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广东省四会中学、广信中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题(Word版附答案)

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2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一.单选题(本大题共16小题,每题3分,共48分)1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(  )A.在自然界中,不可能有游离态的铁存在B.磁铁矿的主要成分是Fe2O3C.铁是地壳中含量最多的金属元素,因此在日常生活中应用最广D.人体内的血红蛋白中含有铁元素2.下列物质能导电的是(  )①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧3.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球,将杠杆调平衡后,将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示),一段时间后杠杆将会(  )A.左端上翘B.右端上翘C.仍然平衡D.无法判断4.下列离子方程式书写正确的是(  )A.铁跟稀H2SO4反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-C.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.Cl2溶于水:Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的A.氧化性B.还原性C.稳定性D.导电性6.在下列反应中,HCl作氧化剂的是(  )A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O 7.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气,下列说法正确的是(  )A.三种气体的分子数目一定相等B.三种气体物质的量之比为16∶2∶1C.三种气体的密度之比为1∶2∶16D.三种气体的压强一定相等8.实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol·L-1。下列四组离子能达到此实验目的的是(  )A.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-B.Ba2+、NH4+、NO3-、CO32-、Cl-C.Mg2+、K+、OH-、Cl-、NO3-D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,由此判断该溶液中含有A.Cl-、SOB.Cl-、NOC.Cl-、COD.Cl-、OH-10.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是(  )A.干燥的有色布条B.石蕊溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液11.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为(  )A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶412.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是(  )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+B.18gH2O中含有NA个H2、NA个OC.NA个H2O分子在标准状况下的体积约为22.4LD.2.3gNa+中含有NA个电子 14.在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3-+2M3++4H2O===M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合价是(  )A.+4B.+5C.+6D.+715.已知:①;②;③。根据上述反应,判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生反应:B.氧化性强弱顺序为:C.在反应①③中均为氧化剂D.反应①中,是的还原产物16.25℃时,将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是(  )A.仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L-1D.上述10mL稀硫酸中含溶质14g第Ⅱ卷二、计算题(共6分)17.(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为______;氧原子个数之比为________(2)1.5molH2SO4的质量是_____g,其中含有_____molH(3)9.03×1023个氨分子含_____molNH3,______mol电子二、推断题(共12分)18.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。 (1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色:A________,B________。(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式:Fe2O3→A_____________________________________________________________________;A→B_______________________________________________________________________。(3)B→C可看到的现象是________________________________________________________。(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得________;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为________。四、实验题(共34分)19.(共15分)已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。回答下列问题:(1)装置A发生反应的化学方程式为______________________________,该反应氧化剂还原剂个数比___________,电子转移的总数为__________。(2)装置D发生反应的化学方程式为_______。(3)实验结束时,应先熄灭___(填“A”或“D”)处酒精灯;E中冷水的作用是____。(4)装置F的作用是_________;装置G发生反应的离子方程式_______。20.(19分)某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。(1)配制该溶液的实验操作步骤有:a.在托盘天平上称量________gNaOH 固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温。b.把烧杯中的溶液小心地注入__________________________中。c.将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处,改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切。d.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。e.将瓶塞塞紧,充分摇匀。(2)操作步骤的正确顺序为________。(3)该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是________________、________________。(4)在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是________(填序号)。A.继续进行实验B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制(5)现有硫酸和硫酸钠溶液200mL,其中硫酸的浓度是1mol·L-1,硫酸钠的浓度是0.5mol·L-1。要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1,应加入98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)的体积是____________,再加入水配制后溶液的体积是____________。 D2.B3.A4.C5.B6.B7.B8.D9.C10.D11.C12.C13.D14.C15.C16.C17.(1)11∶7 11∶14 (2)147 3 (3)1.5  1518.(1)红色 不变(浅绿色) (2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+===3Fe2+ (3)白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 (4)Fe(OH)3胶体 丁达尔效应19.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:22e-(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)D冷却,使FeCl3蒸气转变为固体(4)防止G中水蒸气进入E中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19.【答案】(1)20.0 500mL容量瓶 胶头滴管(2)abdce (3)搅拌 引流 (4)D(5)43.5mL 500mL(5)设配制后溶液体积为V,则200mL×0.5mol·L-1=V×0.2mol·L-1,V=500mL,98%的硫酸物质的量浓度为c(H2SO4)=1000moL·L-1×1.84g·cm-3×98%98g·mol-1=18.4mol·L-1,

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2024-01-04 23:30:02 页数:6
价格:¥2 大小:79.93 KB
文章作者:随遇而安

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