黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

2023-2024学年双鸭山一中高一(上)月考化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A淀粉溶液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性2.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是选项ABCD实验铜丝能导电固体不导电溶液能导电熔融能导电结论铜是电解质固体中不含离子在通电条件下发生电离是电解质A.AB.BC.CD.D3.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解D.Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷4.下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是A.Fe2O3FeFeCl3B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液CuCuO5.下列各组物质分类正确的是 选项纯净物混合物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A液氯75%酒精H3PO4纯碱NaHSO4CONa2OB金刚石盐酸HNO3烧碱NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性钾NaClMn2O7MgOD空气水银H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.AB.BC.CD.D6.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色氧化钠B.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛C.因为Na有还原性，所以可用于制造高压钠灯D.两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.8.下列离子方程式正确的是A.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB.铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2OD.Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O9.下列离子能大量共存的是(　　)A.使无色酚酞试液呈红色溶液中:Na+、K+、、B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、 C.含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、10.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的个数是①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.1个B.2个C.3个D.4个11.关于反应，下列说法正确的是A.发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成时，转移电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶612.已知有下列三个反应：①；②；③下列有关说法正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C.可以推理得到D.在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶113.下列说法正确的个数为①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④苏打、氨水、醋酸、小苏打均电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A.1个B.2个C.3个D.4个14.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所 示，下列说法正确的是A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.a时刻溶液的导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质C.将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电15.查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解。下列关于无色溶液组成的判断正确的是A.肯定含有、，可能含有、，肯定不含B.肯定不含、，肯定含有，可能含有、C.肯定不含、，肯定含有，可能含有、D.肯定含有、，可能含有，肯定不含、16.某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定、的个数比为7：1，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数比为A.1：3B.2：3C.3：2D.3：1二、填空题(共4题；共52分)17.按要求完成以下方程式：Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）NaHSO4(水溶液)：___________。（2）CH3COOH：___________。 （3）Ba(OH)2：___________。（4）H2O：___________。Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式（5）CuO与稀硫酸溶液混合：___________。（6）少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：___________。18.回答下列问题（1）有以下六种物质：①乙醇；②Na2CO3溶液；③固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于___________(填：酸式盐、正盐或者碱式盐)。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________（3）某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。①配平该方程式。___________②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。（4）补全并配平下列方程式①______________HCl=______KCl+_____________________________②____________________H+=________________________________19.回答下列问题。Ⅰ．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）段反应的离子方程式为___________（2）分别在A点和B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象___________(填：“相同”或“不相同”)Ⅱ．有一固体混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（3）原固体混合物中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有的物质是___________(以上空格均填写化学式)。20.回答下列问题：（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3N2O3＋H2O②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2③NH3＋NOHNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物___________；若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。 2023-2024学年双鸭山一中高一(上)月考化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.淀粉溶液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性【答案】B【解析】【详解】A．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故A错误；B．“铁质菜刀生锈”铁被氧化为氧化铁，与氧化还原反应有关，故B正确；C．生石灰是干燥剂，不能防止食品因被氧化而变质，故C错误；D．维生素C可将转变为，发生还原反应，所以维生素C具有还原性，故D错误；选B。2.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是选项ABCD实验铜丝能导电固体不导电溶液能导电熔融能导电结论铜是电解质固体中不含离子在通电条件下发生电离是电解质A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；答案选D。3.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解D.Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷【答案】C【解析】【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是，故A错误；B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，故B错误；C．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸，先胶体聚沉，后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故C正确；D．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体粒子带有一定电荷，胶体为电中性，胶体不带电，故D错误；选C。4.下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是A.Fe2O3FeFeCl3B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；选D。5.下列各组物质分类正确的是 选项纯净物混合物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A液氯75%酒精H3PO4纯碱NaHSO4CONa2OB金刚石盐酸HNO3烧碱NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性钾NaClMn2O7MgOD空气水银H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B．金刚石是碳元素组成的一种单质，属于纯净物；盐酸是氯化氢是水溶液，属于混合物；HNO3电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；NaHCO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；C．大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C错误；D．空气是混合物，水银是金属单质，水银是纯净物，故D错误；选B。6.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛C.因为Na有还原性，所以可用于制造高压钠灯D.两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多【答案】D【解析】【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，故A错误；B．钠与四氯化钛溶液反应，金属钠先与水反应，不能置换出金属钛，故B错误；C．钠灯通电发光没有发生化学反应，钠用于制造高压钠灯与Na的还原性无关，故C错误；D．两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成 Na2O2，钠元素化合价都由0价升高为+1价，所以转移的电子数一样多，故D正确；答案选D。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B正确；C．该反应中锌元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；故答案为：B。8.下列离子方程式正确的是A.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB.铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2OD.Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；B．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D。9.下列离子能大量共存的是(　　)A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、C.含有大量Ba(NO3)2溶液中:Mg2+、、、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、【答案】A【解析】【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；B．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C．硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意；综上所述答案为A。10.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的个数是①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】D【解析】【详解】①金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有气体生成，又有白色沉淀产生；②金属钠放入Na2SO4溶液中，只发生钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应只有气体生成；③金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，澄清石灰水中溶剂减少，Ca(OH)2析出，既有气体生成，又有沉淀生成； ④金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应，生成CaCO3白色沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成；⑤金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，但沉淀是蓝色不是白色；⑥金属钠放入饱和NaCl溶液中，钠与水反应生成氢气，形成过饱和溶液，NaCl析出，既有气体生成，又有沉淀生成。因此既有气体，又有白色沉淀产生的是①③④⑥；故选D。11.关于反应，下列说法正确的是A.发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成时，转移电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6【答案】C【解析】【详解】A．反应中KIO3中I元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B．KI中的-1价I是由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C．反应中KIO3中I元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，HI中的-1价的I也升高到氯气中的0价，生成3molI2转移5mol电子，则生成1molI2时，转移电子，C正确；D．反应中HI为还原剂，KIO3为氧化剂，1molKIO3参加反应时，6molHI被消耗，6molHI中只有5mol做还原剂生成I2，所以在反应还原剂与氧化剂的物质的量的比为5：1，D错误；故选C。12.已知有下列三个反应：①；②；③下列有关说法正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C.可以推理得到D.在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氧化产物是指被氧化即所含元素化合价升高而生成的产物，故反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，A错误；B．根据在同一氧化还原反应中：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，根据反应①得出：Cl2＞I2，反应②得出：Br2＞Fe3+，反应③得出：Co2O3＞Cl2，故根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，B错误；C．由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故可以推理得到，C错误；D．还原性是指在反应中失去电子，化合价升高，将其他元素还原的性质，故在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6：2=3∶1，D正确；故答案为：D。13.下列说法正确个数为①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④苏打、氨水、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】B【解析】【详解】①根据酸分子最多电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，如：CH3COOH最多电离出1个氢离子，属于一元酸，故①错误；②根据分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、浊液和胶体，故②错误； ③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物；碱性氧化物一定都是金属氧化物，故③正确；④氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥胶粒能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑥错误；⑦氧化还原中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，故⑦错误；正确的是③⑤，选B。14.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.a时刻溶液导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质C.将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电【答案】D【解析】【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。据此判断。【详解】A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，但是溶解部分全部电离，是电解质，故B错误；C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，完全反应时，生成的是氯化钡和水，氯化钡易溶于水，可以完全电离，故完全反应时，溶液还可以导电，故C错误； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D正确；故选D。15.查找资料得知：溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解。下列关于无色溶液组成的判断正确的是A.肯定含有、，可能含有、，肯定不含B.肯定不含、，肯定含有，可能含有、C.肯定不含、，肯定含有，可能含有、D.肯定含有、，可能含有，肯定不含、【答案】A【解析】【详解】无色未知溶液一定不含，根据电荷守恒，溶液中一定含有；①溴水()显橙黄色，碘水()显棕黄色，还原性：，取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，反应后的溶液中不含Br2、I2,说明溴水被还原，溴水先氧化，可知原溶液一定含有还原性离子，且被氧化为；由于加入溴水不足，不能确定是否含有；②向①溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解，能被被溴水、硝酸氧化为，所以不能判断原溶液中是否含有。根据以上分析，肯定含有、，可能含有、，肯定不含，故选A。16.某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定、的个数比为7：1，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数比为A.1：3B.2：3C.3：2D.3：1【答案】C 【解析】【详解】设KClO的物质的量为7mol，则KClO3的物质的量为1mol，失去电子的物质的量为7mol×1+1mol×5=12mol，依据得失电子守恒的原则，生成KCl的物质的量为=12mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为12：(7+1)=12：8=3：2；故答案为：C。二、填空题(共4题；共52分)17.按要求完成以下方程式：Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）NaHSO4(水溶液)：___________。（2）CH3COOH：___________。（3）Ba(OH)2：___________。（4）H2O：___________。Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式（5）CuO与稀硫酸溶液混合：___________。（6）少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：___________。【答案】（1）（2）（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（4）（5）CuO+2H+=Cu2++H2O（6）【解析】【小问1详解】NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、，电离方程式为；【小问2详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO-、H+，电离方程式为；【小问3详解】Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-； 【小问4详解】H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离为OH-、H+，电离方程式为【小问5详解】CuO与稀硫酸溶液混合生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；【小问6详解】少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程为。18.回答下列问题（1）有以下六种物质：①乙醇；②Na2CO3溶液；③固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。（2）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于___________(填：酸式盐、正盐或者碱式盐)。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________（3）某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。①配平该方程式。___________②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。（4）补全并配平下列方程式①______________HCl=______KCl+_____________________________②____________________H+=________________________________【答案】（1）①.②⑥②.③④⑤（2）①.正盐②.H3PO2+OH-=H2PO+H2O（3）①.②.2∶1（4）①.216HCl=2KCl+258②.1614H+=267H2O【解析】 【小问1详解】①乙醇是非电解质，不导电；②Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，能导电，Na2CO3溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤冰醋酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质。上述状态下的物质中，能导电的有②⑥，属于电解质的有③④⑤。【小问2详解】H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于正盐。H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式H3PO2+OH-=H2PO+H2O【小问3详解】①，N2H4中N元素化合价由-2升高为0、中N元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒配平该方程式为。②该反应，N2H4中N元素化合价升高被氧化为氮气，中N元素化合价降低被还原为氮气，氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。【小问4详解】①KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素由-1升高为0，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为216HCl=2KCl+258②中Cr元素化合价由+6降低为+3，Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为614H+=267H2O。19.回答下列问题。Ⅰ．某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题：（1）段反应的离子方程式为___________（2）分别在A点和B点对应溶液中滴加溶液，观察到的现象___________(填：“相同”或“不相同”)Ⅱ．有一固体混合物，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（3）原固体混合物中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有的物质是___________(以上空格均填写化学式)。【答案】（1）H++OH-=H2O（2）相同（3）①.Na2CO3②.Na2SO4、CuSO4、CaCl2③.NaCl【解析】【分析】Ⅰ．和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠、水，盐酸完全反应后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。Ⅱ．①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，一定不含CuSO4；；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明Na2SO4、Na2CO3至少含有一种，CaCl2和Na2SO4、Na2CO3都不共存，一定不含CaCl2；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是碳酸钡不是硫酸钡，则一定不含Na2SO4，必定含有Na2CO3；【小问1详解】段没有产生沉淀，OA段为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O； 【小问2详解】A点的溶质为氯化镁、氯化钠，B点的溶质为氯化钠，分别在A点和B点对应的溶液中滴加溶液都生成氯化银沉淀，观察到的现象相同；【小问3详解】根据以上分析，原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl。20.回答下列问题：（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3N2O3＋H2O②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2③NH3＋NOHNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物___________；若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。【答案】（1）①.Fe3＋、Mg2＋、H＋②.S2-、I-③.Fe2＋、S（2）③（3）①.②.ClO2③.FeCl3【解析】【小问1详解】元素处于最低价时，只有还原性；元素处于最高价时，只有氧化性，元素处于中间价态时，既有氧化性又 有还原性，在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，Fe3＋、Mg2＋、H＋处于最高价态只有氧化性；S2-、I-处于最低价态只有还原性；Fe2＋、S处于中间价态既有氧化性又有还原性；【小问2详解】根据化合价升降规律，同一个氧化还原反应中，既有元素化合价升高又有元素化合价降低，NH3＋NOHNO2＋H2O中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，NH3＋NOHNO2＋H2O一定不可能实现，选③。【小问3详解】2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素化合价由+2升高为+3、Cl元素化合价由0降低为-1，用双线桥标出反应电子转移方向和数目为；反应③，NaClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成ClO2，还原产物是ClO2；根据上述反应，可知氧化性NaClO3>Cl2>Fe3+>I2，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的FeCl3做氧化剂。