浙江省杭州市2022届高三化学第二次教学质检检测试题（杭州二模）苏教版

浙江省杭州市2022第二次高考科目教学质量检测化学试题考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分300分，考试时间150分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。第Ⅰ卷（选择题共120分）相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135．5Na23S32Fe56Ca40Mg24一、选择题（本题包括17小题每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）7．下列说法正确的是A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通们的光导纤维都是新型无机非金属B．分子的质量肯定比原子的质量大，原子的质量肯定比中子或质子的质量C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福等都曾对探究原子结构作出了卓越的贡献D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物8．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（1）[B（OH）4]（aq）+H+（aq）。下列说法正确的是A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rx>ry>rW>rqB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D．元素Q和Z能形成OZ2型的共价化合物10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6711．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A．可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体B．可摘下几根火柴头，将其浸入水中，所刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素C．“硝基苯制备”实验中，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水冲洗12．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化13．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是A．B不可能NaHCO3溶液B．F为AgNO3溶液C．D不可能是镁或铝的盐酸盐D．A为氨水，E为硫酸第II卷26．（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式），在水中溶解度较大的是（填化学式）7（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）。（3）写出丙的电子式为。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）。（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有。A．氢碘酸和淀粉的混合液B．AgNO3溶液C．甲基橙试剂D．稀硫酸（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式。27．（15分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知：下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ·mol-1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应（填写字母）。（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是（写化学式）。（5）已知下列物质的KSP：5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯碱工业中电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+4、SO2—4[c（SO2—4）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：7①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是。③过程II中除去的离子有。④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）28．（15分）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100mLCO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是。（2）U型管中可观察到的反应现象是。（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是。（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是。（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是。（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图示仪器和试剂中选择（填字母）。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是。729．（14分）PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成PAR（G）的路线：已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl②③A是芳香烃，1H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链回答下列问题：（1）写出A的结构简式；（2）A~G中含羟基的有机物有（用字母回答）；（3）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有种。（4）选出符合（3）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式。（5）下列关于有机物E的说法正确的是。（填字母序号）A．能发生加聚反应B．能与浓溴水反应C．能发生消去反应D．能与H2发生加成反应（6）写出反应④的化学方程式。参考答案第Ⅰ卷（选择题，共120分）7一、单项选择题789101112CDDBAC13A二、不定项选择题第Ⅱ卷（非选择题，共180分）三、计算与实验题26．（14分）（1）第二周期ⅤA族（1分），NHR3R（1分），NHR3R（1分）（2）碱性（1分），NaR3RN+3HR2RO=NHR3R↑+3NaOH（2分）（3）（2分），2HClO2HP+P+2ClP-P+OR2R↑（2分）（4）AD（2分）（5）Cu+2NOR2RP-P+4HP+P=CuP2+P+2NO↑+2HR2RO（2分）27．（15分，第(1)1分，其余每空2分）（1）C（2）为HR2RS热分解反应提供热量（3）ABC（只写BC给1分，其它答案不给分）（4）KR2RCOR3R或KR2RCOR3R和KOH（只答KOH不给分）（5）①Mg(OH)R2R②2NHR4RP+P+3ClR2R+8OHP-PNR2R↑+6ClP-P+8HR2RO③SOR4RP2-P、CaP2+P④1.7628．（15分）（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。（2）淡黄色粉末渐渐变白（2分）。（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）。（4）将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分）。（5）打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）。（6）DEA（或DEC）（2分）关闭KR1R、KR4R止水夹，打开KR2R、KR3R止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca(OH)R2R溶液是否变浑浊（3分）。29.（14分）（1）（2分）（2）B、D、E（2分）（3）5（2分）（4）HOOCCHR2RCHR2RCHR2RCHO+2Cu(OH)R2R+2OHP-P7P-POOCCHR2RCHR2RCHR2RCOOP-P+CuR2RO↓+4HR2RO（3分）（5）bd（2分）（6）（3分）7