2022九年级化学下册第七章溶液达标检测卷（粤教版）

第七章达标检测卷（100分，90分钟）题　号一二三四总分得　分可能用到的相对原子质量：H—1　O—16一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1.把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)A.面粉B.酒精C.花生油D.泥土2.下列说法正确的是(　　)A.明矾可以区分硬水和软水B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D.均一、稳定的液体一定是溶液3.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%4.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(　　)A.水B.酒精C.汽油D.苯5.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(　　)A.不饱和溶液一定是稀溶液B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现6.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是(　　)A.降低养殖池内水的温度9B.增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C.增加观赏性D.便于太阳照射，杀灭水中的病菌7.KCl的部分溶解度数值如下表所示，下列说法正确的是(　　)温度/℃溶解度/g20343037A.常温下，KCl微溶于水B.20℃时，100gKCl饱和溶液含有34g溶质C.将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出D.相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同8.粗盐中含有少量可溶性杂质和泥沙，下列有关粗盐提纯的实验说法正确的是(　　)A.步骤为溶解、蒸发B.加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C.有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干D.可得到纯净的氯化钠9.如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)　A.在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③B.在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③C.将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D.将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体10.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)9A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大11.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。则表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)实验序号物质　　　①②③④X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A.①②B.①③C.①③④D.②③④12.t℃时，向一只盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是(　　)A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%13.如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(　　)A.称取的氯化钠固体质量偏大9B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出14.下列有关溶液的说法中正确的是(　　)A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B.从100mL25%的硫酸溶液中取出10mL，则取出的10mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%C.20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36gD.将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%15.下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是(　　)温度/℃01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A.三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙B.随着温度变化，甲的溶解度变化最小　C.30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等二、填空题(本题包括4小题，共28分)16.(6分)分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空：(1)浓硫酸中的溶质是______________。(2)石灰水中的溶质是______________。(3)35%的酒精溶液中溶质是________________，溶剂是________________。(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是______________，溶剂是______________。17.(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)20℃时，34gKCl溶解在1009g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________。(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是____________。18.(8分)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而________。(2)由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________。(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有________(填序号)。19.(8分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：温度/℃0102030405060708090100KNO3的溶解度/g13.320.93245.86485.5110138169202246NaCl的溶解度/g35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。(2)30℃时，KNO3的溶解度是________g。(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过______________________的方法提纯。(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述一定正确的是________(填写编号)。Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl的饱和溶液Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO39三、实验探究题(本题包括2小题，共29分)20.(11分)某市各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。(1)需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。①左边的平衡螺母向左调　②右边的平衡螺母向右调　③右盘中减少砝码　④左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________________。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。21.(18分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液，实验分为两个阶段进行：实验Ⅰ：粗盐提纯实验的流程如图1所示。实验Ⅱ：用提纯得到的精盐配制50g15%的氯化钠溶液。操作流程如图2所示。请回答下列问题：(1)实验Ⅰ中，操作a的名称为________，请指出该操作中的一处错误：_________________________________________________________________。(2)要配制50g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________，需要水的质量为________。(3)实验Ⅱ：应选取________(填“50mL”或“25mL”)量筒量取蒸馏水。量筒正确读数方法：视线应_____________________________________________。(4)若检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填字母序号)。9A.氯化钠固体仍然不纯　　　　B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时，仰视读数D.装瓶时，有少量溶液洒出(5)将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液可行的方法有_________________________________________________________________，_________________________________________________________________。(6)除了氯化钠溶液，硫酸铜溶液也是常见溶液。用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算、________、混匀。四、计算题(本题包括1小题，共8分)22.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)生成氧气的质量是________g。(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是多少？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　9答案一、1.B　2.C　3.A　4.C　5.D　6.B　7.C　8.C　9.D10.D　点拨：用量筒量取水时仰视读数，则所取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。11.B　点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定要增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。12.C　点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液；0.15g氢氧化钙没有完全溶解到50g水中，所得溶液的质量小于50.15g。13.B　点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。14.B　点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A项错；由于溶液具有均一性，故B项正确；20℃时50g水中溶解了18gNaCl，所得溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定是36g，故C项错；将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质质量分数为×100%≈5.3%，故D项错。15.D　点拨：比较溶解度大小必须指明温度，故A错误；由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T℃时甲、乙的溶解度相等，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。二、16.(1)H2SO4　(2)Ca(OH)2　(3)C2H5OH；H2O　(4)FeSO4；H2O17.(1)溶解　(2)温度　(3)34；25.4%　(4)发热；NH4NO318.(1)增大　(2)2:7　(3)硝酸钾；②③19.(1)NaCl　(2)45.8　(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)　(4)Ⅰ三、20.(1)14；④　(2)量筒；偏小　(3)加快食盐溶解　(4)；20%21.(1)过滤；未用玻璃棒引流　(2)7.5g；42.5g(3)50mL；与液体凹液面的最低处保持水平(4)A、B、C　(5)加溶质；恒温蒸发溶剂　(6)量取9四、22.解：(1)3.2高温(2)设34g过氧化氢溶液中含溶质的质量为x。2H2O2=====2H2O+O2↑6832x3.2g＝　x＝6.8g过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝6.8g÷34g×100%＝20%。(3)配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需要20%过氧化氢溶液的质量＝100g×3%÷20%＝15g。需加水的质量＝100g－15g＝85g。答：(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%；(3)需加入水的质量为85g。9