易错点21 模块过关演练-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（教师版）

易错点21模块过关演练1．（广东部分名校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题）工业利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;△H＜0合成氨，下列关于工业合成氨的说法错误的是A．液化分离出氨气，循环利用N2和H2，能提高平衡混合物中氨的含量B．在500℃下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强C．原料气要净化，防止催化剂&ldquo;中毒&rdquo;D．使用热交换器可节约能源，降低成本2．（上海市闵行区2022-2023学年高三上学期一模质量调研化学试题）食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，对其脱氧过程的分析中，正确的是A．炭粉做原电池负极B．铁粉发生还原反应C．负极的电极反应为：D．铁元素的变化为：3．（2022&middot;江苏泰州&middot;模拟预测）酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是A．反应④为该反应的决速步B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定4．（江苏省决胜新高考2023届高三上学期12月大联考化学试题）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。实验1：向NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实验2：向NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生实验3：：向NaHS溶液中加入等体积NaOH溶液充分混合实验4：向NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀,下列有关说法正确的是A．实验1可得：B．实验2证明：不能被氧化C．实验3中所得溶液中：D．实验4反应静置后的上层清液中有5．（2022&middot;广东&middot;珠海市斗门区第一中学高二期中）在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示使用催化剂C．图c可表示增大压强时正逆反应速率变化D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞06．（2022&middot;山西&middot;芮城中学高二阶段练习）常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．点①所示溶液中：C．点②所示溶液中：D．点③所示溶液中：,7．（2022&middot;辽宁大连&middot;高三期中）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X=Z&gt;YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性8．（2022&middot;重庆&middot;高三阶段练习）北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下电池体系的充、放电机理。其采用作为正极催化剂，调控电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，能降低正极反应的活化能B．充电时，每转移4mol电子理论上生成C．放电时，副产物可能有D．充电时，极与直流电源正极连接9．（2022&middot;辽宁鞍山&middot;高二阶段练习）某温度下，,的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入(g)和(g)。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A．平衡时，乙中的转化率小于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快10．（广东部分名校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题）15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加人NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大B．15℃时，平衡常数K=10000C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动,11．（江苏省决胜新高考2023届高三上学期12月大联考化学试题）燃油汽车工作时发生如下反应：反应①&nbsp;&nbsp;；反应②&nbsp;&nbsp;某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。实验Ⅰ&nbsp;&nbsp;将一定量置于密闭容器中；实验Ⅱ&nbsp;&nbsp;将的混合气体置于密闭容器中。反应相同时间后，分别测得不同温度下NO和CO的转化率如图所示。下列说法正确的是A．反应①的B．实验Ⅰ中，温度超过775K，NO的转化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性C．实验Ⅱ中，温度越高，CO的转化率越大，说明D．高效去除汽车尾气中的NO，需研发常温下NO转化率高的催化剂12．（2022&middot;辽宁大连&middot;高三期中）如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极aB．放电时，电极a的电极反应式：C．充电时，电极b的电极反应式：,D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势13．（上海市闵行区2022-2023学年高三上学期一模质量调研化学试题）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。Ⅰ.目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应：，再进一步冶炼得到钛。(1)碳元素原子核外最外层电子的排布式是_______；能量最高的电子有_______个，其电子云形状为_______。(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。a.混合气体的压强保持不变&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;b.c.混合气体的密度保持不变&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;d.和CO物质的量相等(3)平衡常数表达式K=_______；温度升高，K_______(填&ldquo;变大&rdquo;&ldquo;变小&rdquo;或&ldquo;不变&rdquo;)。Ⅱ.一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9mol、2.0mo1C、进行反应，平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。(4)图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，同时生成_______气体。但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。(5)600℃时5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内=_______。(6)由冶炼钛有两种方法：①在900℃用熔融的镁在氩气中还原可得钛：；②在2000℃左右分解也可得钛：。,你认为相对合理的方法及理由是_______。14．（2022&middot;河南&middot;洛宁县第一高级中学高二阶段练习）磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题：(1)已知溶液中存在的含磷微粒只有、。①属于_________酸。②写出将的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至过量时发生反应的离子方程式：_________。(2)亚磷酸是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数为、，。①常温下，的溶液呈_________(填&ldquo;酸&rdquo;或&ldquo;碱&rdquo;)性，该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为_________。②常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液中的_________(填精确值)。③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH随或变化的关系如图所示。表示的是曲线_________(填&ldquo;Ⅰ&rdquo;或&ldquo;Ⅱ&rdquo;)，_________。,15．（2021&middot;江苏&middot;海安县实验中学高三阶段练习）某些工业废水中含有铊元素(TI)，三价铊各物种[&#39;、、、、]分布分数(某物种的分布分数)与pH的关系如图所示。(1)活性炭、铁屑、铁炭混合物、纳米均可作为去除废水中和的吸附剂，①当时，溶液中浓度最大的是含铊物种是_______(填化学式)。②相同条件下，分别使用活性炭、铁屑、铁屑+活性炭去除溶液中的铊元素，效果如图所示。单独使用活性炭时，也能除去少量铊元素，原因是_______。③用纳米去除水体中的铊元素，测得铊的去除率随投加量的变化关系如图所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除效果，可采取的措施是_______。(2)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和。①对于仅含有的废水，常用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用，将有机碳源(以,表示)、、一起除去，原理如图所示。该图示对应总反应的离子方程式为：_______。②向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，再调节溶液pH沉淀铊元素。当时，铊元素去除率下降，原因可能是_______。16．（2022&middot;河南&middot;洛宁县第一高级中学高二阶段练习）消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：(1)已知①；②的燃烧热为，则反应的_________(用含a、b的代数式表示)。(2)已知和可以相互转化，反应。在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。①A、C两点的正反应速率的关系为_________(填&ldquo;&gt;&rdquo;、&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;)。②A、B、C、D、E各状态，的是状态_________。③E&rarr;A所需时间为x，DC所需时间为y，则x_________(填&ldquo;&gt;&rdquo;、&lt;&quot;或&ldquo;=&rdquo;)y。(3)在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。,①该反应的平衡常数_________(填&ldquo;&lt;&rdquo;、&ldquo;=&rdquo;或&ldquo;&gt;&rdquo;)。②500℃、压强为时，的转化率为_________%(保留三位有效数字)，_________。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压&times;物质的量分数)]参考答案1．A【详解】A．循环利用和只能提高和的转化率，并不能提高平衡混合物中氨的含量，项错误；B．500℃催化剂活性最强，B项正确；C．为防止混有的杂质导致催化剂&ldquo;中毒&rdquo;，原料气需净化，C项正确；D．热交换器能利用反应放出的热量，节约能源，D项正确。故答案为：A。2．D【详解】铁粉、炭粉在氯化钠溶液中构成原电池，铁粉作原电池的负极，碳粉作正极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，水分子作用下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。A．由分析可知，炭粉做原电池正极，故A错误；B．由分析可知，铁粉作原电池的负极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，故B错误；C．由分析可知，铁粉作原电池的负极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe&mdash;2e&mdash;=Fe2+，故C错误；D．脱氧过程中铁元素的变化为铁发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成含水的氧化铁，故D正确；故选D。3．D【详解】A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①,为该反应的决速步，A错误；B．反应①断开了酯基的碳氧双键结合，反应②断裂出原酯基中的-OR&rsquo;，反应③转移了氢离子得到醇R&rsquo;OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在，B错误；C．反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，C错误；D．反应①中带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确；故选D。4．C【详解】A．NaHS溶液能使酚酞试剂变红，表明的水解程度大于其电离程度，即，，，A项错误；B．实验2中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生，很可能是硫元素被氧化成更高价态的化合物，B项错误；C．实验3中，由物料守恒知，，C项正确；D．实验4反应静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液，故，D项错误；故答案为；C。5．B【详解】A．正逆反应速率相等时反应达到平衡，继续升高温度逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；B．催化剂可以缩短达到平衡时间，但不改变平衡转化率，B正确；C．该反应前后气体系数之和减小，增大压强平衡正向移动，C错误；D．气体总质量不变，升高温度平均相对分子质量减小，说明升温气体的物质的量增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，&Delta;H＜0，D错误；,故选B。6．D【详解】A．NaOH溶液滴定20.00mL溶液，属于强碱滴定弱酸，要用酚酞作为指示剂，故A错误；B．点①加入了20mLNaOH溶液，反应后的溶液为CH3COONa溶液，部分发生水解生成和OH-，溶液呈碱性，溶液中各离子浓度大小关系为：，故B错误；C．点②溶液呈中性，，根据电荷守恒，则，但是&gt;c(H+)，故C错误；D．点①加入了10mLNaOH溶液，反应后的溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可得，故D正确；故选D。7．B【详解】A．由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误；B．酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中，由水电离出的，Y、Z点溶液中分别为、，则由水电离出的分别为、，故水的电离程度：X=Z&gt;Y，B正确；C．MOH是强碱，升高温度，溶液中几乎不变，但增大，变大，溶液的pH减小，C错误；D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D错误；故答案选B。,8．B【详解】A．作为正极催化剂，可以降低正极反应的活化能，A正确；B．充电时总反应为MgC2O4=Mg+2CO2，转移4mol电子时生成4molCO2，理论上生成176gCO2，B错误；C．放电后期，可能发生副反应3Mg+4CO2=MgC2O4+MgCO3+MgO+C，可能存在MgCO3，C正确；D．充电时极为阳极，与电源的正极相连，D正确；故答案选B。9．B【详解】A．设甲容器中平衡时二氧化碳的转化量为xmol/L，由反应方程式知，生成水和二氧化碳的浓度均为xmol/L，根据K=，得x=0.006，所以甲中的转化率为60%，乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以平衡会正向移动，的转化率增大，则乙中的转化率大于60%，故A错误；B．在反应中，H2与反应的化学计量数之比为1:1，起始量也相等，则转化率相等，甲中H2的转化率为60%，甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了反应物的量，但对于化学反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则物质的转化率不变，所以平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%，故B正确；C．甲和丙对比，丙相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，平衡时甲容器中c(CO2)是0.01-x=(0.01-0.006)mol/L=0.004mol/L，而甲和丙是等效平衡，但丙的起始浓度为甲的2倍，所以平衡时，丙中是0.008mol/L，故C错误；D．反应开始时，丙中的物质的量浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的量浓度最小，反应速率最慢，故D错误；故答案选B。10．D【详解】A．温度不变，平衡常数不变，A项错误；B．纵坐标单位为，时，平衡常数,，时也可计算出相同结果，B项错误；C．为蓝色，为黄色，加热溶液变黄，说明反应正向移动，该反应为吸热反应，C项错误；D．稀释时，平衡移动前，、和氯离子浓度等倍数减小，导致，平衡逆向移动，D项正确；答案选D。11．A【详解】A．实验I是反应①的逆反应，实验Ⅱ是反应②的正反应，图中CO的转化率也可以表示反应②中NO的转化率。由于反应①是燃油汽车发动机中的自发反应，根据反应①的信息可推知，该反应的，A正确；B．继续利用反应①的信息，可以推知实验Ⅰ发生的反应是放热反应，从平衡转化率的角度考虑，高温不利于反应物的转化，温度超过775K后，NO转化率降低，很可能是高温下NO分解反应的平衡常数小的原因，不能肯定是催化剂失活造成的反应速率问题，B错误；C．实验Ⅱ中CO的转化率一直升高，可能是温度和催化剂的共同作用加快了化学反应速率，使单位时间内原料的转化率明显提升，无法由此判断该反应的热效应，C错误；D．处理汽车尾气需要考虑尾气形成时的工作温度，不能先排放再处理，所以研发的催化剂不应该在常温下，D错误；故选：A。12．D【详解】放电时，FePO4得电子结合Li+生成LiFePO4，LixCn失电子，生成nC和xLi+，充电时nC得电子结合Li+生成LixCn，LiFePO4失电子生成FePO4和Li+。A．原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a，A正确；B．放电时，电极a为原电池的正极发生还原反应：，B正确；C．充电时，电极b与外电源的负极相连接，发生还原反应：，C正确；,D．充电时，电极b与外电源的负极相连接，则向阴极即b极移动，所以电极b的电势小于电极a的电势，D错误；故答案选D。13．(1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;2s22p2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;纺锤形(2)abc(3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;变大(4)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;CO2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品(5)0.02(6)方法①相对合理，方法②温度高，能耗大，产物含氯气，处理成本高【详解】（1）碳是6号元素，原子核外最外层电子的排布式是2s22p2，电子离核越远能量越高，C原子中能量最高的能级为2p，有2个电子，其电子云形状为纺锤形。（2）a．该反应是气体体积增大的吸热反应，反应过程中压强不断增大，当混合气体的压强保持不变时，说明反应达到平衡，故a选；b．时能说明正反应速率等于逆反应速率，证明反应达到平衡，故b选；c．该反应是固体生成气体的反应，反应过程中气体总质量增大，混合气体的密度增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡，故c选；d．和CO物质的量相等时不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能证明反应达到平衡，故d不选；故选abc。（3）反应平衡常数表达式K=，该反应是吸热反应，温度升高，K变大。（4）图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，同时生成CO2气体，实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品。,（5）600℃时，的物质的量分数为0.45，Cl2的物质的量分数为0，根据已知条件列出&ldquo;三段式&rdquo;：则有=0，=0.45，解得x=0.9，y=0.2，5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内=0.02。（6）方法①相对合理，方法②温度高，能耗大，产物含氯气，处理成本高。14．(1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;一元弱&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;酸&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ⅰ&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;2.3【详解】（1）①已知溶液中存在的含磷微粒只有、，则只能部分电离为、不能进一步电离出氢离子，故属于一元弱酸。②将的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至过量时发生中和反应，生成水和，离子方程式：。（2）①亚磷酸是二元中强酸，常温下，的溶液中，电离产生的在溶液中既存在电离平衡：H++，电离产生H+使溶液显酸性，电离平衡常数是Ka2=2.5&times;10-7，&nbsp;也存在水解平衡：+H2O+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性，水解平衡常数Kh2=。由于电离平衡常数大于水解平衡常数，所以溶液显酸性，则该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为。,②常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至，按电荷守恒可得:，则此时溶液中的=。③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，随着氢离子不断被消耗，不断减少、先增多后减少、随着的减少不断增多，故混合溶液的pH、、、、不断增大，则图中表示的是曲线Ⅰ。由图知，时，，则，pH=2.3。15．(1)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;活性炭具有一定吸附作用，可以吸附除去少量铊&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;用氧化剂将Tl＋氧化为Tl3＋(2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Tl(OH)3沉淀又转化成进入溶液【详解】（1）①根据图示可知当时，溶液中浓度最大的是含铊物种是；②活性炭具有一定吸附作用，可以吸附除去少量铊；③由图可知Tl＋比Tl3＋去除铊的效果更差，所以可以将Tl＋氧化为Tl3＋来提高铊的去除率；故答案为氧化剂将Tl＋氧化为Tl3＋；（2）①由图丙可知CH2O、、Tl＋在SRB的催化作用下生成Tl2S、CO2，根据物质的量守恒即可得：；故答案为；②由图甲可知pH过大时会有可溶性的产生而影响铊元素沉淀，原因为Tl(OH)3沉淀又转化成进入溶液；故答案为Tl(OH)3沉淀又转化成进入溶液。16．(1),(2)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&lt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;D&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&gt;(3)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&lt;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;33.3&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;【详解】（1）已知①；②的燃烧热为，根据盖斯定律计算②-①得到反应的kJ/mol。（2）①.从图中可以看出，A点的压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越快，则正反应速率的关系A<c；②.a、b、c、d、e各状态，a、b、c三点都在平衡线上，v(正)=v(逆)，d点要达平衡，no2的体积分数应减小，则平衡正向移动，v(正)>v(逆)；③.压强P1<p2，则p2时反应速率快，e→a所需时间为x，d→c所需时间为y，则x>y；（3）①当进料体积比相同，氨的物质的量分数：a</p2，则p2时反应速率快，e→a所需时间为x，d→c所需时间为y，则x></c；②.a、b、c、d、e各状态，a、b、c三点都在平衡线上，v(正)=v(逆)，d点要达平衡，no2的体积分数应减小，则平衡正向移动，v(正)>