广东省四会中学、广信中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附答案）

注意事项：1．试卷共8页，答题卷共1页，考试时间：75分钟，卷面满分：100分。2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。3．选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破试卷，否则不能扫描。4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按要求作答的答案无效。5．请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是（）A．蓄热材料可以实现电能与热能的直接转换B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保2．下列溶液一定显酸性的是（）A．使甲基橙变黄的溶液B．的溶液C．的溶液D．的溶液3．下列说法错误的是（）A．所有燃烧反应都是放热反应B．经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应C．由H原子形成1molH－H键要吸收热量D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热4．反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A．加入催化剂B．降低温度C．减小压强D．保持容器体积不变，冲入He气 5．对于常温下的次氯酸溶液，下列说法正确的是（）A．B．加水稀释，溶液的氢离子浓度增加C．加入少量次氯酸钠固体，溶液降低D．加入等体积0.1mol/L的溶液，反应后的溶液中c(Na+)>c(ClO-)6．下列说法正确的是（）A．已知：  ，则碳的燃烧热B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定C．已知：；，则D．已知：，则7．下列说法不能证明HA是弱电解质的是（）A．常温下测得NaA溶液呈碱性B．常温下测得0.0lmol·L−1HA溶液的pH＝4C．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色D．相同浓度时，HA的导电性比醋酸弱8．某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是（）A．①可以准确测定盐酸的浓度B．②可以判断温度对平衡的影响C．③可以研究催化剂对反应速率的影响D．④可以准确测定酸碱反应的中和热9．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（）A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C．与两种溶液可用作泡沬灭火剂 D．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂10．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．CH4和H2的体积比保持不变D．每生成1molCH4消耗1molCO11．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是（）A．减小反应体系的体积，化学反应速率不变B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小C．0~15s内用I2表示的平均反应速率为=0.001mol·L—1·s—1D．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NAB．16g由O2和O3组成的混合气体中含有氧原子总数为NAC．1L0.1mol/LCuCl2溶液中，含有Cu2+总数为0.2NAD．1molNaCl的分子数为NA13．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D制备无水将氯化铁溶液 在盐酸中蒸发结晶14．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是（）A．乙醛是该反应的催化剂B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应15．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（）酸H2C2O4HCNH2CO3电离常数(25℃)K1=5.6×10-2K1=1.5×10-4K=6.2×10-10K1=4.5×10-7K2=4.4×10-11A．NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+Na2CO3B．0.1mol/L的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明无反应C．浓度均为的Na2CO3、NaHCO3、、溶液，最大的是Na2CO3D．溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是16．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述不正确的是（） A．•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程B．形成过渡态Ts1的活化能(能垒)为1.05eVC．前三步总反应的△H＜0，总反应的化学反应速率由第一步反应决定D．历程中活化能最小的反应方程式•CO＋•OH＋•H＋3H2(g)=•CO＋3H2(g)＋H2O(g)二．非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。17．（14分）回答下列问题：Ⅰ、用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值_______(A．偏高；B．偏低)Ⅱ、甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－206.0kJ·mol－1。该过程可分为以下两步反应完成：ⅰ．甲醇合成反应：2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g)ΔH＝－182.0kJ·mol－1ⅱ．甲醇脱水反应：（1）请写出ⅱ中甲醇脱水反应的热化学方程式：____________________________________。（2）在一定条件下，将CO和H2按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体的总物质的量保持不变B．混合气体的密度保持不变C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变D．每生成1molCH3OCH3(g)，同时生成2molCO（3）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋48.8kJ·mol－1，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2)＝1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是_____________________。②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是____________________________。18．（14分）某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响（1）写出Na2S2O3与H2SO4反应的离子方程式（2）该小组同学设计了如下表所示系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液H2SO4稀溶液H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②t1V10.10V20.50V3③t2V40.10V50.50V6实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t1=_______(填“20℃”或“60℃”)、V2=_______mL。若V5=6.0，实验①和③的实验目的是Ⅱ．探究催化剂对H2O2分解速率的影响（3）按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl3溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是MnO2（4）用上图中的装置，探究MnO2催化H2O2 分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是_______。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：H2O2时间MMMMMMMM0.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H2O2的浓度一定时，加入_______g的MnO2为较佳选择。19．（14分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g)+，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：化学键C−HC−C键能412348612（1）根据表格中的键能数据，计算____________；（2）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中X表示的物理量是____________；②A、C两点化学平衡常数KA____________KC(填“>”、“<”或“=”)；③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是________________________。（3）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（110kPa）经过时间tmin，丙酮转化了10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率 v(丙酮)=kPa/min；②该条件平衡时丙酮转化率为a，则KP=（以平衡时分压代替浓度计算）(分压总压物质的量分数)丙酮（4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂____________(填“甲”或“乙”)。20．（14分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：Ⅰ、（1）向100mL0.1mol·L−1的醋酸中加入VmL0.1mol·L−1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V____100mL(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH−浓度c(OH−)水=___________。Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数④经准确操作后，量取VmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（完全反应时所得溶液的pH大致为9）以上步骤有错误的是____________(填序号)。Ⅲ、（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；（2）为减小实验误差，该实验最好选用（填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH 标准液浓度为cmol·L−1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过（3）据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝____mol·L−1(只代数据不必化简)。 选择题，44分12345678910ABCBDDCBAD111213141516CBACCA二、非选择题，56分17、（14分）Ⅰ、B（2分）Ⅱ、（1）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.0kJ·mol－1（2分），（2）BC（4分）（3）①副反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)不受压强影响（3分）②甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.0kJ·mol－1正向为放热反应，升高温度平衡逆移，甲醚选择性降低；副反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋48.8kJ·mol−1正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，甲醚选择性降低（3分）（以上①②回答有相同意思即可给分）18、（14分）（1）（2分）（2）60℃（2分）、10.0（2分）、其它条件不变时，探究H2SO4浓度对该反应速率的影响（2分）（3）一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间)（2分）（4）H2O2溶液（2分）0.3（2分）19、（14分）（1）+84（2分）（2）①压强（2分）、②<（2分）、③升高温度（2分）（3）①（2分）、②（2分）（4）乙（2分）20.（14分）Ⅰ、（1）＜（2分）（2）1.0×10−6mol·L−1（2分）Ⅱ、①（2分）Ⅲ、（1）25.40（2分）（2）酚酞（2分）、AD（2分）（3）（2分）