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黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题(Word版附答案)

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铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题考试时间:2023年11月日铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题试题说明:1、本试题满分100分,答题时间75分钟。2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡。第Ⅰ卷选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项正确,共15小题,每小题3分,共45分。)1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()A.医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂B.在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物,能起到预防龋齿的作用C.盐碱地不利于农作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性D.血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用2.下列说法错误的是()A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸B.在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同,电离常数越大,弱电解质越易电离C.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,两种酸中氢离子浓度是不同的,即HCl和CH3COOH的电离程度不同D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度不相同3.下列基态粒子化学用语表达正确的是()A.F的最高能级的电子云轮廓图:B.O2-的电子排布图:C.Br原子的价层电子排布式:4s24p5D.Cr的简化电子排布式:[Ar]3d44s24.弱碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的强酸HA的溶液混合后,溶液中有关离子浓度的大小关系是()A.c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)5.0.1mol/L的下列溶液,①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaCl溶液⑤NaHSO4,按pH由大到小的顺序,排列正确的是()A.①②⑤④③B.②①③④⑤C.③④②①⑤D.①②④③⑤6.下列说法正确的是()A.一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现B.Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小7.常温下,用蒸馏水稀释0.5mol/L的醋酸溶液至0.05mol/L,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持减小趋势的是()A.B.C.D.8.下列实验中,能达到实验目的的是()  B.取用15.00mLC.沉淀溶解转化实验,不能用来说明D.蒸干AlCl3第6页共6页 铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题考试时间:2023年11月日A.测NaClO溶液的pH0.1000mol/L稀盐酸Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)溶液获得AlCl3晶体A.AB.BC.CD.D9.在常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.Na2SO3溶液中:B.向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子有:c(H2A)>c(A2-)D.在0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol/L10.下列问题与盐的水解有关的是几个()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧,可以得到CuO固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入氧化剂Cl2⑦工业上用SnCl4制备SnO2⑧除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入CuO后过滤A.5个B.6个C.7个D.8个11.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-20B.向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大C.可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2D.向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀12.部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是()弱电解质HCNH2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25℃)6.2×10-10Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-114.0×10-81.75×10-5A.甲基橙变色范围为3.1-4.4,少量甲基橙滴入0.10mol/L的H2S溶液中,溶液呈红色B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑C.25℃时,物质的量浓度均为0.10mol/L的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合后溶液pH>7D.25℃时,相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中,阴离子总数较大的是NaClO溶液13.下列实验现象及得出的结论均正确的是()选项实验现象结论A等浓度的CH3COONH4溶液的pH比NaF溶液的小Ka(CH3COOH)>Ka(HF)B向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴入几滴0.1mol/LNaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入几滴0.1mol/LCuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色第6页共6页 铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题考试时间:2023年11月日C25℃时,向NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液,溶液变红HCNO的电离平衡常数小于NH3·H2O的电离平衡常数DT℃时,向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液所得沉淀n(AgCl)>n(AgI),则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)14.常温下,向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液,所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示,则下列说法不正确的是()A.H2A的Ka1=10-1.2B.曲线3代表A2-的物质的量分数C.图中a点对应的pH=2.7D.pH=4时,溶液中存在下列关系:c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)15.常温下,用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH)、或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是()A.曲线I表示pH与的变化关系B.当体系中溶液的pH=9时,C.由图1知中和Na2HA溶液时,未出现pH突跃D.当滴入40mLNaOH溶液时,第Ⅱ卷非选择题部分(共55分)16.(15分)按要求填空。(1)基态Si原子的核外电子排布式为,其原子核外电子的空间运动状态有种,其核外存在对自旋相反的电子,其占据的最高能级的电子轮廓图的形状为,若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了。(2)现有以下物质:a.NaCl;b.SO2;c.冰醋酸;d.铜;e.BaSO4;f.蔗糖(C12H22O11);g.酒精(C2H5OH);h.KHSO4;i.氨水;j.液氮;k.H2S。以上物质属于弱电解质的是(填字母)。(3)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因。(4)25℃时,将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合,若a+b=12,混合溶液pH=7,则Va:Vb=。(5)H3PO2是一元弱酸,请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列:。(6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中的=。(保留三位有效数字)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-1017.(14分)某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为,若滴定开始和结束时,该仪器中溶液读数如图所示,所用NaOH标准溶液的体积为mL。第6页共6页 铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题考试时间:2023年11月日(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为。(3)下列操作会使所测结果偏高的是(填字母)。A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失E.读取NaOH体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(4)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的关系:(填“>”、“=”或“<”)。③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法,某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为。①到达滴定终点时的现象为。②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示:测试样中过氧化氢的浓度为mol/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.9618.(14分)NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂,其原理是(用离子方程式说明)。(2)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH)。第6页共6页 铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题考试时间:2023年11月日(3)几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字),导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是。②25℃时,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=mol/L(列计算式不必化简)。(4)25℃时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点。②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。19.(12分)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属,广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质,从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图:已知:①室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05,Fe3+完全沉淀的pH为3.2②,回答下列问题:(1)“滤渣1”的主要成分是。(2)写出基态Sc原子的简化电子排布式:。(3)“酸浸”后Ti元素转化为,其水解反应的化学方程式是。(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、浓度均小于0.01mol/L,再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀,则调pH应控制的范围是。(5)常温下,三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如下图所示。若溶液中c(F-)=5×10-6mol/L,pH=4.2,此时三价Sc的存在形式为(填化学式)(lg5=0.7);当c(Sc3+)=1.25×10-6mol/L,pH=9时,是否有Sc(OH)3生成(填“是”或“否”),说明原因(写出计算过程)。第6页共6页 铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题考试时间:2023年11月日铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题参考答案一、选择题(每小题3分,共45分)12345678AACADDCB9101112131415BCDCBDB二、非选择题(共55分)16.(15分)(1)1s22s22p63s23p2(1分);8(1分);6(1分);哑铃形(1分);洪特规则(1分)(2)ck(2分)(3);(2分)只写第一步给2分(4)(2分)(5)c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)(2分)(6)23.6(2分)17.(14分)(1)碱式滴定管(1分)26.10(1分)(2)0.1044(2分)(3)CD(2分)(4)Ⅰ(1分)<(1分)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)(5)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅(紫)红色,且半分钟内不褪色(2分)0.1700(2分)18.(14分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(2分)(2)小于(2分)(3)①Ⅰ(2分);NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小(2分)②10-3-10-11(2分)(4)a(2分)c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+)(2分)19.(12分)(1)(1分)(2)[Ar]3d14s2(2分)(3)(2分)(4)3.2-3.7(2分)(5)ScF2+(2分);是(1分);Q=c(Sc2+)·c3(OH-)=1.25×10-6×(10-5)3=1.25×10-21>1.25×10-33,有Sc(OH)3生成(2分)第6页共6页

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2024-01-05 08:05:06 页数:6
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文章作者:随遇而安

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