易错点17 第一章过关演练-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（教师版）

易错点17第一章过关演练1．（2022·广东·广州市真光中学高二期中）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”C．王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”D．李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2．（2022·湖北·恩施市第一中学高二阶段练习）下列变化属于放热反应的是①氨气的液化  ②浓H2SO4稀释  ③煅烧石灰石  ④Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合  ⑤生石灰溶于水  ⑥碳酸氢钠和盐酸反应  ⑦Al与盐酸反应  ⑧CH3COONa水解A．①③④⑥⑧B．⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．②④⑥⑧3．（2022·山西·晋城市第二中学校高二阶段练习）化学与生产、生活息息相关。已知单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。下列说法正确的是A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程C．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pHD．理论上氢氧燃料电池汽车使用时不会产生污染物4．（2022·贵州·清华中学高二阶段练习）2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生：①  ②  下列说法不正确的是A．的燃烧热B．的燃烧热C．反应的D．反应的5．（2022·福建·石狮市第一中学高二阶段练习）已知：       若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)A．B．C．D．6．（2022·江西·南昌二中高二阶段练习）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度C．若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低D．实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响7．（2022·山东·枣庄市第三中学高二期中）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A．反应II的热化学方程式为：B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 C．和的总能量小于和的总能量D．选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变8．（2022·山东·泰安市基础教育教学研究室高二期中）已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．的能量低于的能量B．反应②是决速步C．Y是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂D．9．（2022·福建省南安市侨光中学高二阶段练习）氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是A．过程I是放热过程B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．a的总能量大于d的总能量D．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)]10．（2022·福建福州·高二期中）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程有催化剂参与B．该反应的焓变C．使用催化剂，能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于11．（2022·重庆市万州第二高级中学高二阶段练习）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A．决速步骤：中间体1→中间体2B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)△H=-6.57kJ•mol-1C．涉及非极性键的断裂和生成D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化12．（2022·河北·衡水市第二中学高二期中）下图所示的实验，可以达到实验目的的是A．探究浓度对化学反应速率的影响(两个试管中均是的)B．验证溶解度大于 C．配制溶液D．测定中和反应的反应热A．AB．BC．CD．D13．（2022·江西·南昌二中高二阶段练习）加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是物质及共价键键能/(kJ/mol)x436[H2O(l)]H-O4851067 已知：A．x为821B．ΔH=-3kJ•mol-1C．图中所示反应的逆反应活化能为1993D．反应物的总能量小于生成物的总能量14．（2022·重庆·高二期中）的反应机理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应B．反应速率由反应Ⅱ决定C．加入催化剂改变了反应的历程D．的能量高于的能量15．（2022·山东枣庄·高二期中）研究表明与CO在作用下发生反应，下列说法不正确的是 A．反应总过程B．是该反应的中间产物C．使反应的活化能减小D．、两步反应均为放热反应16．（2022·广东·博罗县教师发展中心高二期中）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_____(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_____(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水       B．浓硫酸和水     C．钠和水(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的_____(填字母“a”或“b”)表示。②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____。(4)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知H－H键键能为436kJ•mol-1，H－N键键能为391kJ•mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键键能是_____。(6)“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8O2)作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1=xkJ•mol-1反应2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H2=ykJ•mol-1写出C2H8O2(l)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式_____。17．（2022·浙江·金华市江南中学高二阶段练习）一定温度、压强下反应的相关信息如下表：活化能EaH-H键能I-I键能-11173.1436151键能：气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。(1)反应的焓变=_____，活化能=_____。(2)关于反应，下列描述正确的是_______A．和的总能量为587B．和的总能量大于的能量C．加入催化剂，若正反应活化能减小100，则逆反应活化能也减小100D．恒温恒容，向已平衡体系中再加入，正反应活化能减小，逆反应活化能不变(3)研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。实际上是经过下列两步基元反应完成的：基元反应i：(快反应)        活化能：基元反应ii：(慢反应)       活化能：决定反应速率的步骤是_______(填“i”或“ii”)，_______0(填“>”、“＜”、“=”) 18．（2022·山西省左云县高级中学校高二期中）尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。I.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：(1)图中的两步反应属于放热反应的_______。(用、、、表示，下同)(2)根据图像写出以、为原料生产尿素的热化学方程式：_______。(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：①  ②  ③  (4)请写出分解生成与气体的热化学方程式：_______。19．（2022·上海市民办文绮中学高二阶段练习）Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na2O2与H2O反应中的物质变化与能量变化时，设计了如图所示的I和II两组实验装置。 请分析图中相关变化，完成下列各题：(1)①中Na2O2的电子式_______，其中正负离子个数比为_______。(2)②中的大量气泡主要成分是_______；③中溶液变红，说明反应混合液呈_______。(填字母序号)A．酸性    B．碱性    C．中性(3)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_______。(4)根据④和⑤的现象分析，对反应过程的推测合理的是_______。(多选)a.反应过程中可能生成了一种中间过渡产物H2O2b.④→⑤发生的反应肯定属于氧化还原反应c.MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度(5)在II中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na2O2，在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。①由此推知，Na2O2与H2O反应过程中，存在的能量转化形式有_______。②可以用来表示Na2O2与H2O反应的图像是_______A．B．C．D． (6)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析II中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：_______。(7)分析Na2O2与H2O反应时的物质转化关系，试推测16gCH4完全燃烧的产物通入足量的Na2O2固体粉末中，充分吸收，Na2O2增重应为_______。20．（2022·广东·高州市第七中学高二阶段练习）Ⅰ、某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。(2)若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将___________(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)，原因是___________。(3)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________；Ⅱ、乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/浓度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50 ③200.104.00.50(4)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。(5)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。参考答案1．B【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，A不符合题意；B．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，B符合题意；C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”，涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，C不符合题意；D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”涉及的是蜡烛燃烧，燃烧属于放热反应，D不符合题意；故选B。2．B【详解】在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应；所以①②不属于化学反应；③煅烧石灰石为吸热反应；④Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合吸收热量，属于吸热反应；⑤石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应；⑥碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应；⑦Al与盐酸反应生成氢气，发出热量，为放热反应；⑧CH3COONa水解为吸热反应；所以⑤⑦为放热反应；故答案选B。3．D【详解】A．汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；B．雪是空气中的水蒸气遇冷凝华为固态的冰晶，此过程中放热，也是熵减过程，故B错误；C．“84”消毒液具有漂白性，能使湿润的pH试纸褪色，不能用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH，故C错误；D．氢氧燃料电池的生成产物是水，理论上氢氧燃料电池汽车使用时不会产生污染物，故D正确；故选D。 4．C【详解】A．由热化学方程式②可得氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ/mol，氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热为ΔH=—571.6kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知—①—②×2可得甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ/mol，甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol，故B正确；C．由热化学方程式②可得氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ/mol，气态水的能量高于液态水，所以氢气燃烧生成气态水的反应热不可能为ΔH=—571.6kJ/mol，故C错误；D．由盖斯定律可知—①—②×2可得甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ/mol，则mol甲烷燃烧的反应热为ΔH=—890.3kJ/mol×=—445.15kJ/mol，故D正确；故选C。5．D【详解】①H2O(g)═H2O(l)ΔH1═-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)ΔH2═-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3═-Q3kJ•mol-1，由盖斯定律③-②+①×3得：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(Q3-Q2+3Q1)kJ•mol-1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×[(Q3-Q2+3Q1)kJ•mol-1]=(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，故选D。6．C【详解】A．金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测三次温度，即混合前稀酸的温度、稀碱的温度、实验中最高温度，故B错误；C．NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低，故C正确；D．金属是热的良导体，传热快，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，造成热量的损失，实验结果偏小，故D错误；答案为C。 7．C【详解】A．根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应II是放热反应，故A错误；B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，故B错误；C．根据反应能量图E(反应物)<E(生成物)，和的总能量小于和的总能量，故C正确；D．合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不能减少反应的焓变，故D错误；故答案为C。8．D【详解】A．由图可知，lmolX(g)的能量低于lmolY(g)和2moIW(g)的能量总和，不能说明lmolX(g)的能量低于lmolY(g)的能量，A项错误；B．活化能越小，反应速率越快，反应①的速率小于反应②的，反应①是决速步，B项错误；C．Y是该总反应的中间产物，不是催化剂，C项错误；D．正反应的活化能-逆反应的活化能=，D项正确；故选D。9．C【详解】A．程I是断键过程，断裂化学键吸收热量，故A错误；B．该反应除能以热能的形式进行外，还可形成燃料电池，实现化学能到电能的转化，故B错误；C．氢气和氧气反应生成水的反应是放热反应，因此a的总能量大于d的总能量，故C正确；D．相同物质的量的同种物质，S(g)>S(l)>S(s)，1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]>S[H2O(s)]，故D错误；故答案选C。10．C【详解】如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；曲线a为未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，但并不影响反应热大小；以此作答；A．图中，曲线a的反应活化能比曲线b的活化能高，所以a属于未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，故A错误；B．如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，故B错误；C．如图，曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，故C正确；D．有催化剂条件下，反应的活化能降低，但不是，加了催化剂分两步进行， 大，为慢反应，小，为快反应，故D错误；故选C。11．B【详解】A．中间体2中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率慢为决速步，A错误；B．由图可得总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)  △H=-6.57kJ•mol-1，B正确；C．反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，C错误；D．从图可知，中间体1Ni的成键数目为4，中间体2Ni的成键数目为2，即反应过程中Ni的成键数目有发生变化，D错误；故选B。12．C【详解】A．1mL0.1mol草酸溶液完全反应需要0.01mol/L高锰酸钾溶液的体积为4mL，由图可知，左侧试管中草酸溶液与高锰酸钾溶液恰好反应，溶液中没有颜色变化，无法与右侧试管比较溶液颜色变化的快慢，所以探究浓度对化学反应速率的影响，故A错误；B．由图可知，左侧试管中氢氧化钠溶液过量，则加入氯化镁溶液后，再加入氯化铁溶液，试管中只有沉淀的生成，没有沉淀的转化，所以无法比较氢氧化镁和氢氧化铁溶解度的大小，故B错误；C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，向氯化铁晶体中加入盐酸，酸性条件下溶解氯化铁后，加入蒸馏水稀释溶液得到所需的氯化铁溶液可以抑制氯化铁水解，故C正确；D．由图可知，测定中和反应的反应热的实验装置缺少保温装置，会造成热量散失，所以无法测定中和反应的反应热，故D错误；故选C。13．A【详解】A．①△H=，②  ，根据盖斯定律①+②得，焓变=反应物总能量-生成物总能量，即3=2x+436-1067-485×2，x=799，故A错误；B．①△H=，②  ，根据盖斯定律①+②得，故B正确； C．图中所示反应的逆反应活化能为2034-41=1993，故C正确；D．正反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；选A。14．D【详解】A．反应I的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，反应II的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A正确；B．由E2>E1可知反应II的正反应活化能高于反应I的，根据活化能越大反应速率越慢，则反应II的速率低于反应I的，整个化学反应的速率由最慢的一步反应决定，即反应速率由反应Ⅱ决定，B正确；C．加入催化剂可降低反应的活化能，改变了反应的历程，C正确；D．由图可知，和1molO2(g)的总能量高于的总能量，无法比较与的能量大小，D错误；故选：D。15．C【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，ΔH<0，A项正确；B．FeO+在反应Ⅰ中生成，在反应Ⅱ被消耗，是反应过程的中间产物，B项正确；C．催化剂能降低反应的活化能。该反应中Fe+是催化剂，而FeO+是反应过程的中间产物，C项错误；D．由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为放热反应，D项正确；答案选C。16．(1)吸热(2)A(3)    a    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H=-572kJ/mol(4)=(5)945.6kJ/mol(6)C2H8N2(1)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)    △H=(y-2x)kJ•mol-1【详解】（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化，通过吸热使周围环境温度降低从而达到降温、保鲜和镇痛等的目的；（2）A．生石灰和水反应产生Ca(OH)2，同时释放出大量的热量，可以利用该反应释放的热量加热食物，A符合题意； B．“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，B不符合题意；C．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH有腐蚀性且氢气易燃烧，有安全隐患，C不符合题意；故选A。（3）①H2与足量O2充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可以用图a表示；②2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，所以H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol；（4）相同条件下反应的△H只与反应物的总能量和生成物的总能量、方程式中的化学计量数有关，与反应条件无关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H1=△H2；（5）反应热等于反应物所含键能之和减去生成物所含键能之和，根据化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得x+3436-23391=-92.4，解得x=945.6，即N≡N键的键能是945.6kJ/mol；（6）根据盖斯定律，由反应2-2反应1得，C2H8N2(1)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H2-2△H1=(y-2x)。17．(1)    +11    184.1(2)BC(3)    ii    ＜【详解】（1）一定温度、压强下有反应△H=-11kJ/mol可知，2HI(g)=H2(g)+I2(g)的焓变△H=+11kJ/mol，活化能Ea=173.1kJ/mol+11kJ/mol=184.1kJ/mol；（2）A．H-H键能E=436kJ/mol，I-I键能E=151kJ/mol，所以1molH2(g)和1molI2(g)反应，需要吸收的总能量为587kJ，故A错误；B．一定温度、压强下反应△H=-11kJ/mol为放热反应，所以1molH2(g)和1molI2(g)的总能量大于2molHI(g)的能量，故B正确；C．催化剂只是改变反应的活化能，不能改变反应热，所以加入催化剂，若正反应活化能减小100kJ/mol，则逆反应活化能也减小100kJ/mol，故C正确；D．恒温恒容，向已平衡体系中再加入H2 (g)，氢气的浓度增大，活化分子数增多，反应速率加快，不影响活化能，故D错误；故选BC。（3）决定反应速率的步骤是反应速率慢的步骤，所以基元反应ii决定反应速率；基元反应i：I2(g)=2I(g)(快反应)△H1为吸热反应，基元反应ii：2I(g)+H2(g)2HI(g)(慢反应)△H2为放热反应，所以△H2<0。18．(1)(2)(3)第二步反应(4)  【详解】（1）图中的第一步反应属于放热反应，断键吸收的总能量−形成化学键放出的总能量=()；（2）图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以、为原料生产尿素的反应，第二步反应的断键吸收的总能量−形成化学键放出的总能量=()，则以、为原料生产尿素的热化学方程式：   ；（3）慢反应决定了总反应速率，即活化能大的这一步是决速步，则第二步反应为决速步；（4）根据盖斯定律，由①+②−③即可得到分解生成与气体的热化学方程式：   。19．(1)        2∶1(2)    O2    B(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)ab(5)    化学能转化为热能    B (6)Na2O2与H2O反应是旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要吸收热量，新键形成需要放出热量，该反应过程中新键形成放出的热量高于旧键断裂吸收的热量，因此反应放热，试管内温度升高，压强增大，U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升(7)32g【详解】向盛有Na2O2固体的试管中加入H2O，反应产生大量气泡，气泡消失后向其中滴入酚酞试液，溶液先变红，后轻轻振荡后红色褪去，再向其中加入少量MnO2，有大量气泡产生，说明反应过程中产生了H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2。（1）Na2O2是离子化合物，Na+与通过离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以共价键结合，其电子式为：；其中阳离子是2个Na+，阴离子是，因此该化合物中正负离子个数比为2∶1；（2）Na2O2放入水中产生大量气泡，该气泡中含有的气体成分是O2；③中溶液变红，说明反应混合液呈碱性，故合理选项是B；（3）Na2O2固体中加入H2O，反应产生NaOH、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）④红色褪去后，再加入少量MnO2后，产生较多气泡，说明反应过程中有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，该反应为氧化还原反应，故合理选项是ab；（5）①将H2O加入盛有Na2O2固体的试管中，在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升，说明反应放出热量，使气体体积膨胀，导致U型管的左侧下降，右侧上升，故该反应是化学能转化为热能；②反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，能够反映该能量变化的图示是装置B；（6）Na2O2与H2O反应是旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要吸收热量，新键形成需要放出热量，该反应过程中新键形成放出的热量高于旧键断裂吸收的热量，因此反应放热，试管内温度升高，压强增大，U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升；（7）16gCH4的物质的量是n(CH4)=；CH4发生燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4燃烧消耗2molO2，反应产生1molCO2、2molH2O，燃烧产物与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，燃烧产物与足量NaOH反应，放出O2的物质的量是0.5mol+1mol=1.5mol，可见反应前后共消耗0.5molO2，故反应后固体质量会增加0.5mol×32g/mol=16g，则反应后Na2O2固体质量为△m=16g+16g=32g。20．(1)环形玻璃搅拌器(2)    向左上方移动    若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸浓度大需要的体积减小，浓硫酸稀释液会放热，放出的热量比原来多，故M点将向左上方移动(3)H++OH-=H2O(4)    反应温度    10.0(5)6.0【详解】（1）仪器a的名称为环形玻璃搅拌器。（2）用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸浓度大需要的体积减小，浓硫酸稀释液会放热，放出的热量比原来多，故M点将向左上方移动。（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钠，离子方程式为：H++OH-=H2O。（4）实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究反应温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的溶液的量相同，即V1=10.0mL。（5）实验①、③是探究浓度对反应速率的影响，要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的溶液的量相同，则V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，溶液总体积为20.0mL，所以加入的水的体积20mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL。