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2023-2024学年高二上学期期中化学试题(Word版附答案)

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河南省实验中学2023——2024学年上期期中试卷高二化学(时间:75分钟,满分:100分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个正确答案。)1.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中,正确的是锌铁管道废铁铁管道A.铜板打上铁铆钉后,铜板更易被腐蚀B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后,电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+铁钉铜片CuSO4溶液铁钉铜片CuSO4溶液铁钉铜片AgNO3溶液铁钉铜片CuSO4溶液2.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是ABCD3.体积恒定的密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,其他条件不变时,下列说法正确的是A.升高温度可使平衡正向移动B.增大压强可使化学平衡常数增大C.移走CO2可提高CO的平衡转化率D.使用催化剂可提高NO的平衡转化率4.25℃、1.01×105Pa时,2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJ·mol-1,该反应能自发进行的原因是该反应是A.吸热反应B.放热反应C.熵减少的反应D.熵增大的反应高二化学第<10页(共10页)> 5.已知在25℃、1.01×105 Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A.甲所具有的总能量小于丙B.可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓C.热化学方程式为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=-490 kJ/molD.乙丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ6.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融,电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为:PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb关于该电池的下列说法中,正确的是A.负极为钙电极,发生还原反应B.放电过程中,Li+向钙电极移动C.常温时,在正负极之间连上检流计,指针不偏转D.正极反应物为LiCl7.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则下列说法正确的是A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,催化剂Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,内,8.室温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合,则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为A.8B.7.2C.6D.无法计算高二化学第<10页(共10页)> 9.实验小组研究金属电化学腐蚀,实验如下表所示,下列说法不正确的是(注:①K3【Fe(CN)6】遇亚铁离子生成蓝色沉淀;②实验中的琼脂可导电)序号实验5min25min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成实验II铁钉周边出现红色区域,未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现锌片周边未见明显变化A.实验I中铁钉发生了吸氧腐蚀B.实验II中锌片未发生反应C.实验II中正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-D.若将Zn片换成Cu片,推测Cu片周边会出现红色,铁钉周边会出现蓝色10.不同温度下,水的离子积如下所示。下列说法不正确的是T/℃0102025405090100Kw/10-140.10.30.71.02.95.337.154.5A.水的电离为吸热过程B.25℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1C.90℃,0.1mol·L-1NaCl溶液中pH<7,呈中性D.pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol·L-111.室温下,体积和pH都相同的盐酸和HNO2溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.原HNO2溶液的浓度为0.01mol·L−1B.b点溶液中水的电离程度大于c点C.b点n(H+)/n(HNO2)的值比a点小D.无限稀释两种酸后,c(H+)相同高二化学第<10页(共10页)> 12.科学家利用工业废气NO作为氮源,在催化剂作用下电化学合成氨,反应机理如下图(条件和产物在图中未完全标注)。下列有关说法不正确的是A.步骤②中有H2O产生B.步骤④中发生氧化反应C.反应产物NH3在阴极产生D.生成1molNH3过程中共需5molH+和5mole−13.室温下,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验,分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是A.实验③中x=8B.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时,增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D.将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合,其浑浊度曲线应为a14.一定温度下,在2个容积均为10L的恒容密闭容器中,加入一定量的反应物,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),充分反应并达到化学平衡状态,相关数据见下表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时I2的浓度/(mol·L−1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)Ⅰ0.10.100.008Ⅱ0.20.20x高二化学第<10页(共10页)> A.该温度下,反应的化学平衡常数K=0.25B.Ⅱ中x=0.008C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志D.反应开始阶段的化学反应速率:Ⅰ>Ⅱ二、填空题(本大题共4小题,除了特别注明的分数外,每空2分,共58分)15.(15分)科学研究和工业生产离不开化学实验,如:(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图。某兴趣小组测定的实验数值,发现生成1mol水时放热少于57.3kJ,原因可能是(可多选,填标号,3分)A.多次实验求平均值时,舍弃了一组偏差较大的测量数据B.读取混合液的最高温度记为终点温度C.实验装置保温、隔热效果差D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的起始温度(2)装置①中,盐桥内(填离子符号)移向CuSO4溶液;若装置②用于电解精炼铜,则Cu2+浓度在精炼过程中会(填“不变”、“变大”或“变小”)。(3)利用电解技术,以氯化氢为原料回收氯气的过程如右图所示,H+由向电极迁移(填“a”或“b”);阳极的电极反应:;阴极区发生的反应有:、。16.(14分)氢能是一种清洁能源,按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。高二化学第<10页(共10页)> (1)煤的气化制得灰氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=。该方法生产过程有CO2排放。(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢,步骤如下。I.H2的制取:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0①为提高CH4的平衡转化率,可采取的措施有_____________(写出两条即可)。II.H2的富集:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0②已知830℃时,该反应的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中,将2molCO与8molH2O混合加热到830℃,反应达平衡时CO的转化率为___________。III.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。③比较温度高低:T1_______T2(填“>”或“<”)。(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢,全程零碳排放。反应如下:反应i:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)==H2SO4(l)+2HI(g)∆H1=-82kJ·mol−1反应ii:2H2SO4(l)==2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)∆H2=+544kJ·mol−1反应iii:……反应ⅰ~iii循环实现分解水:2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)∆H=+484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式_____________________________________。(4)一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法:萨巴帝尔(Sabatier)反应,可以将二氧化碳转化为甲烷和水,配合水的电解可以实现氧气的再生。萨巴帝尔(Sabatier)反应是放热反应,控制反应器内的温度非常重要,已知此反应在300℃~400℃时转化率较高,所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度,同时反应器配有装置,确保反应器高效率、低能耗的持续运行。高二化学第<10页(共10页)> 萨巴帝尔(Sabatier)反应在载人航天器实现回收CO2再生O2,其过程如上图所示,这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充  (填化学式)。17.(14分)NH3作为一种重要化工原料,大量应用于工业生产。反应Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0反应Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH<0(1)往恒温恒容密闭容器中充入一定量的NH3和O2,在催化剂作用下发生反应I,下列叙述已达平衡状态的是  (填标号,可多选)。A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.容器内5v正(O2)=4v逆(NO)C.容器内n(NO):n(NH3)=1:1D.容器内压强保持不变(2)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的量关系如图所示:①该催化剂在520℃~840℃时选择反应  (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②520℃时NH3的转化率是  。(3)与H2-O2燃料电池相比,氨易液化,运输和储存方便,安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如图所示:电极2为(填“正极”或“负极”),电极1的反应式为。(4)氨的合成是当前的研究热点,目前最主要的方法是Haber-Bosch法:通常用以铁为主的催化剂在400~500oC和10~30MPa的条件下,由氮气和氢气直接合成氨。高二化学第<10页(共10页)> ①该反应放热,但仍选择较高温度。其主要原因是。②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施。18.(15分)在地球演变和生物进化的过程中,水溶液的作用无可替代。(1)用蒸馏水稀释0.1mol•L﹣1的醋酸溶液,下列各式的数值随加水量的增加而增大的是(填标号,可多选,3分)A.B.C.D.(2)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数/(mol·L-1)1.7×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8①一般情况下,当温度升高时,电离平衡常数Ka(填“增大”、“减小”或“不变”);②估算0.1mol/L的醋酸溶液的pH=(保留整数值)③CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为;④同温下,pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为:。(3)已知室温下,草酸溶液中H2C2O4、HC2O、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示,读图可知草酸的Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2。高二化学第<10页(共10页)> =(保留整数值);1与3曲线的交点,pH=(保留到小数点后一位)。河南省实验中学2023——2024学年上期期中考试高二化学参考答案一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个正确答案。)1234567BBCDCCD891011121314ABDDBDA二、填空题(本大题共4小题,除了特别注明的分数外,每空2分,共58分)15.(15分)(1)CD(3分)(2)K+;变小(3)a;2HCl-2e-=Cl2+2H+;Fe3++e-=Fe2+、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2Oc(CO)·c(H2)c(H2O)16.(14分)(1)(2)①增大水蒸气浓度、升高温度(合理给分)②80%③>(3)2HI(g)==H2(g)+I2(g)∆H=+52kJ·mol−1(或者逆反应)(4)冷却(或者热交换);H217.(14分)(1)AD;(2)①Ⅰ;②60%(3)正极,2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2(4)①400~500oC为催化剂的活性温度②加压(或10~30MPa)(或其它合理答案)高二化学第<10页(共10页)> 18.(15分)(1)BC(3分)(2)①增大;②3;③CH3COOH>H2CO3>HClO;④c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)(3)1000,2.7高二化学第<10页(共10页)>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-12-18 09:55:02 页数:10
价格:¥2 大小:3.28 MB
文章作者:随遇而安

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