宁夏育才中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附答案）

宁夏育才中学2023-2024学年第一学期高二年级期中考试化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)出卷人：一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是(    )载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南A.B.C.D.2.反应的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是(    )A.的能量一定低于的，的能量一定低于的B.、的总能量一定低于、的总能量C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生D.断裂、的化学键所吸收的能量小于形成、的化学键所放出的能量3.已知：则的为(    )A.B.C.D.4.已知：与完全燃烧生成时放出热量，有关键能数据如下：化学键键能则键键能为(    )A.B.C.D.5.反应经后，浓度的变化情况如图所示，在时间内用表示的平均反应速率为，则等于(    )A.B.C.D.6.下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快7.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应、、、为任意正整数。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(    )①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤8.关于恒容密闭容器进行的反应，下列说法不正确的是(  ),A.平衡后再充入一些气体，的转化率将减小B.平衡后再加入一些碳粉，的转化率将增大C.当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D.达到平衡状态时，升高温度，转化率和反应速率均增大9.在某密闭容器中，发生如下反应：下列研究目的和示意图相符的是(    )目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响图示 A.B.C.D.10.在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是(    )A.B.C.D.11.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(    )A.B.C.D.12.2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是(    )A.，加压，体系颜色变深B.已知反应，高温比低温更有利于的生成C.工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率D.工业上合成氨，使用铁触媒做催化剂可提高的日产量13.利用反应，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和的转化率，采取的措施是(    )A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.恒温恒容时，充入惰性气体D.及时将和从反应体系中移走14.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是(    )A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，减小D.向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变15.用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是(    )A.和的乘积B.C.的物质的量浓度D.的物质的量浓度16.不同温度下水的电离平衡常数为，，则下列正确的是(    )A.随温度的升高而降低B.水的电离过程是吸热的,C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关D.在35℃时，c(H+)>c(OH-)17.下列溶液一定显酸性的(    )A.滴入酚酞显浅红色的溶液B.的溶液C.的溶液D.的溶液18.常温下，下列四种溶液：的醋酸的盐酸的溶液氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(    )A.：：：B.：：：C.：：：D.：：：19.常温下，若使的盐酸与的溶液混合使其成为的溶液，混合时两溶液的体积比为(    )A.：B.：C.：D.：20.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(    )A.B.C.D.二、非选择题（21题9分，22题9分，23题12分，24题10分，共40分）21.(1)在一定条件下，与反应生成，请回答下列问题：①若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开键、键、键需要的能量分别为、和，则与反应生成的热化学方程式为_________________________________。(2)和混合可作火箭推进剂。已知16g液态和足量氧气反应生成和，放出的热量，且已知。反应的____________。和反应生成和的热化学方程式____________________________________________________。(3)实验室用盐酸与某浓度的溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了和两种浓度的溶液，应选择________的溶液进行实验。22.研究化学反应的速率和限度具有重要意义。请回答下列问题：(1)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。①用A的浓度变化表示反应的平均速率：______________。②在2min末，B的浓度为______________。③升高温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入1molB，化学反应速率________；将容器体积变为3L，化学反应速率__________。(2)某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据，回答下列问题。①4min时，反应是否达到平衡？________(填“是”或“否”)。,②8min时，正反应速率______逆反应速率(填“”“”或“”)。23.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是          。a.随时将与反应混合物分离     b.降低反应温度C.增大体系压强            d.使用高效催化剂(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度t的关系如下：回答下列问题： ①该反应是  反应（选填吸热、放热），平衡常数表达式K=   。②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是          。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(co)不变c.U正(H2)=U逆(H2O) d.c(co2)=c(co)  ③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是     ，若再加入0.02molH2和0.01molH2O则平衡的移动方向是           。24.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250ml待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需______。(2)用______量取10.00ml烧碱溶液。(3)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是______。A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶(4)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到______即可判断达到滴定终点。(5)在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是______。(6)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为______(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)。滴定次数待测液体积标准盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次第二次第三次宁夏育才中学2023-2024学年第一学期高二年级期中考试化学参考答案1234567891011121314151617181920ABBACBABCBDCBCDBDADB21.(9分)(1)①放热(1分)②N2(g) + 3H2  ⇌2NH3(g) △H=-92kJ/mol(2分)(2)-621.2(2分)；N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(l) △H=-817.6kJ/mol(2分)(3)环形玻璃搅拌棒(1分)； 0.55(1分)22.(9分),(1)①0.375 mol/(L·min)(2分) ②2.75 mol/L(2分) ③增大(1分)增大(1分)减小(1分)(2)①否(1分)②=(1分) 23.(12分)(1)c(2分)(2)①吸热(2分)； c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)(2分)②bc(2分)③50%(2分)；正向或者向右移动 (2分)24.(10分)（1）250mL容量瓶(1分) （2）碱式滴定管(1分) （3）C(1分) （4）溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色(2分) （5）便于观察终点时颜色变化(1分) （6）98.05% (2分)（7）cd(2分)