易错点18 第二章过关演练-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（教师版）

易错点18第二章过关演练1．（2022·广东·博罗县教师发展中心高二期中）H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)下列有关说法不正确的是A．反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第②步反应B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=-218kJ•mol-1D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快2．（2022·广东·博罗县教师发展中心高二期中）与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间C．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用3．（2021·吉林·东北师大附中高二期中）Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是A．反应①的活化能小于反应③的活化能 B．反应②的平衡常数C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率4．（2022·山东临沂·高二期中）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。下列说法不正确的是A．CO2催化转化的产物是CO和H2OB．过程②→③涉及化学键的断裂与生成C．生成1molCO，需要转移2mol电子D．反应过程中，C的化合价未发生改变5．（2022·山西·晋城市第二中学校高二阶段练习）已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大B．该历程中的最大能垒(活化能)C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变D．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 6．（2022·黑龙江·哈尔滨市第四中学校高二阶段练习）向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的和2mol的，发生反应　。维持两个容器的压强分别为和，在不同温度下达到平衡，测得平衡时的体积分数随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；A．由图像可知，，B．点Ⅰ时的平衡转化率为40%C．点Ⅱ和点Ⅲ所对应的反应平衡常数相等D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K，可变成点Ⅰ7．（2022·浙江·高二阶段练习）下列叙述与图对应的是A．对于反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B．由图②可知，，满足反应：  C．图③表示的反应方程式为：D．对于反应：  ，图④y轴可以表示Y的百分含量8．（2019·四川·什邡中学高二阶段练习）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强9．（2022·浙江·高二阶段练习）乙炔()是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：反应Ⅰ：     反应Ⅱ：  甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示(注：分压=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数)。下列说法正确的是A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入，达到平衡时生成的平衡转化率为62.5%B．的C．为提高甲烷制乙炔的平衡产率，可以增大体系压强或使用对反应选择性更高的催化剂D．1725℃时，若图中的，则反应的平衡常数10．（2022·江西·金溪一中高二阶段练习）三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在50℃和70℃时 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．a点时，C．反应速率大小：D．增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间11．（2022·河北·任丘市第一中学高二阶段练习）温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和，发生反应ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数表达式B．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动D．反应在前10min内的平均反应速率12．（2022·天津二中高二期中）如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△ H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D)B．t5时刻可能采取的措施是降温C．t7时刻可能采取的措施是减小压强D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动13．（2022·陕西·眉县槐芽中学高二期中）I.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：时间/0351015浓度/mol/L00.30.450.50.5(1)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。(2)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．再充入1molH2D．将H2O(g)从体系中分离出去(3)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。(4)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。A．加入催化剂　　B．增大CO2的浓度　　C．通入惰性气体　　D．通入H2　　E.分离出甲醇(5)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。14．（2022·四川·成都七中高二期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。回答下列问题：(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。由图得出合成氨反应的，又已知：，则合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。(2)_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400C~500℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了如下解决方案。(3)方案：复合催化剂。 下列说法正确的是_______。A．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率C．温度越高，复合催化剂活性一定越高(4)某合成氨速率方程为：，其中为速率常数，根据表中数据，_______。实验c(N2)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1c(NH3)/mol•L-1v/mol·L-1·s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。A．有利于平衡正向移动　　　B．防止催化剂中毒　　　C．提高正反应速率15．（2022·山东·莱州市第一中学高二阶段练习）“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示： (1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。A．300℃  0.1MPaB．700℃  0.1MPaC．300℃  0.5MPaD．700℃  0.5MPa(2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_______。(3)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_______。(4)353K时，在刚性容器中充入，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示。t/min05101520p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2①若升高反应温度至373K，则分解后体系压强_______121.2kPa(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。②353K时，当该反应达到平衡后，继续充入少量CO(g)，反应经过一段时候后重新达到平衡，此时与旧平衡相比，的体积分数_______(增大、减小或不变)。16．（2022·重庆·高二期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： 。(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。A．因为，所以该反应一定能自发进行B．因为，所以该反应一定不能自发进行C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率D．该反应在低温下能自发进行(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A．容器内的浓度之比为1∶3∶2B．百分含量保持不变C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：①图像中和的关系是：_______(填“>，<或=”)。②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作 ，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。参考答案1．A【详解】A．能垒越大，反应速率越慢，反应①的能垒比反应②的大，则总反应的反应速率主要由反应①决定，故A错误；B．由图象可知，反应①、②均为放热反应，其反应物总能量均高于生成物总能量，故B正确；C．反应①和②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律，①+②得H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=-218kJ·mol-1，故C正确；D．温度升高，活化分子百分数增大，从而使反应碰撞概率增大，反应速率加快，故D正确；故选A。2．C【详解】A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化，A正确；B．食物放入冰箱，温度低导致食物变质速率低所以食物能保存较长时间，B正确；C．绿色化学是从源头上杜绝污染而不是治理污染，C错误；D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收再利用，D正确；故答案选C。3．D【详解】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A正确；B．反应②存在、，平衡时正逆反应速率相等，则K==，故B正确；C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C正确；D．催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COCl2的平衡产率不变，故D错误；答案选D。 4．D【详解】A．根据图示知，催化转化的产物是CO和H2O，A正确；B．②→③断裂C-O键，形成O-H键，B正确；C．根据CO₂→CO得2e-知，生成1molCO需要2mol电子，C正确；D．CO2中C是+4价，CO中碳是+2价，C的化合价发生改变，D错误；故选D。5．D【详解】A．TS2所在的基元反应活化能最大，活化分子百分数最小，A错误；B．正反应的活化能是指正向进行的反应的活化能，图中①③⑤均为正反应活化能，其中活化能最大的为相对能量大的③，其能量为，B错误；C．催化剂可以同等程度降低正逆反应的活化能，反应的焓变不变，C错误；D．从图中可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，D正确；故选D。6．C【详解】如图，在或下，的体积分数随温度的升高降低，说明升高温度，该反应逆向进行，正反应为放热反应，即；对于反应，属于气体体积减小的反应，如图，在800K时，对应下的的体积分数高于条件下，说明压强越大，越有利于的形成，即；A．综上所述，根据图像分析，该反应为放热反应，即，且，故A错误；B．如图，点I时，的体积分数为40%，由题意，根据反应可得；，解得，I点时，的转化率为，故B错误；C．平衡常数只与温度有关，点Ⅱ和点Ⅲ所对应温度都为800K，温度相同，平衡常数不变，故C正确；D．点Ⅱ在压强为下进行，将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K，平衡正向移动， 的体积分数增大，不可能变为I点，故D错误；故选C。7．B【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，选项A错误；B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH＜0，选项B正确；C．根据图中信息可知A的浓度降低为反应物，B、C的浓度升高为生成物，结合浓度变化可知反应为，选项C错误；D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，选项D错误；答案选B。8．B【详解】A．根据图1所示可知反应进行的前3min内，X的浓度减小了△c(X)=2.0mol/L-1.4mol/L=0.6mol/L，则用X表示的化学反应速率v(X)=，A错误；B．根据图示可知：在反应过程中X、Y浓度减小，Z浓度增加，反应进行到3min时三种物质都存在，且它们的浓度不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中X、Y是反应物，Z是生成物，在前3min内X、Y、Z三种物质的浓度变化分别是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，三种物质的变化变化的比为3：1：2，故反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，B正确；C．在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图2可知温度：T2＞T1。升高温度，Y的体积分数减少，说明升高温度，化学平衡正向移动，导致反应的化学平衡常数K增大，C错误；D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，反应达到平衡所需时间缩短，但各种物质的含量不变，说明化学平衡不移动。由于反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)是反应前后气体体积改变的反应，则改变的条件应该是使用了催化剂，而不可能是增大体系的压强，D错误；故合理选项是B。9．D【详解】A．根据图像，反应温度为1725℃时，达到平衡时，CH4、C2H2、C2H4的平衡分压的对数分别为2、2、1，故CH4、C2H2、C2H4的平衡分压分别为100Pa、100Pa、10Pa，在同温同体积条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，故CH4、C2H2、C2H4的物质的量之比为10:10:1，由碳原子守恒可知，CH4生成C2H4的平衡转化率为，故A错误；B．根据图像，温度升高，CH4的平衡分压减小，C2H2的平衡分压增大，说明温度升高有利于反应正向进行，即正反应为吸热反应，焓变△H1＞0，故B错误；C．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可以考虑充入适量的乙烯减少反应向生成乙烯的方向进行，或使用对甲烷转化为乙炔的选择性更高的催化剂等，由于反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则会降低乙炔的平衡产率，故C错误；D．1725℃时，若图中H2的lgp=5，p(H2)=105Pa，由图可得p(CH4)=100Pa，p(C2H4)=10Pa，则反应的平衡常数，故D正确；故选：D。10．B【详解】A．从图中可以看出，70℃时转化率高与50℃，说明升高温度，该反应正向进行，正反应为吸热反应，选项A错误；B．平衡时，，a点时，未达平衡状态，所以，选项B正确；C．啊点温度高与b点，所以反应速率，选项C错误；D．增大压强，反应速率加快，但该反应为分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，转化率不变，选项D错误；答案选B。11．D【详解】A．由图可知，反应在前10min内D的浓度变化为3mol/L，A浓度变化量为(3.5-2)mol/L=1.5mol/L，故1：x=1.5：3，解得x=2，该反应方程式为 ，平衡常数表达式，故A正确；B．由图可知，15min时，D的浓度减小，A、B的浓度增大，平衡逆向移动，反应正向吸热，故改变的反应条件是降低温度，故B正确；C．反应前后气体分子数不变，温度一定时，加压，平衡不移动，故C正确；D．由图可知，反应在前10min内D的浓度变化为3mol/L，平均反应速率v(D)==0.3mol⋅L-1⋅min-1，故D错误；故选：D。12．D【详解】A．由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c(D)，故A正确；B．t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，故B正确；C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，故C正确；D．t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5～t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，故D错误；故答案选D。13．(1)    75%    4(2)C(3)＜(4)DE(5)    Ⅰ    ＞    该反应放热，温度升高，平衡逆向移动【详解】（1）根据表中数据，甲醇平衡时的浓度为0.5mol/L，依据反应方程式可知，达到平衡时，消耗氢气的浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，氢气平衡时的转化率为×100%=75%，达到平衡时c(CH3OH)=c(H2O)=0.5mol/L，c(CO2)=(1mol/L－0.5mol/L)=0.5mol/L，c(H2)=(2mol/L－1.5mol/L)=0.5mol/L，平衡常数K==4；故答案为75%；4；（2）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，甲醇的物质的量减小，二氧化碳物质的量增大，即升高温度，该比值减小，故A不符合题意； B．恒容状态下，充入He(g)，体系压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，该比值不变，故B不符合题意；C．再充入1mol氢气，浓度增大，反应速率加快，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，甲醇物质的量增大，二氧化碳物质的量减小，该比值增大，故C符合题意；D．将水蒸气从体系中分离出来，化学反应速率减慢，故D不符合题意；故答案为C；（3）达到平衡时，再通入氢气，虽然平衡向正反应方向移动，但氢气浓度比原平衡大，即c1＜c2；故答案为＜；（4）A．加入催化剂，对化学平衡移动无影响，即CO2的平衡转化率不变，故A不符合题意；B．增大CO2的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO2的转化率降低，故B不符合题意；C．恒容状态下，通入惰性气体，虽然气体压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，即二氧化碳的转化率不变，故C不符合题意；D．通入氢气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳转化率增大，故D符合题意；E．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，二氧化碳转化率增大，故E符合题意；故答案为DE；（5）根据图中可知，相同温度下，催化剂Ⅰ的催化效果最大，即催化效果最佳的是催化剂Ⅰ；a点达到平衡，加入催化剂，对化学平衡移动无影响，b点没有达到平衡，二氧化碳转化率增大，说明反应向正反应方向进行，即v正＞v逆；a点达到平衡，c点也是平衡点，但c点温度高于a点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，二氧化碳转化率降低；故答案为Ⅰ；＞；该反应放热，温度升高，平衡逆向移动。14．(1)    或    能(2)    高    低(3)A(4)    -1    A【详解】（1）该历程中反应速率最慢的步骤是反应消耗能最高或活化能最高，则反应的化学方程式为：Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad；根据反应历程图可知，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-92kJ/mol；又已知：，则，所以合成氨反应在常温下能自发进行。 （2）温度越高，反应速率越快，所以高温有利于提高反应速率；因为正反应为放热反应，所以低温有利于提高平衡转化率。（3）A．从图中可以看出，300°C，复合催化剂比单一催化剂的反应速率快，催化效率更高，故A正确；B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率，所以同温同压下，复合催化剂不能提高氨的平衡产率，故B错误；C．虽然图中显示温度高反应速率快，但温度高到一定程度后，复合催化剂活性就可能不变或变低，故C错误；故答案为A。（4）选择实验1和3进行分析，此时，则。A．在合成氨过程中，分离出氨、氨的浓度减小，有利于平衡正向移动，A符合；　　　B．分离出氨不能防止催化剂中毒，B不符合；　　　C．分离出氨、能降低反应速率，C不符合；则需要不断分离出氨的原因为A。15．(1)C(2)450℃比300℃的反应速率快，比700℃的副反应程度小；该温度下丁烯转化为丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度(3)压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，从而使丙烯的含量增大(4)    大于    CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体总物质的量增大，容器体积不变，总压强变大    减小【解析】（1）由图1可知，300℃时乙烯的质量分数最小，虽然丙烯的质量分数不是最高，但丙烯与乙烯的质量比最大；由图2可知，0.5MPa时丙烯的质量分数最大、乙烯的质量分数最小，丙烯与乙烯的质量比最大；故从产物的纯度考虑，反应最适宜的条件为300℃、0.5MPa；答案选C。 （2）由图1可知，450℃的反应温度比300℃或700℃更合适的原因可能是：450℃比300℃的反应速率快，比700℃的副反应程度小；该温度下丁烯转化为丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度；答案为：450℃比300℃的反应速率快，比700℃的副反应程度小；该温度下丁烯转化为丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度。（3）由图2可知，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，原因是：压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，从而使丙烯的含量增大；答案为：压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，从而使丙烯的含量增大。（4）①p∞(353K)=121.2kPa，CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体总物质的量增大，容器体积不变，总压强变大，即CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)大于p∞(353K)；答案为：大于；CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体总物质的量增大，容器体积不变，总压强变大。②353K时，当该反应达到平衡后，继续充入少量CO(g)，虽然平衡逆向移动，CH3OH的物质的量会增大，但根据勒夏特列原理，达到新平衡时CO的体积分数增大，CH3OH的体积分数减小；答案为：减小。16．(1)D(2)BC(3)    >    C    及时的分离出氨气(4)    0.0075        大于【详解】（1）A．△H-T△S＜0时反应能自发进行，则不能只根据△H＜0判断反应自发性，故A错误；B．△H-T△S＜0时反应能自发进行，则不能只根据△S＜0判断反应自发性，故B错误；C．该反应为放热反应，高温不利于反应物的转化，在高温下进行是为了加快反应速率，故C错误；D．根据△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，已知△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下能自发进行，故D正确；故答案为：D；（2）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故A错误；B．N2百分含量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确； C．恒温恒容条件下，随着反应进行容器内压强减小，当容器内压强保持不变时，各物质含量不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；故答案为：BC；（3）①起始时n(H2)一定时，升高温度平衡逆向移动，平衡时n(NH3)减小，根据图知，起始时n(H2)一定时，T2温度下的n(NH3)大于T1温度下的n(NH3)，则温度：T1>T2，故答案为：>；②起始时n(H2)越大，N2的转化率越大，起始时n(H2)：a＜b＜d＜c，所以c点反应物N2的转化率最高，故答案为：c；③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，可减少生成物的浓度，则还可采取的措施是及时的分离出氨气；（4）①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，平均反应速率，根据速率之比等于系数比，则用表示的平均反应速率为；平衡时n(NH3)=cV=0.3mol/L×4L=1.2mol，列三段式：，平衡时总物质的量为1.2+2.4+1.2=4.8mol，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数；②若维持容器体积不变，温度不变，则平衡常数不变，浓度平衡常数为，向原平衡体系中再加入和，此时，平衡正向移动，则再次达平衡后，氨气的浓度大于。