山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）

2023-2024学年上学期期中考试高二化学试题2023.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”的水溶液呈()A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定2.在容积固定的密闭容器中，发生反应，改变条件，下列说法正确的是()A.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大B.将部分NH3分离出来，氮气转化率和V(正)均增大C.增加氮气的物质的量，平衡正向移动，氮气的转化率降低D.使用高效催化剂，可以提高氢气的平衡转化率3.下列事实与盐类水解无关的是()A.配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体B.纯碱溶液可以去油污C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体D.要除去FeCl3溶液中混有的，可通入适量氧化剂Cl24.下列事实一定能说明HClO是弱电解质是()①25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A.①②⑥B.②⑥C.①③④D.②④⑤5.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法正确的是()A.图中温度T1<T2B.在纯水中加入醋酸钠，可以实现A点到B点C.在纯水中加入氯化铵，可以实现A点到D点D.T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性6.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的个数是()a．700K左右比室温更有利于合成氨反应b．在醋酸溶液中，加入醋酸钠固体溶液pH增大c．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强d．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深e．浓氨水和NaOH固体快速制氨气f．在强碱存在的条件下，乙酸乙酯在水中的溶解度增大A.1B.2C.3D.47.下列说法不正确的是()A.配制溶液时，将固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解B.室温下，向氨水中加少量固体，溶液中减小C.相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①、②NaCl、③、④，按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③D.相同温度下，pH相同的三种溶液：①、②、③，按 由大到小的顺序排列为：①=②>③8.下列说法正确的是()A.向溶液加水稀释时会引起溶液中减小B.pH相等的盐酸和醋酸中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积为：V(盐酸)<V(醋酸)C.加入电解质，一定会破坏水的电离平衡D.25℃时，NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw9.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小C.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小10.在温度为和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应，随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的，B.温度下，的平衡转化率为50％C.温度下，该反应的平衡常数为2.4D.温度下，10min末的反应速率为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强B.分别用pH=12和pH=11的氨水中和等物质的量的盐酸，消耗氨水的体积分别为Va和Vb，则C.pH=4.75浓度均为的、的混合溶液中：D.pH=4的溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中： 选项已知结论A室温下，水电离出的c(H+)为该溶液的pH可能为1或13B室温下，CH3COOH的电离程度一定比HClO的大C向K2CrO7溶液中滴加3滴NaOH溶液，变黄色平衡正向移动DpH相同的HA和HB溶液稀释相同倍数后，HA的pH比HB的pH小HA一定是弱酸12.推理是重要的学习方法，下列推理不合理的是()13.一定温度下，向恒容容器中充入1molA和3molB发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是()A.混合气体的平均相对分子质量不变B.混合气体的密度不再改变C.混合气体总的压强不再变化D.反应物A和B的转化率相等14.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是()A.该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eVC.该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02ev•mol-1D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率15．常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点的B．b点时，C．c点时，D．c点时，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)某体积为1L的密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示， (1)化学方程式中的x=___________，正反应为___________(填放热反应或吸热反应)。(2)0～8min，B的平均反应速率为___________。(3)20min达到平衡，该温度下的平衡常数为___________(填数值)。(4)30min时改变的条件可能是___________。(5)54min时，保持其它条件不变，再向容器中通入1mol的A、1mol的B和1mol的C，平衡向___________(正反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。17.(15分)I.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHHClOH3PO3H2SH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×10-8Ka1=8.3×10-3Ka2=5.6×10-6Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11回答下列问题：(1)同浓度的ClO-、CO、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为。(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_______(填序号)。①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+HCO=ClO-+CO2+H2O②少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO③硫化氢气体通入NaClO溶液中：ClO-+H2S=HClO+HS-④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2+H2OⅡ.某二元酸(化学式用H2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O。根据题意回答下列问题：(4)写出酸H2A的两步电离方程式：；(5)若溶液由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为(6)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(7)常温下，已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0.11mol·L-1时，H2A溶液的物质的量浓度应_______0.1mol/L(填">"或"<"或"=")；理由是。(8)有下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2S溶液②0.01mol·L-1的NaHS溶液③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHS溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2S分子浓度最大的为_______；pH由大到小的顺序为_______18.(10分)弱电解质的研究是重要课题。室温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示，回答下列问题：(1)写出NaHSeO3水解常数的表达式(2)写出将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中的离子方程式：___________(3)NaHSeO3溶液显___________性，溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。 (4)计算，的平衡常数K=19.(8分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2和CH4等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。已知：①②，请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。(2)TK时，向2L恒容密闭容器中充入、、，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时CH3OH(g)的体积分数为，容器内压强为pMPa。0~10min内，___________，平衡后，c(CH3CH2OH)=___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算称为气体分压平衡常数，用Kp为表示，其中分压=总压×物质的量分数)。20.(15分)(Ⅰ)(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)　K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝　(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(NOCl)＝7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)＝　　mol，NO的转化率α1＝　　。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2　　(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是　　。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为　　。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH(4)(Ⅱ)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。 该反应的ΔS　0(填＞或＜)，该反应在　(填“低温”或“高温”)条件下有利于自发进行；(5)比较T1与T2的大小关系：T1　T2(填“＜”、“＝”或“＞”)，理由是　　。2023-2024学年上学期期中考试高二化学试题答案123456789101112131415BCDBCBADDBCDBACAD16.(12分)(1)1(2分)放热反应(2分)(2)(2分)(3)4(2分)(4)减小压强(扩大体积)或使用负催化剂(2分)(5)不移动(2分)17.(15分)(1))S2-、CO、ClO-(1分)(2)正盐(1分)H2POHPO+H+(1分)(3)①③(2分)(4)(1分)(1分)(5)>(1分)[Na+]>[A2-]>[OH-]>[HA-]>[H+](1分)(6)AC(2分)(7)>(1分)H2A-级电离出H+，对HA-电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制(1分)(8)③(1分)②>③>①(1分)18.(10分)(1)(2分)(2)(2分)(3)酸(2分)(2分)(4)1.0×105(2分)19.(8分) (1)(2分)(2)0.02(2分)0.2(2分)(2分)20.(15分)(1)K12/K2(1分)(2)0.025(1分)75%(1分)>(1分)不变(1分)升温(1分)(3)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)(2分)bc(2分)(4)<(1分)低温(1分)(5)＜(1分)该反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2(2分) 化学答题卡姓名准考证号条形码粘贴区(居中)缺考违纪注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂错误填涂1abcd2abcd3abcd4abcd5abcd6abcd7abcd8abcd9abcd10abcd11abcd12abcd13abcd14abcd15abcd二.填空题16.（12分）(1)(2)（3）（4）（5）17.（15分）(1)(2)(3)(4)（5）（6）(7)（8）18.(10分)（1）（2）（3）（4） 19.（8分）（1）（2）20.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）空白区域禁止答题