物．氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解溶融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式　2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑　．（注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）．工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时生产氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品．请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程．　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　．考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：根据材料的类别进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据反应的化学方程式可以进行有关的计算，根据化学方程式的书写即可写出有关反应的化学方程式．解答：解：（1）不锈钢是铁的合金，属于金属材料，陶瓷属于硅酸盐材料，铜属于金属材料，故填：B；（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设生成铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu566411.67t×（1﹣4%）xx≈12.8t故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，12.8；（3）氯化钠在通电的条件下能生成金属钠和氯气，电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氯气和氢气，故填：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．点评：本题考查了金属材料及其应用以及有关反应化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．　三、解答题（本大题共4小题，共30分）20\n26．（6分）（2022•白云区一模）化学是一门实验科学，许多结论都是通过实验得到的．下列图片是我们在学习二氧化碳的性质时所做过的一些实验，请回答相关问题：（1）当图甲的试管里澄清的石灰水　变浑浊　时，说明通入的气体是　二氧化碳　．（2）图乙所示的实验目的是　检验二氧化碳是否收集满　，瓶口的火柴依然在燃烧说明　二氧化碳没收集满　．（3）图丙所示的实验说明了二氧化碳具有什么性质？　密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧　．考点：二氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；（2）根据装置的特点分析实验目的；（3）根据实验现象可推断物质的性质，从蜡烛熄灭的先后顺序可以推断出二氧化碳的性质．解答：解：（1）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，因此当图甲的试管里澄清的石灰水变浑浊时，说明通入的气体是二氧化碳；故答案为：变浑浊；二氧化碳；（2）将燃着的木条放在集气瓶口，目的是检验二氧化碳是否收集满，瓶口的火柴依然在燃烧说明二氧化碳没收集满，故答案为：检验二氧化碳是否收集满；二氧化碳没收集满；（3）图示实验现象为下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的性质：密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧；故答案为：密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧．点评：此题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化碳的检验、验满等知识就可以顺利完成该题．　27．（8分）（2022•白云区一模）关注物质变化的过程，探究物质变化的条件是化学学习的重要内容之一．以下是初中化学进行的部分探究实验，请回答有关问题：（1）实验A探究的是物质燃烧的条件，由此实验得出的结论是：在通常情况下物质燃烧需要满足以下条件：　①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点　．20\n（2）写出A实验中白磷燃烧的化学方程式　4P+5O22P2O5　．（3）根据你所掌握的知识，实验B中左、中、右三支试管里，哪支试管中的铁钉易生锈　左边　（填“左边”或“中间”或“右边”）（4）请总结出铁制品发生锈蚀的基本条件是　与空气和水同时接触　．（5）写一种防止铁制品锈蚀的方法　在铁制品表面涂油　．考点：燃烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护．专题：实验性简答题．分析：（1）在通常情况下，物质燃烧需要具备的条件是：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点．（2）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．（3）根据铁生锈的条件分析，铁生锈的条件是与水和氧气接触．（4）铁生锈的条件是与水和氧气接触．（5）铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此分析防锈的方法．解答：解：（1）在通常情况下，物质燃烧需要具备的条件是：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点．三个条件同时具备时才能发生燃烧．燃烧的剧烈程度一般受可燃物与氧气接触面积的影响．与氧气接触越充分，燃烧越剧烈．要增大可燃物与氧气的接触面积，可以把可燃物粉碎或使其变为气体，也可以增加氧气的浓度．故答案为：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点．（2）白磷燃烧的化学方程式是：4P+5O22P2O5．故答案为：4P+5O22P2O5．（3）铁生锈的条件是与水和氧气接触，左边试管中的铁钉与水和氧气同时接触，所以左边试管中铁钉最容易生锈．故答案为：左边；（4）铁制品生锈的条件是同时与空气和水同时接触．故答案为：与空气和水同时接触．（5）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用．故答案为：在铁制品表面涂油．点评：本题考查燃烧的条件、铁生锈条件的探究实验，需要同学们在熟悉基础知识的前提下综合分析．　28．（8分）（2022•白云区一模）如图是大家所熟悉的实验室制取和收集气体的装置图，请回顾回答一下问题：20\n（1）如果要以高锰酸钾为试剂制取一瓶纯净的氧气，应选用　AE　（填序号，下同）组合的装置，该反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（2）实验室欲制取二氧化碳的反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．用B装置制取气体时，要求使长颈漏斗的下口伸入液面内的目的是　防止气体从长颈漏斗口溢出　，收集二氧化碳只能用装置C的理由是　二氧化碳易溶于水，密度比空气大　．（3）请根据你所掌握的氧气和二氧化碳的制取、收集经验，总结写一条具有可拓展、迁移意义的制取或收集其它气体的规律　根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，根据化学方程式的书写步骤书写方程式；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据实验的注意事项分析长颈漏斗的作用；根据二氧化碳的溶解性和密度分析原因；（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法．解答：解：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此发生装置属于固体加热型的A装置，排水法收集的氧气较纯净，故以高锰酸钾为试剂制取一瓶纯净的氧气，应选用AE组合的装置，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用B装置制取气体时，要求使长颈漏斗的下口伸入液面以下，否则会使气体从长颈漏斗口溢出而收集不到气体，因此其操作目的是：防止气体从长颈漏斗口溢出；收集二氧化碳只能用装置C﹣向上排空气法的理由是：二氧化碳易溶于水，密度比空气大；（3）在制取和收集气体时要考虑的因素是：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法故答案为：（1）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止气体从长颈漏斗口溢出；二氧化碳易溶于水，密度比空气大；（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法．点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及实验的注意事项，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．　29．（8分）（2022•白云区一模）为了检验同学们学习化学的效果，王老师将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠、氯化钠四种白色固体，暗中编号给大家，让同学们设计方案，将它们鉴别出来．怎么样？你行吗？就请你也接收一下检测吧．20\n实验操作现象与结论1、2、3、考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据硫酸铜溶液为蓝色，先将固体溶于水根据颜色鉴别出硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀鉴别出氯化镁，余下的是氯化钠．解答：解：首先将四种白色固体少量溶于水，观察溶液颜色，蓝色溶液为硫酸铜溶液；其余三种无色．分别取三种无色溶液少量于三支试管，分别滴加硫酸铜溶液适量，出现白色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液，另外两种无现象．然后再取剩余两种溶液少量于两支试管，分别滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的原溶液为氯化镁溶液，余下的一种为氯化钠溶液．故答案为：实验操作现象与结论1、将四种白色固体少量溶于水，观察溶液颜色蓝色溶液为硫酸铜溶液2、分别取三种无色溶液少量于三支试管，分别滴加适量硫酸铜溶液出现白色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液，另外两种无现象．3、取剩余两种溶液少量于两支试管，分别滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀的原溶液为氯化镁溶液，余下的一种为氯化钠溶液．点评：进行物质的鉴别时，反选用的试剂或操作方法在发生变化时，应出现明显不同的现象才能实现物质的鉴别．20