第七章溶液本章复习课件（科粤版九年级下册）

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本章复习科粤版九年级化学下册知识梳理（1）溶液：由溶质和溶剂组成的透明、均一、稳定的混合物。（2）饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液。（3）不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液。（4）不饱和溶液饱和溶液结晶蒸发或冷却或加溶质增加溶剂或升温蒸发冷却溶解度：在一定温度下，固态溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法。溶质质量分数的计算及有关溶液的配制。溶质的质量分数=×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量形成晶体的过程叫结晶。从粗盐中除去难溶杂质的步骤是：溶解—过滤—蒸发。随堂演练1.下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（）A.澄清的石灰水、二氧化锰B.液氧、稀硫酸C.蒸馏水、冰水混合物D.氯化氢气体、稀盐酸D 2.下列各项中，前者一定大于后者的是（）A.20℃时KNO3的溶解度和80℃时KNO3的溶解度B.30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数和NaCl饱和溶液的质量分数C.100g15%的硫酸溶液在10℃的质量与20℃的质量D.NaOH溶于水后溶液的温度和NH4NO3溶于水后溶液的温度D 3.能证明某KNO3溶液在20℃时已经达到饱和的方法是（）A.保持温度不变，向溶液中加入少量水，溶液变稀B.将该溶液升温，无晶体析出C.保持温度不变，向该溶液加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解D.将该溶液降温到10℃时，有KNO3晶体析出C 4.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为（）A.100gB.50gC.150gD.200gB 5.下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。甲乙丙0204050温度/℃溶解度/g ①20℃时，甲的溶解度____（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。②40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。＜能 ③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐减少至全部溶解固体逐渐增加 6.小明要配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，他的有关实验操作示意图如下：（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、______、______、量筒。烧杯玻璃棒（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果__________________________________________________________________________________。（3）图②、图③表示的操作步骤分别是____________。（4）配制时需称量氯化钠______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g·cm-3）称量时将物品和砝码位置放错，导致称量的氯化钠偏小，配制的溶液中溶质质量分数偏小。称量、溶解12偏小③

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所属：初中 - 化学

发布时间：2024-01-01 00:55:06 页数：14

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文章作者：随遇而安

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