浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分共50分。每小题只有一个正确答案)1.下列关于反应热的叙述正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应不需要加热C化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量D.若，则SO2(g)的能量大于SO3的能量【答案】C【解析】【详解】A．反应的吸热放热与反应条件无关，A错误；B．可燃物燃烧需加热到着点火才能反应，B错误；C．化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量，C正确；D．若，说明反应物二氧化硫和氧气能量大于生成物三氧化硫能量，D错误；答案选C。2.下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是A.碳酸氢钠与盐酸反应B.浓硫酸溶于水C.石灰石分解D.醋酸与氢氧化钠反应【答案】D【解析】,【详解】A．碳酸氢钠与盐酸的反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，故A不符合题意；B．浓硫酸溶于水的过程是放热过程，不是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意；C．碳酸钙受热分解的反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，故C不符合题意；D．醋酸与氢氧化钠反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D符合题意；故选D。3.某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol&middot;K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】【详解】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0，依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122kJ/mol-T&times;0.231kJ/(mol&middot;K)＜0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是A。4.下列说法不正确的是A.化学反应中的能量变化以物质变化为基础。B.所有的反应热都可以由量热计直接测得。C.其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快D.实验中可以通过定性观察的方法来比较反应速率的大小。【答案】B【解析】【详解】A．能量的释放和吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，A正确；B．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量，B错误；C．其他条件相同，升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，化学反应速率加快，C正确；D．实验中可以通过定性观察的方法来比较反应速率的大小，如石灰石颗粒和石灰石粉末与相同的盐酸反应的实验，气泡产生的速率可用来判断反应速率大小，D正确。故选B。5.在中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol&bull;L-1&bull;min-1B.v(B)=1.2mol&bull;L-1&bull;min-1C.v(C)=0.9mol&bull;L-1&bull;min-1D.v(D)=1mol&bull;L-1&bull;min-1,【答案】B【解析】【分析】化学反应速率比等于计量数之比，先将单位统一，然后把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数；【详解】A．B．C．D．D为固体，不能表示反应速率；综上，答案选B。6.工业上二氧化硫制备三氧化硫时，采用500℃左右的温度，其原因是①提高SO2的转化率②提高O2的转化率③适当加快SO3的合成速率④催化剂在500℃左右时活性最好A.①②B.①C.③④D.①②④【答案】C【解析】【详解】采用500℃左右的温度，利用加快反应速率，且催化剂在500℃左右时活性最好，该合成反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高SO2、O2的转化率，答案选C。7.下列说法正确的是A.若反应，则该反应在较低温度下不能自发B.熵增反应都是自发的，现象一定非常明显C.若反应中反应物总键能低于生成物总键能，则该反应为吸热反应D.科学家应大力研究的条件，从而解决含碳不充分燃烧引起的环境问题【答案】A【解析】,【详解】A．该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应&Delta;H&mdash;T&Delta;S＜0，反应能自发进行，则该反应在较低温度下不能自发进行，故A正确；B．熵增的反应的&Delta;H&mdash;T&Delta;S不一定小于0，反应不一定能自发进行，故B错误；C．反应物总键能低于生成物总键能的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C错误；，D．该反应为熵减的吸热反应，任何条件下反应&Delta;H&mdash;T&Delta;S均大于0，反应不能自发进行，所以不应该投入大量资金研究该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，故D错误；故选A。8.恒温恒容下反应达到平衡状态时，再通入一定量的N2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)A.Q不变，K变大，H2转化率增大B.Q增大，K变大，N2转化率减小C.Q变小，K不变，N2转化率减小D.Q增大，K不变，H2转化率增大【答案】C【解析】【详解】平衡常数只与温度有关，温度不变常数K不变。向容器中加入一定量的N2，根据浓度商的公式知Q减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，氮气的转化率减小；答案选C。9.下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是A.容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏B.锥形瓶、烧杯和蒸发皿都不能用酒精灯直接加热C.用托盘天平称量5.10克氯化钠固体D.中和热测定时每组实验温度计至少使用3次【答案】D【解析】【详解】A．蒸馏烧瓶使用前不需要检漏，A错误；B．蒸发皿可以用酒精灯直接加热，B错误；C．托盘天平精确度为0.1，C错误；D．中和热测定时每组实验温度计至少使用3次，分别是反应前酸和碱的温度，反应后的最高温度，D,正确；答案选D。10.一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是A.Ea为正反应活化能，Ea＇为逆反应活化能B.该反应为放热反应，△H=Ea-Ea＇C.温度升高，降低反应活化能，化学反应速率增大D.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，Ea为正反应活化能，Ea＇为逆反应活化能，故A正确；B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，=Ea-Ea＇，故B正确；C．温度升高，反应活化能不变，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故C错误；D．活化分子的能量大于普通分子的能量，所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故D正确；选C。11.在反应中，其他条件不变，采取下列措施，既能加快反应速率又能使平衡正移的是A.缩小体积B.增加碳的量C.恒容通入CO2D.恒容通入N2【答案】C【解析】【详解】A．缩小体积，即压强增大，化学反应速率变快，平衡向气体分子数小的方向移动，反应逆向移动，A错误；B．增加碳的量，C为固体，对化学反应速率无影响，平衡不移动，B错误；C．恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，C正确；,D．恒容通入N2，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误；故选C。12.下列说法正确的是A.已知中和热&Delta;H=-57.3kJ&middot;mol-1，则含1molH2SO4的稀H2SO4溶液和足量Ba(OH)2溶液充分反应，放出热量114.6kJB.已知在一定条件下，，则该反应消耗2molN2后放出热量184.8kJC.甲烷的标准燃烧热&Delta;H=&ndash;890.3kJ&middot;mol-1，则D.，则∆H1&gt;∆H2【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡时会放出沉淀热，则含1mol硫酸的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液充分反应放出的热量大于114.6kJ，故A错误；B．由方程式可知，合成氨反应中消耗2mol氮气放出的热量为92.4kJ/mol&times;2mol=184.8kJ，故B正确；C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示2mol甲烷燃烧的热化学方程式为，故C错误；D．硫在氧气中燃烧反应为放热反应，反应的焓变小于0，气态硫的能量高于固态硫，等物质的量的气态硫燃烧放出的热量高于固态硫，则反应的焓变小于固态硫，故D错误；故选B。13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.棕红色NO2加压后颜色最终变深B.氯气中混有氯化氢气体用饱和食盐水除杂C.工业生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率D.已知，升高温度，混合气体颜色变深【答案】A【解析】【详解】A．二氧化氮中存在如下平衡：2NO2N2O4,，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，则棕红色二氧化氮加压后颜色最终变深不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl&mdash;+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，会使平衡向逆反应方向移动，降低氯气的溶解度，则氯气中混有氯化氢气体用饱和食盐水除杂可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．二氧化硫的催化氧化反应为2SO2+O22SO3，反应中过量的空气，氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则工业生产硫酸中使用过量的空气来提高二氧化硫的转化率可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．碘化氢分解生成氢气和碘蒸气的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气的浓度增大混合气体颜色变深，则升高温度，混合气体颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选A。14.下列说法正确的是A.催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，影响平衡移动B.加入或减少反应物的量，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率C.升高温度能改变化学反应速率主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大【答案】C【解析】【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，但不能使平衡移动，选项A错误；B．加入或减少反应物的量不一定能改变反应物的浓度（如固体或纯液体物质），不一定能提高活化分子百分数，不一定能提高反应速率，选项B错误；C．升高温度，活化分子数目增多，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，选项C正确；D．增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数目，但活化分子的百分数不变，选项D错误；答案选C。15.恒温下，该反应达到平衡时CO2浓度为amol&bull;L-1，再充入CO2使其浓度变为2amol&bull;L-1，再次达到平衡后CO2浓度为A.2aB.aC.介于a与2a之间D.&gt;2a【答案】B,【解析】【详解】恒温下，该反应达到平衡时CO2浓度为amol&bull;L-1，此时，再充入CO2使其浓度变为2amol&bull;L-1，温度不变即K不变，再次达到平衡后CO2浓度为；故选B。16.一定温度下，在2L密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是物质ABC初始量/mol120平衡量/mol0.5A.反应达到平衡时，B的转化率为50%B.改变温度可改变此反应的平衡常数C.反应前后压强保持不变D.反应达平衡后，再充入1molA与2molB，则达到新平衡后C的百分含量不变【答案】A【解析】【详解】A．物质A物质的量变化0.5mol，根据化学计量数，物质B物质的量变化0.5mol，平衡时B物质转化率：，A错误；B．改变温度可改变此反应的平衡常数，B正确；C．反应前后气体分子数相同，压强不变，C正确D．反应达平衡后，再充入1molA与2molB，压强增大，但平衡不移动，则达到新平衡后C的百分含量不变，D正确；答案选A。17.关于一定条件下的化学平衡，下列说法正确的是A.升高温度，&nu;(正)减小，&nu;(逆)增大，平衡左移B.增大压强，&nu;(正)、&nu;(逆)不变，平衡不移动C.恒温恒容，充入H2，&nu;(正)增大，平衡右移,D.恒温恒压，充入He，&nu;(正)减小，平衡右移【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率均增大，故B错误；C．恒温恒容条件下，充入氢气，反应物的浓度增大，正反应速率增大，平衡右移，故C正确；D．恒温恒压条件下，充入不参与反应的氦气相当于减小压强，正逆反应速率减小，该反应为气体体积减小的反应，平衡左移，故D错误；故选C。18.氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：，则H-H键的键能为化学键C-HH-O键能/kJmol-14141068463A.436B.573C.273D.419【答案】A【解析】【详解】设H-H键键能为xkJ/mol，即（414&times;4+463&times;2-1068-3x）kJ/mol=206kJ/mol，解得x=436；故选A。19.T1时，在1L的密闭容器中进行反应：，A、B的起始浓度均为0.5mol&middot;L-1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p，且，下列说法不正确的是A.T1时，该反应的K=B.T1时，A的平衡转化率为80%C.升高温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应D.T1达到平衡时，再充入0.1molC和0.1molB，则平衡将正向移动【答案】D【解析】【分析】设平衡时生成C的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：,由可得：，解得a=0.2。【详解】A．由三段式数据可知，T1条件下反应达到平衡时A、B、C的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应的平衡常数K==，故A正确；B．由三段式数据可知，T1条件下反应达到平衡时A的转化率为&times;100%=80%，故B正确；C．由三段式数据可知，T1条件下反应达到平衡时反应的平衡常数K==，升高温度，平衡常数为100说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故，C正确；D．T1达到平衡时，再充入0.1molC和0.1molB，反应的浓度熵Qc==＞，则平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选D。20.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是A.30min时降低温度，40min时升高温度B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L&middot;min)D.30min～40min间该反应使用了催化剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A．从图象可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变,化，应该是压强减小，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，A错误；B．平衡时，A、B的浓度变化量相等，说明x=1，根据A可知，正反应放热，B错误；C．v（A）=，C正确；D．从图象可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是使用催化剂，应该是压强减小，D错误；答案选C。21.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)说法不正确的是A.&Delta;H2&gt;0B.C.HX(g)分解反应，正反应活化能比逆反应大D.按照Cl、Br、I的顺序，&Delta;H3依次减少【答案】D【解析】【详解】A．断键吸收热量，因此&Delta;H2&gt;0，选项A正确；B．根据盖斯定律得到，即，选项B正确；C．HX(g)分解反应为吸热反应，正反应活化能比逆反应大，选项C正确；D．成键释放出热量，由于HX键键能按Cl、Br、I的顺序逐渐减小，则生成HX按Cl、Br、I的顺序放出热量减小，所以&Delta;H3依次增大，选项D不正确；答案选D。22.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如图所示：下列说法正确的是,A.该反应为吸热反应B.反应过程中，只有C-H键发生断裂C.状态①②之间的能量差即该反应的焓变D.反应速率与催化剂表面积有关【答案】D【解析】【详解】A．根据图象分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项A错误；B．由图可知该反应为甲烷和二氧化碳反应生成醋酸，故该反应总方程式为CO2+CH4CH3COOH，则反应中存在C=O、C-H键的断裂，选项B错误；C．焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差，状态①、②为中间产物，所以状态①、②之间的能量差不能表示该反应的焓变，选项C错误；D．反应速率与催化剂表面积有关，催化剂的表面积越大,其催化活性越高,反应速率也就越快，选项D正确；答案选D。23.对于化学反应，某研究小组经研究后绘制了4幅图像，下列说法正确的是图a图b图c图dA.由图a可知该反应&Delta;H&gt;0B.由图b可知，该反应a+b<cc.若图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热d.图d中，曲线a一定增加了催化剂【答案】d【解析】【详解】a．根据图像中：先拐先平，数值大可知温度：t1＞t2，升高温度，c在反应混合物中的体积分数降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，δh＜0，a错误；b．由图b可知：在温度不变时，增大压强，c%,增大，说明化学平衡正向移动，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所a+b＞c，b错误；c．图c是绝热条件下速率和时间的图象，最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应为放热反应，后续随着反应物浓度的降低，化学反应速率下降，c错误；d．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，而图d显示a比b达到平衡时所需时间短，但b%相同，故曲线a一定增加了催化剂，d正确；故选d。24.反应物(s)转化为产物(p或p·z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是a.进程ⅰ是吸热反应b.平衡时p的产率：ⅰ与ⅱ相等c.生成p的速率：ⅲ大于ⅱd.上述反应进程ⅳ中，z起催化作用【答案】b【解析】【详解】a．由图中信息可知，进程ⅰ中s的总能量大于产物p的总能量，因此进程i是放热反应，a错误；b．进程ⅱ中使用了催化剂x，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时p的产率相同，b正确；c．进程ⅲ中由s•y转化为p•y的活化能高于进程ⅱ中由s•x转化为p•x的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成p的速率为ⅲ<ⅱ，c错误；d．由图中信息可知，进程ⅳ中s与z生成s•z，然后s•z转化为产物p•z，由于p•z没有转化为p＋z，因此，z没有表现出催化作用，d错误；故选b。25.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是实验内容实验结论,选项a向2支均盛有2ml不同浓度na2so3溶液的试管中，同时加入2ml5%h2o2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响b取两支试管，分别加入等浓度等体积的双氧水，试管①加入0.01mol·l-1的fecl3溶液1ml，试管②加入0.01mol·l-1的cucl2溶液1ml试管①产生气泡快，说明加入fecl3时，双氧水分解反应的活化能较小c取1ml0.1mol lki="">p2&gt;p3B.A、B、C、D的平衡常数大小关系：C.若其它条件相同时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶2充入容器，则CO2平衡转化率变小D.在C点时，CO2的转化率为75%（3）低温催化下只发生反应I和II，在不同温度和压强下，CO2的平衡转化率的变化曲线如图所示，请画出在压强p3下(p3&gt;p1)，CO2平衡转化率随温度的变化曲线。___________（4）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。某实验室控制CO2和H2的初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据：实验编号温度/K催化剂CO2的转化率/%甲醇的选择性/%A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7,C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6(甲醇的选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比)根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为___________(填写实验编号)，请说明选择理由___________。【答案】30.①.②.低温31.ACD32.33.①.B②.分别对比AB、CD实验，在同样温度下，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，所以选择BD进行比较，同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低【解析】【小问1详解】①根据盖斯定律，反应I-反应II得，CO可以与H2反应生产甲醇，热化学方程式：；②该反应，，则自发进行，需在低温下进行；【小问2详解】A．对应反应I，压强增大，平衡正向移动，甲醇体积分数增大，则压强的大小关系为p1&gt;p2&gt;p3，A正确；B．有图像可知，升高温度，甲醇体积分数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，平很常数与压强无关，只受温度影响，则A、B、C、D的平衡常数大小关系：，B错误；C．若其它条件相同时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶2充入容器，压强减小，平衡逆向移动，CO2平衡转化率变小，C正确；D．设向密闭容器中充入1mol一氧化碳和2mol氢气，设一氧化碳转化率为x，则，此时甲醇提积分数50％，,，解得，即转化率为75％，D正确；答案选ACD；【小问3详解】压强减小，平衡均逆向移动，二氧化碳转化率降低，p3在最下方，相应的图像为；【小问4详解】</cc.若图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热d.图d中，曲线a一定增加了催化剂【答案】d【解析】【详解】a．根据图像中：先拐先平，数值大可知温度：t1＞t2，升高温度，c在反应混合物中的体积分数降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，δh＜0，a错误；b．由图b可知：在温度不变时，增大压强，c%,增大，说明化学平衡正向移动，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所a+b＞c，b错误；c．图c是绝热条件下速率和时间的图象，最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应为放热反应，后续随着反应物浓度的降低，化学反应速率下降，c错误；d．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，而图d显示a比b达到平衡时所需时间短，但b%相同，故曲线a一定增加了催化剂，d正确；故选d。24.反应物(s)转化为产物(p或p·z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是a.进程ⅰ是吸热反应b.平衡时p的产率：ⅰ与ⅱ相等c.生成p的速率：ⅲ大于ⅱd.上述反应进程ⅳ中，z起催化作用【答案】b【解析】【详解】a．由图中信息可知，进程ⅰ中s的总能量大于产物p的总能量，因此进程i是放热反应，a错误；b．进程ⅱ中使用了催化剂x，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时p的产率相同，b正确；c．进程ⅲ中由s•y转化为p•y的活化能高于进程ⅱ中由s•x转化为p•x的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成p的速率为ⅲ<ⅱ，c错误；d．由图中信息可知，进程ⅳ中s与z生成s•z，然后s•z转化为产物p•z，由于p•z没有转化为p＋z，因此，z没有表现出催化作用，d错误；故选b。25.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是实验内容实验结论,选项a向2支均盛有2ml不同浓度na2so3溶液的试管中，同时加入2ml5%h2o2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响b取两支试管，分别加入等浓度等体积的双氧水，试管①加入0.01mol·l-1的fecl3溶液1ml，试管②加入0.01mol·l-1的cucl2溶液1ml试管①产生气泡快，说明加入fecl3时，双氧水分解反应的活化能较小c取1ml0.1mol>