天津市静海区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

静海一中2023-2024第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷命题人韩梅审题人杜书梅考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（76分）和第Ⅱ卷提高题（21分）两部分，共97分。3分卷面分。知识与技能学习能力（学法）内容速率平衡溶液电化学易混易错规律提炼分数2060201010相对原子质量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷基础题（共76分）一、选择题:每小题2分，共24分。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用C．将AlCl3、FeSO4、NaClO溶液直接蒸干均不能得到原溶质D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2.关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B．100mLlmol·L-1的醋酸溶液恰好与100mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反应C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D．0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为23．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)△H1快反应；②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)△H2慢反应。下列说法不正确的是A．△H=△H1+△H2B．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂D．该反应的速率主要取决于反应①4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液：H+、、、B．中性溶液：Fe3+、Al3+、、 C．的溶液：K+、、、Na+D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、、5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A．A>C>D>BB．A>B>C>DC．C>A>B>DD．B>D>C>A6．下列叙述正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mLD．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，则原溶液的PH一定为47．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=CuC．盐桥中的阴离子向FeCl3溶液中迁移D．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+8．甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是A．正反应的活化能比逆反应的活化能低B．恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率C．增大浓度使平衡正向移动，平衡常数增大D．当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态9．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81610．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.在溶液中C.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)11．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是A．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OB．放电时，溶液中的OH－移向正极C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低12．室温下：Ka(HCN)=6.2×10—10、Ka1(H2CO3)=4.3×10—7、Ka2(H2CO3)=5.6×10—11、Ksp(BaCO3)=2.6×10—9实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为82测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>73向NaCN溶液中通入少量的CO2，测得pH降低4向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1BaCl2溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是A．实验1溶液中存在：B．实验2所得混合溶液中存在：c(CN—)>c(HCN)C．实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2CN—=+2HCND．实验4所得上层清液中的c(CO32-)=5.2×10-7mol•L-1二、填空题：共5题，共52分.13．（8分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，错误的说明原因） （1）pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中，水电离的c(H＋)相同（）。（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等（）。（3）向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变（）。（4）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(　　)。14.（14分）（规律提炼）溶液中的微粒关系。（1）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合：离子浓度大小关系。（2）0.1mol/LHA与0.1mol/LNaA等体积混合液（PH＜7）：离子浓度大小关系（含HA）。（3）NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性：离子浓度大小关系。（4）等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，物料守恒式为。（5）NH4ClO溶液中的质子守恒式为。（6）c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）。（学法题）比较不同溶液中同种离子浓度大小，需考虑哪些因素15.（9分）(易混易错)溶液酸碱性的判断已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：弱电解质H2CO3H2SO3NH3·H2OCH3COOH电离常数Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.3×10－2Ka2＝6.3×10－8Kb＝1.77×10－5Ka＝1.77×10－5（1）NH4HCO3溶液显性。（2）NaHSO3溶液显性，原因是。（通过计算说明）。（3）等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈性，原因是（通过计算说明）。（学法题）水解常数Kh如何计算16.（9分）(规律提炼)原电池电极反应式的书写（1）由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为。（2）微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。其正极反应方程式为。（3）肼N2H4燃料电池，以NaOH溶液为电解液，负极反应方程式为。 （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：____________。（学法题）准确书写电极反应式，需注意17．（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是。（3）滴定终点的现象是。（4）滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol－1)试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2的质量分数的表达式为。（5）判断下列操作对TiO2质量分数的测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。第Ⅱ卷提高题（共21分）18．（10分）有关溶液中的计算（1）某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=。（2）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。（3）常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的倍（4）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积 Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为。19．（11分）I．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。（1）已知：，化学平衡常数为K1；，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为___________。该反应的化学平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。（2）对于2NO+2CON2+2CO2在一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=___________，平衡时NO的转化率为___________。II．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)（3）该反应能正向自发进行的原因是___________。（4）恒温恒容下通入2molNH3和1molCO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡是___________。A.体系压强保持不变B.气体平均密度保持不变C.气体的平均摩尔质量保持不变D.氨气的体积分数不变静海一中2023-2024第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷答题纸学校：姓名：班级：考场：座号一、选择题：涂卡（不用做） 二、填空题：共5题，共52分.13．（8分）（1）（）（2）（）（3）（）（4）（）14.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（学法题）15.（9分）（1）（2），（3），（学法题）16.（9分）（1）（2）（3）（4）（学法题）17.（12分）（1） （2）（3）（4）（5）①②18．（10分）（1）（2）（3）（4），19．（11分）（1），___________（2），（3）（4）___________20.卷面分（3分） 静海一中2023-2024第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷答案一、选择题:每小题2分，共24分。题号123456答案CBDCAC题号789101112答案DBACAD13.（8分）（1）×HCl抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，水电离的c(H＋)不相同（2）√（3）√（4）×若一极反应一极不反应，则反应的作负极，例如镁——铝——氢氧化钠电池（每空2分）14.（14分）(1)c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H+)>c(OH－)(2)c(A-)>c(Na＋)>c(HA)>c(H+)>c(OH－)(3)c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)(4)c(Na+)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)(5)c(H＋)＋c(HClO)=c(NH3·H2O)+c(OH－)(6)④＞②＞③＞①学法：考虑元次及其它离子对其水解的影响（每空2分）15.（9分）(1)碱性（2分）（2）酸性（1分）酸式根离子电离程度大于其水解程度（计算）（2分）（3）酸性（1分）醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度（2分）学法：Kh=Kw/Ka(1分)16.（9分）(1)Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O（2）Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－（3）N2H4—4e－+4OH－=N2+2H2O（4）NO－2e－+O2－==NO2（每空2分）学法题：注意得失电子、介质等17.（12分）(1)TiCl4＋(2＋x)H2O===TiO2·xH2O＋4HCl　(2)抑制NH4Fe(SO4)2水解　(3)滴入最后半滴标准液，溶液变成红色，且半分钟不褪色(4)×100%(5)①偏高　②偏低（每空2分）18.（10分）(1)1∶9（2）（3）108（4）4,3（每空2分）19.（1）（11分）（每空2分，标注1分）①.4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol②.（2）①.0.006mol/(L·min)②.80%（3）△H＜0（1分）（4）AB