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浙江省宁波市2022届高三化学下学期4月二模考试试题(Word版带答案)

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宁波市2021学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知:1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分,共10页,满分100分,考试时间90分钟。2.答题时,请按照答题卡上“注意事项”的要求,在答题卡相应的位置上规范作答,不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是()A.COB.C.D.2.下列物质属于电解质的是()A.B.CuC.D.3.下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是()A.摩尔盐:B.肥田粉:C.乳酸:D.甘油:4.分液操作中需要用到的仪器是()A.B.C.D.5.下列表示正确的是()A.电子式:B.中子数为117、质子数为78的铂原子:C.二硫化碳的比例模型:D.2,2-二甲基丁烷的结构简式:6.下列说法不正确的是() A.属于稠环芳烃,其一氯代物有3种结构B.水煤气(CO、)可以合成液态烃C.裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘D.与氢气相比,相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多7.下列说法不正确的是()A.和互为同位素B.和互为同素异形体C.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体D.和互为同系物8.关于反应,下列说法正确的是()A.发生氧化反应B.KCl和为还原产物C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.产生时,反应中转移10mol电子9.下列说法不正确的是()A.足量Fe在中燃烧生成B.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀C.漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生D.溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧,可得到较纯净的10.下列说法不正确的是()A.氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂B.熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫C.氯化钠可用于生产纯碱、烧碱D.氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料11.下列说法不正确的是()A.含钡盐、铅盐的废液,不可以直接倒入下水道 B.阿司匹林粗产品减压过滤分离时,用滤液淋洗锥形瓶,用冷水洗涤晶体C.纸层析分离铁离子和铜离子时,用饱和溶液点样的斑点应大一些以提高展开效果D.向海带灰浸取液中加入,振荡静置后下层无色不能说明浸取液中不含碘元素12.已知苯并唑酮()可转化为X(),下列说法正确的是()A.1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色C.X与足量加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个D.1molX与足量NaOH溶液充分反应,最多可消耗4molNaOH13.下列反应的离子方程式不正确的是()A.中投入固体:B.醋酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变为浅红色:C.少量溶于浓溶液:D.乙醛与新制氢氧化铜共热:14.下列说法不正确的是()A.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径B.含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚C.麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体,都能发生银镜反应D.可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝15.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期;Z单质为淡黄色固体,其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是()A.简单离子半径:Z>X>YB.Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液C.Y、Z的简单离子均能影响水的电离D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物16.无氧条件下,锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠()。造纸工业中用作漂白剂,可将部分有色物质还原为无色物质,提高纸浆白度。下列关于的性质 推测不合理的是()A.具有较强的还原性B.与盐酸反应可能生成S和C.的漂白原理与NaClO不相同D.的水溶液久置于空气中,溶液呈碱性17.已知25℃时醋酸的,在醋酸溶液中加入晶体得“溶液X"(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A.溶液X的pH约为4.7B.溶液X中C.溶液X加蒸馏水稀释至200mL,溶液pH基本保持不变,略有增大D.向溶液X中逐滴加入溶液,逐渐增大18.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,与充分反应,生成的分子数为B.与的混合气体中含有的质子数为C.含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为D.溶液中含有的离子数为19.纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A.该处理过程中化学能转化为电能 B.②对应的电极反应式为:C.若消耗amol零价铁,则可除去0.25amol三氯乙烯D.增大单位体积内的纳米零价铁投入量,可提高三氯乙烯的去除效率20.是工业制备硫酸的重要反应,恒温恒容条件下随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是()A.,B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是增大了压强C.工业上采用高温高压的反应条件以提高的转化率D.相同条件下,时再充入与起始投料等量的反应物,达到平衡后,转化率增大21.已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值,水合态离子的标准熵是以298K时的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如下表所示,通过数据分析得出的下列结论不正确的是()标准熵值/固态离子标准熵29.151.364.79.532.741.628.3气态离子标准熵138.8153.7160.3136.3148.6154.9164.6水合态离子标准熵13.459102.5A.金属离子由固态到气态,标准熵值增加B.同周期金属离子价态越高,水合态离子的标准熵值越小 C.同主族金属离子半径越小,水合态离子的标准熵值越小D.同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大22.工业合成尿素以和作为原料,其能量转化关系如下图。已知。下列有关说法正确的是()A.,B.C.比能量低,更稳定D.过程③反应速率慢,使用合适催化剂可减小而加快反应23.在溶液中通入HCl,不断调整溶液pH,测得、和物质的量分数与pH关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是()A.D点溶液中, B.C点pH为8.31C.C→A过程中:逐渐减小D.D→B过程中:水的电离程度不断减小24.Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法,反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基,---表示为副反应)。下列说法不正确的是()A.3、5和8都是反应的中间体B.该过程仅涉及加成反应C.理论上1mol最多能消耗2molD.若原料用和,则可能得到的产物为、和25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下,测定等物质的量浓度的和溶液的pH若溶液pH比溶液的大,则非金属性:S>CB以为原料制备在中加入适量浓盐酸,加热促进溶解,蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜,静置,若冷却时晶体析出量很少,则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显,应采取蒸发结晶的方法 冷却结晶C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入、、草酸溶液各2mL,再同时加入1mL高锰酸钾溶液,观察现象若草酸溶液中紫色最先褪去,则反应物浓度增大时,该反应速率不一定增大,还有其它影响因素,需要进一步探究D检验1-溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1-澳丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液,均匀加热,将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色,则有丙烯生成非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(4分)(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料,硬度仅次于金刚石;砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料,具有空间网状结构,比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由:______。(2)四种有机物的沸点数据如下表:物质相对分子质量3230158156沸点/℃64.5228196和沸点相差较大,和沸点相差较小,原因是______。27.(4分)单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应:。若硫过量,会进一步生成和:,。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液完全反应,生成和bmol,在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL,恰好将硫元素全部转化为。请计算:(1)和bmol中a∶b=______; (2)NaClO溶液的物质的量浓度为______(写出计算过程)。28.(10分)化合物X由4种元素组成,某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行):已知:白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸,无色溶液B焰色反应为黄色,溶液C和溶液D中阳离子组成元素相同。请回答:(1)组成X的非金属元素是______,无色溶液B中溶质的成分是______。化合物X的化学式是______。(2)无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下和,写出该转化过程的离子方程式______。(3)无色溶液C可与乙炔反应生成结构与乙炔类似的红棕色固体G,固体G中只含两种元素且原子个数比为1∶1,写出该反应过程的化学方程式______。(4)设计实验方案证明白色沉淀A的组成元素______。29.(10分)氮氧化物是常见空气污染物,研究人员对氮氧化物的去除展开研究。(1)利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用,其反应为。某一容器起始时只有和,平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。①温度______(填“<”“=”或“>”),理由是______。 ②若恒温恒容条件下,测得平衡时混合气体的压强为,则时NO的转化率为______,该反应的平衡常数______。[对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B),也可表示平衡常数,记作,,为平衡体系中B的物质的量分数]③下列说法正确的是______。A.增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率B.时,反应达到最大限度C.充入一定量的氦气有利于提高反应速率D.实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下,请补充完整(“*”表示吸附态):Ⅰ.;Ⅱ.;Ⅲ.______;Ⅳ.;Ⅴ.______。(2)利用还原NO脱硝是目前研究的重要技术,其反应为:。混合气中氧气的存在会急剧降低NO的去除效率,而离子交换分子筛催化剂很好的提高了还原NO的选择性,试用过渡态理论解释其原因______。30.(10分)羟基乙酸是一种很好的清洗剂,某兴趣小组利用羟基乙腈水解制取纯净的羟基乙酸溶液,按如下流程开展实验:已知:①羟基乙腈水解的离子方程式:②羟基乙酸易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯等有机溶剂,易溶于水,沸点265℃,水溶液加热至沸腾时分解。高浓度羟基乙酸会形成酯类聚合物。 请回答:(1)下列说法正确的是______。A.步骤Ⅰ,50%羟基乙腈需分批逐步加入B.步骤Ⅱ,加大萃取剂用量,一次完成萃取以提高萃取效率C.步骤Ⅳ,用NaOH调节pH后蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤得到D.步骤Ⅳ,将浓缩后的溶液放入冷水浴,可获得较大颗粒的晶体(2)步骤Ⅲ:试剂X是______。(3)步骤Ⅴ,控制70℃左右、______条件下浓缩,目的是______。(4)为了测定羟基乙酸溶液的纯度,可采用酸碱中和滴定法。从下列选项中选出合理的操作并排序:准确称取0.6000g样品于锥形瓶中→()→()→()→()→平行滴定2~3次,计算结果。a.向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞;b.向锥形瓶中滴加2~3滴甲基橙;c.用移液管准确移取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中,溶解样品;d.向锥形瓶中加入约25mL水,溶解样品便于滴定;e.用NaOH标准溶液滴定至终点,记录读数;f.用HCl标准溶液滴定至终点,记录读数;g.洗涤滴定管、装液、排气泡、调液面,记录读数。(5)该小组用上述滴定法测得产品中羟基乙酸的质量分数为42.80%,测得结果明显偏低。分析其原因,决定在上述测定中增加一步操作,测得羟基乙酸的质量分数为60.10%,该操作是______。31.(12分)褪黑素是大脑松果体内分泌的一种吲哚类激素,与多种生命活动密切相关。某小组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略): 已知:①②请回答:(1)下列说法不正确的是______。A.A→B的生产方法符合绿色化学的要求B.C→D发生了加成反应,F→G发生了取代反应C.化合物G在一定条件下可以生成高分子化合物D.化合物K的分子式是(2)化合物M的结构简式是______;化合物J的结构简式是______。(3)E→F的化学方程式:______。(4)写出2种同时符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)______。谱和IR谱检测表明:①含有4种不同化学环境的氢原子;②含有3个六元环,其中1个是苯环; ③含有结构,不含N—H键。(5)设计以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)______。宁波市2021学年第二学期选考模拟考试化学参考答案一、选择题(本大题包含25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案CDABDADBDA题号11121314151617181920答案CDACBDDCCD题号2122232425答案CBABC二、填空题(本题包含6小题,共50分)26.(4分)(1)立方氮化硼熔点高。两种晶体均为原子晶体,N和B原子半径更小(或键长更短),键能更大,熔点更高(2分)。(2)甲醇分子间可形成氢键,比乙烷分子间作用力强得多,所以沸点相差较大;由于烃基较大,氢键作用被削弱,分子间以分子间作用力为主,所以与分子量接近的沸点相差较小(2分)。27.(4分)(1)2∶1(2分)。(2)1.2(2分)。解:硫元素最终完全转化为,每摩尔硫元素失去6摩尔电子,3.84g硫共失去电子,根据电子得失守恒,,。 28.(10分)(1)H、Cl(1分)。HCl、NaCl(1分)。(2分)。(2)(2分)。(3)或(2分)。(4)将白色沉淀A溶于硝酸,得到蓝色溶液,说明有Cu元素;再向溶液中加入溶液,有白色沉淀,说明有Cl元素(2分)。29.(10分)(1)①<(1分);该反应为自发反应,,故,相同压强下,温度升高,平衡逆向移动,减小,故(1分)。②80%(1分)。(1分)。③BD(2分)。④(1分);(1分)。(2)氧气存在时,发生反应,该反应的活化能比还原NO反应活化能小,导致NO去除率降低。离子交换分子筛催化剂降低了还原NO反应的活化能,选择性提高(2分)。30.(10分)(1)A(2分)。(2)水(2分)。(3)减压(1分)。防止浓缩过程温度过高羟基乙酸分解(1分)。(4)cgaf或cagf(2分)。(5)在c操作后,将锥形瓶盖上盖子,放入60℃水浴中保持30min,取出冷却(2分)。(只要答出水浴加热一段时间即给分)31.(12分)(1)AD(2分)。(2)或(1分)。 (2分)(3)(4)、(5)(其他方案合理即可)(3分,得到丙二胺1分,得到丙二酸二乙酯1分,最后一步1分)。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-04-24 11:22:02 页数:15
价格:¥3 大小:1.08 MB
文章作者:随遇而安

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