九年级化学下册 期末考试卷（一）（人教山西版）

九年级化学下册期末考试卷（人教山西版）可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　S：32　Na：23　Fe：56　Cu：64　Zn：65一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求)1．下列可回收垃圾属于有机合成材料的是(　　)A．旧报纸B．塑料瓶C．玻璃瓶D．铝制易拉罐2．下列做法符合“安全健康、绿色舒适”的生产生活理念的是(　　)A．煤气泄漏开灯检查B．烟囱加高排放废气C．食盐加碘预防疾病D．秸秆焚烧增肥环保3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是(　　)A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫C．食盐水、纯碱、干冰D．天然气、氢氧化钾、大理石4．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是(　　)A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应C．古代金银制品能保存至今D．铜广泛用作导线5．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　　)A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C．因为溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体都是溶液D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊溶液变蓝，是因为它们都含有OH－6．下列实验能达到目的的是(　　)　　　7 A．验证鸡蛋壳中含有碳酸钙B．探究铁钉生锈的条件C．探究溶解性与溶质的种类有关D．验证氢氧化钠固体溶于水放热7．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)A．NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别B．稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别C．除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D．除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤8．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(　　)9．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是(　　)A．实验一证明铁的金属活动性比铜强B．实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色C．实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe3＋D．实验过程中存在不规范操作10．20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列说法不正确的是(　　)7 A．①中溶液的质量为120gB．②中溶液的溶质质量分数为30%C．将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变D．将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大二、生活、生产应用题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)【关注生活现象】2022年全国两会期间，政府工作报告提出“深入实施创新驱动发展战略”。下面呈现了几个科技创新的成果和相关事件，请运用所学化学知识，完成第11～14题。11．科技冬奥：国家游泳馆“水立方”变身冬奥会冰壶比赛场馆“冰立方”，其中关键的一道工序是在空水池上方搭设可拆卸的钢架支撑结构，钢的主要成分是__________________。冬奥会结束后，“冰立方”将重新变身“水立方”，为防止拆卸下来的钢架生锈，应将其放置在______________的环境中。炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁的化学方程式：____________________________。12．科技农业：AI智能使农业生产更科学、更便捷、更环保，利用传感技术可监测土壤的酸碱性，当土壤的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7时，说明土壤偏酸性，可向土壤中加入____________调节其酸性；通过科学检测可知荞麦是山西的一种特色杂粮，其生长时对钾肥的需求量较大，以下物质中属于钾肥的是________。A．KOHB．K2SO4C．KClD．KNO313．科技航天：神州十三号运载火箭成功返航，其发动机将液态氢和液态氧推进剂泵入燃烧室燃烧产生火箭推力，燃烧室内发生反应的化学方程式为________________________。为使航天员营养均衡，航天员每日食用水果、蔬菜，补充的营养素主要是__________________________________。7 14．科技材料：核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼供电，其中的能量转化是________转化为电能，，柔性太阳电池翼的基板采用超薄型轻质复合材料，它的优点是________________________________(写一点)。【关注生产实际】15．中国“芯”彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。(1)反应Ⅰ的化学方程式：2Mg＋SiO2高温,——)2MgO＋Si，该反应属于________反应。(填基本反应类型)(2)所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____________________(填化学式)。(3)检验盐酸已过量的方法：__________________________________。(4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______________________________________(填化学式)。三、科普阅读题(每空1分，共7分。)16．阅读短文并回答问题：金属材料就像人类的左臂右膀，伴随着我们从原始的荒蛮社会，一起走进今天的现代化文明世界。人类最早发现和使用的金属是紫铜，紫铜就是纯铜，硬度低，最终没有能取代石器成为主要的工具材料。后来人们发现了另外一种金属——锡(Sn)，这种柔软的银白色金属熔点很低(231℃)，它们大多数以氧化物的形式分布在锡石中，因为它软及低温下不易被氧化，于是被人们碾成极薄的薄片用来包裹物品或器具，直到后来被“铝箔纸”替代，以致现在的“铝箔纸”俗称“锡纸”。7 金一直被视为财富的象征。现在的金大多数是地球形成初期小天体撞击地球时被熔化留下的，且密度大而沉往地心，因而很难开采。金还是天然货币，金的贵重在于它的稀少和性质不活泼。汞是一种常温下呈液态的金属，凝固点为－38.87℃，如水又似银，温度对汞的体积变化影响明显。随着时代科技的发展，柔软的纯金属逐渐被坚硬的合金替代。制备合金的原理很简单，把不同的金属单质放在一起加热成液态，形成均匀的液体并冷凝下来即可。合金一般以一种成分为主体，少量的其他金属或非金属掺杂其中，不过别小看这少量的杂质，让主体材料的性质发生翻天覆地的变化。以铜为例，铜的合金就有“青铜”“黄铜”与“白铜”(铜镍合金)，这些铜合金后来被用于铸造钱币和塑像。《本草纲目》中记载：“炉甘石大小不一，状如羊脑，松如石脂，赤铜得之，即化为黄。今之黄铜皆此物点化也”。《天工开物》中也有详尽：“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”。(1)锡易被碾成极薄的薄片用来包裹物品或器具，说明锡具有____________性；“锡纸”实质是金属____________，锡的化合价通常为＋4价，则它的氧化物的化学式为____________________________________。(2)金的元素符号为____________。(3)“倭铅”是指金属____________，“青铜”是铜与____________的合金。(4)熔点：纯铜______(填“>”“＝”或“<”)黄铜。四、物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)17．A、B、C、D均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同物质类别，A可用于纺织、印染、造纸等，它们之间的关系如下图所示。“→”表示一种物质经一步反应即可生成另一种物质，“—”表示两种物质可直接发生反应。部分反应物、生成物已省略。请回答下列问题：(1)A与FeCl3反应的化学方程式是____________________。(2)A与B反应的微观实质是________________________________。(3)C与D反应的现象是________________________________。(4)B与D反应的化学方程式是________________________。五、定量分析题(化学方程式1分，共6分。)7 18．同学们取一定量废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液红色褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为50g。(1)计算该一定量废水中NaOH的质量(写出计算过程)。(2)实验结束后，小华同学测得溶液的pH＝6，则同学们计算得出的氢氧化钠的质量________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，造成这一偏差的原因是______________________________________________。六、实验探究题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)【基本实验】19．请回答下列问题：(1)现提供下列实验仪器和装置：实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为__________________；该实验可选用F和________(填序号)组装成排水法收集氧气的装置；还可用________方法收集氧气。(2)实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。①量取水，应选择________(填“10mL”或“50mL”)量筒。②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填序号)。a．取用潮湿的氯化钠b．称量时，所用砝码表面已生锈c．量取水时仰视读数7 d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体【科学探究】20．冬季下雪后，人们常使用融雪剂消除路面的积雪。化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了项目式学习之旅。项目一：了解融雪剂消除积雪的原理【信息检索】常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。【表达交流】①融雪剂中所含化合物所属物质类别是____________________。②融雪剂溶于水后可________(“降低”或“升高”)混合物的凝固点，以防止雪水结冰。项目二：探究融雪剂中是否含有氯化钙【进行实验】实验步骤实验操作实验现象实验结论①取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置。得到无色澄清溶液融雪剂能溶于水②取少量上层清液于试管中，向其中滴加适量__________，振荡。__________该融雪剂中含有Ca2＋③取步骤①所得上层清液于另一支试管中，滴加__________，振荡。__________该融雪剂中含有Cl－【讨论交流】③中发生反应的化学方程式是______________________(写1个)。项目三：评价使用融雪剂对环境的影响【反思评价】长期使用融雪剂可能会腐蚀路边的钢铁制品，从环境保护的角度考虑，冬季防止路面积雪的方法还可以是____________________。7 9 9