首页

天津市静海区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题(Word版附答案)

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/9

2/9

剩余7页未读,查看更多内容需下载

静海一中2023-2024第一学期高二化学(12月)学生学业能力调研试卷命题人韩梅审题人杜书梅考生注意:本试卷分第Ⅰ卷基础题(76分)和第Ⅱ卷提高题(21分)两部分,共97分。3分卷面分。知识与技能学习能力(学法)内容速率平衡溶液电化学易混易错规律提炼分数2060201010相对原子质量:H:1C:12O:16第Ⅰ卷基础题(共76分)一、选择题:每小题2分,共24分。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同B.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可以混合施用C.将AlCl3、FeSO4、NaClO溶液直接蒸干均不能得到原溶质D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液,铁筒里盛硫酸铝溶液2.关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B.100mLlmol·L-1的醋酸溶液恰好与100mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反应C.醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为23.已知反应:2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)△H1快反应;②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)△H2慢反应。下列说法不正确的是A.△H=△H1+△H2B.恒容时,增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数,加快反应速率C.NOBr2是该反应的中间产物,不是催化剂D.该反应的速率主要取决于反应①4.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的溶液:H+、、、B.中性溶液:Fe3+、Al3+、、 C.的溶液:K+、、、Na+D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、、5.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:A.A>C>D>BB.A>B>C>DC.C>A>B>DD.B>D>C>A6.下列叙述正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,则消耗的HA的体积V≥10mLD.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1,则原溶液的PH一定为47.如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e-=CuC.盐桥中的阴离子向FeCl3溶液中迁移D.该原电池的总反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+8.甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应:。下列说法正确的是A.正反应的活化能比逆反应的活化能低B.恒压条件下充入Ne,有利于提高甲醇平衡转化率C.增大浓度使平衡正向移动,平衡常数增大D.当混合体系密度恒定时,反应达到平衡状态9.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是A.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点B.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈81610.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(NH)>c(SO)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)B.在溶液中C.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)11.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用,其电池反应:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是A.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OB.放电时,溶液中的OH-移向正极C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低12.室温下:Ka(HCN)=6.2×10—10、Ka1(H2CO3)=4.3×10—7、Ka2(H2CO3)=5.6×10—11、Ksp(BaCO3)=2.6×10—9实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质,相关实验记录如下:实验实验操作和现象1测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为82测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>73向NaCN溶液中通入少量的CO2,测得pH降低4向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1BaCl2溶液,产生白色沉淀下列所得结论正确的是A.实验1溶液中存在:B.实验2所得混合溶液中存在:c(CN—)>c(HCN)C.实验3反应的离子方程式:CO2+H2O+2CN—=+2HCND.实验4所得上层清液中的c(CO32-)=5.2×10-7mol•L-1二、填空题:共5题,共52分.13.(8分)概念辨析(括号内画“√”或“×”,错误的说明原因) (1)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,水电离的c(H+)相同()。(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()。(3)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变()。(4)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强(  )。14.(14分)(规律提炼)溶液中的微粒关系。(1)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合:离子浓度大小关系。(2)0.1mol/LHA与0.1mol/LNaA等体积混合液(PH<7):离子浓度大小关系(含HA)。(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后,溶液呈中性:离子浓度大小关系。(4)等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液,物料守恒式为。(5)NH4ClO溶液中的质子守恒式为。(6)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,其溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______(填序号)。(学法题)比较不同溶液中同种离子浓度大小,需考虑哪些因素15.(9分)(易混易错)溶液酸碱性的判断已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:弱电解质H2CO3H2SO3NH3·H2OCH3COOH电离常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8Kb=1.77×10-5Ka=1.77×10-5(1)NH4HCO3溶液显性。(2)NaHSO3溶液显性,原因是。(通过计算说明)。(3)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈性,原因是(通过计算说明)。(学法题)水解常数Kh如何计算16.(9分)(规律提炼)原电池电极反应式的书写(1)由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为。(2)微型银—锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。其正极反应方程式为。(3)肼N2H4燃料电池,以NaOH溶液为电解液,负极反应方程式为。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:写出NiO电极的电极反应式:____________。(学法题)准确书写电极反应式,需注意17.(12分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干,焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小,用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数;一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为。(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量稀硫酸的原因是。(3)滴定终点的现象是。(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2的质量分数的表达式为。(5)判断下列操作对TiO2质量分数的测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,则测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。第Ⅱ卷提高题(共21分)18.(10分)有关溶液中的计算(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10,忽略体积变化,则Va∶Vb=。(2)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。(3)常温下二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的倍(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积 Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为。19.(11分)I.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。(1)已知:,化学平衡常数为K1;,化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为___________。该反应的化学平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。(2)对于2NO+2CON2+2CO2在一定温度下,在1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线,0~5min内,该反应的平均反应速率v(N2)=___________,平衡时NO的转化率为___________。II.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)(3)该反应能正向自发进行的原因是___________。(4)恒温恒容下通入2molNH3和1molCO2进行上述反应,下列事实能证明反应已达平衡是___________。A.体系压强保持不变B.气体平均密度保持不变C.气体的平均摩尔质量保持不变D.氨气的体积分数不变静海一中2023-2024第一学期高二化学(12月)学生学业能力调研试卷答题纸学校:姓名:班级:考场:座号一、选择题:涂卡(不用做) 二、填空题:共5题,共52分.13.(8分)(1)()(2)()(3)()(4)()14.(14分)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(学法题)15.(9分)(1)(2),(3),(学法题)16.(9分)(1)(2)(3)(4)(学法题)17.(12分)(1) (2)(3)(4)(5)①②18.(10分)(1)(2)(3)(4),19.(11分)(1),___________(2),(3)(4)___________20.卷面分(3分) 静海一中2023-2024第一学期高二化学(12月)学生学业能力调研试卷答案一、选择题:每小题2分,共24分。题号123456答案CBDCAC题号789101112答案DBACAD13.(8分)(1)×HCl抑制水的电离,NH4Cl促进水的电离,水电离的c(H+)不相同(2)√(3)√(4)×若一极反应一极不反应,则反应的作负极,例如镁——铝——氢氧化钠电池(每空2分)14.(14分)(1)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2)c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)(3)c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)(4)c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)(5)c(H+)+c(HClO)=c(NH3·H2O)+c(OH-)(6)④>②>③>①学法:考虑元次及其它离子对其水解的影响(每空2分)15.(9分)(1)碱性(2分)(2)酸性(1分)酸式根离子电离程度大于其水解程度(计算)(2分)(3)酸性(1分)醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度(2分)学法:Kh=Kw/Ka(1分)16.(9分)(1)Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O(2)Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-(3)N2H4—4e-+4OH-=N2+2H2O(4)NO-2e-+O2-==NO2(每空2分)学法题:注意得失电子、介质等17.(12分)(1)TiCl4+(2+x)H2O===TiO2·xH2O+4HCl (2)抑制NH4Fe(SO4)2水解 (3)滴入最后半滴标准液,溶液变成红色,且半分钟不褪色(4)×100%(5)①偏高 ②偏低(每空2分)18.(10分)(1)1∶9(2)(3)108(4)4,3(每空2分)19.(1)(11分)(每空2分,标注1分)①.4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol②.(2)①.0.006mol/(L·min)②.80%(3)△H<0(1分)(4)AB

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2024-01-24 05:20:02 页数:9
价格:¥2 大小:187.63 KB
文章作者:随遇而安

推荐特供

MORE