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浙江省宁波市2022届高三化学第二次模拟试题(宁波二模)苏教版
浙江省宁波市2022届高三化学第二次模拟试题(宁波二模)苏教版
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宁波市2022年高考模拟考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共13页,第Ⅰ卷1至5页,第Ⅱ卷6至13页。满分300分,考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5K39I127第Ⅰ卷 选择题(共120分)一、选择题(本题共17小题。在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7.下列说法不正确的是A.为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化,以改善水质B.铝表面有一层致密的氧化物薄膜,故铝制容器可用来腌制咸菜等C.从分类的角度看,混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示:D.借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可实现对原子或分子的操纵8.稀溶液一般有依数性,即在一定温度下,相同体积的溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1mol·L-1的下列稀溶液,其蒸气压最小的的是A.H2SO3溶液B.C6H12O6溶液C.NaCl溶液D.NH3·H2O溶液9.下列说法不正确的是A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应该迅速用湿抹布扑盖B.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量。C.制备摩尔盐的过程中,洗涤硫酸亚铁铵晶体时,应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分D.在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化10.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质B.只含X、Y、Z三种元素的某水溶液,可能呈碱性或酸性C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D.含有W阳离子的某些盐,可用作净水剂11.下列说法正确的是7A.某有机物含有C、H、O、N四种元素,其球棍模型为。该有机物的结构简式为B.按系统命名法,化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷C.七叶内酯()和东莨菪内酯()都是某些中草药中的成分,它们具有相同的官能团,互为同系物D.S-诱抗素的结构简式为:,则1molS-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗3molNaOH12.下列说法正确的是A.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)13.近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的化学方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是A.电解时,石墨作阳极,不锈钢作阴极B.电解时的阳极电极反应式:I-−6e-+3H2O=IO3-+6H+C.当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3107gD.电解一段时间后,电解质溶液的pH变小二、选择题(本题共3小题。在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)第Ⅱ卷 非选择题部分(共180分)26.(15分)Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意,完成下列填空:(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为▲。(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变红色。继续滴加双氧水,红色逐渐褪去,且有气泡产生。写出上述变化中,有关反应的离子方程式:7①▲②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3③11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成1molN2,H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是▲mol。(3)根据以上实验,推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为▲。Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。(4)实验前:①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是▲,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入▲(写化学式)。(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是▲、▲。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是▲。27.(14分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:请回答下列问题:(1)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量,对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)①图像中T2和T1的关系是:T2▲T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,N2的转化率最高的是▲(填字母)。③要使反应后氨的百分含量最大,则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)▲3(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。若容器容积恒为1L,起始状态n(H2)=3mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=▲。(结果保留小数点后两位)(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1今有17g氨气,假设其经催化氧化完全反应,生成一氧化氮气体和水蒸气,则该过程中所放出的热量为▲kJ。(3)在装置②中,NH3和O2从145℃就开始下列反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图所示):7温度较低时生成▲为主,温度高于900℃时,NO产率下降的可能原因是▲。28.(14分)草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。(1)为证明浓度对反应速率的影响,曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验:取两支试管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分别向其中加入0.1mol·L-1、0.2mol·L-1H2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为:▲;预期现象是:①溶液的颜色由▲色变为▲色,②其中加入▲mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂,且褪色先缓慢,后逐渐加快;最大的问题是草酸浓度大,反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响?适宜的条件是怎样的?某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分:表1 试验安排及结果实验编号A(KMnO4溶液浓度/mol·L-1)B(草酸溶液浓度/mol·L-1)C(硫酸溶液浓度/mol·L-1)褪色时间/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析,结果如下表表2 各因素水平的数据处理结果A(KMnO4溶液)B(草酸溶液)C(硫酸溶液)浓度/mol·L-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7(2)由表2可知,三因素中,▲的浓度(选填“A、B或C”,下空同)对反应速率影响显著,而▲的浓度对反应速率的影响不显著。(3)由表2可知,当高锰酸钾浓度为▲mol·L-1、草酸浓度为▲mol·L-1时,反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果,该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的,测得如下实验结果:7表3 不同硫酸浓度下的褪色时间c(H2SO4)/mol·L-1181614121086褪色时间/s678390103129146200(4)根据课堂实验的合适时间,可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液,即此时硫酸的浓度为▲mol·L-1和▲mol·L-1,这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论:草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。29.(15分)卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物,合成路线如下:已知:在有机反应中,反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中R代表烃基,副产物均已略去。请回答下列问题:(1)A的结构简式是▲,B中官能团的名称是▲,B→C的反应类型是▲。(2)C→D转化的另一产物是HCl,则试剂X的分子式▲。(3))D在NaOH醇溶液中发生消去反应,经酸化后的产物Y有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式▲、▲。a.红外光谱显示分子中含有苯环,苯环上有四个取代基且不含甲基b.核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c.能与NaOH溶液以物质的量之比1∶1完全反应(4)请写出以A为原料,制备高分子化合物H()的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br−CH2Br7宁波市2022年高三模拟考试卷理科综合能力测试卷参考答案及评分标准第I卷:20小题共120分一、选择题:选对给6分,选错、不选给0分7.B8.C9.B10.C 11.A 12.C 13.D第II卷:12题共180分26.(15分)Ⅰ.(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分);(2)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(2分);22(2分);(3)I->Fe2+>SCN-(2分)Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的铁锈(Fe2O3)等杂质(2分);N2(1分)(5)Fe2+、NH4+(各1分,共2分);溶液的pH增大,Fe2+形成了Fe(OH)2或与溶液中OH—结合(2分)27.(14分)(1)①<,②c,③=(各2分,共6分);2.08(2分)(2)226.25kJ或226.3kJ(3分)(3)N2(1分);氨气氧化生成NO的反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,转化率下降(2分)28.(14分)(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3分)紫色(或紫红色)(1分);无(1分);0.2(2分)(2)C(硫酸)A(高锰酸钾)和B(草酸)(各1分,共3分)(3)0.005,0.1(各1分,共2分);(4)18,10(各1分,共2分)29.(15分)(1)或写作CH2=C(CH3)-COOH(2分);羧基、氯原子(各1分,共2分);取代反应(1分)7(2)C5H9NO2(2分)(3)(各2分,共4分)(4)(4分,两个结构式各1分,条件各1分。如果学生在缩聚前还有酸化步骤,同样视为正确。)7
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