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天津市实验中学滨海学校2023-2024学年高二上学期期中质量调查化学试题(Word版附答案)

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2023-2024学年度第一学期高二年级期中质量调查(化学)试卷满分:100时长:60min注意事项:1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。2、答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上,答在试卷上的无效。第I卷本卷共15题,每题3分,共45分。在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。1.下列物质中属于弱电解质的是()①CO2    ②CaCO3    ③H2SO4    ④冰醋酸    ⑤NaHCO3    ⑥氨水A.①②④⑥B.②④C.④D.④⑥2.下列物质的加入,对H2O的电离平衡不产生影响的是()A.NaClB.KOHC.FeCl3D.CH3COOH3.在2L密闭容器中发生反应:2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g),测得5min内,A的物质的量减小了5mol,则0~5min内该反应的平均速率为()A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.75mol/(L·min)C.v(C)=1.0mol/(L·min)D.v(D)=0.25mol/(L·min)4.一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应,能使反应速率增大的操作是()A.增加铁粉质量B.保持体积不变,充入N2,使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入N2,使容器体积增大5.研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下:      则的等于()A.B.C.D.6.下列反应在任何温度下都无法自发进行的是()A.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC.AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD.3O2(g)⇌2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol7.下列说法或表示正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/molB.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ/molC.在稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=a,C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=b,则a<b8.下列关工业于合成氨说法不正确的是()A.将原料气进行净化处理,是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”B.合成氨厂一般采用10MPa~30MPa,综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素C.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D.根据勒夏特列原理,500℃左右比室温更有利于合成氨的反应9.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A.FeCl3溶液:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+B.NaHS溶液:HS-+H2O⇌H2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶液:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+10.在一定温度下,可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①⑤B.①③⑤C.②④D.以上全部11.向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1molSO2与0.5molO2,若甲容器保持温度、容积不变,乙容器保持温度、压强不变,分别达到平衡,下列说法中正确的是()A.平衡时,容器内的压强:甲>乙B.反应达到平衡时所需时间:甲<乙C.平衡时,氧气的浓度:甲<乙D.平衡时,容器内SO3的体积分数:甲>乙12.常温下,有以下三种溶液:①pH=3的盐酸,②pH=11的氨水,③将溶液①和②等体积混合得到的溶液,下列有关这三种溶液的说法正确的是()A.溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等B.三种溶液的导电能力:③>②>①C.0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后,溶液呈碱性D.将溶液①和溶液②都稀释10倍后,两者pH的差值小于613.可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),ΔH<0,P2>P1,判断下列图像错误的是() ABCD14.一定温度下,将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是()A.曲线I代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从b点到d点,溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变D.溶液的导电能力:d点>e点15.已知反应:2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是()A.b点的操作是拉伸注射器B.d点:v(正)>v(逆)C.d点与a点相比,c(NO2)减小D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)第Ⅱ卷本卷共4题,共55分。16.(5分)生物天然气是一种生物质能,它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的,主要成分为。回答下列问题: (1)  。若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ,则表示燃烧热的热化学方程式为。(2)甲烷可用于生产合成气,其反应   +206kJ/mol ,已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表,则a=kJ/mol。化学键键能/kJ/mol436465a107617.(18分)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式电离平衡常数,(1)一般情况下,当温度升高时,_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列三种离子结合H+能力最强的是_______(填序号)。A.B.C.(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)。A.B.C.D.(4)用蒸馏水稀释的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。A.B.C.D.(5)已知水的电离平衡曲线如图示图中五点Kw间的关系是_______。若从A点到D点,可采用的措施是_______。(填序号)a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的(6)B点所示的温度下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持恒温,欲使混合溶液pH=6,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。18.(18分)Ⅰ某学生用0.1000mol/LNaOH标准溶液测未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:A.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.调节液面至0或0以下刻度,记下读数D.量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴指示剂E.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液F.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm(1)请为以上操作进行排序D(_____)(_____)ECA(2)为便于观察,减少实验误差,你认为最好选择____________作为指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是。(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡,排除气泡的方法应采用图中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。(4)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。滴定次数待测盐酸的体积/mL消耗0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次25.001.1026.11第二次25.001.5630.30第三次25.001.3226.31①则盐酸的物质的量浓度为②在中和滴定的实验中,下列操作能使测定结果偏低的是_____。A.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失B.标准液的读数开始时平视,终点读数时仰视C.装待测液锥形瓶没有用待测液润洗D.装待测液的滴定管没有用待测液润洗Ⅱ氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:①可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。③终点时用去20mL  l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。(5)该滴定实验中,是否需要加入指示剂(填写“是”或者“否”),计算血液中含钙离子的浓度为。19.(14分)Ⅰ科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为:2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下,在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO,一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示,CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示,图中起始投料比m=, (1)该反应的化学平衡常数表达式是。根据图1,用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是。(2)该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是。(3)关于该可逆反应的说法正确的是。a.加入催化剂可提高NO的平衡转化率b.当体系中c(CO2):c(N2)=2:1时,该反应达到平衡状态c.保持其他条件不变,若升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大d.投料比:m1>m2>m3Ⅱ某温度下,等物质的量的碘与环戊烯()在刚性容器内发生反应:(g)+I2(g)⇌(g)+2HI(g)ΔH>0。(4)起始的总压强为105Pa,平衡时总压强比起始时总压强增加了20%,则环戊烯的转化率为   ,该反应的平衡常数Kp=   Pa(平衡分压=总压×物质的量分数,结果保留三位有效数字)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2024-01-05 10:30:02 页数:7
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文章作者:随遇而安

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