四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

泸县四中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项：1.满分100分。考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列有关物质分类错误的是A.混合物：生铁、空气、碱石灰B.化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C.盐：氯化钠、石灰石、生石灰D.单质：石墨、臭氧、水银【答案】C【解析】【详解】A．生铁为碳铁合金、空气中主要成分为氮气和氧气、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合，故A正确；B．烧碱是氢氧化钠属于碱、氧化镁是氧化物、硫酸属于酸，都属于化合物，故B正确；C．食盐是氯化钠属于盐、石灰石主要成分为碳酸钙属于盐、生石灰为氧化钙属于氧化物不属于盐，故C错误；D．石墨由碳元素组成、臭氧由氧元素组成、水银由汞元素组成，都是有一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；故选：C。2.下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3 A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，故A错误；B．NaHSO4属于盐，故B错误；C．NH3不属于酸，故C错误；D．D中物质分离正确，故D正确；故答案选D。3.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(　　)A.所得的分散系属于悬浊液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径【答案】C【解析】【分析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；B．分散质应是黑色，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。4.下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是A.CuO+COCu+CO2B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【答案】A 【解析】【详解】A．反应中Cu、C的价态发生改变，属于氧化还原反应，但反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，A符合题意；B．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，B不符合题意；C．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，C不符合题意；D．反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl属于非氧化还原反应，肯定不是置换反应，D不符合题意；故选A。5.下列电离方程式正确的是A.醋酸钠的电离：CH3COONaCH3COO-+Na+B.碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++H++C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.H2S的电离：H2S2H++S2-【答案】C【解析】【详解】A．醋酸钠属于强电解质，完全电离，其电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A错误；B．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++，故B错误；C．Fe(OH)3属于弱电解质，部分电离产生铁离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-，故C正确；D．H2S属于弱电解质，分步电离，以第一步为主，其电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故D错误；故选：C。6.为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中既属于有机物、又属于电解质的是A.食盐中的氯化钠(NaCl)B.食醋中的醋酸()C.料酒中的酒精()D.白砂糖中的蔗糖()【答案】B【解析】【详解】电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物；NaCl属于无机物，、 均属于非电解质，既属于有机物，又属于电解质，故选B项。7.下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯元素化合价有0价→+5价，0价→-1价，根据得失电子数目守恒，3mol氯气参与该反应，共转移5mol电子，因此有：，故A错误；B.根据化学反应方程式，Mn的化合价由+7价→+6价和+4价，O的化合价由-2价→0价，2molKMnO4参与反应共转移电子物质的量为4mol，用单线桥表示，从化合价升高的元素指向化合价降低的元素，即有，故B错误；C.该化学反应方程式中，没有标出得失电子，正确的是：，故C错误；D.根据反应方程式，NH3中N化合价由-3价→0价，NO2中N的化合价由+4价→0价，8molNH3 参与该反应，转移电子物质的量为24mol，用单线桥表示的形式为，故D正确；答案为D。8.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B．NaCl溶液混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；故选C。9.离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A.稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B.澄清石灰水＋稀HNO3C.稀HNO3＋Cu(OH)2D.醋酸和KOH溶液【答案】B【解析】【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O 表示，以此来解答。【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。10.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHC.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，故B错误；C．氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；故选：C。11.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是选项环境离子组A酸性溶液、、 B碱性溶液、、C无色溶液、、D的溶液、、A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．、、在酸性条件下都不反应，大量共存，故A符合题意；B．在碱性条件下反应生成碳酸根和水，故B不符合题意；C．是紫的溶液，故C不符合题意；D．与反应而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为A。12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.熔融的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ C.用FeCl3溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4为强电解质，熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++，A错误；B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．用FeCl3溶液腐蚀电路板生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；D．澄清的石灰水中氢氧化钙完全电离，跟稀硝酸反应生成水和硝酸钙，H++OH-=H2O，D错误；故选C。13.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀：②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有()A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。14.已知反应：(Y含氮元素)，下列说法正确是A.发生还原反应B.Y是C.是氧化产物D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【解析】 【分析】Fe3+化合价降低，做氧化剂，中的N元素化合价升高，做还原剂；4个Fe3+生成4个Fe2+得到4个电子，中的N元素化合价为-2价，2个氮原子失去4个电子都变成0价，Y为N2，根据电荷守恒和电子守恒配平方程式为4Fe3++=4Fe2++N2+5H+。【详解】A．中的N元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，A错误；B．根据分析可知Y是N2，B错误；C．Fe2+为还原产物，C错误；D．根据分析可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故答案为：D。第二部分非选择题(共58分)15.按要求写出下列反应的方程式（1）氯气和水反应的离子方程式：_______；（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O的化学方程式：_______；（3）工业上制取氯气的离子方程式：_______；（4）工业制漂白粉的化学方程式：_______；（5）)胶体制备的离子方程式：_______；（6）向溶液滴加溶液至时的离子方程式：_______；（7）FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______；（8）Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______；（9）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式_______；（10）FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______。【答案】（1）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO（3）（4）（5）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（6） （7）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（8）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（9）ClO-+CO2+H2O=HClO+（10）2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-【解析】【小问1详解】氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl - +HClO；【小问2详解】Ca(ClO)2、CO2和H2O反应生成碳酸钙和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO；【小问3详解】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化镁、氯气和水，离子方程式4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问4详解】工业制漂白粉用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小问5详解】制备胶体用氯化铁和水加热反应，生成氢氧化铁胶体和HCl，离子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；【小问6详解】向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至pH=7时反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；【小问7详解】FeSO4的酸性溶液与H2O2反应生成硫酸铁和水，离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小问8详解】Fe3+腐蚀印刷电路板上的铜箔反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；【小问9详解】NaClO溶液中通入少量的CO2反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；【小问10详解】还原性Cl-<Br-<Fe2+<I-，先将Fe2+氧化后，氧化Br-，故向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2 气体，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-。16.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。回答下列问题。（1）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。（2）该反应中，表现出___________(选填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(选填“氧化反应”或“还原反应”)。（3）该反应中表现出___________(填字母)。A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和还原性（4）每生成2分子，该反应转移___________个电子。【答案】（1）①.C②.Cr（2）①.氧化性②.还原反应（3）A（4）3【解析】【小问1详解】在反应3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O中，C元素由0价升高到+4价，做还原剂，Cr元素由+6价降低到+3价，被还原，K2Cr2O7做氧化剂；故答案为：C；Cr。【小问2详解】该反应中，K2Cr2O7中Cr元素价态降低，得电子表现出氧化性，被还原，K2Cr2O7发生了还原反应；故答案为：氧化性；还原反应。小问3详解】该反应中，H2SO4所含元素化合价没有发生变化，但有盐生成，则表现出酸性，故A符合；故答案为：A。【小问4详解】反应前后C的化合价从0价升高到+4价，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，依据得失电子守恒，从而得出配平的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成8个H2O转移电子12个电子，则每生成2个H2O转移电子3个电子；故答案为：3。 17.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铁元素是＋2价，则其中铬元素是_______价。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。a.都不稳定，密封放置沉淀b.分散质粒子可通过滤纸c.丁达尔效应（3）制备Fe(OH)3胶体的离子方程式_______。（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是_______，装置是下列中的_______(填序号)。（5）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。【答案】（1）＋3（2）b（3）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（4）①.渗析②.E（5）取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生【解析】【小问1详解】根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2价。 【小问2详解】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，K2SO4溶液属于溶液。a.溶液很稳定，a项错误；b.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，b项正确；c.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故选b。【小问3详解】往沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。【小问4详解】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，提纯明胶的方法是利用胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜的原理，即渗析法；符合题意的操作是图E。【小问5详解】根据题意，若SO能够透过半透膜，则水溶液中含有SO，故证明SO能够透过半透膜的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。18.A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．请回答下列问题：(1)G的化学式为________，每生成1molG转移电子________mol.(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.【答案】①.Na2O2②.2③.②③④.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑤.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【解析】【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D ，可推知A是NaHCO3、B为CO2、D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，G为Na2O2，反应②中每生成1molNa2O2需要2molNa，Na元素化合价由0价升高为+1，故转移电子为2mol×1=2mol，故答案为Na2O2；2。（2）再反应①②③④中，Na与氧气反应生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，故答案为②③。（3）A→B+C+D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，F+C反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【点睛】本题的突破口是淡黄色化合物与无色液体化合物反应生成气体单质。19.某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：Ⅰ.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2(1)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。Ⅱ.钠与CO2反应查阅资料：i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况：①4Na＋3CO22Na2CO3＋C②4Na＋CO22Na2O＋C③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO (2)上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→___________(填接口字母)。(3)装置丙中浓硫酸的作用是___________。装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是___________。(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”“②”或“③”)不可能发生。(6)为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。实验步骤实验操作及现象实验结论①取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤说明固体中含有碳②___________________________________________说明固体中含有Na2CO3③_____________________________________________说明固体中含有Na2O【答案】①.乙②.圆底烧瓶③.g→h→e→f→a→b→d→c④.干燥气体⑤.HCO+H+=CO2+H2O⑥.排出装置中的空气，防止实验产生误差⑦.③⑧.取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊⑨.取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，握住烧杯，溶液温度升高，固体溶于水会放热，说明固体中含有Na2O【解析】【详解】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2，应选用固体和液体混合反应，不需加热的装置来完成，所以应选择装置乙，由图可知，乙装置中仪器A的名称是圆底烧瓶，故答案：乙；圆底烧瓶。(2)实验室制取出的CO2气体中混有挥发出来的的HCl和水蒸气，且他们都会和金属钠反应，所以CO2混合气体应先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl 气体，在通入装有浓硫酸的除去水蒸气，在通入装有金属钠的甲装置，使CO2和金属钠反应，生成的气体在通入乙装置，根据长进短出的原则，上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→g→h→e→f→a→b→d→c，故答案：g→h→e→f→a→b→d→c。(3)装置丙中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出来的HCl气体，其离子方程式表示为HCO+H+=CO2+H2O，故答案：干燥气体；HCO+H+=CO2+H2O。(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是排出装置中的空气，防止实验产生误差，故答案：排出装置中的空气，防止实验产生误差。(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明没有CO气体，所以没有发生③2Na＋2CO2Na2CO3＋CO反应，故答案：③。(6)②取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，其反应方程式为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+NaCl，证明固体中含有Na2CO3。故答案：取一定量装置中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。