重庆市育才中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）

重庆育才中学高2025届2023-2024学年高二(上)半期考试化学试题本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Na-23Cr-52Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是()A.银锌纽扣电池B.冶炼金属钠C.电暖风扇D.煤气灶2.当CaCO₃固体在水中溶解达到平衡时：CaCO3s⇌Ca2+aq+CO32-aq,为使CaCO₃固体质量减少而c(Ca&sup2;⁺)不变，可加入适量的下列物质是()A.CaCl₂B.NaNO₃C.HClD.H₂O3.下列有关工业生产的叙述正确的是()A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，故温度越高越好B.合成氨工业中，将NH₃及时液化分离有利于氨的生产C.硫酸工业中，SO₂催化为SO₃时采用常压，因为高压会使平衡逆移D.硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的平衡转化率4.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.25℃时,0.01mol&sdot;L⁻&sup1;HR溶液的pH=4B.等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同C.常温下NaR溶液的pH&gt;7D.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大5.下列离子方程式不正确的是()A.明矾用于净水：Al&sup3;⁺+3H₂O⇌AlOH₃胶体+3H⁺B.泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO3-=AlOH3&darr;+3CO2&uarr;C.用纯碱清洗油污：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,D.HS⁻的水解反应:HS-+H2O⇌S2&sdot;+H3O+6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1mol&sdot;L⁻&sup1;NH₄NO₃溶液中含有NH4+的数目为0.1NAB.pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2NAC.标准状况下,22.4LCl₂中含有原子数目为2NAD.1molNO和0.5molO₂混合后分子总数一定为NA7.如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是()A.Cu为电池的正极B.盐桥中的阳离子向右池移动C.Ag电极上发生氧化反应D.盐桥内可以是含有KCl的琼脂8.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是()A.酸式滴定管排气泡操作B.制备Fe(OH)₃胶体C.中和热的测定D.制备无水MgCl₂9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)&Delta;H&gt;0,说明石墨比金刚石更稳定C.同温同压下，H₂g+Cl₂g=2HClg)在光照和点燃条件下的△H不同D.已知H⁺aq+OH⁻aq=H₂Ol△H=-57.3kJ&sdot;mol⁻&sup1;则向100mL1mol&sdot;L⁻&sup1;盐酸中加入4.0gNaOH固体,放出的热量大于5.73kJ10.下列说法正确的是()A.加热蒸干CuCl₂溶液并灼烧,可以得到CuO固体B.酸碱中和滴定操作主要步骤为：检漏&rarr;水洗&rarr;装液&rarr;调&ldquo;0&rdquo;&rarr;滴定.C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c(Cl⁻)增大,Kₛₚ增大D.锌片与稀H₂SO₄反应过程中，加入少量CuSO₄固体，促进H₂的产生，利用了勒夏特列原理11.中科院研究了一款独特的锂-氮(Li-N)电池，电解质为可传导Li⁺的有机溶剂，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池总反应为：N2g+6LisM=2Li3Ns。下列说法不正确的是(),A.锂-氮电池可实现绿色固氮B.该电池电解质不能换成水溶液C.放电时，乙电极为正极，发生的反应为：N₂+6e⁻=2N&sup3;⁻D.充电时，甲应接外电源的负极12.AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO₄溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是()A.T₁&gt;T₂B.AlPO₄在b点对应的溶解度大于c点C.T₁下Q点溶液无AlPO₄固体析出D.图中Kₛₚ:a=c=d<b13.室温下，用含少量mg²⁺的mnso₄溶液制备mnco₃；的过程如题图所示。已知kₛₚmgf₂=5.2×10⁻¹¹。下列说法正确的是()a.“除镁”得到的上层清液中：cmg2+=kspmgf2cf-b.“沉锰”发生的主要离子方程式为：mn²⁺+2hco₃=mnco₃↓+co₂↑+h₂oc.0.1mol⋅l⁻¹nahco₃溶液中：2cco32-+ch2co3+chco3-=cna+d.“沉锰”后的滤液中：cna-+ch-=coh-+chco3-+2cco32-14.工业上用co₂和h₂合成甲醇涉及以下反应：反应i.co₂g+3h₂g⇌ch₃ohg+h₂og△h₁反应ⅱ.co₂g+h₂g⇌cog+h₂og△h₂在催化剂作用下，将1molco₂和2molh₂的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，co₂的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是(),已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的co₂在co₂总消耗量中占比。a.△h₂<0b.t℃,平衡时甲醇的选择性为40%c.t℃,反应ⅱ平衡常数k=29d.为同时提高co₂的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压第ⅱ卷二、非选择题：本题分为4小题，共58分。15.(14分)电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。(1)图a中，电流表指针发生偏转，zn作负极，则a电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液酸性将(填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。2c₂h₅oh可作为燃料使用，用c₂h₅oh和o₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图b，电池总反应为c₂h₅oh+3o₂=3h₂o+2co₂,则d电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为。(3)按图c所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，阳极为(填“x”或“y”)，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在x极附近观察到的现象是。若将x电极材料换为cu，则x电极上的电极反应式将(填“发生变化”或“不变”)(4)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2ag+cl₂=2agcl。当电路中转移amole'时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子。交换膜右侧溶液中c(hcl)(填“>&rdquo;、,&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;)lmol&middot;L-1(忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。16.(15分)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。(1)已知T℃下,Kw=1&times;10-12,T∘C时,有pH=4的盐酸溶液中,cOH-=mol&sdot;L⁻&sup1;,由水电离出的cH⁺=mol&sdot;L⁻&sup1;。(2)现有常温下水电离出的c(H⁺)均为1&times;10⁻&sup1;&sup1;mol&sdot;L⁻&sup1;的四份溶液：①HCl溶液②CH₃COOH溶液③氨水④NaOH溶液若①③混合溶液pH=7，则混合溶液中(c(NH₄⁺)c(Cl⁻)(填&ldquo;&gt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;或&ldquo;&lt;&rdquo;)。若将等体积的①②分别与足量的铝粉反应，生成H₂的量比较①②(填&ldquo;&gt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;或&ldquo;&lt;&rdquo;)；若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由小到大是(填序号)；(3)锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费，MgOH₂是水垢成分之一。室温下，已知MgOH₂的Ksp=5.0&times;10⁻&sup1;&sup2;,向0.05mol&sdot;L⁻&sup1;的MgCl₂溶液中通入NH₃至刚好出现沉淀时，溶液的pH约为。(4)工业去除废水中的H₂S，可用N₂或CO₂可将H₂S从水中吹出，再用碱液吸收。将H₂S从水中吹出时，用CO₂比N₂效果更好，其原因是。(从化学平衡角度解释)(5)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4-+H+Ka1,HC2O42-⇌C2O42-+H+Ka2,常温下，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中)H2C2O4、HC2O4-、HC2O42-三种微粒的物质的量分数(&delta;)与溶液pH的关系如图所示。则pH=2.7时，溶液中c2HC2O4-cH2C2O4&sdot;cC2O42-=&macr;。17.(14分)某电镀废水中的铬元素以Cr3+和CrO42-的形式存在，其总铬含量的测定方法如下：步骤一:取100mL废水,加热浓缩成20.00mL溶液,然后加入NaOH溶液将Cr&sup3;⁺转化为CrO2-;步骤二：加入稍过量的H₂O₂，使CrO₂在碱性条件下转化成CrO42-;步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的KI将CrO42-还原为Cr&sup3;⁺，同时生成单质I₂；步骤四：加入指示剂用0.01mol&sdot;L⁻&sup1;Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定过程中消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。已知：6I-+2CrO42-+16H+=3I2+2Cr3++8H2O,I2+2S2O32&sdot;=S4O62-+2I-.,请回答下列问题：(1)CrO42-中铬元素价态为。(2)步骤一中将Cr&sup3;⁺转化为CrO₂的离子反应方程式为：。(3)&ldquo;步骤三&rdquo;中加硫酸酸化时存在反应2CrO72-(黄色)+2H⁺⇌Cr₂O&sup2;⁻(橙色)+H₂O&Delta;H&lt;0,升高温度溶液变为色。(4)&ldquo;步骤四&rdquo;中加入的指示剂为，滴定终点现象为。(5)该废水中铬元素的含量为g/L。(6)若&ldquo;步骤三&rdquo;省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高，原因可能为。,18.(15分)氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。(1)尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为第一步：2NH₃g+CO₂g⇌NH₂COONH₄l△H₁=-119.2kJ&sdot;mol⁻&sup1;;第二步：NH₂COONH₄l=CONH₂₂s+H₂Og△H₂=+15.5kJ&sdot;mol-1①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第步，则2NH₃g+CO₂g⇌CONH₂₂s+H₂Og△H₃=kJ&sdot;mol⁻&sup1;。第二步能自发进行的条件是。(填&ldquo;高温&rdquo;或&ldquo;低温&rdquo;或&ldquo;任何温度&rdquo;)②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则vʌ(正)vB(逆)(填&ldquo;&gt;&rdquo;&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;)。(2)T℃,在2L的密闭容器中,通入2molNH₃和1molCO₂,保持体积不变，发生反应，2NH₃g+CO₂g⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g),10min时反应刚好达到平衡，此时H₂O的物质的量为0.5mol,则:①NH₃的平衡转化率为，0~10min的平均反应速率vCO₂=②能说明上述反应达到平衡状态的是。A.nCO₂;nNH₃=1:2B.混合气体的密度不再发生变化C.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变D.单位时间内消耗2molNH₃,同时生成1molH₂O(3)科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：vNH3=k1PN2p3H2p2NH3ak2p2NH3p3H21-&alpha;,k1,k2分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如pB=p&sdot;xB,，其中x(B)为平衡体系中B的物质的量分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时&alpha;=0.5，一定条件下，向容器中充入.5molN₂和15molH₂的混合气体，平衡时氨气的物质的量分数为25%，试计算k1k2=&macr;MPa-2。(保留小数点后三位)重庆育才中学高2025届2023-2024学年高二（上）半期考试化学试题参考答案与评分标准1.A2.D3.B4.B5.D6.C7.B8.D9.C10.A11.C12.A13.B14.C15．（14分）（除标注处，其余每空2分）(1)减弱（1分）,(2)正极（1分）(3)Y（1分）溶液变红，有气泡产生（答对一半给1分）；不变（1分）(4)2a&gt;16.（15分）（除标注处，其余每空2分）(1)1&times;10-81&times;10-8(2)=&lt;②&lt;①&lt;④&lt;③(3)9(4)CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的电离，有利于H2S的吹出(5)103（1分）17.（14分）（除标注处，其余每空2分）(1)+6价(2)Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O(3)黄(4)淀粉溶液滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内溶液颜色蓝色变为无色（或蓝色恰好褪去），且半分钟内不恢复(5)0.052(6)若省略加热煮沸操作，则过量的H2O2也能氧化过量的KI生成更多I2，从而导致铬元素测量结果偏高18.（15分）（除标注处，其余每空2分）(1)二（1分）-103.7高温&gt;(2)50%0.025mol&middot;L-1&middot;min-1BC(3)0.007</b13.室温下，用含少量mg²⁺的mnso₄溶液制备mnco₃；的过程如题图所示。已知kₛₚmgf₂=5.2×10⁻¹¹。下列说法正确的是()a.“除镁”得到的上层清液中：cmg2+=kspmgf2cf-b.“沉锰”发生的主要离子方程式为：mn²⁺+2hco₃=mnco₃↓+co₂↑+h₂oc.0.1mol⋅l⁻¹nahco₃溶液中：2cco32-+ch2co3+chco3-=cna+d.“沉锰”后的滤液中：cna-+ch-=coh-+chco3-+2cco32-14.工业上用co₂和h₂合成甲醇涉及以下反应：反应i.co₂g+3h₂g⇌ch₃ohg+h₂og△h₁反应ⅱ.co₂g+h₂g⇌cog+h₂og△h₂在催化剂作用下，将1molco₂和2molh₂的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，co₂的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是(),已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的co₂在co₂总消耗量中占比。a.△h₂<0b.t℃,平衡时甲醇的选择性为40%c.t℃,反应ⅱ平衡常数k=29d.为同时提高co₂的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压第ⅱ卷二、非选择题：本题分为4小题，共58分。15.(14分)电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。(1)图a中，电流表指针发生偏转，zn作负极，则a电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液酸性将(填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。2c₂h₅oh可作为燃料使用，用c₂h₅oh和o₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图b，电池总反应为c₂h₅oh+3o₂=3h₂o+2co₂,则d电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为。(3)按图c所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，阳极为(填“x”或“y”)，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在x极附近观察到的现象是。若将x电极材料换为cu，则x电极上的电极反应式将(填“发生变化”或“不变”)(4)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2ag+cl₂=2agcl。当电路中转移amole'时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子。交换膜右侧溶液中c(hcl)(填“>