易错点19 第三章过关演练-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（教师版）

易错点19第三章过关演练1．（2022·江西·赣州市厚德外国语学校高二阶段练习）《金匮要略》中记载：“白矾，别名矾石、明矾、巴石等，药用白矾均为加工制品，天然产出者即钾明矾，……外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等”。钾明矾又称为“明矾”，成分是。下列有关叙述错误的是A．加热明矾水溶液，溶液pH降低B．明矾溶液中C．明矾溶液中能大量存在、、、D．在明矾溶液中加入臭碱溶液会生白色沉淀和臭鸡蛋味气体2．（2022·北京·人大附中高二阶段练习）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰中都含离子键C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3．（2022·北京·人大附中高二阶段练习）下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A．次氯酸具有漂白性B．25℃时，次氯酸的水溶液的pH＜7C．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗D．0.001的HClO溶液的pH=5.64．（2022·山西·芮城中学高二阶段练习）下列物质的应用中，和盐类水解无关的是A．热的溶液可以清洗油污B．用明矾净水C．与混合加热可得到无水D．用盐酸去除铁锈(主要成分) 5．（2022·山西·芮城中学高二阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙显红色的溶液：、、、B．pH=7的溶液中：、、、C．在含有大量溶液中：、、、D．由水电离产生的的溶液：、、、6．（2022·四川·宁南中学高二阶段练习）一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是A．升高温度，增大B．加入氯化钡，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小7．（2022·北京·人大附中高二阶段练习）室温下，将0.1000mol/L盐酸滴入20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A．该一元碱的电离方程式为：B．a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大C．b点：c(M+)=c(Cl-)D．c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)8．（2022·河南·洛宁县第一高级中学高二阶段练习）下列叙述及对应图示错误的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高D．图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点9．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是A．图中x代表曲线，z代表曲线B．常温时，的平衡常数C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D．相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量 溶液，先产生沉淀10．（2022·江西·赣州市厚德外国语学校高二阶段练习）常温下，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．b点溶液显酸性B．c点溶液中C．d点溶液中D．常温下，的水解常数约为11．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）化学中常用表示溶液的酸度。室温下，向的某一元碱溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．该硫酸浓度为B．室温下的电离常数 C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为c>b=dD．稀释溶液，的电离程度增大，增大12．（2022·辽宁·兴城市高级中学高二阶段练习）在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是A．D点，pH=2.7B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：D．0.1(aq)中：13．（2022·山西·芮城中学高二阶段练习）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，，，。②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。A．NaUr溶液显碱性 B．HUr溶液可使石蕊溶液变红C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______。(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。A．多喝水，食用新鲜蔬果B．饮食宜多盐、多脂C．适度运动，注意关节保暖D．减少摄入易代谢出尿酸的食物14．（2022·重庆市石柱中学校高二阶段练习）回答下列问题：(1)结合下表回答，同浓度的中结合H+能力由强到弱_______酸HClOH2C2O4H2SKa3×10-8K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是_______(填字母)。A．c(H+)B．C．D．(3)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。(4)纯碱溶液清洗油污的原理(用离子方程式表示)_______(5)室温下，向20.00mL0.10mol/L的CH3 COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着p变化关系如图所示。(已知：pc=-lgc  lg1.8=0.25)①a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为_______②x=_______(6)在粗制蓝矾中常含有杂质Fe2+，在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH至4，此时的c(Fe3+)=_______mol/L(已知Fe(OH)3的Ksp为2.8×10-39)。请写出铜元素基态原子价层电子轨道表达式：_______(7)工业上处理废水时，Na2S、FeS均可用于除去废水中的Hg2+，请用离子方程式解释原因：_______15．（2022·江西省临川第二中学高二阶段练习）C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。①HCN在水溶液中的电离方程式为_______。②25℃时KCN溶液中的水解常数_______(保留一位小数)。③0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中和浓度大小关系是_______(填“>”、“<”或“=”)。④已知T℃时，，，则T℃下，，该反应的平衡常数K=_______。(2)为测定某草酸晶体产品中()的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126) 实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL20.0519.9524.36已知反应：①滴定终点的现象是_______。②通过实验数据，计算该产品中()的质量分数为_______。③下列操作会导致测定结果偏低的是_______。A．锥形瓶用待测液润洗B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D．滴定前平视，滴定结束时俯视16．（2022·广东·广州市第二中学高二阶段练习）二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。(2)小苏打()可用作糕点的发酵剂。溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为_______。(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式_______。(4)热的纯碱溶液能去除衣物表面的油污，原因是_______(用离子方程式表示)。 溶液中存在的阴离子浓度大小关系为_______。(5)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。①下列叙述正确的是_______。a.的溶液中不存在b.曲线b代表的微粒是c.当时，d.的溶液中②量取20.00mL溶液应选用的仪器是_______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是_______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则_______mol/L(结果保留四位有效数字)。参考答案1．C【详解】A．明矾存在电离，铝离子和水发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A项正确；B．由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，则浓度大小：，B项正确；C．明矾溶液中铝离子和发生反应：，不能共存，C项错误； D．铝离子和硫离子发生双水解反应：，D项正确；故选：C。2．B【详解】A．醋酸钠属于钠盐，在水中能完全电离，属于强电解质，故A正确；B．醋酸钠属于离子化合物，含有离子间，其晶体中也含有离子键；冰是固态水，属于共价化合物，不含离子键，故B错误；C．醋酸属于弱酸，醋酸钠属于强碱弱酸盐，常温下，在水溶液中水解显碱性，故C正确；D．过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液不稳定，搅拌溶液、或者往溶液里投入固体，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出，故D正确；故选B。3．D【详解】A．次氯酸具有漂白性，是因为其具有强氧化性，且自身无色，与酸性无关，故A不选；B．次氯酸为酸，在水溶液中能电离出氢离子，呈酸性，25℃时，次氯酸的水溶液的pH＜7，故B不选；C．溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度有关，用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗，没有对比，可能是次氯酸浓度低，不能说明其为弱酸，故C不选；D．若次氯酸为强酸，则0.001的HClO溶液pH为3，0.001的HClO溶液的pH=5.6>3，说明其未完全电离，存在电离平衡，属于弱酸，故D选；故选D。4．D【详解】A．热的溶液水解后显碱性，可以清洗油污，A错误；B．用明矾中铝离子会发生水解生成氢氧化铝吸附悬浮性杂质，可以净水，B错误；C．会吸收中的水生成，抑制铝离子的水解，最终得到无水　，C错误；D．用盐酸去除铁锈是酸与碱性氧化物反应生成盐和水，与水解无关，D正确；故选D。5．A【详解】A．使甲基橙显红色的溶液显酸性：、、、可以大量共存，A正确； B．pH=7的溶液中已完全水解生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．和会发生双水解不能大量共存，C错误；D．由水电离产生的的溶液可能呈现碱性：、、、不能大量共存，D错误；故选A。6．A【详解】A．升高温度，促进水解平衡：+H2O+OH-向正向移动，使增大，减小，从而使增大，A正确；B．加入氯化钡后钡离子会与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，从而使碳酸根离子的水解平衡向逆向移动，B错误；C．水解平衡常数与温度有关，所以稀释溶液，水解平衡常数不变，C错误；D．加入NaOH固体，虽然会使水解平衡逆向移动，但加入的是强碱，所以最终会使溶液pH增大，D错误；故选A。7．B【详解】A．在室温下，在未滴入HCl时0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L＜0.1000mol/L，说明MOH是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为：，A正确；B．a、b、c、d四点中，a点为浓度相等的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；b点的中性溶液，水正常电离；c点为MCl溶液，M+水解促进水的电离；d点溶液为MCl、HCl的混合溶液，溶液呈强酸性，抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，b点水的电离程度最大，B错误；C．溶液中存在电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于b点溶液pH=7，反应在室温下进行，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(M+)=c(Cl-)，C正确；D．c点的为MCl溶液，该盐是强酸弱碱盐，M+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，M+水解消耗，则c(Cl-)＞c(M+)，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，则c(M+)＞c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；d点溶液为MCl与HCl的混合溶液，容器显强酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据物料守恒可知c(Cl-)＞c(M+ )，盐电离产生的离子浓度远大于过量的少量HCl电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确；故合理选项是B。8．C【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，的电离常数，时电离常数不变，故A正确；B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；C．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误；D．Na2CO3溶液中加水稀释，越稀越水解，随着加水量的增加，Na2CO3的水解程度越来越大，A点小于B点，故D正确；答案选C。9．D【详解】A．、均为型，且，当相等时，<，而为型，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，故A项错误；B．常温时，此反应的平衡常数，故B项错误；C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，减小，由图可知，沿曲线y向下移动，故C项错误；D．和均为，由图可知，，，从而沉淀所需约为，沉淀所需约为，因此先产生沉淀，故D项正确；故选D。10．A【详解】A．c点表示酸和碱恰好完全反应生成，呈碱性。在滴定过程中，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，b点溶液呈中性，A错误；B．c点少量丙酸根离子水解，溶液呈碱性，B正确；C．d点溶质是NaOH和，溶液呈碱性，C正确； D．a点溶液中，，根据丙酸根离子水解方程式可知，，D正确；故选A。11．B【详解】A．c点温度最高为酸碱恰好反应的点，硫酸是二元强酸，加入的硫酸与物质的量之比为，故该硫酸浓度为，故A错误：B．由图可知，0.1mol/L的溶液中，，则，根据可知：，，故B正确；C．c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，b点碱过量，d点酸过量，且d点酸过量程度大于b点碱过量程度，因此水的电离程度：c>b>d，故C错误；D．稀释溶液，促进电离，因此的程度增大，但减小，故D错误；选B。12．B【详解】A．D点c(C2O)=c(H2C2O4)，即=1，==1，A点处c(H2C2O4)=c(HC2O)，可得Ka1=c(H+)=10-1.2，同理根据B点可得Ka2=c(H+)=10-4.2，所以c(C2O)=c(H2C2O4)时，c(H+)==mol/L=10-2.7mol/L，所以pH=2.7，A正确；B．图中是平衡后所测数据，得出pH=4.2时，δ(C2O)=δ(HC2O)，但当将等物质的量的、溶于水中，存在电离平衡和水解平衡，最终所得溶液pH不等于4.2，B错误；C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，而据图可知pH=4.2时，c(C2O)=c(HC2O )，所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-)，C正确；D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大，据图可知，当δ(HC2O)最大时，溶液显酸性，HC2O的电离程度大于水解程度，所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)，D正确；综上所述答案为B。13．(1)3.7(2)AC(3)>(4)，故有尿酸钠晶体析出(5)吸热(6)ACD【详解】（1）由尿酸的电离平衡：HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)，，解得，pH约为3.7，答案：3.7；（2）A．NaUr溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，A正确；B．HUr溶液可使石蕊溶液变红说明具有酸性，B错误；C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱，说明是弱酸，C正确；D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应只能说明具有酸性，D错误；故选AC。（3）37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，，遵循电荷守恒，所以：>，答案：>；（4）37℃时，模拟关节滑液，当时故有尿酸钠晶体析出，答案：，故有尿酸钠晶体析出； （5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，夏天症状减轻，冬天症状加重，依据平衡温度降低平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应方向为吸热反应，答案：吸热；（6）A．多喝水，食用新鲜蔬果，A正确；B．饮食宜多盐、多脂，B错误；C．适度运动，注意关节保暖，C正确；D．减少摄入易代谢出尿酸的食物，D正确；故选ACD。14．(1)S2->ClO->HC2O(2)BD(3)向右(4)+H2O+OH-(5)    c>b>a    2.25(6)    2.8×10-9    (7)S2-+Hg2+=HgS↓、FeS+Hg2+=HgS↓+Fe2+【详解】（1）酸的酸性越强，其酸根结合H+的能力越弱，由表格可知>>，即酸性：H2C2O4>HClO>HS-，所以同浓度的中结合H+能力由强到弱是S2-＞ClO-＞HC2O，故答案为：S2-＞ClO-＞HC2O；（2）A．溶液在加水稀释过程中H+的浓度在变小，A错误；B．溶液在加水稀释过程中，不断变小，常温下平衡常数保持不变，由可知，一定增大，B正确；C．常温下，在加水稀释过程中，不断变小，根据 保持不变，可知增大，所以减小，C错误；D．常温下，在加水稀释过程中，不断变小，根据保持不变，可知增大，D正确；故答案为：BD；（3）在新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2OHClO+HCl，加入少量的NaCl固体，Cl-的浓度增大，根据同离子效应，平衡将逆向移动，溶液酸性变弱，水的电离平衡向右移动，故答案为：向右；（4）纯碱溶液因为CO的水解呈碱性，油污是酯类，在碱性条件下，油污能发生水解反应而除去，故纯碱溶液清洗油污的原理是+H2O+OH-，故答案为：+H2O+OH-；（5）①由a到c是向CH3COOH中不断加入NaOH，生成CH3COONa不断增多且NaOH没有过量，水的电离程度不断增大，即a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；②室温下，由a点可得CH3COOH的=1×10-4.75，c点时=1×10-7，则==1×102.25，所以p=-lg=-lg1×10-2.25=2.25即x=2.25，故答案为：2.25；（6）溶液pH=4，即=1×10-4，=1×10-10，已知==2.8×10-39，则=mol/L；铜元素位于第四周期第ⅠB族，基态原子价层电子轨道表达式为，故答案为：2.8×10-9；；（7）工业上处理废水时，Na2S与废水中的Hg2+反应生成沉淀HgS，离子方程式为S2-+Hg2+=HgS↓，因为，FeS沉淀转化为更难容的HgS，离子方程式为FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ ，所以Na2S、FeS均可用于除去废水中的Hg2+，故答案为：S2-+Hg2+=HgS↓，FeS+Hg2+=HgS+Fe2+。15．(1)            <    (2)    当最后半滴高猛酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去    90%    D【详解】（1）①氰氢酸是弱酸，发生部分电离，答案：；②=，答案：；③0.2的KOH溶液与0.4的HCN溶液等体积混合后，可认为是和等浓度混合溶液，由题干信息和②答案可知在此溶液中，的电离小于的水解，混合溶液中和浓度大小关系是<，答案：<；④=，答案：；（2）①高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，之后褪色，故滴定终点的现象是：当最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去；②因第三次与第一次、第二次测得体积相差较大，则平均消耗体积，故消耗；由，得n(=，则，则草酸晶体的质量分数=；③A．锥形瓶用待测液润洗，使待测液的量增加，则消耗标准液体积增大，最终导致测定结果偏高，A错误；B．没用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则导致测定结果偏高，B错误；C．测得标准液体积比实际体积大，则导致计算得出的测定结果偏高，C错误；D．俯视读取体积比实际体积小，则导致计算得出测定结果偏低，D正确；故选D。16．(1)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO(2)    碱性    (3) (4)        (5)    abc    碱式滴定管    最后一滴标准液加入后溶液红色消失，且半分钟内不变色    0.1070【详解】（1）由表可知，，则将少量气体通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；（2）溶液中主要离子为钠离子、碳酸氢根离子，的水解常数为，故其水解大于电离，溶液显碱性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为；（3）和会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，；（4）热的纯碱溶液能去除衣物表面的油污，原因是碳酸根离子水解显碱性，能和油污反应，；溶液中钠离子和碳酸根离子是主要的、碳酸根离子水解显碱性，故存在的阴离子浓度大小关系为；（5）向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子继续和氢离子生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，故碳酸根离子浓度一直减小，碳酸氢根离子先变大后减小，碳酸分子后变大，结合图像可知、、分别对应a、b、c；①a．由图可知，的溶液中不存在、存在、，a正确；b．曲线b代表的微粒是，b正确；c．由图可知，当时，pH>7，溶液显碱性，c正确；d．的溶液中根据电荷守恒可知，，d错误；故选abc； ②量筒只能精确到0.1mL，碳酸钠溶液显碱性，故量取20.00mL溶液应选用的仪器是碱式滴定管，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是最后半滴标准液加入后溶液红色消失，且半分钟内不变色；酚酞的变色范围pH为8-10，结合图像可知，变色时溶液中溶质为碳酸氢钠，，消耗盐酸的体积为21.40mL，则。