天津市静海区第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

静海一中2023-2024第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷命题人：刘春梅审题人：杜书梅考生注意：相对原子质量：Cl35.5O16Na23本试卷分第Ⅰ卷基础题（76分）和第Ⅱ卷提高题（21分）两部分，共97分，3分卷面分。知识与技能学习能力（学法）内容物质的量浓度元素化合物原子结构和元素周期表易混易错实验探究规律提炼信息提炼分数2552206111014第Ⅰ卷基础题（共76分）一、选择题:每小题3分，共39分.1．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．有大量的氯气泄漏时，用纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D．可用KMnO4或MnO2和浓盐酸在常温下反应制取Cl22．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．同位素：1H、2H2、3HD．电解质：熔融NaCl、硫酸、碳酸钙3．下列各组离子一定能大量共存的是A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na＋、Cl－、K＋、ClO－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CO32-D．酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl－、SCN－4．据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族 5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水溶液变红，说明铁粉全部变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质6．下列各组溶液中的Cl－的物质的量相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液7．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：探究Na和水反应是否放热B．图2：检验化合物中是否含钾元素C．图3：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性D．图4：制备氢氧化铁胶体8．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的A．a可与e反应生成bB．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系C．可用KSCN溶液鉴别b、eD．c在空气中可转化为d9．下列叙述正确的是A．元素的原子序数越大，其族序数也越大B．同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一定相差1C．氘(D)原子核外有1个电子D．主族元素原子的最外层电子数为奇数，其族序数不一定为奇数 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NAB．4.0g重水(D2O)中所含质子数为2NAC．7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.1NAD．均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液，含有Cl-为3NA11.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是A.氧化性：Cr2O72-＞Fe3+B.标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C.反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD.由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO42-12．向aLNa2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液中的SO42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到cmolNH3，则原溶液中Na+的物质的量浓度为A．B．C．D．13．由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，加入500mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．1.0mol·L－1C．2.0mol·L－1D．3.0mol·L－1二、填空题：共37分.14.（易混易错题组）（6分）（1）除去Na2CO3粉末中的NaHCO3固体，用化学方程式表示（2）除去MgO中混有的Al2O3，用离子方程式表示（3）除去FeCl3溶液中的FeCl2，用离子方程式表示15.（概念辨析）（7分）下列说法是否正确（正确的打“√”,不正确的打“×”）若不正确请说明理由。 (1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族。（）理由(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。（）理由(3)1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）理由(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。（）理由16．（信息筛选）(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式：A：，D：；(2)写出R在元素周期表中的位置：。(3)按要求写下列反应方程式：①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式；②B和R反应生成N的离子方程式；③D与盐酸反应的离子方程式。(4)检验E溶液中阳离子的方法。(5)下图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________ 学法题：通过解答本题回答做框图推断题的思路硫酸：化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%17.（10分）某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450mL0.2mol·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时，需使用量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒仪器：(1)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是。(2)右图中该硫酸的浓度为，量取浓硫酸的体积为mL，容量瓶使用前应__________。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→________→④。(4)下列操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A.配制硫酸，用量筒量取硫酸时俯视刻度线B.转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.容量瓶内有少量水E.定容时俯视刻度线F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线学法题：归纳溶液物质的量浓度的计算方法（写出两种计算公式）第Ⅱ卷提高题（共21分）18．（实验探究）（11分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验： (1)制取Cl2的离子方程式为_____________________________________________。(2)饱和食盐水的作用是__________________。干燥管f的作用是________________。(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______________________。(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为________________。②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的离子反应方程式为_____________。19.（10分）Ⅰ.某元素的核素AZX，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl—完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：（1）AZX的质量数A是___________。（2）111gXCl2中所含质子数的物质的量为___________。Ⅱ.向VmL3molL-1的NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：（1）所得溶液中的溶质是，其物质的量之比为；（2）当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为______mol；（3）计算所取氢氧化钠溶液的体积V=______mL。20.（3分）卷面分 静海一中2023-2024第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷答题纸学校：姓名：班级：考场：座号一、选择题：涂卡（不用做）（共39分）题号12345678910111213答案二、填空题（共58分）14.(6分)（1）__________________________________________________________（2）___________________________________________________________________（3）___________________________________________________________________15.(7分)（1）()（2）()（3）()（4）()16.(14分)（1）（2）（3）①________________________________________________________________②___________________________________________________________________ ③___________________________________________________________________（4）________________________________________________________________（5）学法题：_________________________________________________________________17.(10分)(1)_____________________(2)____________________________________________________________(3)②→①→③→________→________→________→________→④(4)_____________________学法题：_________________________________________________________________18.（11分）(1)(2)(3)(4)①____________________________________________________________________②_______________________________________________________________________19．（10分）Ⅰ.（1）___________________（2）__________________Ⅱ.（1）______________________（2）______________________（3）__________________20.（3分）卷面分 静海一中2023-2024第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷答案题号12345678910111213答案DCCBDBABCDBAB14．(6分)（每空2分）(1)2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑(2)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-15．（7分）（每空1分）（1）×理由合理即可（2）×（3）×（4）√16．(14分)（除标注外，每空2分）(1)Na2O2(1分)Fe3O4(1分)(2)第三周期第ⅢA族(1分)(3①4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3②2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑③Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(4)先加KSCN溶液，无明显现象，再加新制氯水，溶液呈红色，则证明为Fe2+(5)①②⑤学法题：略(1分)17.(10分)（除标注外，每空2分）(1)500mL容量瓶(1分)(2)18.4mol·L－1(1分)5.4检查容量瓶是否漏液(1分)(3)⑧⑤⑥⑦　(4)ABF学法题：略(1分)18．(11分)（除标注外，每空2分）(1)(2)除去氯气中的氯化氢气体(1分)吸收多余的Cl2，同时防止空气进入使FeCl3潮解(3)防止因FeCl3固体积聚而造成堵塞(4)Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O19.（10分）（除标注外，每空2分）(1)40(1分)(2)54mol(1)NaOH、Na2CO3(1分)1：4(2)0.01(3)15