江苏省盐城市2022年中考化学一模试卷（解析版）

江苏省盐城市2022年中考化学一模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．（2分）（2022•盐城一模）下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是（　　）　A．浓硫酸滴到棉布上B．用金刚石裁玻璃　C．氢气燃烧D．铁钉生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、浓硫酸滴到棉布上浓硫酸具有很强的氧化性，浓硫酸把布碳化，发生了化学变化，故A错；B、用金刚石裁玻璃是利用金刚石硬度大，把玻璃分开，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．（2分）（2022•盐城一模）下列物质中不属于溶液的是（　　）　A．液氧B．汽水C．碘酒D．果醋考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．解答：解：A、液氧是液态的氧气，属于纯净物，不属于溶液，故选项正确．18\nB、汽水是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、果醋是醋酸、果汁等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．　3．（2分）（2022•盐城一模）下列实验操作正确的是（　　）　A．稀释浓硫酸B．向试管内倾倒液体　C．过滤D．量取液体考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中所示操作错误．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　4．（2分）（2022•盐城一模）分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（　　）18\n　A．都属于金属元素B．都属于阳离子C．属于一种元素D．都是稳定结构考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据元素类别分析；B、根据在阳离子中，质子数大于核外电子数判定；C、根据元素的定义及核内的质子数判定；D、根据外层的电子数判定．解答：解：A、由微粒结构示意图可知，第一种是氢元素，属于非金属元素．故A错误；B、由微粒结构示意图可知，这两种微粒的质子数都大于核外的电子数，都属于阳离子．故B正确；C、由微粒结构示意图可知，核内的质子数不同，不可能属于一种元素．故C错误；D、由微粒结构示意图可知，第二种微粒的最外层电子是2，不是稳定结构．故D错误．故选B．点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素的概念；了解原子和离子的相互转化是解答本题的基础，　5．（2分）（2022•盐城一模）下列叙述错误的是（　　）　A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾　B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈　C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污　D．把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性，主要成分碳酸钾）混合使用，既能降低成本，又能提供氮、钾两种营养元素考点：酸的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；铵态氮肥的检验．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据浓盐酸的物理性质作答．B、根据稀硫酸、稀盐酸的化学性质作答．C、利用洗涤剂的乳化功能作答；D、碳酸氢铵和农家肥料草木灰混合使用会降低肥效．解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾；故说法正确．B、稀硫酸、稀盐酸都能用铁锈反应，都可以用于金属表面除锈；故说法正确．C、洗涤剂具有乳化功能，可洗去餐具上的油污；故说法正确．18\nD、碳酸氢铵和农家肥料草木灰混合会发生化学反应生成氨气，使肥效降低．故说法错误．故选D．点评：明确浓盐酸的物理性质，酸的通性、乳化及化肥的使用是解决本题的关健　6．（2分）（2022•盐城一模）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）　A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序．解答：解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z．我们据此对四个选项判断即可．故选B点评：本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．　7．（2分）（2022•盐城一模）薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（　　）　A．薄荷醇属于有机高分子化合物　B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成　C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1　D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有机高分子材料的分类及鉴别．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．B、根据薄荷醇的微观构成进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=18\n×100%，进行分析判断．解答：解：A、薄荷醇属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，故选项说法错误．B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故选项说法错误．D、薄荷醇中碳元素的质量分数约为100%≈76.9%，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　8．（2分）（2022•盐城一模）小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．实验时，将A中分液漏斗里的液体滴入瓶内与固体接触，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中固体和液体不可能是（　　）　A．硝酸铵和水B．氢氧化钠和水　C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．镁和稀盐酸考点：反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．专题：结合课本知识的信息．分析：将A中分液漏斗里的液体滴入瓶内与固体接触，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，说明分液漏斗里的液体与固体接触时，能够生成不溶于水的气体，或放出大量的热，不溶于水的气体在B中聚集，能使水从尖嘴导管口喷出，大量的热能使A中的气体膨胀进入B中，能使水从尖嘴导管口喷出．解答：解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，能使A中的温度降低，水能够进入A中，所以A中固体和液体不可能是硝酸铵和水．B、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，A中的空气膨胀，进入B中，在空气压力的作用下，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是氢氧化钠和水．C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，分解能生成水和氧气，氧气不易溶于水，进入B中时，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是氢氧化钠和水．D、镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氢气难溶于水，进入B中时，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是氢氧化钠和水．故选：A．点评：18\n化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．　9．（2分）（2022•盐城一模）右边为甲（）与乙（）反应生成丙（）的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是（　　）　A．甲、乙、丙的化学计量数之比为2：1：2　B．右框图的物质是纯净物　C．该反应类型是置换反应　D．甲一定是氧化物考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：解决这类问题时，可以用喜欢的字母（如XY）分别表示出不同的原子，再用含这些字母的符号表示出物质的化学式．根据各物质反应前后的变化关系书写出化学方程式则所有问题迎刃而解．解答：解：A、图中共汲及的原子有黑、白两种，可用字母A、B分别表示它们．则甲、乙、丙的化学式分别可表示为：XY、Y2、XY2．通过比较可知，乙微粒在反应后仍有一个剩余，即实际参加反应的甲、乙、丙的微粒个数比为2：1：2．故A说法正确；B、由图可知，右框图中的微粒有两个丙和一个乙，故属于混合物．说法错误；C、用化学方程式表示为：2XY+Y2═2XY2，其基本反应类型属于化合反应．说法错误；D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由于不能确定甲中一定含氧元素，故甲不一定是氧化物．说法错误．故选A．点评：解决此类问题常用的方法就是先用字母符号表示出微粒的化学式，分析比较反应前后微粒的变化情况写出化学方程式再进行解答．　10．（2分）（2022•盐城一模）化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（　　） A生活常识B物质鉴别洗涤剂洗油污﹣﹣乳化作用人体缺锌元素﹣﹣甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠﹣﹣品尝羊毛线与棉线﹣﹣灼烧C安全常识D环境保护油锅不慎着火﹣﹣可以盖上锅盖灭火火灾烟很大时﹣﹣用湿毛巾捂住口鼻减少白色污染﹣﹣少使用塑料制品减少酸雨污染﹣﹣不使用化石燃料　ABCD18\nA．B．C．D．考点：乳化现象与乳化作用；酸雨的产生、危害及防治；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：结合课本知识的信息．分析：人体缺少碘元素会患甲状腺肿大；食盐和亚硝酸钠都有咸味；不使用化石燃料在当前情况下是不现实的．解答：解：A、洗涤剂对油污具有乳化作用，人体缺少锌不会患甲状腺肿大．故选项错误；B、食盐和亚硝酸钠都有咸味，并且亚硝酸钠对人体有害，不能品尝．故选项错误；C、盖上锅盖能够隔绝氧气，从而达到灭火的目的；用湿毛巾捂住口鼻既可以降温，又可以阻挡灰尘．故选项正确；D、少使用塑料可以减少白色污染，但是不使用化石燃料在当前情况下是不现实的．故选项错误．故选C．点评：解答本题要掌握各种物质的性质和节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　11．（2分）（2022•盐城一模）下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）　A．CuSO4、NaCl、KNO3B．Na2SO4、NH4Cl、KCl　C．NaOH、NaCl、NaNO3D．K2SO4、AgNO3、NaCl考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存，说明物质之间不能发生反应，pH=1的溶液显酸性．解答：解：A、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾等物质在酸性环境中能够共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意．B、硫酸钠、氯化铵、氯化钾等物质在酸性环境中能够共存，并且是无色溶液，符合题意．C、在酸性环境中，氢氧化钠不能存在，不符合题意．D、硝酸银和氯化钠能够反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钾和硝酸银也不能大量共存，不符合题意．故选：B．点评：pH=1的溶液显酸性，并且酸性较强，氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠三种物质在中性环境中能够共存，但是在酸性环境中不能共存．　12．（2分）（2022•盐城一模）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物．他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．下列说法中，正确的是（　　）18\n　A．相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应　B．固态C物质可用于人工降雨　C．A与D混合后有气泡产生　D．B与C混合后溶液中始终没有明显现象考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：根据物质的性质进行分析，氧化铁能与盐酸和一氧化碳反应，盐酸能与氧化铁、氢氧化钙、氢氧化钠以及碳酸钠反应，氢氧化钙能与盐酸、碳酸钠以及二氧化碳反应，氢氧化钠能与盐酸以及二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠以及氢氧化钙反应，据此进行解答即可．解答：解：根据物质间的反应可知，盐酸能发生四个反应，氢氧化钙能发生三个反应，故D和E为盐酸或氢氧化钙，A既能与D反应又能与E反应，则A是碳酸钠，C、B、F为二氧化碳、氧化铁，而C能与D和B反应，若D是氢氧化钙，则C是二氧化碳，B为氢氧化钠，E为盐酸，F为氧化铁，代入框图，推断合理；A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，一般是酸碱盐之间的反应，所以二氧化碳和氢氧化钠及氢氧化钙间发生的反应不属于复分解反应；B、由分析知C是二氧化碳，二氧化碳的固体是干冰，干冰可以用于人工降雨；C、A与D混合是碳酸钠和氢氧化钙间的反应，由于产物中存在碳酸钙，所以A与D混合后有沉淀产生；D、B与C混合是氢氧化钠和二氧化碳间的反应，产物是碳酸钠和水，故两者反应没有明显现象发生；故选BC点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用；　13．（2分）（2022•盐城一模）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（　　）18\n　A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液　B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出　C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃　D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液．曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液．曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移．解答：解：A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液．说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出．该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．因此从a→b的转化方法正确；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可．转化方法正确；故选B．点评：溶解度曲线上的点代表一种溶液，点的移动即溶液的变化．当溶液组成不变时，点只做左右的平移；点沿曲线的移动，说明溶液保持饱和状态．　14．（2分）（2022•盐城一模）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤（　　）　A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确考点：物质除杂或净化的探究．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．18\n分析：根据除杂质的原则：①要把杂质除去，②原物质的量不能减少，但可以增加，③除去杂质后不能带入新的杂质，④操作越简单越好，要便于分离．解答：解：A、氢气中混有氯化氢气体，可以通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢后，再通过浓硫酸，除去从溶液中带出的水分．B、用稀硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠，会带入新的杂质硫酸钠，故不可行．C、二氧化碳和氧化铁不反应，反而会除去原物质一氧化碳，故不可行．D、硝酸银不但能和盐酸反应，和硫酸也能反应，因为生成的硫酸银是微溶的，故不可行．故选A点评：除去杂质后，不能带入新的杂质，这是同学们在做这类题目比较容易忽略的．　15．（2分）（2022•盐城一模）某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）　A．一定有KNO3，还可能有Ba（NO3）2B．一定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3　C．一定有KNO3，还可能有Na2CO3D．一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2考点：根据化学反应方程式的计算．专题：推断混合物的可能组成．分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．解答：解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl13810013.8gx=x=10g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10610013.8gy=y=13g根据上述解答可知道：含有一种杂质的情况是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9.5g，故不可能含有碳酸钠，所以一定含有硝酸钾．含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物．故可以知道在该硝酸钾样品中一定含有硝酸钾，分析所给的选项可以知道选项C是正确的．18\n故选C．点评：本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．　二、非选择题（本题共6题，除化学方程式及最后计算每个2分外，其余每空均为1分，共40分）16．（5分）（2022•盐城一模）现有下列六种物质，选择相应物质的序号填空：A．硝酸钾B．硬铝C．甲烷D．活性炭E．石灰石F．酒精（1）　B　可用作制造飞机（2）　A　属于复合肥料（3）　F　是实验室最常用的燃料（4）　C　是天然气的主要成分（5）　D　可用作冰箱的去味剂．考点：合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用．专题：物质的性质与用途．分析：（1）合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点；（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；（3）酒精具有可燃性，热值高，是一种比较清洁的能源；（4）天然气的主要成分是甲烷；（5）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味、毒素等．解答：解：（1）硬铝密度较小、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大，可以用来制造飞机．故填：B．（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：A．（3）酒精是实验室最常用的燃料．故填：F．（4）甲烷是天然气的主要成分．故填：C．（5）活性炭具有吸附作用，可用作冰箱的去味剂．故填：D．点评：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．　17．（4分）（2022•盐城一模）化学与生活密切相关．小明要参加调研考试，妈妈为了给他增加营养，制定了如右表所示的食谱．主食米饭副食红烧肉、糖醋鱼、排骨汤饮料加钙牛奶（1）米饭中主要含有的营养素是　糖类　．（填“糖类”或“油脂”）．为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是　蔬菜　．（填“蔬菜”或“火腿肠”）（2）下列关于钙的说法中，正确的是　②　（填序号）．①为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病18\n（3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，其主要材料属于天然纤维的是　①　（填序号）．①棉布围裙②合成橡胶手套③铁锅．考点：生命活动与六大营养素；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）米、面中含有丰富的淀粉，水果、蔬菜中含有丰富的维生素；（2）人体缺钙会患佝偻病或骨质疏松症；（3）材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料．解答：解：（1）米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类；食谱中缺乏一种营养素﹣﹣维生素，所以应该增加的食物是水果或蔬菜．糖类；蔬菜．（2）幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病，中老年缺钙会患骨质疏松症．故填：②．（3）棉布属于天然纤维，合成橡胶属于有机合成材料，铁锅属于合金．故填：①．点评：人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．　18．（9分）（2022•盐城一模）根据下列装置图1，回答有关问题：（1）图中标号仪器的名称：①　锥形瓶　．（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，验满方法是　将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口处，若木条复燃则已集满　．（3）实验室通常利用上图中装置B与　D　（选填字母）的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　．若用C装置代替B装置进行实验，优点为　随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）　．为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确是　C　（选填字母）．A．a→b→d→cB．b→a→c→dC．d→c→a→bD．c→d→b→a．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）根据装置的特点选择气体的制取及反应原理的书写；18\n验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃；（3）根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法，写出反应的原理；根据BC装置的不同之处结合多孔隔板的作用分析装置的优点；根据实验的要求进行装置的选择及连接．解答：解：（1）①是锥形瓶；（2）发生装置是加热固体制取气体且试管口有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满；（3）因为二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故采用向上排空气法收集；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置比B装置多了一个隔板，可以放置固体，然后通过活塞的开关可以控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，因此C装置代替B装置进行实验，优点为：随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）；因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确是C．故答案为：（1）锥形瓶．（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口处，若木条复燃则已集满．（3）D；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）；C．点评：本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及气体的验满、干燥和除杂，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识，能够很好的考查学生的知识迁移能力．　19．（5分）（2022•盐城一模）A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示：根据图推断：（1）F中金属元素的化合价为　+2价　．（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为　Fe3O4　．（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．（4）物质A的一种用途　炼铁　．18\n考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题；压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．分析：亚铁离子溶液属于浅绿色，根据D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，所以D是金属铁，E是氢气，D物质在氧气中燃烧，也能生成B，可知铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，再根据A属于氧化物，且具有还原性，推出A物质，根据在化合物中正负化合价代数和为零，求出化合价，根据方程式的写法写出化学方程式．解答：解：因为亚铁离子溶液属于浅绿色，D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，所以F是亚铁离子溶液，金属与硫酸反应能生成盐和氢气，所以D属于铁就符合条件，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，E是氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据D物质在氧气中燃烧，也能生成B，可知B是四氧化三铁，A与四氧化三铁反应生成铁，说明A具有还原性，三大还原剂有：氢气、一氧化碳、碳，A属于氧化物，所以A是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳；（1）因为F是FeSO4，硫酸根化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知铁元素化合价是+2价；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，从右往左读，数字是该元素右下角的数字，所以化学式为Fe3O4；（3）D与稀硫酸反应的反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号；（4）一氧化碳具有可燃性，可以做燃料，具有还原性，能用来冶炼金属．故答案为：（1）+2价；（2）Fe3O4；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）炼铁．点评：解答本题关键是找出突破口：D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，推出D是铁，再根据铁燃烧的产物求出B的化学式，根据三大还原剂分析出A物质．　20．（6分）（2022•盐城一模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：请回答：（1）生成沉淀C的化学方程式　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓　．（2）加入“适量稀HCl”的目的是　除去溶液中过量的碳酸钠　．（3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是　使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅　．（4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为　24.04　ml（精确到0.01）．（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会　偏高　（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．18\n分析：（1）根据碳酸钠的作用是除去氯化钙书写反应的方程式；（2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途；（3）根据操作1、2、3的操作及需要的仪器分析共同的仪器，根据操作3是蒸发操作分析玻璃棒的作用；（4）根据溶质的质量分数计算式进行分析解答；（5）根据正确使用量筒读数的方法进行分析，并进而分析溶质的质量分数变化．解答：解：（1）加入过量的碳酸钠会和杂质氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；（2）因为加入过量的碳酸钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠，对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中过量的碳酸钠；（3）操作1是溶解，操作2是过滤，操作3是蒸发，需要的共同玻璃仪器是玻璃棒；在蒸发中玻璃棒的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为密度为1.04g/cm3）的质量是：=25g，体积是：≈24.04mL；（5）在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视导致读数偏大，实际量取水就偏少，所以导致溶液浓度偏高；故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；（2）除去溶液中过量的碳酸钠；（3）使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（4）24.04；（5）偏高．点评：本题属于实际操作的除杂题，顺利解答的前提是会分析流程图，在分析流程图时，需要注意其中所加物质的量的多少，如：过量或适量等；并结合溶质的质量分数和所学知识细心分析解答．　21．（11分）（2022•盐城一模）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．[提出问题]久置固体的成分是什么？[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．[实验探究1]甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红．固体中一定含有　CaO　和氢氧化钙．（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的　稀盐酸　．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有　Fe　，一定不含Fe2O3（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中　澄清的石灰水变浑浊　固体中一定含有CaCO3[实验质疑]18\n（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是　氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙　．（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是　因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色　．[实验探究2]乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有　Fe2O3　，仍有一种物质不能确定，该物质是　Ca（OH）2　．（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g．[实验结论]综合上述实验及所给数据：（1）判断久置固体的成分是　Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3　．（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1）．考点：药品是否变质的探究；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：科学探究．分析：【实验探究1】固体溶解时放出大量热，根据生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；但氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，根据信息氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色碱性分析；根据结论碳酸钙可以和稀盐酸反应产生二氧化碳描述现象；【实验探究2】由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明含有碳酸钙和氧化铁；仍有一种物质氢氧化钙不能确定，经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g，根据钙元素的质量和残留固体中含钙物质的总质量进行比较得出结论．解答：解：【实验探究1】甲同学的方案：18\n（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊；【实验探究2】（1）由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色．由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙．【实验结论】（1）经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g，即钙元素质量是：3.0g××100%=1.2g，2.3g＞1.2g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．（2）解：设残留固体中氧化钙的质量为x．根据钙元素的质量守恒可知：残留固体里CaO和Ca（OH）2中钙元素的质量之和与滤渣C中钙元素的质量相等．即：x+（2.3g﹣1.0g﹣x）×=2.0g×解得：x=0.56g则：残留固体中氧化钙的质量分数为：×100%=14.4%．故答案为：【实验探究1】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红．固体中一定含有CaO和氢氧化钙．（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中澄清的石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3【实验质疑】（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．（2）因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．【实验探究2】（1）Fe2O3，Ca（OH）2．【实验结论】18\n（1）Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．（2）解：设残留固体中氧化钙的质量为x．根据钙元素的质量守恒可知：残留固体里CaO和Ca（OH）2中钙元素的质量之和与滤渣C中钙元素的质量相等．即：x+（2.3g﹣1.0g﹣x）×=2.0g×解得：x=0.56g则：残留固体中氧化钙的质量分数为：×100%=14.4%．点评：本题是对防腐剂的成分探究的实验方案的评价，在对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是结合相关的知识分析方案是否可行，能否达到实验目的：如氧化钙和氢氧化钙的碱性干扰等；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．18