四川省什邡市什邡中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附解析）

什邡中学高2022级平行实验班第二学期第一次月考化学试卷考试时间75分钟，满分100分相对原子质量：N14O16S32Fe56Al27第Ⅰ卷(选择题，45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A.玻璃的主要成分为、和B.生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.石英砂和黏土的主要成分均为硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．制玻璃的主要材料纯碱、石灰石、石英砂，即、和，故A错误；B．生产玻璃过程不会用到黏土，故B错误；C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，故C正确；D．石英砂主要成分为SiO2，黏土的主要成分均为硅酸盐，故D错误；故选C。2.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；故选A3.酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是A.酸雨是指pH<7的雨水B.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀C.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨D.汽车排气管上的“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和，但不利于酸雨的防治【答案】B【解析】【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6，酸雨是指pH<5.6的雨水，A错误；B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；C．向煤中加入生石灰，发生反应CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，最终生成硫酸钙，C错误；D．2CO+2NO2CO2+N2，能防止硝酸型酸雨的生成，利于酸雨的防治，D错误； 故选B。4.下列叙述不正确的是A.常温常压下，14g含有的分子数约为B.1molCO和的混合气体中含有的碳原子数共约为C.在标准状况下，20mLCO2和60mL所含分子个数比为1∶3D.64g中含有的氧原子数约为【答案】D【解析】【详解】A．常温常压下，14gN2物质的量约为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023个，A正确；B．一分子CO和一分子CO2中都含有一个碳原子，则1molCO和CO2的混合气体中含有碳原子为1mol，个数约为6.02×1023个，B正确；C．标准状况下，20mLCO2与60mLO2的物质的量之比为1：3，两者均由分子构成，所含分子个数比为1：3，C正确；D．64gSO2为1mol，1molSO2中含有2mol氧原子，个数约为1.204×1024个，D错误；故答案选D。5.下列化学用语书写不正确的是A.N2的电子式：B.KNO3的电离方程式：C.用电子式表示NaCl的形成过程：D.H2还原CuO反应中电子的转移：【答案】D【解析】【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确； C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；答案选D。6.下列关系正确的是A.原子半径：Na＜ClB.金属性：K＞NaC.酸性：H3PO4＞H2SO4D.稳定性：HBr＞HCl【答案】B【解析】【详解】A.同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；B.同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；C.S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；D.Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。7.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．与H+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+和之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、Ca2+、Cl-、各离子之间不反应，也不和H+反应，在溶液中能大量共存，故C正确；D．酸性条件下二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，故D错误；故选C。8.我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是 A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体B.乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想【答案】B【解析】【分析】【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，装置没有加热，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，故A正确；B．氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，会有其他反应发生会生成杂质氯酸钠，故B错误；C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，故C正确；D．氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸气，更加符合绿色化学思想，故D正确；故答案为：B9.用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25mL0.2mol/L盐酸)和镁条与Y(50mL0.1mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　) A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】由于X条件下的盐酸浓度比Y条件下的浓度大，故与镁反应时X的反应速率大于Y的，用时X比Y的更短，而X中含有的HCl的物质的量25mL×0.2mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol与Y中所含的HCl的物质的量50mL×0.1mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol，二者相同，故最终生成的H2的量相等，故上述图象中，A图符合题意，故答案为：A。10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是A图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大B.图乙：正极的电极反应式为C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小【答案】A【解析】【详解】A．图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，故向Zn电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小，故A错误；B．锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为，故B正确；C．锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，故C正确；D．电池放电过程中，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故D正确； 答案选A。11.对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是A.容器的体积不再发生变化B.B的消耗速率和D的消耗速率之比为C.混合气体的密度不随时间变化D.混合气体的相对分子质量不随时间变化【答案】A【解析】【详解】A．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故A符合题意；B．B消耗速率为正反应速率，D的消耗速率为逆反应速率，其比值为，则证明正、逆反应速率相等，反应平衡，故B不符合题意；C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积可变，气体的质量可变，所以混合气体的密度不随时间变化能证明该反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．该反应中存在固体物质A，则反应过程中气体质量会发生变化，而反应前后气体物质的量是不变的，则混合气体的相对分子质量是一个变化的量，则当其不变的时候，可以证明反应达到平衡，故D不符合题意；故选A。12.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气【答案】C【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。综上所述，答案为C。13.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是A.和完全转化成B.过程中，有C-H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C-C键D升高温度可减慢该反应化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A．由图可知总反应为化合反应，和完全转化成，故A正确；B．根据图示，过程中，①中有C-H键发生断裂，故B正确；C．根据图示，①→②放出能量并形成了C-C键，故C正确；D．升高温度加快化学反应速率，故D错误；故选D。14.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是 A.SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4B.反应①、②、③均为氧化还原反应C.SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应D.利用产物的沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯【答案】C【解析】【详解】A．SiO2中氧元素-2价，Si为+4价，SiCl4中Cl是-1价，Si为+4，A正确；B．反应①SiO2被C还原、反应②Si被Cl2氧化、反应③SiCl4被H2还原，均为氧化还原反应，B正确；C．SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，CO属于不成盐氧化物，C错误；D．SiCl4常温下是气体，沸点低易从粗硅杂质中分离，产物HCl易挥发，从高纯硅中分离，均是利用产物的沸点不同，实现由粗硅到高纯硅的提纯，D正确；故答案选C。15.常温下，根据键能数据估算的反应热量变化是化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565155A.放出B.吸收C.放出D.吸收【答案】A【解析】【详解】根据反应断键吸收热量(414×4mol+4mol×155)=2276kJ，成键放出热量(489×4mol+4mol×565)=4216kJ，该反应放出热量4216kJ-2276k=1940kJ，故选A。第Ⅱ卷(选择题55分)二、非选择题(四小题，总分55分)16.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所 示：（1）装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。（3）装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。（4）D装置的作用是___________(答两点)。【答案】（1）①.利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰②.C中产生白色沉淀（2）①.铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色②.3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）①.验证NO的生成②.无色气体变为红棕色（4）吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；装置B中铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置E中收集到无色气体一氧化氮，将F中的空气充入E中可检验一氧化氮的生成；装置C可检验装置中空气是否排尽；装置D为尾气处理装置，用于吸收装置中的二氧化碳和反应生成氮的氧化物，防止污染空气。【小问1详解】因烧瓶中有空气，反应生成的一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，干扰一氧化氮的检验，利用A装置中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；当C中澄清石灰水变浑浊时，说明装置中的空气已经排尽，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个 装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；C中产生白色沉淀；【小问2详解】关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，实验时可观察到铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色，故答案为：铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色；3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；【小问3详解】将F中的空气推入E中，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，当E中无色气体变为红棕色，可以验证一氧化氮的生成，故答案为：验证NO的生成；无色气体变为红棕色；【小问4详解】装置D中的氢氧化钠溶液可以吸收一氧化氮排出的二氧化碳，也能吸收反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气，故答案为：吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气。17.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；混合气体的密度_______。（4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。（5）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE．升高温度 F．选择高效的催化剂（6）下列说法正确的是_______。A．升高温度改变化学反应的限度B．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应的限度是不可能改变的E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢【答案】（1）（2）（3）①.增大②.不变（4）（5）CEF（6）AC【解析】【小问1详解】由图中所给数据分析，X的变化量为0.3mol，Y变化量为0.1mol，Z的变化量为0.2mol，根据变化量与方程式计量数成比例，得该反应的化学方程式为；【小问2详解】【小问3详解】2min后反应达到平衡，容器内气体质量不变，混合气体的总物质的量减小，根据，得平均相对分子质量比起始时增大；容器内气体质量不变，容器体积不变，根据得混合气体的密度不变；【小问4详解】，当时，，得；【小问5详解】A．恒压时充入He，容器体积增大，反应物浓度降低，速率减慢； B．恒容时充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，速率不变；C．恒容时充入X，X的浓度增大，速率加快；D．及时分离出Z，Z的浓度降低，速率减慢；E．升高温度，速率加快；F．选择高效的催化剂，速率加快；故选CEF；【小问6详解】A．升高温度可改变化学反应的限度，故A正确；B．正反应是吸热反应，升高温度正逆反应速率均加快，故B错误；C．化学反应的限度与时间长短无关，故C正确；D．化学反应的限度是可以通过改变条件进行改变的，故D错误；E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率开始不变，之后会加快，故E错误；故选AC。18.回答下列问题：Ⅰ．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题物质HClHBrHIH2键能/kJ243193151432366298436（1）下列氢化物中最稳定的是_______(填标号)。A．HClB．HBrC．HI（2）按照反应，生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。Ⅱ．在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：（3）一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。A.B.FeC.D.（4）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的 固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。（5）绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示。的移动方向为由_______(填“A到B”或“B到A”)。写出B电极的电极反应式：_______。电池工作时，A极附近pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】（1）A（2）①.放出②.9（3）C（4）①.正极②.（5）①.A到B②.③.减小【解析】【小问1详解】键能越大，物质越稳定，HCl的键能最大，最稳定；【小问2详解】反应，生成2molHI，断键吸收的能量为151kJ+436kJ=587kJ，成键放出的热量为2×298kJ=596kJ，则生成2molHI，放出9kJ的热量；【小问3详解】 ，该电池放电时，Fe元素化合价降低，发生还原反应的物质是Fe(OH)2；【小问4详解】该燃料电池，电流的方向c到d，说明c电极为正极，d电极为负极，负极发生氧化反应，电解质环境为高温下能传导，则负极的电极反应式为；【小问5详解】通O2的一极为正极，则B为正极，A为负极，向正极移动，即移动方向为A到B；B电极为酸性环境下O2得电子的反应，电极反应式为；A极电极反应产生H+，pH减小。19.铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。（1）下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。A.Fe(OH)2B.FeCl3C.Fe(OH)3D.Fe3O4（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整_______。___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+________O2↑+_________OH-（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_________，物质⑥的化学式___________。（4）把1.1g铁、铝混合物溶于200ml5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求①反应中消耗HCl的物质的量________________。②该混合物中铝物质的量________________，铁的物质的量_________。【答案】（1）BD（2）4；10；4；3；8；（3）①.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②.Fe、Cu③.Cl2（4）①.0.08mol②.0.02mol③.0.01mol【解析】【小问1详解】 FeCl3、Fe3O4可以由Fe分别与Cl2、O2化合得到，而Fe(OH)2、Fe(OH)3无法由Fe直接化合得到，一般由亚铁盐、铁盐反应得到，故选BD。【小问2详解】根据氧化还原反应规律，Fe由中的+6价降为Fe(OH)3中的+3价，得3个电子；O元素由反应物中的-2价升为O2中的0价，每生成一个O2失去4个电子，根据电子得失守恒及质量守恒定律，可配平反应如下：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。【小问3详解】①FeCl3具有氧化性，可以与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②使用过的腐蚀废液含有CuCl2、FeCl2及剩余的FeCl3，加入铁单质可以将FeCl3转化为FeCl2，将Cu置换出来，得到溶质为FeCl2的滤液和Cu、Fe组成的滤渣；滤渣中加入过量盐酸可以得到金属铜和滤液⑤（含HCl、FeCl2）；滤液②和滤液⑤合并后通入Cl2可得FeCl3溶液。因此，滤渣③中所含成分的化学式为Cu、Fe，物质⑥的化学式为Cl2。【小问4详解】①消耗HCl的物质的量；