江苏省徐州市2022年中考化学二模试卷（解析版） 新人教版

江苏省徐州市2022年中考化学二模试卷　一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共24分）1．（2分）（2022•徐州二模）今年以来华东地区出现了大面积的雾霾天气，这些都与空气中的细微颗粒有关，细微颗粒称为PM2.5，也称为可如肺颗粒物，它对人体健康的影响更大．下列各项活动中不利于保护环境的是（　　）　A．开发风能、太阳能等新能源B．大量的植树造林　C．露天焚烧垃圾D．小汽车安装尾气净化系统考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：A、根据风能、太阳能等新能源不会产生污染物分析；B、根据树木可以净化环境分析；C、根据焚烧垃圾会产生大量的空气污染物分析；D、根据安装尾气净化系统可以减少有害气体的排放分析．解答：解：A、风能、太阳能等新能源不会产生污染物，利用环境的保护，故不符合题意；B、树木可以净化环境，利用环境的保护，故不符合题意；C、焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，不利用环境的保护，故符合题意；D、安装尾气净化系统可以减少有害气体的排放，有利于环境的保护，故不符合题意．故选：C．点评：保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起．　2．（2分）（2022•徐州二模）溶液对人类的生产生活都有很重要的意义下列关于溶液的说法不正确的是（　　）　A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌．　B．电解水时加入稀硫酸能增强导电性，因为稀硫酸中含有较多自由移动的离子．　C．配制5%的氯化钠溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解　D．在水中溶解硝酸铵时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，溶液温度明显降低考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的酸酸的通性．分析：A、根据浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌进行解答；B、根据纯水的导电能力弱进行解答；C、根据配制5%的氯化钠溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解进行解答；14\nD、根据硝酸铵溶于水吸热进行解答．解答：解：A、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，千万不能将水沿烧杯壁慢慢加入浓硫酸，故A错误；B、纯水的导电能力弱，电解水时加入稀硫酸能增强导电性，因为稀硫酸中含有较多自由移动的离子，故B正确；C、配制5%的氯化钠溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解，故C正确；D、硝酸铵溶于水吸热，所以水中溶解硝酸铵时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，溶液温度明显降低，故D正确．故选：A．点评：对浓硫酸的稀释问题，重点掌握其操作要领和原理是解答此类题的关键．　3．（2分）（2022•徐州二模）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）　A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末　B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末　C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体　D．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热后由黑色变成红色考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据金属铜的化学性质进行分析判断．解答：解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末，故选项说法错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．D、铜丝在加热条件下生成氧化铜，加热后由红色变成黑色，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　4．（2分）（2022•徐州）利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（　　）　A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化　B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能　要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度14\nC．　D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是化学变化考点：光合作用与呼吸作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；化学变化和物理变化的判别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：生产、生活、环保类简答题；阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．分析：利用生活中的常识结合化学知识解决此题，有关的知识有消化过程，能量转化过程，溶解度知识，盐析现象．解答：解：A、咀嚼米饭时会出现甜味，是淀粉转化为麦芽糖的缘故，属化学变化，故此答案错误．B、植物的光合作用是能量转化过程，是光能转化为化学能，故此答案正确．C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，提高澄清石灰水的溶质质量分数应该降温，故此选项错误．D、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是盐析现象，不是蛋白质变性导致，故此选项错误．故选B点评：此题是对化学基础性知识进行的考查，属识记性知识的巩固与训练．　5．（2分）（2022•湘西州）下列对一些事实的解释合理的是（　　）　A．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律　B．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用　C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性　D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变考点：乳化现象与乳化作用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：牢固的掌握好化学基础知识是学好化学的前提，是解决化学问题的关键．该题便要求学生要全面的掌握好化学基础知识，并加以运用．解答：解：A、铁生锈后质量变大，是因为铁和空气中的水，氧气结合，故质量变大，符合质量守恒定律，故A不正确．C、浓盐酸敞口放置后溶质质量分数变小是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出了溶质氯化氢，故C不正确．D、分子的大小是不会发生改变的，改变的只是分子间的间隙，故D不正确．故选B．点评：本题考查的内容较多，要求学生要全面的，系统的，牢固的掌握好化学基础内容并能加以理解和应用．　6．（2分）（2022•徐州二模）类推是化学学习常用的方法，以下推断结果正确的是（　　）14\n　A．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉　B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应　C．碳酸盐能与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐　D．酚酞试液遇碱溶液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱溶液考点：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；中和反应及其应用．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据淀粉遇碘变蓝色的特性进行分析判断．B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．C、根据酸的化学性质（能与活泼金属、碳酸盐反应生成气体）进行分析判断．D、根据显碱性的溶液不一定是碱溶液进行分析判断．解答：解：A、淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉，故选项说法正确．B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．C、碳酸盐能与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属等，故选项说法错误．D、酚酞试液遇碱溶液变红，使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握淀粉的检验方法、中和反应的特征、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．　7．（2分）（2022•南和县）“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（分子式C7H1005）存在于我国盛产的八角茴香中．下列说法正确的是（　　）　A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40　B．莽草酸的相对分子质量为87　C．每个莽草酸分子中含有21个原子　D．莽草酸中碳元素的质量分数约为2l%考点：元素质量比的计算；原子的有关数量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：A、元素质量比等于物质中元素的相对原子质量乘以原子个数之比；B、根据相对分子质量的计算公式进行计算；14\nC、根据原子个数等于右下角数字之和；D、某元素的质量分数=×100%计算．解答：解：A、根据元素质量比等于元素的相对原子质量乘以原子个数之比，可推出莽草酸（分子式C7H1005）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40，故A对；B、根据相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和，所以莽草酸的相对分子质量=12×7+1×10+16×5=174，故B错；C、根据一个分子中所含的原子个数等于各元素右下角的数字之和，所以一个莽草酸分子中含有原子个数为：7+10+5=22，故C错；D、根据某元素的质量分数的计算公式，可以莽草酸中碳元素的质量分数约为：×100%=48.3%，故D错．故选A点评：题以生活中的常用的茴香的主要原料莽草酸为命题，考查了对化学式的含义的理解和应用能力，原子中中子数和质子数的区别和联系．　8．（2分）（2022•徐州二模）下列说法正确的是（　　）　A．水可以降低可燃物的着火点B．用点燃的木条检查天然气是否泄漏　C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．家用电器着火时，立即用水扑灭考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、根据可燃物的着火点一般不变判断；B、根据可燃性气体与空气混合有爆炸的危险分析；C、根据灭火的原理分析；D、根据灭火的原理和实际情况分析．解答：解：A、可燃物的着火点一般是不变的，水降低的是可燃物的温度，而不是着火点，故A错误；B、天然气是可燃性气体，泄露后与空气混合遇明火有爆炸的危险，用点燃的木条检查天然气是否泄露是错误的，故B错误；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气，能够达到灭火的目的，故C正确；D、家用电器着火时，立即用水扑灭，会引起触电事故，造成人员伤亡，故D错误．故选C．点评：在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．　14\n9．（2分）（2022•徐州二模）4月20日四川庐山地震后，防疫人员使用各种消毒水进行消毒，氯气（Cl2）是一种重要的消毒剂．发生如下反应，Cl2+H2O═X+HClO，下列说法错误的是（　　）　A．根据质量守恒定律可知X的化学式为HCl　B．该反应是置换反应　C．反应物中H2O是氧化物　D．HClO中氯元素的化合价为+1价考点：质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．专题：结合课本知识的信息．分析：根据质量守恒定律可以判断物质的元素组成，根据物质的化学式、化学方程式可以判断物质的种类、反应类型，在化合物中，元素化合价代数和为零．解答：解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，每个X中应该含有一个氢原子和一个氯原子，是HCl，正确．B、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误．C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确．D、HClO中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价是+1，正确．故选：B．点评：本题主要考查概念方面的知识，只要熟记教材知识就可顺利解答．　10．（2分）（2022•徐州二模）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是（　　）　A．t1℃时A、B两种溶液中溶质的质量分数相同　B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C　C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法　要使B从其浓溶液中析出，常采用冷却热饱和溶液法14\nD．考点：固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：物质的分离和提纯；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．分析：A、尽管t1℃时A、B两物质的溶解度相等，但由于不知两溶液是否饱和，故无法判断两种溶液中溶质的质量分数大小；B、由溶解度曲线可以比较t2℃时三种物质的溶解度大小；C、由C的溶解度受温度的变化影响的趋势，可以判断C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用的方法；D、由B的溶解度受温度的变化影响的大小，可以确定结晶析出的方法．解答：解：A、t1℃时A、B两物质的溶解度相等，但由于不知两溶液是否饱和，故两种溶液中溶质的质量分数不一定相同；故选项说法错误．B、由t2℃时三种物质在曲线中的位置关系可以看出，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C；故选项说法正确．C、C的溶解度随着温度的升高而减小，故要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法；故选项说法错误．D、B的溶解度受温度的影响不大，要使B从其浓溶液中析出，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．　11．（2分）（2022•徐州二模）小明同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是由MnO4﹣造成的，而不是由K+造成的，他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是（　　）　A．观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中的颜色与K+无关　B．向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化　C．向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去　D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：要证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4﹣的颜色，而不是K+的颜色，可通过控制变量的方法证明，如检验其它含钾离子的溶液是否也是紫红色，或通过反应改变高锰酸根离子，观察溶液的颜色是否变化；据此来分析选项的实验是否能够达到目的即可．解答：解：A、观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中的颜色与K+无关，证明高锰酸根离子显紫红色，故选项不符合题意．B、向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应，为锌和高锰酸根离子反应创造条件，证明溶液变色不是由锌和钾离子反应造成的，故选项不符合题意．14\nC、向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明溶液的紫红色是由MnO4﹣造成的，能证明溶液的颜色是高锰酸根的颜色，故选项不符合题意．D、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，是由于高锰酸钾分解产生了气体，没有在溶液中进行，不能证明溶液的颜色是哪种离子的颜色，故选项符合题意．故选D．点评：本题难度不是很大，解题时要结合题目所给信息，通过反应现象进行分析判断，学会通过控制变量的方法来解决化学问题是正确解答本题的关键．　12．（2分）（2022•徐州二模）下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是A元素与缺乏导致的病症B环保与物质利用①缺钙﹣﹣软骨病、骨质疏松②缺铁﹣﹣贫血症①减少水污染﹣﹣合理使用农药、化肥②减少白色污染﹣﹣使用可降解的塑料C生活常识D待鉴别物质与鉴别方法①用甲醛浸泡白菜﹣﹣保鲜、②用氢氧化钠﹣﹣中和酸性土壤①硬水与软水﹣﹣肥皂水②纯棉、羊毛﹣﹣闻燃烧产生的气味　A．AB．BC．CD．D考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；硬水与软水；水资源的污染与防治；常见碱的特性和用途；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与环境保护；化学与生活．分析：人体缺乏某些营养元素时，会导致患某些疾病；合理利用物质会减少环境污染；根据物质的性质可以确定物质的用途；鉴别物质要选择合理的方法．解答：解：A、人体缺钙容易患软骨病、骨质疏松；人体缺铁容易患贫血症．正确．B、合理使用农药、化肥能够减少水污染；使用可降解的塑料能够减少白色污染．正确．C、甲醛能够使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡白菜保鲜；氢氧化钠虽然显碱性，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格较高，不能用来中和酸性土壤．不正确．D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫是硬水，可以用肥皂水鉴别硬水和软水；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，可以用闻燃烧产生的气味的方法鉴别纯棉、羊毛．正确．故选：C．点评：化学来源于生活，服务于生活，学好化学知识可以为生产、生活提供指导．　二、填空题（共13分）13．（8分）（2022•徐州二模）化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关．（1）现有下列物质：A..蔬菜；B．食醋；C．二氧化硫．请选择适当的一种物质填空（填写序号）．14\n①能提供大量维生素的是　A　；②厨房中能用来除去水壶中的水垢的物质是　B　；③会形成酸雨的有害气体是　C　．（2）每年节日的晚上，就有许多人燃放孔明灯，造成了极大地安全隐患，其中就发生过孔明灯飘落室内引发火灾，则孔明灯在这起事故中起的作用是　使温度达到室内可燃物的着火点　．（3）今年我国春天云南地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱．有些村民往盛有浑浊河水的容器中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入　活性炭　进行吸附．（4）某化学探究小组为了验证铁、锌两种金属的活动性，设计了如下实验：实验方案：①某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等容质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是　铁是粉末，锌是颗粒　．②另一位同学将金属片A加入到溶液B中，得出了锌比铁活泼，则金属片A是　铁或锌　，溶液B中B的化学式是　ZnCl2（ZnSO4）或FeCl2（FeSO4）　．考点：生命活动与六大营养素；水的净化；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；燃烧与燃烧的条件．专题：空气与水；金属与金属材料；化学与生活．分析：水果、蔬菜中含有丰富的维生素，显酸性的物质能够除去水垢，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质；物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；活性炭具有吸附作用；对比实验要严格控制条件，金属与盐溶液之间能否反应，可以用来判断金属的活动性强弱．解答：解：（1）①蔬菜中含有丰富的维生素．故填：A．②食醋中含有醋酸，显酸性，能够除去水垢．故填：B．③二氧化硫是形成酸雨的一种主要物质．故填：C．（2）可燃物在与氧气接触的情况下，只要温度达到着火点便可燃烧，孔明灯能够使温度达到可燃物的着火点．故填：使温度达到室内可燃物的着火点．（3）活性炭具有吸附作用，可以除去河水中的臭味和颜色．故填：活性炭．（4）①这种方案不够合理的原因是：铁是粉末，锌是颗粒，即使质量相同，通过金属表面产生气泡的快慢不一样，得出金属活动性强弱的结论也是不可靠的．故填：铁是粉末，锌是颗粒．②如果A是铁，加入到氯化锌溶液或硫酸锌溶液中，无明显现象，说明铁不如锌活泼；如果A是锌，加入到氯化亚铁溶液或硫酸亚铁溶液中，锌片上附着了一层黑色物质，说明锌比铁活泼．故填：铁或锌；ZnCl2（ZnSO4）或FeCl2（FeSO4）．点评：本题主要考查了营养物质、燃烧的条件、验证金属活动性等方面的知识，对比实验中，一定要控制相关方面的量，使之具有可比性．　14\n14．（5分）（2022•徐州二模）A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）．已知A是单质；C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A　Fe　，E　Na2CO3（或K2CO3）　；（2）由C转化为A的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；　；（3）B物质属于　碱　（选填单质、氧化物、酸、碱、盐）考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），依次为突破口分析判断即可；解答：解：依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），因为C可以生成A，且A是单质，所以A是铁，D可以和氧化铁及铁反应可知D是一种酸，碳酸钠能生成B，且B能与酸反应可知B是一种碱．（1）由分析知A是铁化学式是Fe；E是碳酸钠（或碳酸钾）化学式是：Na2CO3（或K2CO3）；（2）由C转化为A可以是氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，写在等号的上边，所以方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），因为C可以生成A，且A是单质，所以A是铁，D可以和氧化铁及铁反应可知D是一种酸，碳酸钠能生成B，且B能与酸反应可知B是一种碱．故答案为：（1）Fe；Na2CO3（或K2CO3）；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等其他合理答案即可）；（3）碱．点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．　三、实验题（共18分）15．（9分）（2022•徐州二模）根据如图装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　试管　；②　集气瓶　．（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．并据此选择上图中　BFC　（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．（3）小宇同学发现氯化铁溶液加入过氧化氢溶液中有大量气泡产生，于是就想氯化铁溶液也能用作催化剂，氯化铁溶液中有14\nFe3+，Cl﹣，H2O三种微粒，是哪个微粒有催化作用呢？大家讨论后认为H2O没有催化作用，理由是　过氧化氢溶液中本身含有水　．实验步骤实验现象试验结论向过氧化氢溶液中加入氯化钠溶液无明显现象Cl﹣没有催化作用向过氧化氢溶液中加入氯化铁溶液有大量的气泡产生　Fe3+具有催化作用　反思与评价：欲证明氯化铁溶液是反应的催化剂，还要证明反应前后　质量　和　化学性质　不变．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；催化剂的特点与催化作用．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法，制取干燥的二氧化碳只需在发生装置和收集装置之间加一个干燥装置；（3）利用排除法证明是哪一种微粒起到催化作用；反思与评价：根据催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂分析．解答：解：（1）①是试管；②是集气瓶；故答案为：试管；集气瓶；（2）实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；而制取干燥的二氧化碳需要干燥装置，所以选有浓硫酸的装置，因为二氧化碳密度比空气大，故收集装置要用向上排空气法．故选BFC；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BFC；（3）H2O没有催化作用，因为H2O2溶液中就有水；向H2O2溶液中加入氯化钠溶液，无氧气生成，排除Cl﹣的干扰，“实验结论”Cl﹣没有催化作用；加入含有Fe3+的FeCl3；则“实验现象”带火星的木条复燃，排除H2O和Cl﹣的干扰，“实验结论”Fe3+具有催化作用；反思与评价：催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，因此还要证明反应前后质量和化学性质都不变．故答案为：过氧化氢溶液中本身含有水；Fe3+具有催化作用；质量；化学性质．点评：本题考查了常见气体的制取和收集及从微观的角度探究催化剂，在探究是哪一种微粒起到催化作用时，是通过排除法得出结论，要抓住催化剂的定义注意语言的表达准确性．　14\n16．（9分）（2022•徐州二模）某试验小组在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是　Ca（OH）2微溶于水　，小艳同学把烧杯中的物质过滤，取滤液少许于试管中滴加酚酞试液，酚酞试液变红了．于是该小组的同学用配好氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．（1）写出该中和反应的化学方程式　Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O　．（2）探究烧杯内反应后溶液中溶质的成分：是什么？【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】猜想一：小明同学认为溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2猜想二：小艳同学认为溶质只是CaCl2猜想三：你认为溶质可能是　HCl和CaCl2　．【试验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到酚酞试液不变色，于是他排除了猜想一，你认为他排除猜想一的理由是　Ca（OH）2溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色　．【查阅资料】CaCl2+NaCO3═2NaOH+CaCO3↓②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计实验现象预计结论取少量反应后的溶液于两只试管中，分别逐滴加入碳酸钠溶液只有白色沉淀产生猜想二正确①　先有气泡产生　②　后产生白色沉淀　猜想三正确通过以上探究，最后确定猜想三正确【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是　腐蚀管道　，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量　石灰石　固体．考点：药品是否变质的探究；固体溶解度的影响因素；碱的化学性质．专题：科学探究．分析：小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，根据Ca（OH）2微溶于水，即使熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体分析；氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式；【进行猜想】根据氢氧化钙和盐酸反应的程度进行猜想：可能完全反应，可能氢氧化钙剩余，可能盐酸剩余；【试验探究】①根据酚酞试液不变色，得出溶液不是碱性的结论；②根据碳酸钠和氯化钙、盐酸反应的原理推测现象；【反思与拓展】根据酸与铁的反应分析对下水道的影响及处理办法．解答：解：小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，因为Ca（OH）2微溶于水，所以小艳认为熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体；故答案为：Ca（OH）2微溶于水；氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应产生氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）14\n2+2HCl=CaCl2+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；【进行猜想】氢氧化钙和盐酸反应的程度可能完全反应（猜想二），可能氢氧化钙剩余（猜想一），可能盐酸剩余（猜想三），其中的溶质可能是HCl和CaCl2；故答案为：HCl和CaCl2；【试验探究】①取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到酚酞试液不变色，说明溶液中不含有Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色；②碳酸钠和氯化钙反应能够产生碳酸钙白色沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，且碳酸钠应该先和盐酸反应，再和氯化钙反应，因此先有气泡产生，故答案为：Ca（OH）2溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色；先有气泡产生，后产生白色沉淀；【反思与拓展】因为溶液中含有盐酸会和铁反应，腐蚀铁质管道，要想只得到CaCl2溶液，而不增加新的杂质，可选择石灰石与盐酸反应，直到不再有气泡产生即可；故答案为：腐蚀管道；石灰石．点评：本题考查了氢氧化钙的溶解性及与盐酸发生中和反应的程度探究，其中氢氧化钙的溶解性和碳酸钙是解此类题目的易混点．　四、计算题（5分）17．（5分）（2022•徐州二模）为研究黄铜（铜锌合金）的组成，小江同学找到一块黄铜，使用稀硫酸对其中黄铜中铜的含量进行测定．实验步骤①称取烧杯的质量②将适量稀硫酸加入烧杯中并称重③称取少量黄铜样品加入烧杯中，使之与过量稀硫酸反应④待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50g加入稀硫酸的质量为50g黄铜样品的质量为10g烧杯和其中混合物的质量为109.9g试通过分析计算：（1）上述实验产生氢气质量为　0.1　g．（2）该黄铜样品中含铜的质量分数为多少？（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据烧杯内物质质量的减少量就是生成的氢气的质量；（2）根据氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，用黄铜样品的质量减去锌的质量就是铜的质量，再用铜的质量除以10g乘以百分之百即可．解答：解：（1）产生氢气质量为：50g+50g+10g﹣109.9g=0.1g；（2）设生成0.1g氢气需要参加反应的锌的质量为x则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1g14\n根据：解得x=3.25g，所以黄铜样品中含铜的质量分数为：×100%=67.5%．故答案为：（1）0.1；（2）67.5%．点评：解答本题关键是要知道烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量，还需要认真审题，让求的是铜的质量分数，不是锌的质量分数．　14