江苏省盐城市2022年中考化学二模试卷（解析版）

2022年江苏省盐城市中考化学二模试卷　一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个正确选项，请将符合题意的选项序号填入答题卡中）1．（2分）（2022•盐城二模）日常生活中的下列变化，属于化学变化的是（　　）　A．火药爆炸冰雪融化B．剩饭变馊　铁锅生锈　C．干冰升华　电灯发光D．石油分馏　煤的干馏考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；冰雪融化过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、剩饭变馊过程中有新物质生成，属于化学变化；铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确；C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；电灯发光过程中只是电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故错误；故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（2分）（2022•梅州）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐．雷雨给庄稼施加了（　　）　A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥考点：常见化肥的种类和作用．专题：生活实际型．分析：植物常缺乏的是氮磷钾三种元素．这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．解答：解：空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐．这种化肥中只含有氮元素．故选B点评：氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．　3．（2分）（2022•盐城二模）以下关于燃烧现象的描述，正确的是（　　）　A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁丝在氧气中燃烧火星四射　C．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟D．碳在空气中燃烧生成二氧化碳考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据硫在氧气中燃烧的现象判断．11\nB、根据铁丝在氧气中燃烧的现象判断．C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象判断．D、根据碳在空气中燃烧的现象判断．解答：解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确．C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑的气体，放出热量，所以说法错误．D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，所以说法错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．　4．（2分）（2022•盐城二模）下列化学实验操作的叙述中，正确的是（　　）　A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁　B．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中　C．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH　D．蒸发液体时，用玻璃棒不断搅拌考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据pH试纸的使用方法进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中；故选项说法错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法错误．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（2分）（2022•盐城二模）关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（　　）　A．都含有氮气分子B．氮元素的质量分数相同　C．组成元素的种类相同D．每个分子中的氮原子个数相同考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、氮气是由氮分子构成的，含有氮分子的物质为氮气或含有氮气的混合物；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．11\nB、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、根据N2、N2O、N2O5的元素组成进行分析判断．D、根据N2、N2O、N2O5每个分子的构成进行分析判断．解答：解：A、N2是由氮分子构成的；N2O、N2O5分别是由N2O、N2O5分子构成的，均不含氮气分子，故选项说法错误．B、氮气是由氮元素组成的，氮元素的质量分数为100%，N2O、N2O5均为氧化物，氮元素的质量分数均小于100%，故选项说法错误．C、N2是由氮元素组成的，N2O、N2O5是氮元素和氧元素组成的，组成元素的种类不同，故选项说法错误．D、由N2、N2O、N2O5的化学式可知，N2、N2O、N2O5每个分子中均含有2个氮原子，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握构成物质的宏观组成与微观构成、有关化学式的计算等并能灵活运用是正确解答本题的关键．　6．（2分）（2022•盐城二模）人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素，对人体有害的是（　　）　A．铁B．碘C．硒D．铅考点：矿物质与微量元素．专题：化学与生活健康．分析：根据常见微量元素的生理功能进行分析判断即可．解答：解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，对人体无害．B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，对人体无害．C、硒元素有防癌、抗癌作用，对人体无害．D、铅元素有毒，是一种具有神经毒性的重金属元素，对人体有害．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见微量元素的生理功能是正确解答本题的关键．　7．（2分）（2022•盐城二模）现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（　　）　A．CO2B．H2OC．NaClD．BaSO4考点：物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用．专题：物质的制备．分析：根据H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质的性质及变化规律，通过具有反应的例证，说明四种物质反应后都能生成的一种物质；或利用该类物质的通性，分析不能反应生成同一种物质；最终判断物质X．解答：解：A、若物质X为二氧化碳，硫酸可与碳酸盐反应放出二氧化碳；根据碱类物质的通性，碱类物质反应后不能生成非金属氧化物，因此碱氢氧化钠不能与其它物质反应生成二氧化碳；故物质X不能为二氧化碳；故A不正确；B、若物质X为水，酸碱中和生成盐和水，因此，硫酸、氢氧化钠相互生成就可生成水；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠与水和二氧化碳；四种物质分别与其它物质反应都能生成水；故B正确；C、若物质X为氧化钠，硫酸与其它物质反应生成的盐为硫酸盐而不能生成氯化钠；氧化铜与酸反应也只能生成铜盐而不可能得到氯化钠；故物质X不可能为氯化钠；故C不正确；11\nD、若物质X为硫酸钡，硫酸可与氯化钡等生成硫酸钡；但氢氧化钠、氧化铜、碳酸钠却都不能与其它物质反应生成硫酸钡；故物质X不可能为硫酸钡；故D不正确；故选B．点评：根据物质的性质及变化规律，对转化过程中的反应进行辨析，体现运用化学知识分析问题的能力．　8．（2分）（2022•南通）物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关．下列说法不正确的是（　　）　A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关　B．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关　C．铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关　D．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关考点：金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．分析：A、铁与水和氧气充分接触时容易生锈；B、氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；C、铜与空气中的水、氧气、二氧化碳充分接触时容易生锈；D、生石灰能够吸收空气中的水蒸气．解答：解：A、钢铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触，故A正确；B、氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气而潮解，能吸收空气中的二氧化碳而变质．故B正确；C、铜器表面生成铜绿是因为氧气、二氧化碳、水蒸气共同作用的结果，故C正确；D、生石灰能吸收空气中的水而变质，但不能吸收氧气，故D错误．故选D点评：本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要充分理解金属生锈、物质变质与哪些因素有关，从而为防止金属生锈、物质变质提供理论依据．　9．（2分）（2022•盐城二模）做馒头的面团发酵过度会变酸，为了除去酸味，并使馒头疏松多孔，可在面团中加入（　　）　A．NaOHB．Na2SO4C．NaHCO3D．NaCl考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据除去面团中的酸味并使馒头膨松多孔，可判断该物质能与酸反应又能与酸产出气体，据此结合常见物质的性质进行分析判断．解答：解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于能除去面团中的酸，故选项错误．B、硫酸钠不能与面团发酵产生的酸反应，不能除去酸味，不能使馒头疏松多孔，故选项错误．C、碳酸氢钠能与面团中的酸反应，产生二氧化碳气体，能除去酸味，并使馒头疏松多孔，故选项正确．D、氯化钠不能与面团发酵产生的酸反应，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，熟练掌握常见酸、碱、盐的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键．　10．（2分）（2022•盐城二模）“神九”的成功，标志着中国航天事业挤身世界航天先进的行列，航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（　　）　A．硬度小，有润滑作用B．密度小　C．熔点高、耐高温，化学性质稳定D．能导电11\n考点：碳单质的物理性质及用途．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：石墨的熔点较高，硬度较小，是电的良导体，化学性质稳定，一般情况下不能与其它物质发生化学反应．解答：解：航天飞机表面覆盖石墨瓦，是利用了石墨的熔点高、耐高温，化学性质稳定等方面的性质．故选：C．点评：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．　11．（2分）（2022•新疆）在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是（　　）　A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④考点：反应现象和本质的联系；化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用．分析：可以根据物质之间发生反应时生成物的组成情况进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答：解：化合反应可以生成水．例如，氢气和氧气反应生成水．分解反应可以生成水．例如，过氧化氢分解生成水和氧气．置换反应可以生成水．例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水．复分解反应可以生成水．例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．故选D点评：本题主要考查了四种基本反应类型方面的内容．　12．（2分）（2022•南宁）下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（　　）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCla溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNOaCaCO3溶解、过滤、烘干　A．①②③④B．②③C．②③④D．①②③考点：物质除杂或净化的探究．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．本题中，硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用碱液除去；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，但是应该是蒸发，而不是烘干．解答：解：A、硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行．故选项错误；B、硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去；故选项正确；C、硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，但是应该是蒸发，而不是烘干，④不可行．故选项错误；D、硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行．故选项错误；11\n故选B点评：本考点是物质的除杂，属于物质的分离和提纯的范畴．本考点是中考的一个重点，也是一个难点，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．　13．（2分）（2022•盐城二模）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有这三种金属的单质，还需一种盐溶液，下列盐溶液不能满足实验要求的是（　　）　A．AgNO3B．Hg（NO3）2C．ZnSO4D．CuSO4考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：要验证金属的活动性顺序，可以根据前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．解答：解：A、将铁、铜加入AgNO3溶液中，能将银置换出来，这说明了铁、铜金属的活动性大于银，再把铁放入反应后所得硝酸铜溶液中，铁表面出现红色物质，说明铁的活动性比铜强；可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故A不符合题意；B、将铁、铜、银加入Hg（NO3）2溶液中，铁、铜能将汞置换出来，这说明了铁、铜金属的活动性大于汞，银不能置换出汞，这说明了汞金属的活动性大于银；再把铁放入反应后所得硝酸铜溶液中，铁表面出现红色物质，说明铁的活动性比铜强；可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故B不符合题意；C、将铁、铜、银三种加入ZnSO4溶液中，都不反应，无法比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故C符合题意；D、铁、银两种金属加入CuSO4溶液中，铁能将铜置换出来，这说明了铁的金属活动性大于铜，银不能置换出铜，这说明了铜金属的活动性大于银．可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序．故D不符合题意．故选C．点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．　14．（2分）（2022•盐城二模）下列变化中，溶液质量减少的是（　　）　A．在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液B．锌粉放入硫酸铜溶液中　C．生锈的铁钉放入稀硫酸中D．烧碱溶液置于空气中考点：复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据化学方程式、物质的水溶性等方面的知识，可以计算溶液质量的增减．解答：解：A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，171233由反应物、生成物的质量关系可知，加入171份质量的氢氧化钡时，能够析出233份质量的硫酸钡，随着反应的进行，溶液质量在减小．B、锌和硫酸铜反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，6564由反应物、生成物的质量关系可知，加入65份质量的锌时，能够析出64份质量的铜，随着反应的进行，溶液质量在增大．C、铁钉的主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸铁易溶于水，随着稀硫酸的滴加，氧化铁不断溶解，溶液质量不断增大．11\nD、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，碳酸钠易溶于水，随着氢氧化钠溶液不断吸收二氧化碳，溶液质量不断增大．故选：A．点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．　15．（2分）（2022•郴州）铜锌合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，经过过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中锌的质量分数为（　　）　A．20%B．40%C．50%D．80%考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．专题：化学计算；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应，故所得滤渣为铜，铜在空气中灼烧生成氧化铜，根据化学方程式中各物质的质量关系可求出合金的质量及合金中锌的质量．解答：解：由题意可知，铜锌合金与足量的稀盐酸充分反应，得到的滤渣是铜．2Cu+O22CuO12832160设参加反应的氧气的质量为32，则参加反应的Cu的质量为128，生成的CuO的质量为160，合金中锌的质量为160﹣128=32．合金中锌的质量分数为：故选A．点评：本题属于无数据的计算题，解题的关键是精心分析潜在条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解．　二、填空题（本题共40分．）16．（5分）（2022•盐城二模）钙元素对人类生命和生活具有重要意义（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．则钙元素的质子数为　20　，它在周期表中排在　第四　周期．（2）儿童缺钙可能会导致　佝偻病　（贫血症或佝偻病）．（3）食品包装袋中会放一小袋生石灰，其作用是　吸水　．（4）农业上常用钙的化合物来改良酸性土壤，其化学式是　Ca（OH）2　．考点：元素周期表的特点及其应用；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素周期表中钙元素的信息图分析；（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，可以据此解答；（3）生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂，据此解答；（4）改良酸性土壤常用熟石灰，可以据此解答该题．11\n解答：解：（1）根据元素周期表中钙元素的信息图可知，钙元素的质子数=原子序数=20；钙元素在周期表中排在第四周期，故答案为：20；第四；（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，故答案为：佝偻病；（3）生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂，故答案为：吸水；（4）改良酸性土壤常用熟石灰，熟石灰的化学式为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2．点评：本题难度不大，熟练运用元素周期表解决问题，掌握生石灰的性质以及化学式的书写等．　17．（4分）（2022•无锡）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t℃时A、B、C的溶解度大小顺序是　A＞B＞C　（2）将t℃的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是　A　，无溶质析出的是　C　．（3）为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用　蒸发　结晶的方法．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．专题：压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：由溶解度曲线：可以比较由t℃时A、B、C的溶解度大小；由三种位置的溶解度受温度的影响变化情况，可以判断是否有晶体析出及析出晶体质量的多少；B的溶解度受温度的影响变化不大，通常可采用蒸发结晶的方法结晶析出．解答：解：（1）由t℃时A、B、C的位置关系，可以确定溶解度大小顺序A＞B＞C；（2）由于A的溶解度随着温度的升高而增大且受温度的影响变化最大，将t℃的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是A；由于C的溶解度随着温度的升高而减小，故升温后无溶质析出的是C；（3）B的溶解度受温度的影响变化不大，为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，通常可采用蒸发结晶的方法．故答案为：（1）A＞B＞C；（2）A；C；（3）蒸发溶剂．点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．　18．（5分）（2022•盐城二模）控制固体垃圾数量的方法一般有三种：减少垃圾数量、垃圾再利用、垃圾回收利用．（1）日常生活中，减少固体塑料垃圾数量的方法有：　少用塑料制品　．（2）家庭生活垃圾中可以分离出大量的食物废料（菜叶、果皮）等，对此类食物废料的处理方法有：　发酵成微生物肥料　（以上均举一例即可）（3）下列垃圾，必须焚烧，不能回收利用的是　F　．A．废弃金属B．废纸C．废弃玻璃D．废弃塑料E．电池F．废弃注射器（4）人体缺乏碘时，易患甲状腺肿疾病，为了消除碘缺乏病，常在食盐中加入碘酸钾（KIO3）来补充碘．碘酸钾是由　三　种元素组成，其中碘（I）的化合价为　+5　价．考点：白色污染与防治；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；常见污染物的来源、危害及治理．专题：化学与环境保护．11\n分析：根据题干提供的信息：控制固体垃圾数量的方法有三种：减少垃圾数量、垃圾再利用和垃圾回收利用．再结合题目的要求做出正确的判断．解答：解：（1）日常生活中，减少固体塑料垃圾数量的方法有：少用塑料制品、回收利用等．故答案为：少用塑料制品；（2）家庭生活垃圾中的菜叶、果皮等，可以发酵成微生物肥料，这样既可以减少垃圾，又可为家庭中所养的花草提供肥料．故答案为：发酵成微生物肥料；（3）废弃金属、废纸、废弃玻璃、废弃塑料、废弃电池属于可回收利用垃圾，废弃注射器不可回收利用．故选F；（4）碘酸钾的化学式为KIO3可知．碘酸钾是由钾、氧、碘三种元素组成，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，所以碘（I）的化合价为+5价．故填：三；+5．点评：资源问题已经越来越受到社会的关注，如何最高限度的利用资源，是社会关注的焦点，也同样成为中考的热点之一．　19．（8分）（2022•盐城二模）（1）实验室制取二氧化碳应选用的装置为　图1　（选“图1”或“图2”；反应方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．（2）反应后的残液可用　过滤　的方法得到溶液，溶液中的溶质可能为　氯化钙　或　氯化钙和盐酸的混合　．小丽同学在不加指示剂的情况下想把氯化钙中的少量稀盐酸除去，你认为她所加的试剂是　碳酸钙　．（3）利用该装置还可以制取的气体反应方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它表面的小孔能与外界进行气体交换．新鲜的鸡蛋随时进行呼吸作用．在适当温度下，控制鸡蛋在储存期间的呼吸可以达到保鲜的目的．除适当降低温度外，还可以在鸡蛋上涂上石灰水．相关化学方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．考点：二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；（2）根据可溶性物质和难溶性物质采用过滤分析；根据盐酸和石灰石反应的程度分析溶液中的成分；没有指示剂的条件下除去氯化钙中的盐酸，所选的除杂试剂与盐酸反应时得有明显的现象，以判断恰好除去且不产生新的杂质；（3）根据发生装置固液常温反应的特点选择气体的制取并写出反应的方程式；（4）根据提供的信息提供氢氧化钙和二氧化碳反应产生难溶性的碳酸钙来分析鸡蛋保鲜的原理．解答：11\n解：（1）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是图1；反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有难溶性的杂质，因此要得到溶液应该采用过滤法分离；在盐酸和碳酸钙反应时，可能是完全反应，溶液中只有生成的氯化钙；也可能是盐酸剩余，溶液中则含有生成的氯化钙和剩余的盐酸；碳酸钙粉末可以与盐酸反应冒出气泡，现象明显，当盐酸消耗尽的时候，无气泡冒出，且多余的碳酸钙不溶于水，不会对氯化钙造成影响，故选择碳酸钙；（3）该发生装置是固液常温的特点，因此可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（4）根据信息控制鸡蛋在储存期间的呼吸可以达到保鲜的目的，在鸡蛋上涂上石灰水，石灰水可以和空气中的二氧化碳反应产生难溶性的碳酸钙沉淀覆盖在鸡蛋的表面，堵住气孔，从而达到保鲜的作用，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故答案为：（1）图1；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）过滤；氯化钙；氯化钙和盐酸的混合；碳酸钙；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．点评：本题考查了常见气体的制取装置的选择及反应原理的书写，并在此基础上分析了反应的程度及除杂等问题，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物质的性质．　20．（3分）（2022•盐城二模）某物质可能由Al2O3、MgO、Fe2O3、KCl中的一种或几种组成，今测得该物质中氧的质量分数为30%，如该物质为纯净物，则该物质为　Fe2O3　若该物质为混合物，则该物质中一定含有的物质是　KCl　最多有　5　种可能．考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：解答本题可以采用极值法来进行解答，即：分别求出Al2O3、MgO、Fe2O3中氧元素的质量分数，然后结合题给的假设项进行解答即可．解答：Fe2O3中氧元素的质量分数为：×100%=30%；MgO中氧元素的质量分数为：×100%=40%；Al2O3中氧元素的质量分数为：×100%=47%；而氯化钾中不含有氧元素．所以若该物质为纯净物，则该物质为Fe2O3；若该物质为混合物，则要求他们中含有的氧元素的质量一部分大于30%，而另一部分小于30%，即一定含有氯化钾；所以可能的组成为：①Al2O3、MgO、Fe2O3、KCl；②Al2O3、KCl；③MgO、KCl；④Al2O3、Fe2O3、KCl；⑤MgO、Fe2O3、KCl；故答案为：Fe2O3；KCl；5．点评：本题考查学生对质量分数的计算；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．　21．（15分）（2022•盐城二模）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．11\n【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？【建立假设】　白色粉末可能是碳酸钠　．[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中实验方法及操作可能观察到的现象实验结论　取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸　有气泡产生　有碳酸钠存在　【反思与思考】（1）有人分析，该白色粉末也有可能为　氢氧化钠和碳酸钠的混合物　．（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有　水蒸气　，（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？　不严密　，请说明理由　因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确　．（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　．（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：（1）样品中氢氧化钠的质量；（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律的实验探究；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．分析：【建立假设】根据氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质猜想；【设计实验】根据碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体来验证；【反思与思考】（1）根据氢氧化钠可能是部分变质分析；（2）根据潮解的定义分析：暴露在空气中的固体物质吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解的现象；（3）利用反应物中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应的有关原理解决该问题，假设使用该装置则反应时氢氧化钠会与二氧化碳反应使左边的物质质量增加，天平不会平衡；（4）为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液；（5）在本题中首先根据溶质的质量分数公式求硫酸钠的质量，然后根据化学方程式中，已知硫酸钠的质量求氢氧化钠和硫酸的质量，再根据硫酸的溶质计算硫酸的质量分数．解答：解：【建立假设】氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故该固体可能是碳酸钠；【设计实验】碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体来检验含有碳酸根离子；故为：实验方法及操作可能观察到的现象实验结论取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸有气泡产生有碳酸钠存在11\n【反思与思考】（1）若氢氧化钠是完全变质，则表示固体只有碳酸钠，若是部分变质则含有碳酸钠和氢氧化钠；（2）暴露在空气中的固体物质吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解的现象叫潮解，因此这个现象说明了空气中含有水蒸气；（3）在硫酸铜与氢氧化钠反应的同时，由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，会使溶液的质量增加，导致天平不会平衡，因此设计不严密；（4）为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（5）解：142g硫酸钠溶液中含有硫酸钠的质量：142g×10%=14.2g　　设样品中含氢氧化钠的质量为x；稀硫酸中硫酸的质量为y．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098142x　y　　14.2g=x=8g=y=9.8g稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%答：样品中氢氧化钠的质量是8g；加入的稀硫酸的溶质质量分数是7.3%．故答案为：【建立假设】白色粉末可能是碳酸钠；【设计实验】实验方法及操作可能观察到的现象实验结论取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊有碳酸钠存在【反思与思考】（1）氢氧化钠和碳酸钠的混合物；（2）水蒸气；（3）该设计不严密，因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（5）解：142g硫酸钠溶液中含有硫酸钠的质量：142g×10%=14.2g　　设样品中含氢氧化钠的质量为x；稀硫酸中硫酸的质量为y．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098142x　y　　14.2g=x=8g=y=9.8g稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%答：样品中氢氧化钠的质量是8g；加入的稀硫酸的溶质质量分数是7.3%．点评：此题重点考查了氢氧化钠与二氧化碳反应的性质，以及碳酸盐的检验方法，并根据质量守恒定律的探究来说明氢氧化钠易变质的性质，另外还考查了根据化学方程式的计算来研究氢氧化钠与酸反应的性质，综合性较强，要求要对常见的酸、碱、盐等的性质熟练掌握．　11