天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附答案）
资源预览文档简介为自动调取，内容显示的完整度及准确度或有误差，请您下载后查看完整的文档内容。
天津市耀华中学2023-2024学年度第一学期期中学情调研高二年级化学学科可能用到的相对原子质量:H1;C12;N14;O16;K39;Na23第Ⅰ卷(共45分)一、单项选择题：(本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案)1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雷实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠品体与冰中都含离子键入，C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7.D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠品体析出2.25℃时,在①0.01mol/L的盐酸,②pH=2的醋酸,③pH=12的氨水,④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④3.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)₃胶体，利用的是盐类水解原理C.纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,热碱液去油污更好D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-发生水解4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数期中学情调研高二年级化学学科第1页(共8页),5.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是①2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-②2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A.①②B.②③C.③④D.①④6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应COg+NO₂g⇌CO₂g+NOg△H<0达到平衡后，升高温度上气体颜色变深D.增大压强,有利于SO₂与O₂反应生成SO₃6.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:①CH₃COONa与HCl②CH₃COONa与NaOH③CH₃COONa与NaCl④CH₃COONa与NaHCO₃下列各项排序正确的是A.pH:②>③>④>①B.c(CH₃COOH):①>④>③>②C.溶液中c(H⁺):①>③>②>④D.c(CH₃COO⁻):②>④>③>①期中学情调研高二年级化学学科第2页(共8页),8.室温下,将0.1000mol/L盐酸滴入20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A.该一元碱的电离方程式为：MOH=M⁺+OH⁻B.a、b、c、d四点中,a点水的电离程度最大C.b点:c(M⁺)=c(Cl⁻)D.c、d点的离子浓度大小关系均为:c(Cl-)>c(M⁺)>c(H+)>c(OH⁻)9.NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：化学键N=NF-FN-F键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是A.过程N₂g→2Ng放出能量B.反应N₂g+3F₂g→2NF₃g的ΔH>0C.过程Ng+3Fg→NR₃g放出能量D.NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应期中学情调研高二年级化学学科第3页(共8页),10.在密闭容器中，反应2Xg+Y₂g=2XYg△H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为K₁、K₂,则K₁<k₂b.图ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲C.图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲11.室温下,将(0.05molNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol·L⁻¹H₂SO₄反应结束后,c(Na⁺)=c(SO42-)B0.1molNaHSO₄固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na⁺)不变C50mLH₂O由水电离出的c(H⁺)·c(OH-)不变D0.05molCaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大12.下列说法正确的是A.已知H⁺aq+OH⁻aq=H₂Ol∆H=-57.3kJ⋅mol⁻¹,则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热∆H=-114.6kJ⋅mol⁻ˡB.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0,△S>0C.2H₂g+O₂g=2H₂Og△H=-483.6kJ⋅mol⁻¹,则H₂的燃烧热为241.8kJ·mol⁻¹D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂期中学情调研高二年级化学学科第4页(共8页),13.下列说法正确的是A.常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸BOH为弱碱B.在相同温度、相同浓度下列溶液中①HCl②CH₃COOH③Na₂CO₃由水的电离产生的c(H⁺)大小关系为①>②>③C.氨水、NaOH溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH3COONH₄、④NH₃·H₂O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④14.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCI表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001mol·L⁻¹GHCl水溶液的pH=3B.0.001mol⋅L⁻¹GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl=G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH⁻)+c(Cl⁻)=c(GH⁺)+c(G)15.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是·A.cH+cOH=1.0×1012的溶液中:NH4+、Cu²⁺、NO3-、SO42-B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl⁻、I⁻C.0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中:Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、SO42-D.水电离产生的c(OH⁻)=1.0×10⁻¹²mol⋅L⁻¹的溶液中:Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO3-期中学情调研高二年级化学学科第5页(共8页)二、解答题(含4个小题，共55分),16.(20分)请回答下列问题:(1)写出稀氨水中的电离方程式；若想增大该溶液中NH4+的浓度而不增大OH⁻的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(填字母)。A.适当升高温度B.加入NH₄Cl固体C.通入NH₃D.加入少量浓盐酸(2)常温下，有pH相同、体积相同的CH₃COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：①分别加适量醋酸钠晶体后,CH₃COOH溶液中c(H⁻)(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),HCl溶液中c(H⁺)②分别加水稀释10倍后,CH₃COOH溶液中的c(H⁺)(填“>”、“=”或“<”)HCl溶液中的c(H⁺)。③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH₃COOH溶液(填“>”、“=”或“”、“<”)HCl溶液。④温度都升高20℃,醋酸溶液中c(H⁺)(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中c(H⁺)。(3)将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是(填字母)。A.电离程度增大B.溶液中离子总数增多C.溶液导电性增强D.溶液中醋酸分子增多(4)已知25℃,NH₃·H₂O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Kₐₗ=1.3×10⁻²,Kₐ₂=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L⁻¹,溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中,当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷mol⋅L⁻¹时，溶液中的cSO32-/cHSO3-=。17.(7分)(1)SbCl₃能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式,因此,配制SbCl₃溶液应注意。(2)在1L真空密闭容器中加入amolPH₄I固体，t℃时发生如下反应：期中学情调研高二年级化学学科第6页(共8页),PH₄ls⇌PH₃g+HIg①4PH₃g⇌P₄g+6H₂g②2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)③达平衡时，体系中n(Hl)=bmol,n(I₂)=cmol,n(H₂)=dmol则t℃时反应①的平衡常数K值为(用字母表示)。18.(14分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。Ⅰ.实验步骤：(1)滴定前的准备①滴定管：→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时,液面位置如图所示，则此时的读数为mL。②锥形瓶：用量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。(2)滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：实验数据/mL滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9015.0015.0214.98Ⅲ.数据处理与误差分析：(1)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是mol/L。(2)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有.A.锥形瓶水洗后未干燥B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗期中学情调研高二年级化学学科第7页(共8页),C.滴定终点读数时俯视读数D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19.(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH₃COOHHCNH₂CO₃电离常数(25℃)Kₐ=1.8×10-5Kₐ=4.3×10⁻¹⁰Ka1/=5.0×10⁻⁷Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中,c(CN-)c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH₃COONa;B.NaCN;C.Na₂CO₃,其pH由大到小的顺序是(填编号)。③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子；方程式是④室温下，一定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中cCH3COO-cCH3COOH=(写出准确数值，)(2)某温度下,pH=3的盐酸中cOH-=10⁻⁹mol/L。该温度下,pH=2的H₂SO₄与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为。(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为,</k₂b.图ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>
版权提示
- 温馨提示：
- 1.
部分包含数学公式或PPT动画的文件，查看预览时可能会显示错乱或异常，文件下载后无此问题，请放心下载。
- 2.
本文档由用户上传，版权归属用户，莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
- 3.
下载前请仔细阅读文档内容，确认文档内容符合您的需求后进行下载，若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
- 4.
下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误，付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线：13123380146（工作日9:00-18:00）
文库资源
分享到：
报错